四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学模拟试题（一）（Word版附答案）

宁南中学2026届高一上学期期末考试化学模拟试题（一）测试范围：必修一第一、二、三、四章(时间：75分钟　分值：100分)可能用到的原子量：N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．中国国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是()A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．的结构示意图：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．的电子式：3．下列物质分类正确的是（）碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4MgOMn2O7氯水B纯碱HClOCuOSO3漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯DNH3·H2OHNO3Al2O3CO盐酸4．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解CaCO3沉淀B用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3是一类具有弱碱性的物质,可中和胃酸C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性D用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．足量的MnO2与4mol浓盐酸加热充分反应，转移的电子数为2NAB．在常温常压下，含有的原子数为C．18gD2O所含的中子数为10NA D．标准状况下，11.2L氦气含有的原子数为NA6．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（）A．碳酸钡溶于稀盐酸中：B．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC.氯化铁溶液与铜板反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH－+3H2O=2Al[(OH)4]- 7.下列离子能大量共存的是（）A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC．遇铝能产生H2的溶液：、、、CO32-D．含有大量的溶液：K+、、、8．实验探究是认识物质的重要手段，下列关于钠和氯的实验合理的是（）A．除去中的B．鉴别纯碱与小苏打C．检测新制氯水的PH值D．探究钠与反应9．有下列三个反应：①②③下列说法正确的是（）A．①②③中的还原产物分别是、、B．在反应③中HCl做还原剂，每产生67.2LCl2，转移电子数目为6NAC．氧化性：D．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原10．下列关于离子检验的方法正确的是（）A．向待测液中加入溶液，立即有蓝色沉淀生成，证明有Cu2+B．向待测液中加入几滴稀盐酸，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明有D．向待测液中滴加酸性溶液，其紫色褪去，证明溶液中含有 11．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧A．③④⑤⑥⑦⑧B．③⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧XYZW12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>XB．氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等13．部分含铁物质的“价-类”二维图如下所示，下列说法不正确的是A.e和d在空气中加热都会生成cB.高温下a与水蒸气反应生成cC.b是一种碱性氧化物D.存在d→e→g→f→d循环转化14．学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是（）A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/LB．配制100mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0mLC．稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液15．将一定浓度的稀溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀和稀溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A．曲线②代表滴加溶液的变化曲线B．a点稀硫酸和稀氢氧化钡溶液恰好反应C．b点前，溶液中存在的离子是和D．a、c两点对应的溶液均为中性二、填空题（除标记外每空2分，共55分）16.（除标记外每空2分，共14分）根据所学知识回答下列问题：（1）①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_______③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（2）高铁酸钠()是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：________NaOH+______________NaCl+①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。②该反应中是_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)（1分）。③若转移的电子数目为0.3NA，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为_______L。④黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化，可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______（1分）。(3)已知M2O可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol•L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_____。17．（除标记外每空2分，共14分）下表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题：族IAIIAIIIAVIAVIIA0 周期IVAVA二①②③④⑤三⑥⑦⑧⑨（1）元素⑨在周期表中所处位置（1分）。（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________（1分）。（3）④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化学键类型为。（4）④、⑧、⑨三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为____________。（填离子符号）（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________（1分）。（6）写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。（7）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________（1分）；写出⑧的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。（8）用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程。18．（13分）人类对氯的认识经历了漫长的过程。回答下列问题：（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，首次制得Cl2，该反应的离子方程式是。（2）1785年，贝托雷最早利用氯气的水溶液做漂白剂，可以永久性地漂白纸张和鲜花，且在阳光下能够分解产生氧气。某实验小组利用如下实验装置探究氯气是否具有漂白性。①仪器X的名称是_______，装置接口的连接顺序是a→→→→→f。 ②装置乙中的试剂Y是_______。③实验开始后，关闭装置乙中的开关K，观察到干燥有色布条_______（填“褪色”或“不褪色”）；打开开关K，观察到干燥有色布条_______（填“褪色”或“不褪色”），证明氯气没有漂白性，但氯气与水反应的产物具有漂白性，。④实验小组利用数字传感器测定广口瓶中的氯水在光照条件下的pH和瓶中氧气的体积分数变化曲线如下图所示，其中表示氯水的pH变化的曲线是_______（填“M”或“N”），据此分析，此时广口瓶中发生反应的化学方程式是。（3）1798年，泰纳将氯气通到石灰水中生产漂白剂，后来经多次加工改进成为固态产品，称为“氯化石灰”。制备“氯化石灰”的化学方程式是。19．（除标记外每空2分，共14分）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：  (1)操作a的名称为（1分）。(2)②中物质为，试剂④为（1分），鉴别溶液⑥中的金属 阳离子时，应滴加的试剂依次是，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式。将FeSO4·7H2O溶于水配成溶液，并向该溶液中滴入稀H2SO4酸化化的H2O2溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式。(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是。(4)工业上常用绿矾()处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中是还原剂（填离子符号）（1分）；若消耗，则转移电子的物质的量为（1分）。 宁南中学2026届高一上学期期末考试化学模拟试题（一）参考答案一、选择题（每题3分，共45分）1-5CCCCB6-10DADCA11-15ACBBC二、填空题16.（共14分）（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）① 216NaOH＋3266NaCl＋8   双线桥略（配平2分，双线桥2分） ②氧化产物③3.36④2：5（3)717. （共14分）（1）第三周期第VIA族 （2）（3）离子键、共价键（4））Al3+< O2-<S2-   （5）NaOH    （6）OH－+Al(OH)3＝Al[(OH)4]-    （7）H2O    Al2O3+2OH－+3H2O=2Al[(OH)4]- （8） 形成过程略19．（共14分）(1)过滤(2)Fe、Cu稀硫酸KSCN溶液、氯水2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(3)先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀(4)6mol