4.1.3原子结构与元素的性质——碱金属元素（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）(原卷版）

第一节原子结构与元素周期表基础巩固第3课时原子结构与元素的性质——碱金属元素1．下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是()A．导电性的强弱B．跟非金属反应生成化合物的价态高低C．1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱2．（2020·全国·高一课时练习）下列各项中的叙述I和叙述II都正确，但叙述II不能用于对叙述I进行解释的是（    ）选项叙述I叙述IIA金属钠和钾都容易用小刀切开钠和钾的硬度都较小B金属钠和钾都可用煤油密封保存钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大C金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快钾的金属性比钠的强D金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快钾的密度比钠的小A．AB．BC．CD．D3．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下列是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K在空气中加热反应的产物是K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K的密度比Na的大4．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。金属锂的密度是0.534g/cm3、煤油的密度是0.80g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(　　)A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 B．Li2CO3受热很难分解C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．少量的锂保存在固体石蜡中6．（2022·吉林油田第十一中学高一期末改编）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D．碱金属在自然界中的存在既有游离态也有化合态7．（2022·全国·高一专题练习）第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（    ）A．原子半径：B．单质的密度：C．单质的熔、沸点：D．单质的还原性：8．（2022·全国·高一课时练习）下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强9．（2020·全国·高一课时练习）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（    ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH    ②单质熔点最高的是铯③它们的密度依次增大        ④其单质的还原性依次增强⑤它们对应离子的氧化性依次增强    ⑥单质与水反应的剧烈程度依次增加⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加A．①⑤⑦B．②⑥C．②③⑤D．②③④10．碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题：(1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。①原子半径：②单质还原性：③离子氧化性：④碱性：(2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。能力提升 11.下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是(　　)。选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O212．（2022·全国·高一课时练习）据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是A．铷的原子序数为37B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应D．铷的氢氧化物是弱碱13．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸14．（2021·全国·高一专题练习）可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（    ）①锂与水反应比钠剧烈    ②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳    ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂    ⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于    ⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥15．科学家对碱金属的认识始终在不断的探索中前进。(1)1807年，英国化学家戴维在在无氧条件下电解熔融的KOH，最后成功地得到了银白色的金属钾，实验中产生的金属液珠一接触水就剧烈反应，放出___________色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显 ______色，因为_______(写出化学方程式)。(2)利用碱金属与水的反应可测定某碱金属的相对原子质量。如下图所示，仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.0g。现将1.4g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.2g。①该金属元素的相对原子质量是___________(结果保留两位小数)，该元素可能是___________。②若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量___________(填“偏大”“偏小”或“相等”)，理由是___________。(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：Ⅰ.铷位于元素周期表的第___________周期___________族。Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是___________(填序号，下同)。①与水反应比钠更剧烈　②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