第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐第2课时盐的化学性质课件（科粤版九年级下册）

第2课时盐的化学性质科粤版九年级化学下册 新课导入盐的种类繁多，盐有什么相似的化学性质呢？让我们从认识盐的组成入手，请你思考和讨论交流以下问题。 由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。讨论与交流（盐）Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3它们的阳离子都是离子金属根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等它们的阴离子都是离子根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等酸根此外，由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐，例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。 ①盐与酸的反应碳酸钙与盐酸的复分解反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（盐）（酸）（新盐）（新酸）CO2+H2O硝酸银与盐酸的复分解反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3由此可知:盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。（盐）（酸）（新盐）（新酸） ②盐与碱的反应硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应:CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（盐）（碱）（新碱）（新盐）由此可知:盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。 ③盐与盐的反应氯化钡与碳酸钠的反应:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（盐1）（盐2）（新盐1）（新盐2）由此可知:两种盐之间可能发生复分解反应，生成另两种新盐。利用上述盐发生复分解反应的性质，可以用来检验硫酸和硫酸盐。 观察活动【实验1】请在装有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是____________。沉淀不溶解【实验2】(1)在碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液；(2)继续向刚才实验的试管中加入几滴稀硝酸。结果如何?写出相关的化学方程式。 分项实验现象化学方程式实验2（1）实验2（2）Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑产生白色沉淀白色沉淀溶解硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。 1.盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应：①盐+酸→新盐+新酸；②盐+碱→新盐+新碱；③盐1+盐2→新盐1+新盐22.盐溶液与某些金属可能发生置换反应:盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属 讨论与交流请预测以下反应能否产生?你预测的依据是什么?NaCl+KNO3→实验证明:将NaCl与KNO3的溶液相混合，结果没有任何现象发生，这是由于它们没有发生化学反应。可见，复分解反应的发生需要一定的条件。 由此可知，复分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀(难溶物)、气体和水等；否则不能发生复分解反应。请你仔细回想前面实验中所发生的复分解反应的生成物有哪些特征？通过观察我们知道复分解反应的生成物中有沉淀[Cu(OH)2、Fe(OH)3和BaSO4]；有气体(CO2)和水(H2O)。 随堂练习1.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）A.CuO与NaNO3溶液B.CuO与稀H2SO4C.稀H2SO4与Mg(OH)2D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液A 2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A.NaOH、氢氧化钠、烧碱B.CaO、氢氧化钙、生石灰C.Na2CO3、碳酸钠、纯碱D.NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打B 3.下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（）A.盐酸B.硝酸钙溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液D 4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A.在稀盐酸中：Ba+、CO32-、Zn2+B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D.在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-C 5.化学使生活变得更美好，下列做法不可行的是（）A.为了卫生常用一次性筷子B.用食醋清除保温瓶中的水垢C.服用小苏打治疗胃酸过多的症状D.利用洗洁精清洗餐具上的油污A 课后小结复分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀(难溶物)、气体和水等；否则不能发生复分解反应。