第四章 单元检测（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第四章物质结构元素周期律单元检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．（2022·辽宁大连·高一期末）下列说法不正确的是A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献D．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖【答案】B【解析】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，故A正确；B．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不是按原子序数由小到大的顺序依次排列，故B错误；C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，故C正确；D．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学-或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确；故选：B。2．（2022·浙江·高一期中）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】A．第二周期的元素O、F无正价，故A错误；B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，L层排满后、再排M层，但N层有些电子能量较低，所以M层排了8个电子、没有排满时会先有2个电子排N层，故B错误；C．P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，非金属性递增，得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误；答案选C。 3．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Mg＞CaC氧化性：HClO＞H2CO3非金属性：Cl＞CD热稳定性强：HBr＞HI非金属性：I＞BrA．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应产生H2就越剧烈。与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明元素的金属性：Na＞Mg，A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，则说明元素的金属性：Ca＞Mg，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，HClO不是Cl元素最高价含氧酸，而不能根据氧化性：HClO＞H2CO3，来判断元素的非金属性：Cl＞C，C错误；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强。元素的氢化物的稳定性：HBr＞HI，则元素的非金属性：Br＞I，D错误；故合理选项是A。4．（2022·全国·高三专题练习）下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键B．共价键通过原子之间得失电子形成C．单质中一定没有离子键，一定有共价键D．共价化合物中一定没有离子键【答案】D【解析】A．非金属元素组成的化合物中可能有离子键，比如氯化铵，故A错误；B．共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故B错误；C．单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没有共价键，故C错误；D．共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，故D正确。综上所述，答案为D。5．（2022·甘肃·武威十八中高一期中）下列各组微粒中微粒半径由大到小的是A．N、P、Si、AlB．O2-、F-、Na+、Mg2+ C．Al3+、Mg2+、K+、Li+D．F、Cl、Br、I【答案】B【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为铝、硅、磷、氮，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子，故B正确；C．结合选项AB，钾离子的半径大于镁离子、铝离子的离子半径小于镁离子，故C错误；D．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，故D错误；故选B。6．（2022·云南省富源县第一中学高一期中）现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是A．a、e是同主族元素B．最简单氢化物的稳定性：d>cC．简单离子半径：d>c>b>eD．d的一种氧化物能使溴水褪色【答案】B【解析】短周期主族元素中，结合图示最高或最低化合价与原子半径的关系分析，a原子半径最小，最高+1价，推断为H元素；e原子半径最大，最高+1价，推断为Na元素；b和d最低-2价，d最高+6价，b的半径小于d，则推断d为S元素，b为O元素；c的半径比O大，比S小，最高+7价，最低-1价，故推断为Cl元素。故元素a、b、c、d、e分别为H、O、Cl、S、Na。A．据分析，a、e分别是H和Na，二者是同主族元素，A正确；B．据分析，d、c分别是S和Cl，非金属性Cl强于S，则最简单氢化物的稳定性：HCl>H2S，B错误；C．据分析，b、c、d、e分别为O、Cl、S、Na，简单离子分别是O2-、Cl-、S2-、Na+，电子层数多的半径较大，若电子层数相同则核电荷数多的半径较小，故半径：S2->Cl->O2->Na+，即d>c>b>e，C正确；D．据分析，d是S元素，其一种氧化物SO2具有还原性，能与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，D正确； 故选B。7．（2022·全国·高一课时练习）已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。XYZW下列说法正确的是A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的B．X元素原子的最高价为＋6价C．Z的原子序数是X的3倍D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)2【答案】A【解析】由Y在周期表中的周期数等于其族的序数，可知Y为Al元素，根据元素位置关系，进一步推知：X为O，Z为S，W为Cl。A．同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，氯元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的，A正确；B．氧元素原子的最高价为＋2价，不等于其主族序数，B错误；C．硫的原子序数是16，氧的原子序数是8，16是8的2倍，C错误；D．铝的氢氧化物的化学式为Al(OH)3，D错误；故选A。8．（2022·江苏·常州市平陵高级中学高三期中）氯化亚砜()又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法正确的是A．半径大小：B．酸性：C．热稳定性：D．水解生成和HCl【答案】A【解析】A．周围10个电子，两个电子层，周围18个电子，三个电子层，所以微粒半径：，故A正确；B．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，所以酸性：，故B错误； C．非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，所以热稳定性：，故C错误；D．中S为+4价，水解生成亚硫酸和HCl，故D错误；故选A。9．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X＞QB．Y为铝C．简单氢化物的沸点：Z＞QD．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y【答案】D【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素；Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12；主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，Q为F元素，Z的最外层电子数为5，Z为P元素；若Q的最外层电子数为6，则Q为O元素，则Z的最外层电子数为6，Z为S元素，若Q的最外层电子数为5，Q为N元素，Z的最外层电子数为7，Z为Cl元素，以此分析解答。