必刷11（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）（解析版）

必刷题型五有机化合物大题（20题）必刷11（10题）1．（2019·湖北省葛洲坝中学高一月考）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反应原理与通入溴水一样)，试回答：（1）烃A的结构式为_________________________________。（2）将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_______________________。（3）有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________。（4）写出苯与液溴反应的化学方程式_________________________________________。【答案】（1）（2）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）（4）【解析】（1）0.2mol烃（设烃的分子式为CxHy），完全燃烧生成0.4molCO2和0.4molH2O，根据质量守恒定律，可以得到0.2x=0.4（碳原子守恒）；0.2y=0.4×2（氢原子守恒），解的x=2，y=4，故该烃为乙烯，其结构式为：。（2）乙烯与溴发生加成反应，其化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）有机物B比乙烯多一个CH2，故B为丙烯，在一定条件下发生加聚反应，其化学方程式为：。（4）苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯与HBr，其化学方程式为：。 2．A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：（1）A的分子式为________，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是________，丙烯分子中最多有________个原子共平面。（2）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有________。①加成反应　②取代反应　③加聚反应　④中和反应A．①③　　　B．①②③C．①③④D．①②③④（3）写出聚丙烯酸的结构简式________。（4）写出丙烯酸与B反应的化学方程式_________________________________________________。（5）下列有关说法正确的是________(填编号)。A．D与丙烯酸乙酯互为同系物B．B→C的转化是氧化反应C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸D．蒸馏能分离B和C的混合物【答案】（1）C2H4碳碳双键、羧基7（2）B（3）（4）CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O（5）BD 【解析】【分析】（1）A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，乙烯与水反应生成B为乙醇，B被酸性高锰酸钾氧化生成C为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，丙烯转化为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此分析解答。【详解】（1）A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，其分子式为C2H4；根据丙烯酸的结构简式CH2=CHCOOH，含有的官能团是羧基和碳碳双键；碳碳双键共面以及三点确定，因此丙烯酸中共面的原子有7个；（2）丙烯酸乙酯中含有酯基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、水解(取代反应)因此①②③正确；答案选B；（3）丙烯酸中含有碳碳双键，通过发生加聚反应，生成聚丙烯酸，因此结构简式为；（4）乙烯通过和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，因此乙醇和丙烯酸发生酯化反应：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）A、C为乙酸，D为乙酸乙酯，与丙烯酸乙酯含有的官能团不同，因此不属于同系物，选项A错误；B、乙醇转化成乙酸，少氢多氧，属于氧化反应，选项B正确；C、乙烯和丙烯酸中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、乙醇和乙酸的沸点不同，互溶两种液体，因此采用蒸馏方法进行分离，选项D正确。答案选BD。3．（2019·江西省高一期末）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为______________________________。 （2）写出下列反应的反应类型①___________________，②___________________。（3）下列说法正确的是________。A． 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B． 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C． 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D． 有机物C与丙烯酸属于同系物（4）写出下列反应方程式：③B→CH3CHO _________________________________________。④丙烯酸+B →丙烯酸乙酯_____________________。【答案】（1）CH2=CH2碳碳双键、羧基（2）硝化反应或取代反应加成反应（3）A（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】【分析】由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。【详解】（1）A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基；（2）反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；反应②是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；（3）A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B错误；C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选项D错误。答案选A；（4）反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④丙烯酸+B →丙烯酸乙酯+H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。 4．（2020·枣庄市第一中学高一期中）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH（1）D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是________。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：____________。（2）E有香味，实验室用A和C反应来制取E①反应IV的化学方程式是____________。②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是____（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再A后Cb．先浓硫酸再C后Ac．先A再浓硫酸后C③实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）____________。（3）产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为________。（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：____、____。②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)装置A圆底烧瓶内的固体物质是____________，C装置的实验条件是____________。