课时精练24 电解原理-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练24电解原理1．下列关于电解池的叙述中不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极2．若某装置发生反应Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列关于该装置的有关说法正确的是(　　)A．该装置一定为原电池B．该装置为电解池C．若为原电池，Cu为正极D．电解质溶液可能是硝酸溶液3．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是()A．在阳极上析出金属铜B．在阴极上析出金属铜C．在阴极上产生有刺激性气味的气体D．阳极上发生还原反应4．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上首先析出的物质分别是(　　)A．Cu和Cl2　　　　B．H2和Cl2C．H2和O2D．Cu和O25．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液中的pH保持不变的是(　　)A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl6．若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是(　　)A．该装置一定为原电池B．该装置为电解池C．若为原电池，Cu为正极D．电解质溶液可能是硝酸溶液7．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。下列说法正确的是(　　)A．a为阳极，b为阴极B．a发生氧化反应，b发生还原反应C．溶液中Na＋向b极移动D．a极产生H2，b极产生O28．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O9．根据如图所示装置判断，下列说法正确的是(　　)。 A．①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①中增大，②中减小C．①中阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，②中正极反应式为Zn-2e-=Zn2+D．①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动10．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是(　　)A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶111．用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列说法中正确的是(　　)A．电解时石墨作阴极B．电解时阳极上产生H2C．电解过程中阴极溶液pH升高D．阴极的电极反应式：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+12．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是()A．X电极与电源负极相连B．图b、c中Y电极上会生成不同产物C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电D．图b说明通电后发生了：NaCl→Na++Cl—13．科研工作者利用如图所示装置除去废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是() A．b为直流电源的负极B．工作时，废水中NaCl的浓度保持不变C．工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区D．若导线中通过6mol电子，理论上生成1molN214．中科大电化学研究团队用HC1—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是()A．X为盐酸B．BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13D．当SS电极生成32gCu时，将交换1molC1-到BDD电极区域15．从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是____________。(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是__________。(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是____________。(4)以石墨为电极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是____________。(5)以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是__________。16．为了加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－ 5种离子中两两恰当的组成电解质，用惰性电极电解，把符合情况的电解质及复原方法填写在表格内。电解情况采用的电解质复原的物质（1）电解质质量减少，水量不变____________________________（2）电解质质量不变，水量减少____________________________（3）电解质和水量都减少____________________________1．（2022•海南省选择性考试）一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是()A．在b电极上，N2被还原B．金属Ag可作为a电极的材料C．改变工作电源电压，反应速率不变D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2-不断减少2．（2022•湖北省选择性考试）含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(为甲基)下列说法正确的是()A．生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子B．阴极上的电极反应为：P4+8CN--4e-=4[P(CN)2]- C．在电解过程中CN-向铂电极移动D．电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH3．（2022·浙江省6月选考）通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)下列说法不正确的是()A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极发应：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO34．(2021年海南选择性考试)液氨中存在平衡：2NH3NH4++NH2-。如图所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是()A．b电极连接的是电源的负极B．a电极的反应为2NH3+2e-=H2+2NH2-C．电解过程中，阴极附近K+浓度减小D．理论上两极产生的气体物质的量之比为1:15．(2021年天津卷)如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是() A．a是电源的负极B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D．当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)6．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（）选项X溶液物质YACuCl21molCu(OH)2BKOH1molKOHCNa2SO41molH2SO4DAgNO30.5molAg2O7．某课外活动小组利用石墨电极电解1mol·L-1的FeCl2溶液，探究影响电解产物的因素，回答下列问题：(1)实验室配制1mol·L-1的FeCl2溶液时，为了防止FeCl2被氧化常加入适量的_______(填试剂名称)，若配制100mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl2·4H2O的质量为_______g。(2)探究装置如图所示：①湿润淀粉KI试纸检测的物质是_______(填化学式)。②从价态角度分析，在两极均有可能放电的离子是_______(填离子符号，下同)。③在无限稀释的水溶液中部分离子的离子淌度如下表所示(注：淌度越大的离子向电极的迁移速率越快)： 阳离子淌度(10-8m2·V-1.s-1)阴离子淌度(10-8m2·V-1.s-1)H+36.3OH-20.5Li+4.01Cl-7.91Na+5.19I-7.95Fe2+5.4SO8.27仅从淌度角度分析，_______在B电极放电更具优势。(3)电解电压控制在1.5V时，电解现象如下表所示：实验编号ⅠⅡⅢ溶液pHpH=4.91pH=2.38pH=-0.43阳极湿润淀粉KI试纸未变色未变色未变色电极附近溶液加KSCN盐酸酸化才变红无需酸化即可变红无需酸化即可变红是否出现浑浊变浑浊少量浑浊无浑浊阴极是否有气泡产生无无有电极表面是否出现镀层出现银白色镀层出现银白色镀层无镀层出现①实验II中阳极电极反应式为_________________。②实验I中溶液变浑浊的主要原因是_____________________________________。③结合上述实验，试分析影响阴极放电物质的主要因素是_______________________。