鲁教版（五四制）九年级课件2.1 酸及其性质

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第一节酸及其性质 2一、盐酸（一）浓盐酸的物理性质1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋）原因：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。 3(二)盐酸的化学性质1.与指示剂反应2.稀盐酸＋金属盐＋氢气使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞不变色。盐酸HCl浅绿色置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn+HCl2ZnCl2+H2Fe+HCl2FeCl2+H2 43.盐酸＋金属氧化物盐＋水4.盐酸＋碱盐＋水黄色——用于除铁锈Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O236Cu(OH)2+HClCuCl2+H2O22NaOHHClNaOHCl2 5.盐酸＋某些盐新盐＋新酸（三）盐酸的用途氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸———可以用来检验盐酸或Cl－的存在。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO22Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO222AgNO3+HClAgCl+HNO3氯化银 6二、硫酸（一）浓硫酸的性质1.无色、粘稠、油状液体2.难挥发3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性4.浓硫酸的稀释:会放出大量的热一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 7(二)稀硫酸的化学性质1.与指示剂反应2.稀硫酸＋金属盐＋氢气使紫色石蕊试液变红色;使无色酚酞不变色。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑硫酸亚铁Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2↑33硫酸铝2 3.稀硫酸＋金属氧化物盐＋水4.稀硫酸＋碱盐＋水H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+H2O33H2SO4+CuOCuSO4+H2OH2SO4+Cu(OH)2CuSO4+H2OH2SO4+NaOH2Na2SO4+H2O22 5.稀硫酸＋某些盐新盐＋新酸（三）硫酸的用途硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在。H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2BaSO4+HCl2↓硫酸钡1.化工原料2.除锈

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所属：初中 - 化学

发布时间：2023-03-24 05:36:02 页数：9

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文章作者：U-344380

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