第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课后习题（附解析人教版九下）

第2课时　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制50g5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是(　)A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是(　　)A.称量:用天平称量硝酸钾5.0gB.量取:用量筒量取蒸馏水45mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶3.★要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是(　)A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量4.15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为　　　,溶质的质量分数为　　　。 5.实验室要配制100g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。(1)配制溶液需完成计算、称量、　　　　三个步骤。 (2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有　　　。 A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出6.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。3 (1)30℃时,A的溶解度　　　(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。 (2)20℃时,若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0g,需要A　　　g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100mL的量筒、胶头滴管、烧杯和　　　。 探究创新7.★如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序　　　　　　　　　　。 (2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是　　　。 (3)称量NaCl时,托盘天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则称取的NaCl质量为　　　。 (4)需要量取的水的体积为　　　(水的密度为1g·mL-1)。读数时,下图视线角度正确的是　　　(选填字母标号)。 (5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数　　　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 答案：知能演练·提升1.A2.C　配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g,需硝酸钾的质量=50g×10%=5.0g,A正确;所需水的质量=50g-5.0g=45.0g(合45mL),B正确;溶解时,应将硝酸钾倒入烧杯中溶解,不能在量筒内进行,C错误;溶液配制完成后,将配好的溶液转移至试剂瓶保存,D正确。3.D　A项,实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,还有量筒、胶头滴管,故A错;B项,称量物质时要遵循“左物右码”原则,故B错;C项,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶3 95=1∶19;故C错;D项,易潮解、具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量,因为氢氧化钠既易潮解,又具有腐蚀性,所以称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中,故D正确。4.答案:1.02g·mL-1　20.4%解析:此题通过溶液配制的实验计算溶液的密度和溶质的质量分数,依据的关系式为:溶液的密度=(溶质的质量+溶剂的质量)÷溶液的体积;溶质的质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%。由题意,溶质质量为15.4g,通过甲图可知水的体积为60.0mL,因水的密度为1g·mL-1,所以溶剂的质量为60.0mL×1g·mL-1=60.0g。通过图乙可知溶液体积为74.0mL,则所配NaCl溶液的密度为15.4g+60.0g74.0mL≈1.02g·mL-1。溶质的质量分数为15.4g15.4g+60.0g×100%≈20.4%。5.答案:(1)溶解　(2)AC6.答案:(1)小于　(2)5.0　玻璃棒解析:(1)在相同温度下比较不同物质的溶解度的大小,曲线越靠上的溶解度越大。(2)需要A的质量为100.0g×5%=5.0g。配制时要用到的仪器有托盘天平(带砝码)、100mL的量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。7.答案:(1)②⑤①④③　(2)药匙　(3)8g　(4)72mL　D　(5)小于解析:(1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量、溶解,计算得到所需NaCl的质量和水的体积后,我们首先称取NaCl,步骤为②⑤①,然后量取水,步骤为④,最后溶解,步骤为③。(2)在图②所示仪器中,药匙为塑料仪器。(3)砝码的质量为5g,游码的质量为3g,则称取的NaCl的质量为5g+3g=8g。(4)要将8gNaCl配制成10%的溶液,需要水的体积为8g÷10%-8g1g·mL-1=72mL。量取液体时,眼睛的视线要与凹液面的最低处保持水平,故D正确。(5)若砝码缺损了一个小角,则称量的NaCl质量偏小,会导致所配溶液溶质质量分数小于10%。3