北京市2018-2022年近五年中考化学试卷PDF版含答案

2018年北京市中考化学试卷第一部分选择题（12分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH2、下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O53、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12～13）B.西瓜汁（5～6）C.洁厕灵（1～2）D.橘子汁（3～4）4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.ZnD.Al5、下列操作不正确的是（）6、下列符号能表示2个氯分子的是（）-A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl7、下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（）A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.该实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O29、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升 C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降10、①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）A.①③B.②④C.②⑤D④⑤11、下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A.溶质质量：①<②B.溶液质量：②<④C.溶质质量分数：①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:1012、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）A.甲中氮、氢原子个数比为1:3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2第二部分非选择题（33分）（生活现象）13、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是。15、H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。 （1）H2O2分解的化学方程式为。（2）分析右图得到的结论是。16、阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。（4）下列说法正确的是（填序号）。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能 17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：高温（1）②中，反应为CO2+C2CO，其中化合价发生改变的元素是。（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是。（2）反应釜1中的气体X为。（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。（1）能说明铜具有导热性的现象是。（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。（2）木炭遇O2燃烧时，现象为。21、实验室用右图装置制取CO2。 （1）反应的化学方程式为。（2）用向上排空气法收集CO2的原因是。22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。（1）设计B、D的目的是。（2）能验证可燃物需要O2的现象是。（3）A～D中，可不做的实验是（填序号）。23、进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是（填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu【进行实验】实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。 实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。【解释与结论】高温（1）配平化学方程式：□C+□CuO□Cu+□CO2↑。（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是。（3）实验1的目的是。（4）实验2的结论是。【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是。（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。 参考答案1、A2、B3、A4、A5、D6、B7、B8、D9、C10、C11、D12、D13、A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤B：天然气的主要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。14、（1）水/水蒸气；（2）分子间间隔。15、（1）2H2O2=2H2O+O2↑(2)在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。16、（1）常规能源煤炭、石油等比例降低（2）CO化学；（3）两（或2）；（4）ABD。17、（1）C或碳元素；（2）。18、（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。19、（1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；（2）AC。20、（1）；（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。21、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）CO2的密度大于空气，且不与空气中其他其他反应。22、（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；（3）A。23、（1）BD；（2）红色溶液变为无色；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。24、（1）1221（2）澄清石灰水变浑浊（3）探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响（4）木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12（5）木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量（6）稀硫酸。 2019年北京市中考化学试卷第一部分选择题（共12分）每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列属于非金属元素的是（）A．MgB．ZnC．ClD．Ag3．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁(2.0~3.0)B．番茄汁(4.0~4.4)C．牛奶(6.3~6.6)D．鸡蛋清(7.6~8.0)4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气5．下列操作不正确的是（）A.加热液体B.稀释浓硫酸C.取固体粉末D.检查气密性6.下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊8．下列说法不正确的是（）A．NaOH有腐蚀性B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂D．Al在常温下不能与O2反应9．下列物质的化学式不正确的是（）A．干冰—CO2B．消石灰—Ca(OH)2C．纯碱一NaOHD．小苏打一NaHCO310．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（） A.制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度11．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物12．