1.3.2氧化剂和还原剂（分层作业）（解析版）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

1.3.2氧化剂和还原剂1．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．KClO3→KClB．CuO→CuC．Cu→Cu(NO3)2D．HCO-3→CO2【答案】B【解析】A．氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解生成氯化钾和氧气，不需要加入还原剂就能实现，故A不符合题意；B．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，氧化铜为反应的氧化剂，转化时需要加入还原剂才能实现反应，故B符合题意；C．铜转化为硝酸铜时，铜元素的化合价升高被氧化，转化时需要加入氧化剂才能实现反应，故C不符合题意；D．碳酸氢根离子转化为二氧化碳时，没有元素发生化合价变化，不需要加入还原剂就能实现，故D不符合题意；故选B。2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是A．氧化剂：Fe3+B．还原剂：OH-C．氧化产物：D．还原产物：Fe3+【答案】C【解析】在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O中，Cl元素由+1价降低为-1价，Fe化合价由+3价升高到+6价，所以ClO-作氧化剂，Fe3+作还原剂，FeO2-4为氧化产物，Cl-为还原产物，故选C。3．氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应KMnO4是A．还原剂B．催化剂C．脱水剂D．氧化剂【答案】D【解析】，Mn元素化合价降低，该反应KMnO4是氧化剂，故选：D。 4．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中转移电子数目为2，正确表示方法为，故A错误；B．氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，正确表示方法为，故B错误；C．反应中O得到电子，C失去电子，得失电子标反了，电子转移方向和数目表示为：，故C错误；D．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素失电子给Mn元素，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故D正确；故选：D。 5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D错误。答案选C。6．根据下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO32KCl＋3O2↑；②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情况。 (1)___________。(2)___________。【答案】(1)(2)【解析】(1)反应2KClO32KCl＋3O2↑中，Cl得到2×6个电子，化合价降低，被还原，O失去6×2个电子，被氧化，双线桥表示电子转移为；(2)反应Cu＋2H2SO4(浓)≜CuSO4＋SO2↑＋2H2O中Cu失2个电子，S得2个电子，即Cu将2个电子转移给S，单线桥表示电子转移为。7．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是A．B．C．D． 【答案】C【解析】A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；故选C。8．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O(1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。(3)根据化合价，推测FeO2-4能和下列____反应(填序号)。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2【答案】(1)    +6价    ClO-    Fe(OH)3    FeO2-4(2)(3)BC【解析】（1）FeO2-4中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO2-4；（2）Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：（3）FeO2-4中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。9．饮用水中的NO-3会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO-3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO-3还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。 (2)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。(3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。【答案】(1)    铝    失去    氮    被还原(2)(3)FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl【解析】本题主要考查氧化还原反应的基础知识（1）铝的化合价从0变到+3，所以化合价升高的为铝元素；造成化合价升高的原因是失去电子；氮的化合价从+5变到0，所以化合价降低的是氮元素，化合价降低即是被还原了。（2）铝作还原剂，硝酸作氧化剂，根据化合价变化可知转移30个电子，用单线桥可以表示为：（3）生成氢氧化铁胶体的方程式为：FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl