高中化学高频考点汇总

#01 高中化学高频考点一、氧化物的分类1.氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2.易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆 化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质　有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+ 最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）5.碱液法取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；Fe3+＋3OH==Fe(OH)3↓Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)36.淀粉KI试纸法能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I27.铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+8.KMnO4法分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫 红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O六、金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)=Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO＋C=Zn＋CO↑Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO23.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO=2Hg＋O2↑七、“置换反应”有哪些？ 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag+Cu2+2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br==2Cl+Br2I2+S2==2I+S2F2＋2H2O==4HF＋O23.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑4.金属单质与其它化合物间置换2Mg＋CO2==2MgO＋C2Mg＋SO2==2MgO＋SMn＋FeO==MnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑8Al＋3Fe3O4高温==4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br25.非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X2H2S＋O2==2S＋2H2O(O2不足) CuO＋C高温==Cu＋CO↑(C过量时)2CuO＋C高温==2Cu＋CO2↑(CuO过量时)FeO＋C高温==Fe＋CO↑2FeO＋Si高温==SiO2＋2Fe↑2FeO＋C高温==2Fe＋CO2↑CuO＋H2加热==Cu＋H2OSiO2＋2C高温==Si＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N2八、关于气体的全面总结1.常见气体的制取和检验：(此处略)2.常见气体的溶解性极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。3.常见气体的制取装置能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S； 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4.有颜色的气体F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5.具有刺激性气味的F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6.能用排水法收集的H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7.不能用排空气法收集的CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8.易液化的气体Cl2、SO2、NH3。9.有毒的气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10.用浓H2SO4制取的气体HF、HCl、CO、C2H4。11.制备时不需加热的H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的HX、SO2、H2S、CO2。13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215.能使酸性KMnO4溶液褪色的H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318.不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH九、六种方法得乙醇1．乙醇还原法CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件:Ni△)2．卤代烃水解法C2H5X＋H2O→C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)3．某酸乙酯水解法RCOOC2H5＋H2O→RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)4．乙醇钠水角法C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH5．乙烯水化法CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4 加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；加成：烯烃水化、醛+H2；氧化：醛氧化；还原：醛+H；十、化学实验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/33.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/36.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4十一、常用化学仪器是否可以加热的问题1.可加热的可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等2.不可加热的 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器十二、关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是滴定管——零刻度在上面；温度计——零刻度在中间；托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。十三、不宜长期暴露于空气中的物质1.由于空气中CO2的作用生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O22.由于空气中H2O的作用浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰3.由于空气中O2的氧化作用钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)24.由于挥发或自身分解作用AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、 Cu(OH)2十四、高考易错离子反应方程式1.钠与水的反应2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中  CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH-=HCO3-9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O16.氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO17.NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br218.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—19.SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-20.SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2↑21.Cu与浓硫酸的反应 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O23.烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26.铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O27.氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-28.氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29.铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30.铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31.醋酸钠水解 CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-32.氯化铵水解NH4++H2O==NH3.H2O+H+33.碳酸钠水解CO32-+H2O==HCO3-+OH-34.明矾水解Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+35.铁与盐酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑36.铝与盐酸反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑　38.镁与二氧化碳反应2Mg+CO2==2MgO+C39.铝热反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O340.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2O41.氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O43.氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O44.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-48.苯酚钠中通入二氧化碳O-+CO2+H2O==OH+HCO3-49.氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+50.氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+51.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+52.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br254.溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3#02   如何高效复习？1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。3、运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。4、联系实际，灵活运用在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。 高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。因此，在高三复习阶段不仅要以课本为主，还要正确处理好课本与题目之间的关系，这样才能高效提分，所向披靡。