高中化学知识中的优先原则16条

1.优先放电原理　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。　　即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+  即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。　　例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是()。　　A  Cu2+        B.Fe2+  C  Fe3+         D.  H+ (选C)　　2.优先氧化原理　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。　　例2.向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl2  56m1，生成物为(    )。　　A.KCl和Br2     B.KCl和I2        C..KCl和Br2 、I2       D.Br2　　解：因为还原性I->Br-，所以优先氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.005mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I- 和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。  　　3.优先还原原理　　若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。　　例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()。　　A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。　　解:因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生:　　2Ag+ +Fe=2Ag+Fe2+ 再发生:2Fe3+ 十Fe=3Fe2+　　0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01　　故选C。　　4.优先沉淀原理　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。　　例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。　　5.优先吸附原理　　任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。 　　例5.将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。　　又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。  　　6.优先吸收原理　　用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。　　例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。    又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。　　7.优先中和原理　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。　　例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O再发生:Na2CO3十HCl=NaHCO3 十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O     化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。　　8.优先排布原理　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。　　例8.20号元素钙的电子排布:　　(I)电子排布式：20Ca1s22s22p63s23p64s2　　(2)轨道表示式:　　9.优先挥发原理　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。　　例9.将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是（)。　　A增大B变为40%C变小D.不变  　　解析:因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。　　再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。　　10.优先书写原理　　大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。　　例10.这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有 CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。　　11.优先溶解原理　　若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。　　例11.在AgCl、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl（固）=Ag+ +Cl-    Ag+ +2NH4OH=[Ag（NH3）2]+ +2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。　　12.优先结晶原理　　当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。　　例12.取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?　　(已知100C时各物质的溶解度为:KCI31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl35.8g）　　解:          KCI  NaNO3  KNO3 NaCl　　100C时150g　　水中可溶解各46.5g120g31.35g53.7g物质  　溶液中现有    31g  35.4g423g243g　　KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 　　74.585         101    58.5　　31   35.4       x       y　　列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)　　KNO3优先析出。析出量为　　42.3-31.35=10.95(g)　　此题实质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。　　13.优先操作原理　　(1)装置安装:从下到上，从左到右。　　(2)加物质，先固后液。　　(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。　　(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。　　(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。　　(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。　　(7)H2还原CuO的实验:　　实验开始先通氢，排净空气再点灯，　　实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。　　14.优先鉴别原理　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 　　例13.不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。　　解析:可先观察出FeCl3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4，以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是NaNO3　　15.优先吸引原理　　①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力　　②化学键>氢键>分子间作用力　　③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。　　16.优先考虑原理　　中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。　　例14.比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体。　　例15.比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：　　02-、Cl-、S2-、Br-、I-。