4.1.2元素周期表、核素（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第一节原子结构与元素周期表基础巩固第2课时元素周期表、核素1．（2022·辽宁大连·高一期末）下列说法不正确的是A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献D．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学-或医学奖【答案】B【解析】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，故A正确；B．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不是按原子序数由小到大的顺序依次排列，故B错误；C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，故C正确；D．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学-或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确；故选：B。2．（2022·黑龙江·宾县第二中学高一期末）2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期【答案】A【解析】A．第ⅢB族含有镧系和錒系，所以元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族，故A正确；B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅢB族，共16个族，故B错误；C．第ⅠA族的元素除H外，全部是金属元素，故C错误；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误；选A。3．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）某元素原子的第三电子层上只有1个电子，该元素在周期表中的位置是A．第二周期IA族B．第三周期IA族 C．第二周期VIIA族D．第三周期IIA族【答案】B【解析】某元素原子的第三电子层上只有1个电子，说明是第三周期的元素，最外层只有1个电子，说明是第IA族元素，因此该元素在周期表中的位置是第三周期IA族，故B符合题意。综上所述，答案为B。4．（2022·江西省万载中学高一阶段练习）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五周期元素的种数分别是8、18、32种C．由左往右数第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子【答案】C【解析】A．L电子层电子数为奇数的所有元素有Li、B、N、F，其中Li是金属，其余是非金属，故A错误；B．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32，故B错误；C．由左至右第8、9、10三列元素是第Ⅷ族，全部是金属元素，没有非金属元素，故C正确；D．第ⅡB族以及部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子，故D错误；答案选C。5．（2022·黑龙江·宾县第二中学高一开学考试）下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．2号元素为He，位于元素周期表最右一列，故A错误；B．11号元素位于ⅠA族，在元素周期表最左一列，故B错误；C．10号元素为Ne，位于元素周期表最右一列，故C错误；D．6号C元素、14号Si元素、32号Ge元素都位于ⅣA族，故D正确；选D。6．（2022·甘肃·民勤县第一中学高二开学考试）已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+18【答案】D【解析】A．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即n=m+1，故A正确； B．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故B正确；C．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故C正确；D．由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18，故D错误；故答案为D。7．（2022·上海·上外附中高一期中）在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确A．原子核外有14个电子B．原子个数是14C．硅原子的相对原子质量是28.09D．质量数是28.09【答案】C【解析】A．由题干图中可知，原子序数是14，每个硅原子核外有14个电子，A错误；B．图中14是指元素的原子序数、质子数、核电荷数等，而不是原子个数，B错误；C．由图可知，硅原子的相对原子质量是28.09，C正确；D．质量数等于质子数和中子数之和、在数值上等于相对原子质量取整，故是28，D错误；故选C。8．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是A．87Sr和86Sr互为同位素B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同D．87Sr和86Sr的化学性质不相同【答案】D【解析】A．87Sr和86Sr是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为87-38=49和86-38=48，故B正确；C．87Sr、86Sr是38Sr的稳定同位素，同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正确；D．87Sr和86Sr核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；选D。9．（2022·全国·高一）在表中用实线画出周期表的外框，写明族序数和周期序数，并在相应的空格内写出1~20号元素的元素符号，用虚线画出过渡元素外框___。 【答案】【解析】据元素周期表结构特点，有7个横行，每个横行是一个周期，18个纵行，16个族，从左到右分别是第IA族、IIA族、IIIB族、IVB族、VB族、VIB族、VIIB族、VIII族、IB族、IIB族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA族、0族，七个周期左边元素除氢元素外，其余都是金属元素，靠右元素，属于非金属元素，周期序数等于电子层数，对于主族元素来说，族序数等于最外层电子数，过渡金属是所有副族元素，根据以上分析可画出前20号元素以及过渡元素外框。