实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为____________。【答案】（1）加聚反应nCH2=CHCOOH→（2）C （3）碳碳双键、羧基（4）CH3-O-CH3HCOOH二氧化锰或MnO2热水浴【解析】【分析】由流程知，A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为聚乙烯、E为乙酸乙酯，据此回答；【详解】（1）D是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V类型是加聚反应，CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，即因其含有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH→；答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH→；(2①反应IV为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是；答案为：；②实验室制取乙酸乙酯时，试剂的添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C；答案为：C；③实验结束之后，用饱和碳酸钠收集到的乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气泡产生的主要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：；答案为：；（3）产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为碳碳双键、羧基；答案为：碳碳双键、羧基；（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是二甲醚、甲酸，则其结构简式为：CH3-O-CH3；HCOOH；答案为：CH3-O-CH3；HCOOH；②利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，则其中A装置用于产生氧气，从C装置的试管中盛有无水乙醇，在D装置中乙醇蒸汽和氧气的混合气在D中发生催化氧化反应；则装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰，C装置的实验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发；实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应为乙醇的催化氧化，则化学方程式为：。 5．I．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_______，B的结构简式______。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。III．已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称_________；（2）写出B与D反应的化学方程式____________________________；反应类型：________。（3）写出反应③的化学方程式：____________________，列举聚乙烯的一种用途_______。【答案】I．C4H10CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2II．（2）CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3加成反应（3）下层无色，上层紫红色（4）取代反应（5）A>BIII．（1）醛基 （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应（4）制塑料【解析】I．烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示异丁烷(CH3CH(CH3)2)；II．（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或  ；（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B；III．根据图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，（1）C为乙醛CH3CHO，乙醛中含有的官能团为醛基；（2）B为乙醇，D为乙酸，乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）反应③为乙烯的加聚反应，反应方程式为；生成的聚乙烯可用来制塑料。6．（2019·湖北省沙市中学高一月考）0.2mol某有机物和0.2molO2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。（1）产物的物质的量为：n(H2O)=____mol，n(CO)=____mol，n(CO2)=____mol。（2）该有机物的分子式为________。 （3）等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物所含官能团名称为__________，该有机物的结构简式为_________。（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式_________。【答案】（1）0.40.20.2（2）C2H4O3（3）羟基、羧基HO－CH2－COOH（4）HO－CH2－COOH+CH3CH2OHHO－CH2－COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加7.2g为燃烧生成水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2使固体的质量减轻，利用差量法可计算CO的质量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g为CO2的总质量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据n=计算各物质的物质的量；（2）根据元素守恒计算有机物中C、H、O原子数目，进而确定化学式；（3）等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，有机物含有-COOH，且在同温同压下生成的气体体积相同，则还含有-OH，且分子中-OH与-COOH数目相等，结合分子式据此书写结构简式；（4）HO-CH2-COOH中的羧基与乙醇中的羟基发生酯化反应，据此书写反应的化学方程式。【详解】（1）有机物燃烧生成水7.2g，水的物质的量==0.4mol，令有机物燃烧生成的CO为x，则 CuO+COCu+CO2，固体质量减少△m   28g                  16g   x                   3.2g所以x==5.6g，CO的物质的量==0.2mol，根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol，故答案为0.4；0.2；0.2；（2）根据碳元素守恒可知，有机物分子中含有碳原子数目==2，含有氢原子数目= =4，0.2mol有机物分子含有O原子物质的量=(0.4mol+0.2mol+0.2mol×2-0.2mol×2)=0.6mol，故分子中含有O原子数目==3，所以有机物的分子式为C2H4O3，故答案为C2H4O3；（3）有机物的分子式为C2H4O3，等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，说明该有机物中含有-COOH，且在同温同压下生成的气体体积相同，则还含有-OH，且分子中-OH与-COOH数目相等，故有机物的结构简式为：HO-CH2-COOH，故答案为羟基、羧基；HO-CH2-COOH；（4）HO-CH2-COOH与乙醇发生酯化反应的化学方程式为HO-CH2-COOH+CH3CH2OHHO-CH2-COOCH2CH3+H2O，故答案为HO-CH2-COOH+CH3CH2OHHO-CH2-COOCH2CH3+H2O。7．淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是_______。A．淀粉尚有部分未水解  B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解  D．淀粉已水解，但不知是否完全水解（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10. 00mL稀释液，加入30. 00mL0. 