根据分析可知：Q为N元素或O元素或F元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素或S元素或P元素。A．同周期主族元素从左向右元素的非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：X＜Q，A错误；B．根据上述分析可知：X是Al元素，Y是Si元素，B错误；C．Q为N元素或O元素或F元素，Q的氢化物可能是NH3、H2O、HF，它们的分子间含有氢键，导致其沸点较高，而HCl分子之间只存在分子间作用力，故简单氢化物的沸点Z＜Q，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，则最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，D正确；故合理选项是D。10．（2022·上海市进才中学高一期中）下列说法正确的是A．两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子B．质子数相同的微粒一定属于同一种元素C．一种元素只有一种质量数D．由于同位素的质子数相同，所以性质相同【答案】A【解析】A．分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故A正确； B．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，故B错误；C．一种元素不一定只有一种质量数，例如16O、17O、18O等，故C错误；D．由于同位素的质子数相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；故选A。11．（2022·湖南常德·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：B．W的最高价氧化物的水化物为强碱C．X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键D．M在空气中燃烧的主要产物为【答案】C【解析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物，X分别与Y、Z可形成10个电子的分子，则X为H，Y为C，Z为N，W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则W为Mg，M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，则M为S，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Y为C，Z为N，由于非金属性N＞C，故简单氢化物的稳定性为NH3＞CH4即，A错误；B．由分析可知，W为Mg，则W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2为中强碱，B错误；C．由分析可知，X、Y、Z分别为H、C、N，形成的化合物中可能含有极性键和非极性键如CH3CH2NH2中既有极性键又有非极性键，C正确；D．由分析可知，M为S，S在空气中燃烧生成SO2，即M在空气中燃烧的主要产物为，D错误；故答案为：C。12．（2022·全国·高一课时练习）如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是 A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素【答案】C【解析】A．由图可知，虚线八角形所标元素由K到Kr，属于我们现行元素周期表的第四周期，正确；B．由图可知，虚线箭头所经过的元素是同主族元素，C到Sn，原子的电子层数增多，正确；C．图中①代表的元素是Al，铝单质在常温下能稳定存在，是由于Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，防止Al进一步腐蚀，发生了化学反应，错误；D．八角形元素周期表是按同主族元素序数增大来排列的，所表示的所有元素只有主族和0族，没有副族元素，正确；故选C。13．（广东省韶关市等4地深圳实验学校高中部等5校2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题）某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是A．WX溶于水后溶液呈中性B．氧化物沸点；Y>ZC．Z的氧化物对应的水化物是一元强酸D．X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物【答案】D【解析】由图分析，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na；Y可形成四个共价键，则Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Q为O，Z为N。【详解】A．WX为NaH，溶于水会得到NaOH溶液，显碱性，A项错误；B．C的氧化物有多种CO、CO2等，N的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O5等，无法比较，B项错误；C．Z的氧化物有多种，如N2O3对应的水化物HNO2为弱酸，C项错误；D．H和O形成H2O、H2O2，Na和O形成Na2O、Na2O2，C和O形成CO、CO2，N和O形成NO、NO2、N2O3、N2O5，D项正确；答案选D。14．（2022·河南·南阳市第六完全学校高级中学高一阶段练习）下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 A．B．C．D．【答案】D【解析】前四周期元素周期表如图，故只有D正确；答案选D。15．（2022·四川·广安育才学校高一阶段练习）稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是49     In铟5s25p1114.8A．原子核内有个中子B．、的化学性质有很大不同C．、互为同位素D．原子最外层有个电子【答案】B【解析】A．原子核内有中子数是115-49=，故A正确；B．、核外电子排布相同，化学性质相同，故B错误；C．、质子数相同、质子数不同，互为同位素，故C正确；D．原子价电子排布式为5s25p1，最外层有个电子，故D正确；选B。16．（2022·全国·高一课时练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>XB．离子半径：X2+>R3+>T2-C．最高价氧化物水化物的碱性：R>XD．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z【答案】D【解析】短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2价，说明它们是第IIA的元素，由于原子半径：X>Z>Y，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半径：X>R，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素。A．金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性Mg>Al；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大Mg>Be，在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此Mg(X)与稀硫酸反应最剧烈，A项错误；B．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2->X2+>R3+，B项错误；C．同一周期从左到右，元素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：X[Mg(OH)2]>R[Al(OH)3]，C项错误；D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O(T)>H2S(Z)，D项正确；答案选D。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．（2022·全国·高一课时练习）以下是四种粒子的结构示意图：A．       B．        C．         D．(1)上述粒子中氧化性最强的元素是_______(填序号)，将它的单质通入KI溶液的化学方程式为_______。(2)D的单质与NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。