第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第二课时课件（人教版九下）

九年级下册RJ初中化学常见的酸和碱第十单元课题1第2课时 1.探究并归纳酸的化学性质；2.能书写与酸的化学性质有关的反应方程式。学习目标 在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。酸都有什么通性呢？ 酸与指示剂作用知识点酸的化学性质新知探究 酸与指示剂作用 稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红变红无色酚酞溶液不变色不变色紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。【实验现象】【实验结论】 优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？ 酸与活泼金属的反应 现象化学方程式镁锌铁剧烈反应，有大量气泡产生反应较快，有大量气泡产生有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。 推测一下：生锈铁钉与稀硫酸反应的现象酸与金属氧化物的反应 现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 1.这两个反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.利用酸可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。 通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？ 酸的通性生成氢气石蕊溶液遇酸变红色酚酞溶液遇酸不变色生成水酸的通性与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应 典例1社会上的一些不法分子常常用黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗。为了区别黄铜和真金，以下方法简便可行的是（）A.观察颜色B.放入水中C.滴加稀硫酸D.用磁铁吸引C与铜锌合金中的锌反应产生氢气 典例2下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气C 课堂小结生成金属化合物+氢气石蕊溶液遇酸变红色酚酞溶液遇酸不变色生成由金属离子和酸根离子构成的化合物和水酸的通性与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应 1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡C.溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少D课堂达标 解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。 2.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是，发生反应的化学方程式为：；反应一段时间后，又观察到铁钉表面，发生反应的化学方程式为。铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HClFeCl2+H2↑ 3.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为。无色溶液XABCD红色溶液无色气体浅绿色溶液黄色溶液紫色石蕊溶液Fe2O3 （3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。无色溶液XABCD红色溶液无色气体浅绿色溶液黄色溶液铁2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ 4.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示，下列说法不正确的是（　　）A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C.P点时溶液的酸性比N点时强D.混合物中铜的质量为(a-b)gD 解析：A（√）：铜与盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。M点后剩余固体质量继续减小，可知继续发生氧化铜与稀盐酸的反应，因此M点时剩余固体是铜和氧化铜。B（√）：M点时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜。 解析：C（√）：N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，P点时稀盐酸过量，故P点时溶液的酸性比N点时强。D（×）：铜不参与反应，反应后所剩固体为铜，即铜的质量为bg。