人教版九年级化学下册第一单元《金属和金属材料-金属的化学性质》PPT课件

金属和金属材料部编版九年级化学下册授课老师：XX第一单元1.2金属的化学性质 你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？课堂导入 金属现象化学方程式铝（片）镁（条）铁（丝）铜（片）发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜表面由紫红色变成黑色多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。2Mg＋O2====2MgO点燃3Fe＋2O2====Fe3O4点燃2Cu＋O2====2CuO△4Al＋3O2===2Al2O3课堂导入 4.铜在加热时能与氧气反应5.金高温也不与氧气反应紫红色的铜表面逐渐变成黑色2Cu＋O22CuO△“真金不怕火炼”一、金属与氧气的反应新知探究 判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。新知探究 为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3新知探究 金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜剧烈反应，有大量气泡产生反应较为剧烈，有大量气泡产生反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑无现象二、金属与盐酸、硫酸的反应新知探究 GodSaveMe！为什么受伤总的是我！我得意的笑又得意的笑无所谓，我无所谓判断金属活动性的方法：金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱金属活动性顺序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu新知探究 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;反应越剧烈的越,越缓慢的越.得出判断金属活动性的方法二：强强弱弱新知探究 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2单质化合物单质化合物置换反应典型例题新知探究 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。判断1、反应前后均为两种物质方法2、反应前后均为一种单质和一种化合物置换反应：（A、B是单质）三、置换反应新知探究 基本反应类型特点形式多生一单质+--+.复分解反应后学化合反应分解反应置换反应一生多化合物新单质新化合物A+B+…==ABAB==A+B+…A+BC==B+AC新知探究 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色四、金属与化合物溶液反应新知探究 实验操作现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液不反应铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag新知探究 讨论１、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2AgAlCuAg置换反应金属活动性：Al＞Cu＞Ag新知探究 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强；反之，越弱。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱新知探究 二、金属活动性顺序的应用应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反应速率越快。新知探究 应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反之，不能。注意：1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。例如：把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4新知探究 １.金属的化学性质；（1）大多数金属能与O2反应；（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。２、置换反应特点：单质＋化合物→新单质＋新化合物３、常见金属的活动性顺序KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu课堂小结 1·下列金属中，金属活动性最弱的是（　　）A.金B．银C．铜D．铁2·将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④AC课堂练习 3·为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂（）A.CuSO4溶液B.稀盐酸C.AgNO3溶液D.ZnSO4溶液4·下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）A.FeB.ZnC.MgD.AgAD课堂练习 5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有__________（填写化学式，下同），可能含有__________；Zn(NO3)2Fe(NO3)2课堂练习 ②滤渣中一定含有________，可能含有________。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有____________（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数________（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。Ag、FeZnAg、Fe、Zn小于课堂练习 金属和金属材料部编版九年级化学下册授课老师：XX第一单元课程结束