(3)电子层结构与C相同，化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_______，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_______。(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_______，这种用途取决于它的_______性。 【答案】(1)    B    Cl2＋2KI=2KCl＋I2(2)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑(3)    10    该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定(4)    C    放射【解析】由各粒子的结构示意图可知，A为C原子，B为Cl原子，C为Na＋，D为Al3＋。（1）上述四种粒子中氧化性最强的是氯原子，易得电子，Cl2通入KI溶液中，将KI氧化为I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2；（2）Al能与NaOH溶液反应生成NaAlO2、H2，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其核电荷数为10，原子核外最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；（4）考古工作者利用来测定文物的年代，是利用具有的放射性。18．（2022·陕西·延安市第一中学高一期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素的性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正化合价是+7价(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_______。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______。(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。①常温下Z的单质和T的单质状态不同；②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。【答案】(1)C(2)在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH (3)    Cl    ②(4)    H2CO3    H2CO3是弱酸，H2SO4、HNO3和HClO4都是强酸【解析】T的M层上有6个电子，根据电子排布规律，M是第三层，故一共有16个电子，T为S，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推出X为C，Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，推出Y为N，Z元素最高正价是＋7价，位于第ⅦA族，即Z为Cl，据此分析。（1）元素C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；故答案为；（2）N与H形成的一种离子为NH，检验该离子的方法是在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH；（3）同周期从左向右主族元素的非金属性逐渐增强，得电子能力即为非金属能力，故Cl的得电子能力强于S；①物质的状态不能判断非金属性的强弱，故①不符合题意；②氢化物越稳定，其非金属性越强，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Cl的非金属性强于S，故②符合题意；③都与NaOH溶液反应，不能说明它们非金属性强弱，故③不符合题意；故答案为Cl；②；（4）三种最高价含氧酸分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中碳酸是弱酸，其余都是强酸。19．（2022·黑龙江·穆棱市第二中学高一期末）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：(1)M元素周期表中的位置为____；Z+的结构示意图为____。(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：____。(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____。(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是____(填字母)。A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高B．R的简单氢化物比M的更稳定C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M【答案】(1)    第三周期第ⅥA族    (2)(3)(4)BD 【解析】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元素，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。（1）M为S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；Na+的离子结构示意图是：；（2）H、O、Cl按原子个数之比1：1：1形成的化合物为HClO，电子式为：；（3）H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：；（4）要证明Cl的非金属性强于S的事实：A．常温下的Cl2单质熔沸点比S单质的高，熔沸点高低与非金属性强弱无关，A错误；B．Cl的简单氢化物(HCl)比S简单氢化物(H2S)的更稳定，说明H-Cl键比H-S键稳定，Cl的非金属性强于S，B正确；C．一定条件下，Cl和S的单质都能与NaOH溶液反应，与非金属性强弱无关，C错误；D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Cl>S，说明Cl的非金属性强于S，D正确；故选BD。20．（2021·河北·沧州市一中高一开学考试）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______填元素符号 ，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______。(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______填化学式。(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______>_______填化学式。(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。A．①③B．②③C．①④D．⑥⑨(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。【答案】(1)    硫    第三周期第ⅥA族(2)    Na    、(3)NaOH(4)    HF    HCl(5)D(6)【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以分析答题。（1）⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为：硫；第三周期第ⅥA族；（2）在①∼⑨元素中,原子半径最大的是Na；其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物为过氧化钠，反应的化学方程式为：、；故答案为：Na；、；（3）元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属性减弱，则⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（4）非金属性F大于Cl，④与⑨的气态氢化物的稳定性为HF>HCl，故答案为：HF>HCl；（5）A．①和③可形成HCl，只含共价键，A错误；B．②和③可形成碳的氧化物，只含共价键，B错误；C．①和④可形成HF，只含共价键，C错误；D．⑥和⑨可形成氯化镁，只含离子键，D正确；答案为：D。 （6）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，电子式为：，答案为：。