10．（2022·四川省内江市第六中学高一阶段练习）有下列粒子：、、、、、、、、、、、、，请回答下列问题：(1)其中，含有_______种元素，属于氢元素的核素有_______种。(2)氢的同位素、、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为_______，可得_______种不同的相对分子质量。(3)0.1mol中共含_______mol中子，含_______个电子。(4)一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则的相对分子质量为_______。【答案】(1)    7    3(2)    18    7(3)    2.1    2.2(4)【解析 】（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，有H、U、N、K、Ca、Cl、C共7种元素，氢元素的核素有3种、、，故答案为：7；3；（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有、、，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与、、构成水，即存在三种水；17O可分别与、、构成水，即存在三种水；18O可分别与、、构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；17O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；18O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；所以共形成3×6=18种水，所以相对分子质量不同的水分子种数为18、19、20、21、22、23、24，共7种，故答案为：18；7；（3）0.1mol中共含中子物质的量=0.1mol×(14-7)×3=2.1mol，所含电子数=0.1mol×(7×3+1)×NA=2.2NA，故答案为：2.1；2.2NA；（4）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，氧原子相对原子质量为16，则AO2的相对分子质量=，故答案为：。能力提升11．（2022·山西省大同市期末）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．镓的相对原子质量是69.72gB．镓原子核内有31个中子C．镓元素位于第三周期、IIIA族D．氮化镓的化学式为GaN【答案】D 【解析】A项，相对原子质量的单位为“1”，故镓的相对原子质量是69.72，错误；B项，由图可知，镓原子核内有31个质子，中子数目无法确定，错误；C项，根据主族元素的周期序数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数，故镓元素位于第四周期、IIIA族，错误；D项，由N、Ga的原子结构示意图可知，N可显－3价，Ga显＋3价，故氮化镓的化学式为GaN，正确。12.若把元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是(　　)。A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第17列元素都是非金属元素【答案】A【解析】第2列最外层2个电子,第18列的He及第3列到第12列的多数过渡元素原子的最外层也是2个电子,故A项错误。第14列含有碳元素,形成化合物种类最多,B项正确。第3列含镧系元素和锕系元素,C项正确。第17列全为非金属元素,D项正确。13．（2022·全国·高一课时练习）某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．Z的氢化物只有一种D．X、Z的简单氢化物的沸点：【答案】A【解析】A．根据该同学设计的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，A正确；B．白格中的稀有气体元素不属于主族元素，B错误；C．Z的氢化物有、，C错误；D．Z的简单氢化物为水，常温下水为液态，氨气为气态，沸点：，D错误；故选A。14．（2022·全国·高一课时练习）某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示： 下列有关叙述错误的是A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素【答案】B【解析】A．根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A项正确；B．元素b为O元素，可形成等单质分子，B项错误；C．元素c、d、e、f、g分别为，为第ⅦA族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正确；D．位置h和i分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15种元素，D项正确；故选B。15．化学上普遍应用的元素周期表已经成为化学的一种标志，这是历代化学家经过一百多年不断完善的结果。从1869年门捷列夫制出第一个元素周期表开始，人们给出了形形色色的“元素周期表”。其中曾出现了一种扇形元素周期表，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)，对比中学常见元素周期表，回答下列问题。(1)E代表的元素处于常见周期表的位置是　　　　　　　　　　；G元素的离子结构示意图：　　　　　　。 (2)A元素有多种不同的原子，写出可以用于制造氢弹的A元素的核素符号：　　　　　　。 (3)C元素在自然界有多种单质存在，这些单质之间的关系是　。 (4)L元素与K元素可以组成两种化合物，为了区分这两种化合物需要用到的试剂是　　　　　　　　 ，其中一种化合物的水溶液与L单质反应转化为另一种化合物，其离子方程式为　。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族　　(221H、31H(3)同素异形体(4)KSCN溶液　2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】由位置可知，A为H，B为Na，C为C，D为N，E为O，F为Mg，G为Al，J为S，K为Cl，M为Br，L为Fe。(1)O元素位于第二周期第ⅥA族，Al的离子结构示意图为。(2)可用于制造氢弹的是21H、31H。(3)C元素在自然界有金刚石、石墨、C60等多种单质，其互为同素异形体。(4)Fe元素与Cl元素可以组成FeCl2、FeCl3，检验Fe3+需要用KSCN溶液；FeCl3与Fe反应可转化为FeCl2：2Fe3++Fe=3Fe2+。