鲁教版九下教案7.4 酸碱中和反应

7.4酸碱中和反应教学目标【知识与能力】1.了解酸碱的中和反应，理解中和反应后溶液酸碱性的变化。2.了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】1.能借助指示剂探究判断酸碱发生中和反应；2.通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。【情感态度价值观】通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。教学重难点【教学重点】中和反应及其应用【教学难点】中和反应的实质教学过程环节一：导入新课创设情境：教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找学生品尝松花蛋，吃松花蛋时有涩味，放点醋，再次品尝。设疑：为什么加一点食醋可以去掉涩味呢？（皮蛋有涩味是因为皮蛋中含有碱）。思考、猜测：可能是酸和碱混合后发生了化学反应。环节二：新课讲授第一部分：中和反应设疑：酸和碱之间能否发生反应1.是否所有的酸和碱都能反应？把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？能否看出是否发生反应吗？2.如果发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应发生了？提供的药品有：NaOH溶液，稀HCl，pH试纸（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）。3.教师演示实验：首先用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，记录。分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录。4.学生思考、交流。5.设疑通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在试管里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？还是其它物质？(看微观动画)教师讲：HCl+NaOH=NaCl+H2O相互交换成分生成新物质。既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同的特点呢？化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=a2SO4+2H2O讨论：上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于盐。总结：酸+碱=盐+水第二部分：中和反应的应用1.应用于医药卫生人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3•H2O)的药水，就可减轻痛痒。2.改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3.处理工业废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。4.调节溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。提问：这些资料说明了什么?学生讨论回答：中和反应用途很广。提问：试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O引导：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演：Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O讨论:你还能再举出一些利用中和反应的实例吗？小结：本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。课堂练习：           1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 （ ）A．氢氧化钠       B．氧化钙        C．碳酸钠        D．氯化钠2.下列关于中和反应的说法错误的是 （  ）A．中和反应要放出热量              B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成             D．酸碱中和反应后溶液的pH=03.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的 （ ）A．氢氧化钠      B．氢氧化钙      C．氯化钠      D．盐酸4.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（  ）A．Fe            B．Ba(NO3)2       C．Na2CO3          D．NaOH5.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（  ）A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是  （  ）A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7板书设计7.4酸碱中和反应一、中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.反应表达式：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O酸＋碱→盐＋水二、中和反应的应用1.应用于医药卫生2.改变土壤的酸碱性3.处理工业废水4.调节溶液的酸碱性