第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其应用课后习题（附解析人教版九下）

课题2　酸和碱的中和反应第1课时　中和反应及其应用知能演练提升能力提升1.下列物质的应用不正确的是(　)A.用水浇灌庄稼B.不锈钢用于制餐具C.熟石灰改良酸性土壤D.氧气用于光合作用2.X可以发生如下反应:(1)X+酸盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。X可能是(　)A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有(　)A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.★某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如右图所示。下列说法错误的是(　　)A.A点溶液为酸性B.B点恰好完全反应C.C点溶液的溶质为H2SO4D.B、C两点沉淀质量相等5.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答:请将上图中所述物质的化学式填在相应的横线上:氧化物　　　、酸　　　、碱　　　、盐　　　。 6.A、B、C是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水。据此请回答:(1)写出B的化学式:　　　　。 3 (2)写出A生成水的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)从化合物的分类上说,C属于　　　　。 7.中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:(1)分析图中反应前后没有发生变化的粒子是　　　　、　　　　;反应的实质是　 　。 (2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:实验操作实验现象实验结论①   ②　　　　　　　　　　　　 显酸性8.在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:(1)“空”杯内涂抹的物质可能是　　　　。 (2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 　。 (3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?　　　　(填“能”或“不能”),理由是　 　。 探究创新9.★现有两种稀溶液:标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1,且每滴溶液的体积近似为0.05mL,试解答下列各小题。(1)恰好完全中和20.0gA溶液,需加入B溶液多少克?(2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液,再向瓶中缓缓滴入10.0mLB溶液,边滴边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。答案：知能演练·提升1.D　2.C3 3.D　根据题目信息可知,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl和HClO均能与NaOH溶液发生中和反应,其中HCl与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O,HClO与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和H2O,故正确选项为D。4.C　此过程的反应是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,A点时,溶液中的溶质为H2SO4,故溶液为酸性,A正确;B点时两者恰好完全反应,B正确;C点溶液中的溶质为过量的Ba(OH)2,C错误;B点两者恰好完全反应,故B、C两点沉淀质量相等,D正确。5.答案:H2O　H2SO4　NaOH　NaCl6.答案:(1)H2O2(2)2H2+O22H2O(3)酸或碱解析:能生成水的化合反应为2H2+O22H2O,所以A为H2或O2;有水生成的分解反应有2H2O22H2O+O2↑、H2CO3H2O+CO2↑,又因为B由两种元素组成,所以B为H2O2;中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,所以C可以是酸(如H2SO4),也可以是碱(如NaOH)。7.答案:(1)Na+　Cl-　H+与OH-结合生成H2O(2)取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊溶液溶液变红8.答案:(1)碱溶液(如NaOH溶液)(2)NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)(3)不能　酚酞在酸性溶液中也呈无色解析:(1)根据颜色的变化,“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH溶液),无色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)。(3)最终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中性,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色,也就是说,如果溶液呈酸性,最后也是无色的。9.答案:(1)2.00g(2)因为中和20.0g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2g。3.00mL混合液中剩余氯化氢的质量为:0.365%×8g×3.00mL÷30.0mL=2.92×10-3g。设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。NaOH　　　+　　　HClNaCl+H2O　4036.50.05g×0.0400%xx=1.825×10-5g≈1.83×10-5g<2.92×10-3g;所以盐酸有剩余,溶液显无色。3