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1.3.2氧化剂和还原剂(分层作业)(解析版)-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)
1.3.2氧化剂和还原剂(分层作业)(解析版)-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)
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1.3.2氧化剂和还原剂1.为实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是A.KClO3→KClB.CuO→CuC.Cu→Cu(NO3)2D.HCO-3→CO2【答案】B【解析】A.氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解生成氯化钾和氧气,不需要加入还原剂就能实现,故A不符合题意;B.氧化铜转化为铜时,铜元素的化合价降低被还原,氧化铜为反应的氧化剂,转化时需要加入还原剂才能实现反应,故B符合题意;C.铜转化为硝酸铜时,铜元素的化合价升高被氧化,转化时需要加入氧化剂才能实现反应,故C不符合题意;D.碳酸氢根离子转化为二氧化碳时,没有元素发生化合价变化,不需要加入还原剂就能实现,故D不符合题意;故选B。2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O,关于该反应说法正确的是A.氧化剂:Fe3+B.还原剂:OH-C.氧化产物:D.还原产物:Fe3+【答案】C【解析】在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O中,Cl元素由+1价降低为-1价,Fe化合价由+3价升高到+6价,所以ClO-作氧化剂,Fe3+作还原剂,FeO2-4为氧化产物,Cl-为还原产物,故选C。3.氧化还原反应中,氧化剂所含元素化合价降低,还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为:,。该反应KMnO4是A.还原剂B.催化剂C.脱水剂D.氧化剂【答案】D【解析】,Mn元素化合价降低,该反应KMnO4是氧化剂,故选:D。 4.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A.氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应中转移电子数目为2,正确表示方法为,故A错误;B.氯化亚铁与氯气反应时,铁元素失去电子化合价升高被氧化,氯元素得到电子化合价降低被还原,正确表示方法为,故B错误;C.反应中O得到电子,C失去电子,得失电子标反了,电子转移方向和数目表示为:,故C错误;D.该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,Cl元素失电子给Mn元素,转移电子数为2,转移电子方向和数目为,故D正确;故选:D。 5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A.在该反应中Si元素化合价降低4价,得到电子4e-个;C元素化合价升高2×2价,失去电子2×2e-个,得失电子标反了,应该为,A错误;B.在该反应中参加反应的Na是2个,电子转移数目是2e-,应该为,B错误;C.电子转移数目和方向与反应事实吻合,C正确;D.在该反应中Cu失去电子,浓硫酸中的S得到电子,电子转移方向标反了,应该为:,D错误。答案选C。6.根据下列两个氧化还原反应回答问题:①2KClO32KCl+3O2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。以双线桥法表示反应①,单线桥法表示反应②中的电子转移情况。 (1)___________。(2)___________。【答案】(1)(2)【解析】(1)反应2KClO32KCl+3O2↑中,Cl得到2×6个电子,化合价降低,被还原,O失去6×2个电子,被氧化,双线桥表示电子转移为;(2)反应Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O中Cu失2个电子,S得2个电子,即Cu将2个电子转移给S,单线桥表示电子转移为。7.下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是A.B.C.D. 【答案】C【解析】A.氧化铁作氧化剂,得到6个电子,一氧化碳作还原剂,失去6个电子,得失电子守恒,A正确;B.磷作还原剂失去20个电子,氧气作氧化剂,得到20个电子,得失电子守恒,B正确;C.钠作还原剂失去2个电子,硫作氧化剂,得到2个电子,C错误;D.硫化氢作还原剂失去4个电子,二氧化硫作氧化剂得到4个电子,得失电子守恒,D正确;故选C。8.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O(1)FeO中铁元素化合价为____,在该反应中氧化剂是____,还原剂是____,氧化产物是____。(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况:____。(3)根据化合价,推测FeO2-4能和下列____反应(填序号)。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2【答案】(1) +6价 ClO- Fe(OH)3 FeO2-4(2)(3)BC【解析】(1)FeO2-4中O元素为-2价,则铁元素化合价为+6价,Cl元素化合价降低,氧化剂是ClO-,Fe元素化合价升高,还原剂是Fe(OH)3,氧化产物是FeO2-4;(2)Fe元素从+3升高到+6,有2个Fe原子变价,失去6个电子,Cl元素从+1降至-1,有3个Cl原子变价,得到6个电子,用双线桥表示反应中电子转移情况:(3)FeO2-4中铁元素化合价为+6价,是高价态,具有氧化性,能与还原性物质反应,即能与SO2、H2S反应,故选BC。9.饮用水中的NO-3会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO-3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO-3还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,_______(填元素名称,下同)元素的化合价升高,则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子;_______元素的化合价降低,则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。 (2)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:_______。(3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂,氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续加热至液体呈现红褐色,停止加热;书写该反应的化学方程式:_______。【答案】(1) 铝 失去 氮 被还原(2)(3)FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl【解析】本题主要考查氧化还原反应的基础知识(1)铝的化合价从0变到+3,所以化合价升高的为铝元素;造成化合价升高的原因是失去电子;氮的化合价从+5变到0,所以化合价降低的是氮元素,化合价降低即是被还原了。(2)铝作还原剂,硝酸作氧化剂,根据化合价变化可知转移30个电子,用单线桥可以表示为:(3)生成氢氧化铁胶体的方程式为:FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl
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高中 - 化学
发布时间:2023-08-04 12:21:01
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文章作者:王贵娥
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