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．甲中碳、氧元素质量比为3:8B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1第二部分非选择题(共33分)每空1分。【生活现象解释】13．人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸_____________（填“能”或“不能”）投入有右图标识的垃圾箱中。14．84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）NaClO中氯元素的化合价为_____。（2）ClO2属于____________（填序号）。A．混合物B．化合物C．氧化物 15．氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。【科普阅读理解】16．（5分）阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg11-6015-6820-40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据文章内容回答下列问题。（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。A．浸泡30min比10min脆性分值高B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是______________________________。（5）下列说法正确的是_____________。A．土豆是四大粮食作物之一B．土豆中维生素C含量最高C．用水泡可防止土豆片褐変D．土豆开发应用的前景广阔【生产实际分析】17．利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为_______________________________________。（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_________________________________。18．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是__________________________________________。（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有__________________________。20．用下图装置进行实验。 （1）高锰酸钾分解的化学方程式为__________________________________。（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是____________________。21.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）“明”字上的现象是_______________________________。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：______________________________。22．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是____________________________________。（2）bc段压强不变，原因是______________________________。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：_______________________________。23．请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案序号目的步骤A探究_______________①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸B检验NaCl中混有Na2CO3①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入__________C验证KCl不能无限溶解20°C时①加入100g水；②加入18gKCl；③加入___________（已知:20℃时，KCl的溶解度为34g) D配制________________①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解【科学探究】24．右图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃素蔗冰葡萄45651015223050糖糖糖均79.84.052.056.356.046.757.360.351.052.061.3值77依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。 【解释与结论】（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_____________（填“物理”或“化学”）变化。（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：________________________。（3）实验6中，a为_____________mL。（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_____滴水和50℃【反思与评价】（5）表2中，22℃对应的均值为51.0,，计算该值所依据的3个数据分别是________。（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有___________________。 参考答案1．B2．C3．D4．A5．B6.A7．A8．D9．C10．A11.D12．C13.能。14．（1）+1；（2）BC。催化剂15．（1）1；（2）2H2O22H2↑+O2↑。光照16.（1）元素（2）ABC（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒（5）ACD。17．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）置换反应。18．（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分（2）Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O；（3）过滤器和洗涤槽。19．（1）湿润的紫色石蕊小花变红；（2）分子在不断运动。△20．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）澄清石灰水变浑浊。21.（1）“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。22．（1）NaOH溶液；（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。23.A．探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应B．稀盐酸和稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液C．超过16g的氯化钾（答案合理即可）D．配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液24．（1）化学；（2）浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素；（3）6；（4）15；（5）65:88:0；（6）浓硫酸的体积和水的滴数。 2020年北京市中考化学第一部分（选择题共12分）每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.为了防骨质疏松，人体需要摄入的元素是A.钙B.铁C.锌D.碘2.下列气体能供给动植物呼吸的是A.CO2B.H2C.O2D.N23.下列含金属元素的物质是A.H2SB.P2O5C.AgNO3D.H2O4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是A.放出热量B.产生大量白烟C.火星四射D.生成黑色固体5.下列操作不正确的是A.稀释浓硫酸B.点燃酒精灯C.加热液体D.取用固体粉末6.下列不能与稀盐酸反应的金属是A.CuB.ZnC.AlD.Mg7.下列物质含有氧分子的是A.O2B.H2O2C.H2CO3D.SO28.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.用于制作导线B.干冰用作制冷剂C.铜用于制作铜火锅D.赤铁矿用于炼铁9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+410.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO311.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1：2C.46g甲酸中氢元素质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2：1第二部分非选择题（共33分）每空一分。【生活现象解释】13.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。14.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：NaClO1Cl2ClONaCl。222（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为g。15.我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。（1）pH>9的土壤呈（填“酸性”或“碱性”）。 （2）大米中主要含有的营养素是。（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于（填序号）。A.氧化物B.化合物C.混合物〖科普阅读题理解〗16.阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。催化剂化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：COHOCOH，是化石资源制氢过称中222的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是。（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是（填序号）。A.a-MoC可使CO转化率接近100%B.水电解制氢的不足是造价高昂C.利用太阳能制氢是未来发展方向D.“东方超环”利用核聚变提供能量〖生产实际分析〗17.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。 （1）反应釜中发生的反应有：①2NaOHCuSONaSOCu(OH)②Cu(OH)CuOHO424222其中，属于复分解反应的是属（填“①”或“②”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是。18.从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去NaCl，利用的性质是。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为。（3）过滤器中分离出来的固体是。〖基本实验及其原理分析〗19.请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若均作答，按19-A计分。19-A氧气的制取与性质19-B二氧化碳的制取与性质（1）①中反应的化学方程式为。（2）②中观察到的现象是。 20.下列是两个关于水的实验。（1）实验1，反应的化学方程式为。（2）下列说法正确的是（填序号）。A.实验1，试管a中得到的气体能燃烧B.实验1，反应前后原子的种类、个数均改变C.实验2，水变化前后分子的种类不变21.补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加铁片上附着红色固体，溶液Fe的金属活动性_________溶液颜色变浅比Cu的强（2）向2中滴加盐化学方程式：固体减少，得到黄色溶液酸________（3）向3中滴加足Ca(OH）2能与盐酸______________量盐酸反应22.从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为g。（2）量取水用到的仪器有（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为。23.验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置（夹持仪器已略去）步骤及现象Ⅰ将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是。（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是。〖科学探究〗24.丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。I.探究丙酸钙的性质【进行实验】用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号12装置现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是。Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号1②③④⑤⑥⑦⑧面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75配方蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天 【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是。（4）第2组，⑦中x为。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是。【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：。 参考答案题号1234567答案ACCBBAA题号89101112答案DBDDC13.鱼刺、菜叶——厨余垃圾；空矿泉水瓶——可回收垃圾14.（1）2:2（2）13515.（1）碱性（2）糖类（3）AB16.（1）化石资源制氢（2）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度增大先上升再下降（3）氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素（4）BCD17.（1）①（2）Na2SO418.（1）NaCl可溶于水（2）Mg(OH)22HClMgCl22H2O（3）BaSO419.19—A（1）2KMnOKMnOMnOO（2）木炭燃烧，发白光，放热4242219—B（1）CaCO2HClCaClHOCO3222（2）湿润紫色石蕊纸花变红通电20.（1）2HO2HO（2）AC22221.（1）CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）（2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（3）溶液由红色变为无色22.（1）6（2）100mL量筒、胶头滴管（顺序可变）（3）1:923.（1）白磷未与氧气接触（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点24.（1）COCa(OH)CaCOHO2232（2）丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳（3）探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响（4）5（5）在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。（6）不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。 2021年北京中考化学试题一1．空气的成分中，体积分数约占78%的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．以下物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A．木炭B．镁条C．蜡烛D．铁丝3．将CO2通入以下液体中，能产生白色沉淀的是A．水B．稀硫酸C．食盐水D．澄清石灰水4．以下物质能用作氮肥的是A．KClB．K2CO3C．NH4ClD．Ca3〔PO4〕25．以下物质属于氧化物的是A．O2B．CaOC．H2SO4D．KMnO26．以下仪器不．能．加热的是A．烧杯B．试管C．量筒D．燃烧匙7．以下物质含有氢分子的是A．Ca〔OH〕2B．H2CO3C．H2O2D．H28．以下物质能除铁锈的是A．盐酸B．植物油C．NaOH溶液D．食盐水9．电解水实验如图，以下说法不正确的选项是A．试管1中得到H2B．水由H2、O2构成C．水发生了分解反响D．水由氢、氧元素组成10．以下元素中，人体摄入过低会引起贫血的是A．铁B．碘C．锌D．钙11．如下图的图标表示A．禁止吸烟B．禁止燃放鞭炮 C．禁止带火种D．禁止堆放易燃物12．以下H2的性质中，属于化学性质的是A．难溶于水B．无色气体C．能燃烧D．熔点低13．下表列出了某果仁的营养分，其中含量最高的营养素是工程每100g蛋白质脂肪碳水化合物钠216mgA．蛋白质B．糖类C．油脂D．无机盐14．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A．柠檬汁〔2-3〕B．酱油〔4-5〕C．西瓜汁〔5-6〕D．洗发水〔8-9〕15．以下物质属于有机化合物的是A．NaClB．NaOHC．HClD．CH4我国冶炼金属的历史悠久、答复16-18问题。16．远古时期火法炼铜的原料是孔雀石〔主要成分为Cu2〔OH〕2CO3〕，组成Cu2〔OH〕2CO3的元素种类为A．3种B．4种C．5种D．6种高温17．块炼铁以炭和铁矿石为原料，反响之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反响中，化合价降低的元素是A．铁元素B．碳元素C．氧元素D．铁元素和碳元素一定条件18．冶炼钛〔Ti〕的反响之一为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反响属于A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如以下图。答复19-20问题。 19．以下有关钴元素的说法不正确的选项是A．原子序数是27B．属于非金属元素C．元素符号是CoD．相对原子质量为20．钴原子的核外电子数是A．27B．32C．59D．86用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，答复21-23问题。序号①②③④MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100〔：20℃时，MgCl2的溶解度为〕21．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是A．①B．②C．③D．④22．①中溶质的质量分数约为A．23%B．30%C．35%D．43%23．所得溶液中，属于饱和溶液的是A．①B．②C．③D．④24．用以下图装置可验证空气中O2的含量。以下现象能说明O2含量的是A．集气瓶中产生大量白烟B．红磷燃烧一段时间后熄灭C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶D．集气瓶中水面最终上升至1处25．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、以下分析不正确的选项是实验装置序号其他试剂100s时O2的含量①枯燥剂21%②10滴水15%③10滴水和食盐8% A．②③中O2含量减少说明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响二26．从A或B两题中任选一个作答，假设两题均作答，按A计分。ANaHCO3的用途之一是______。BNaHCO3的俗名是______。27．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。〔1〕现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。〔2〕以下燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______〔填序号〕。A．天然气B．氢气C．肼〔N2H4〕〔3〕捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反响之一是氧化镁与CO2反响生成碳酸镁，该反响的化学方程式为______。28．H2O2溶液常用作的消毒剂。〔1〕H2O2溶液属于______〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕。〔2〕H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为______。〔3〕用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：金属种类不锈钢片铝片铜片腐蚀速度〔mg/h〕以下金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______〔填序号〕。A．不锈钢锅B．铝盆C．铜火锅29．阅读下面科普短文。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领城分布如图2。科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比拟其对 CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，说明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。随着科学技术的开展，碳材料的潜能不断被激发，应用领城越来越广泛。依据文章内容答复以下问题：〔1〕金刚石属于______〔填序号〕。A．无定形碳B．过渡态碳C．晶形碳〔2〕石墨与KNO3共熔，能发生如下反响，配平该反响的化学方程式：高温5C+4KNO3______K2O+______N2+______CO2。〔3〕由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是______。〔4〕判断以下说法是否正确〔填“对〞或“错〞〕。①石墨是一种含铅的物质______。②碳材料其有广阔的应用和开展前景______。〔5〕比照图3中三条曲线，得到的实验结论是______。30．真空热复原法生产钙的主要转化过程如下：〔1〕石灰石的主要成分是______。〔2〕Ⅱ中反响有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。〔3〕装置中发生的是______〔填“物理〞或“化学〞〕变化。31．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸〔HCOOH〕制取高纯CO的主要流程如下：〔1〕甲酸中碳元素和氧元素的质量比为______。〔2〕反响塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示____。 〔3〕反响塔中发生副反响产生微量CO2。洗涤器中参加NaOH溶液的目的是中和未反响的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反响的化学方程式为______。32．根据以下图答复以下问题。〔1〕仪器a的名称是______。〔2〕加热KMnO4制取O2的化学方程式为______。〔3〕收集O2的装置是______〔填序号〕。〔4〕将带火星的木条放在瓶口，假设观察到______，说明瓶中已充满O2。33．用以下图实验〔夹持仪器已略去〕研究铁的性质。〔1〕实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。〔2〕实验2，反响的化学方程式为______。34．以下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。〔1〕三步操作的正确顺序是______〔填序号〕。〔2〕B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。35．用以下图装置研究酸、碱的性质。〔1〕向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。〔2〕向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______〔填序号〕；再向3中滴加NaOH溶 液，NaOH与盐酸反响的化学方程式为______。36．用以下图实验验证可燃物燃烧的条件，：白磷的着火点为40℃。〔1〕实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。〔2〕实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______。37．用如图实验验证CO2的性质。〔1〕实验室制取CO2的化学方程式为______。〔2〕观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。〔3〕观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反响〞的结论，理由是______。38．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比拟水的硬度。〔查阅资料〕硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系〔进行实验〕向蒸馏水中参加CaCl2和MnO2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：组第1组第2组第3组别实验操作实①②③④⑤⑥⑦⑧⑨验 序号混合溶液0001x1222用量/滴肥皂水用510205102051020量/滴产生泡少多很多无少多无无少沫量〔解释与结论〕〔1〕比照②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。〔2〕设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为______。〔3〕第2组实验的目的是______。〔4〕由上述三组实验得到的结论是______。Ⅱ、比拟不同水样的硬度〔进行实验〕用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴 市售纯洁水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14〔解释与结论〕〔5〕硬度最大的水样是______。〔6〕由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。〔7〕继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。39．天工开物?中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反响之一为高温ZnO+COZn+CO2。假设制得65kgZn，计算参加反响的ZnO的质量〔写出计算过程及结果〕。 参考答案1．A2．D3．D4．C5．B6．C7．D8．A9．B10．A11．B12．C13．C14．D15．D16．B17．A18．C19．B20．A21．C22．A23．D24．D25．D26．治疗胃酸过多小苏打27．石油BCMgO+CO2=MgCO328．混合物2H2O22H2OO2C29．C225工业应用错对温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好30．碳酸钙反响前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素物理31．3:8CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OΔ32．酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B木条复燃33．导热性Fe+2HCl=FeCl2+H2↑34．ACB防止局部温度过高液体飞溅35．澄清石灰水变浑浊2NaOH+HCl=NaCl+H2O36．①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧水吸收了局部的热量，未到达纸片的着火点37．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验38．产生泡沫多少1第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多湖水煮沸另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水39．81kg【解】：设参加反响氧化锌质量为x。高温ZnO+COZn+CO28165x65kg81x=6565kgx=81kg答：参加反响的ZnO的质量81kg。 2022年北京市中考化学第一部分1.下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（）A.塑料车筐B.橡胶车胎C.钢制车圈D.棉布座套2.下列生活用品，利用金属导电性的是（）A.铁锅B.铜导线C.铝箔包装纸D.金饰品3.一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A.橘子汁（3~4）B.西瓜汁（5~6）C.牛奶（6~7）D.鸡蛋清（7~8）4.垃圾分类人人有责。香蕉皮属于（）A.可回收物B.其他垃圾C.厨余垃圾D.有害垃圾5.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（）A.元素B.单质C.分子D.原子6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（）A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4ClD.Ca(H2PO4)27.生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.乙醇D.天然气8.赤铁矿（主要成分是Fe2O3）用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为（）A.-3B.-2C.+2D.+39.下列灭火措施不正确的是（）A.森林起火，开辟隔离带B.电线老化短路起火，用水浇灭C.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭氧在自然界中广泛存在。回答10~13题。10.空气的成分中，氧气的体积分数约为（）A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%11.下列符号中，表示两个氧原子的是（）2-A.O2B.2OC.OD.2O212.下列氧气的性质中，属于化学性质的是（）A.无色无味B.沸点低C.能支持燃烧D.不易溶于水 13.下列不属于氧气用途的是（）A.气焊B.食品防腐C.供给呼吸D.医疗急救14.下列操作不正确的是（）A.检查气密性B.倾倒液体C.加热液体D.取用固体粉末15.下列物质放入水中能形成溶液的是（）A.蔗糖B.泥土C.面粉D.花生油16.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠17.下列关于水的说法中，不正确的是A.水能与氧化钙反应B.蒸馏是水净化的一种方法C.水由氢气和氧气组成D.硬水和软水可用肥皂水区分18.下列说法不正确的是（）A.过氧化氢能分解B.千冰用于人工降雨C.浓硫酸具有腐蚀性D.熟石灰用于改良碱性土壤19.下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是（）A.闻气昧B.观察颜色C.伸入燃着的木条D.倒入澄清石灰水化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答20~24题。20.火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（）A.HB.NC.OD.Al21.下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（）A.O2B.N2O4C.N2H4D.NH4ClO422.我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图，下列有关氢元素的说法不正确的是（）1HA.元素符号为HB.原子序数为1氢1.008C.相对原子质量为1.008gD.原子中核外电子数为123.载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（）A.LiB.Li2OC.Li2CO3D.LiOH24.载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是（）A.乙和丙的元素组成相同B.丙的相对分子质量为16C.反应前后氧原子个数不相等D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4：125.右图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B.t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C.将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21第二部分本部分共13题，共45分。〖生活现象解释〗26.（2分）从26-A、26-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26-A计分。26-A26-B75%的乙醇（C2H5OH）溶液常用作消毒剂。3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。（1）C2H5OH属于（填“有机化合物”或“无（1）H2O2属于（填“纯净物”或机化合物”）。“混合物”）。（2）C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为为。。27.（2分）吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。（1）吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化理溶液，该溶液中的溶质是。（2）冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔（填“变小”或“变大”）。28.（4分）周末，雯雯同学为家人做午餐。（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是。（2）做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为。（3）做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是。（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干故置。擦干的目的是。〖科普阅读理解〗29.（6分）阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳 封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）自然界碳的循环中，化燃料燃烧（填“吸收”或“释放”）CO2。（2）图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。（3）用NaOH溶液吸收CO2发生反应的化学方程式为。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，。〖生产实际分析〗30.（3分）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。（1）食盐的主要成分是。 （2）蒸发池中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是（填序号）。A.过滤B.溶解C.蒸发31.（3分）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式。H2BO3====1B2O3+H2O（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为。（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是。〖基本实验及其原理分析〗32.（5分）根据下图所示实验回答问题。ABC（1）A中，仪器a的名称是；KMnO4分解的化学方程式为。（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是。（3）C中，电解水反应的化学方程式为；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放b口处，打开活塞，观察到，说明有O2生成。33.（2分）用右图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3。（1）瓶中发生反应的化学方程式为。（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是。34.（3分）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一。（2）能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是。（3）热水的作用是。35（.3分）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：。（3）4、5、6中无明显现象的是（填序号）。36.（3分）用下图所示实验研究金属的性质。①②③④（1）①中有气体生成，生成的气体为。（2）③中反应的化学方程式为。（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）。A.①④B.③④C.①②④〖科学探究〗37（.6分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】I.配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。 Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：实验水样的体积加入絮凝剂溶液静置时间/min浊度去除率/%序号/mL的体积/mL①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.62086.49【解释与结论】（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。ABCD正确的操作顺序是（填序号），B中用玻璃棒搅拌的目的是。（2）②中浊度去除率比①高的原因是。（3）依据④~⑦得出的结论是。（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是（填序号）。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是。〖实际应用定计算〗38.（3分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反通电应的化学方程式为CaCl2====Ca+Cl2↑。若制得40kgCa，计算参加反应的CaCl2的熔融质量（写出计算过程及结果）。 参考答案题号12345678910111213选项CBACAACDBBBCB题号141516171819202122232425选项BAACDDABCCDD26.26-A：有机化合物6：126-B：纯净物1：1627.（1）氯化锂（2）变小28.（1）牛肉、鸡蛋（2）NaHCO3（3）甲烷（4）防止铁锅生锈29.（1）释放（2）碳替代（3）NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4.①错②对5.氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。30.（1）氯化钠（2）物理（3）BAC31.（1）2H2BO3====1B2O3+3H2O（2）置换反应（3）除去氧化镁32.（1）试管2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）四氧化三铁通电（3）2H2O====2H2↑+O2↑带火星的木条复燃33.（1）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑（2）生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的紫色石蕊纸花变红34.温度需要达到可燃物的着火点水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧提供热量，隔绝氧气35.黄色2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O4、536.（1）氢气（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）BC37.（6分）【解释与结论】（1）C、D、A、B加快溶解速率（1）加入絮凝剂（3）静置时间越长，浊度去除率越高（4）②③④⑦⑧⑨【反思与评价】（5）⑧⑨中静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液体积越大，浊度去除率越高38.参加反应的CaCl2质量为111kg