第四章 单元检测（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第四章物质结构元素周期律单元检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．（2022·辽宁大连·高一期末）下列说法不正确的是A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献D．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖2．（2022·浙江·高一期中）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Mg＞CaC氧化性：HClO＞H2CO3非金属性：Cl＞CD热稳定性强：HBr＞HI非金属性：I＞BrA．AB．BC．CD．D4．（2022·全国·高三专题练习）下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键B．共价键通过原子之间得失电子形成C．单质中一定没有离子键，一定有共价键D．共价化合物中一定没有离子键5．（2022·甘肃·武威十八中高一期中）下列各组微粒中微粒半径由大到小的是A．N、P、Si、AlB．O2-、F-、Na+、Mg2+C．Al3+、Mg2+、K+、Li+D．F、Cl、Br、I 6．（2022·云南省富源县第一中学高一期中）现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是A．a、e是同主族元素B．最简单氢化物的稳定性：d>cC．简单离子半径：d>c>b>eD．d的一种氧化物能使溴水褪色7．（2022·全国·高一课时练习）已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。XYZW下列说法正确的是A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的B．X元素原子的最高价为＋6价C．Z的原子序数是X的3倍D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)28．（2022·江苏·常州市平陵高级中学高三期中）氯化亚砜()又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法正确的是A．半径大小：B．酸性：C．热稳定性：D．水解生成和HCl9．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X＞QB．Y为铝C．简单氢化物的沸点：Z＞QD．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y10．（2022·上海市进才中学高一期中）下列说法正确的是A．两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子B．质子数相同的微粒一定属于同一种元素C．一种元素只有一种质量数D．由于同位素的质子数相同，所以性质相同11．（2022·湖南常德·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：B．W的最高价氧化物的水化物为强碱C．X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键D．M在空气中燃烧的主要产物为12．（2022·全国·高一课时练习）如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素13．（广东省韶关市等4地深圳实验学校高中部等5校2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题）某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是 A．WX溶于水后溶液呈中性B．氧化物沸点；Y>ZC．Z的氧化物对应的水化物是一元强酸D．X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物14．（2022·河南·南阳市第六完全学校高级中学高一阶段练习）下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是A．B．C．D．15．（2022·四川·广安育才学校高一阶段练习）稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是49     In铟5s25p1114.8A．原子核内有个中子B．、的化学性质有很大不同C．、互为同位素D．原子最外层有个电子16．（2022·全国·高一课时练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2 根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>XB．离子半径：X2+>R3+>T2-C．最高价氧化物水化物的碱性：R>XD．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．（2022·全国·高一课时练习）以下是四种粒子的结构示意图：A．       B．        C．         D．(1)上述粒子中氧化性最强的元素是_______(填序号)，将它的单质通入KI溶液的化学方程式为_______。(2)D的单质与NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。(3)电子层结构与C相同，化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_______，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_______。(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_______，这种用途取决于它的_______性。18．（2022·陕西·延安市第一中学高一期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素的性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正化合价是+7价(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_______。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______。(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。①常温下Z的单质和T的单质状态不同；②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。19 ．（2022·黑龙江·穆棱市第二中学高一期末）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：(1)M元素周期表中的位置为____；Z+的结构示意图为____。(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：____。(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____。(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是____(填字母)。A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高B．R的简单氢化物比M的更稳定C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M20．（2021·河北·沧州市一中高一开学考试）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______填元素符号，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______。(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______填化学式。(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______>_______填化学式。(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。A．①③B．②③C．①④D．⑥⑨(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。