4.2.1元素性质的周期性变化规律（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第二节元素周期律基础巩固第1课时元素性质的周期性变化规律1.下列说法正确的是(　　)。A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高2．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）下列微粒半径大小关系正确的是A．B．C．、D．3.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是(　　)。A.钠的最高化合价为+1价,镁的最高化合价为+2价B.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢D.在熔融状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁4．（2022·江苏徐州·高二期中）判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是A．常温下氮气是气体，磷是固体B．稳定性：C．酸性：D．在空气中不能燃烧，而可燃5．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同B．简单氢化物的稳定性：Y＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD．由X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性6．（2022·辽宁沈阳·高三阶段练习）如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是（   ） A．键能：X-H>W-HB．元素周期表中33号元素与Z同族C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>WD．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y>Z7．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X＞QB．Y为铝C．简单氢化物的沸点：Z＞QD．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y8．已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是()PSClAsBrA．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO49．根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。（1）属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。（2）第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。（3）推测、N的非金属性强弱：_____大于_____。（4）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。10．（2022·河南新乡期末）某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。实验方案实验现象①将氯气通入Na2S溶液中有淡黄色固体(S)生成②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2mL水，观察现象，记录为现象I，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II现象I：无明显变化现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液溶液变蓝④将一小块金属钠放入冷水中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失回答下列问题： （1）实验①相关反应的离子方程式为___________________________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为____________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为_____________。（2）由实验②和实验④知，碱性：NaOH________(填“＞”或“＜”)Mg(OH)2。（3）实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为_____________________________________(填化学式，下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是________。能力提升11．（2022·四川·邻水实验学校高一阶段练习）下列结论正确的是①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞KA．①②④⑥B．①④⑥C．①③D．⑤⑥12．（2022·内蒙古·赤峰二中高三阶段练习）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A．气态氢化物的稳定性：D＜CB．E的氧化物对应水化物均为强酸C．A、B简单离子的氧化性强弱关系为：B3+＜A2+D．C、E形成的简单离子半径大小关系为：C2-＞E-13.（2022·福建省惠安第一中学高三期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是A．四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小B．最高化合价：Z>Y=W>X C．氧化物对应水化物的酸性：Z>YD．气态氢化物的稳定性：Y>Z14．（2022·天津市第四十七中学高三期中）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断不正确的是A．的分子空间结构为直线形B．简单离子半径顺序为：C．Z与Q的单质分别与铁燃烧后的产物化学式分别为和D．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强15．（2022·陕西·渭南市尚德中学高一阶段练习）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”或“＜”下同)。③氢化物的还原性：H2O_______H2S。