第九单元溶液课题3溶液的浓度第二课时课件（人教版九下）

溶液的浓度九年级下册RJ初中化学第九单元课题3第2课时 1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法；3.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。学习目标 新知导入你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？1.溶质的质量分数：2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量−溶质质量溶液质量= 知识点1溶质质量分数与化学方程式的综合计算新知探究1.溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？求出二氧化碳的质量求出稀盐酸中溶质的质量 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？解：生成二氧化碳的质量为x。7344100g×15%x7344100g×15%x=x≈9.04g 注意：在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。 将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。2.溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成求铁的质量求出氯化亚铁的质量计算反应后氯化亚铁溶液的质量 解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。Fe+2HClFeCl2+H2↑561272xy0.2g562x0.2g=x=5.6g1272y0.2g=x=12.7g将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g+94.6g-0.2g=100g反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：×100%=12.7%答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。求反应后所得溶液的质量的两种方法（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】3.溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成求出氢氧化钠的质量计算废水中氢氧化钠质量分数 8098x4.9g氢氧化钠的质量分数为=×100%=4%答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓8098x4.9g=x=4g4g100g为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。 实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。4.溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算求生成氧气的质量求过氧化氢的质量3533.4物质总质量/g反应时间/s0求溶质的质量分数1.6 解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O2===2H2O＋O2↑过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。6832x1.6g6832x1.6g=x=3.4g3.4g34g 典例1某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）。（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（1）生成气体的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。10011144xy4.4g（1）生成二氧化碳的质量为12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。反应后所得溶液的质量为102.5g-(12.5g-10g)=100g溶液中溶质的质量分数为11.1g/100g×100%=11.1%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。x100111y==444.4gx=10gy=11.1g 生活中有各种各样的溶液，很多溶液的溶质质量分数是一定的，如输液用的生理盐水。那么如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？ 知识点2配制一定溶质质量分数的溶液新知探究用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。计算→称量→量取→溶解→装瓶保存 用浓溶液配制稀溶液计算按照配制要求计算所需浓溶液和水的体积量取用合适的量筒量取浓溶液和水的体积混匀将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀装瓶保存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明药品名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外不用天平称量 用天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则。如果实验中药品和砝码放反了，最终配制溶液的溶质质量分数会偏大还是偏小？ 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析由可知：溶质质量增大或溶剂质量减小溶质质量减小或溶剂质量增大溶质质量分数偏大溶质质量分数偏小 误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数药品含杂质称量药品与砝码放反未使用游码使用游码称量前天平未调平衡指针偏右指针偏左砝码生锈（未脱落）偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变不变不变不变不变不变偏大偏大偏大偏大 误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数量取仰视读数俯视读数溶解倒水时有少量水溅出溶解用的烧杯未干燥装瓶少量溶液溅出试剂瓶中有少量水偏大偏小不变偏大同比例减小不变不变不变偏小偏大偏小偏大偏大不变偏小不变偏小 无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。无土栽培营养液 典例2要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D平视玻璃棒 课堂小结溶质质量分数的综合计算计算→称量→量取→溶解→装瓶保存步骤：①写出化学方程式；②根据化学方程式计算溶质质量;③计算溶质的质量分数配制一定溶质质量分数的溶液 1.（2021•河北中考）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：课堂达标实验次数第一次第二次石灰石粉末质量/g1515反应后烧杯中物质总质量/g109.5121.2 实验次数第一次第二次石灰石粉末质量/g1515反应后烧杯中物质总质量/g109.5121.2（1）共生成二氧化碳_____g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。8.8解析：根据质量守恒定律，分析题表数据可知，共生成二氧化碳的质量为100g+15g+15g-121.2g=8.8g。 （2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。×100%=14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。7344x8.8g7344x8.8g=解得x=14.6g14.6g100g2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O所用稀盐酸中溶质的质量分数为 2.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C.量取水时，用规格为50mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使氯化钠溶液的溶质质量分数偏大C 解析：托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，所需水的质量为50g-7.5g=42.5g，即42.5毫升；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小。 3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：_________。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水______g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______盘（填“左”或“右”）。量筒7.542.5左a解析：（2）氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；水的质量为50g-7.5g=42.5g。 （4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。100解析：（4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，两溶液的差即为需要水的质量：。50g×15%5%-50g=100g3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的过程如图所示：a