0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2 ~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25. 00mL。己知：a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6 +I2 +3NaOH=C6H11O7Na +2NaI+ 2H2Ob.Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2 +2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6 ①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。【答案】（1）(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)（2）D（3）100mL容量瓶将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖(对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025 mol=3×10-4 mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol ，n(糖)=n(I2)反应= 0.03×0.015mol-1.5×10-4 mol=3×10-4mol ，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷1 80g/mol)/20mL= 0.027g mL/L= 27.00mg/mL【解析】（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；正确答案：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应，加入银氨溶液有银镜出现时，说明淀粉已经发生水解；碘水不变色但氢氧化钠溶液过量，碘能够与氢氧化钠溶液反应，所以无法判断溶液中是否还有淀粉，D正确；正确选项D。（3）①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；正确答案：100mL容量瓶。②糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖；正确答案：将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖。③对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol，n(糖)=n(I2)反应=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL；正确答案：对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol，n(糖)=n(I2)反应=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL。8．（2020·河北内丘中学高二月考）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示： （1）C的结构简式是__________________。（2）E中含氧官能团的名称是___________；C→F的反应类型是___________。（3）写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应________________________。（4）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。①属于芳香族化合物　②遇FeCl3溶液不变紫色　③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应（5）请设计合理方案由合成__________(无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。【答案】（1）（2）羧基、羟基消去反应（3）n（4）4（5）【解析】【分析】芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，则含有醛基，故C的结构简式为，C发生氧化反应生成B为，B与乙醇发生酯化反应生成A为，C 能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D为，D能和银氨溶液发生银镜反应、酸化生成E为，E发生缩聚反应生成高分子化合物I为，C发生消去反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G发生加聚反应生成高分子化合物H为。【详解】根据上述分析可知：A是，B是，C是，D是，E是，F是，G是，H是，I是。（1）由上述分析，可知C的结构简式为；（2）E为，其中的含氧官能团的名称是：羧基、羟基；C是，C与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生F：，所以C→F的反应类型是消去反应；（3）G是，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生H：，则G在一定条件下合成H的反应方程式为：n；（4）D为，D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，符合下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②遇FeCl3溶液不变紫色，说明没有酚羟基，③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应，含有羧基，可以为苯乙酸、甲基苯甲酸(有邻、间、对)，因此共有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为； （5）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生，与HBr在过氧化物存在的条件下发生加成反应产生，与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生，然后在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生，故合成流程为：。【点睛】本题考查了有机物的推断，确定C的结构是关键，再充分利用反应条件进行推断，注意掌握有机物的官能团性质与转化，（4）中同分异构体的书写为难点、易错点，在（5）物质合成时，要结合溶液的酸碱性确定是-COOH还是-COONa，要充分利用题干信息，结合已学过的物质的结构和性质分析解答。9．（1）A是一种酯，分子式为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C。则：①写出下列化合物的结构简式：B______________________，C________________________________________。②写出A在碱性条件下水解的化学方程式：________________________________________。③A中混有少量的B和C，除去C选用的试剂是________，分离方法是_______________。④B和C的酯化反应和A的水解反应中都用到硫酸，其作用分别是________(填字母)。a、催化剂、脱水剂；催化剂b、催化剂、吸水剂；催化剂c、都作催化剂d、吸水剂；催化剂（2）在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是________。（3）劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法不正确的是________(填字母)。a、一定条件下能与甘油发生酯化反应b、能与NaOH溶液反应 c、能使酸性KMnO4溶液褪色d、1mol亚油酸最多能与4molBr2发生加成反应（4）有机物是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成3种新物质，结构简式分别为____________________、____________________________、________________________________。（5）有机物W()常用于合成维生素类药物。该有机物的分子式为________，其分子中所含官能团的名称为______________，水溶液中lmolW可与______molNaOH完全反应，分子中含有______种不同化学环境的氢原子。【答案】（1）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH饱和Na2CO3溶液分液b（2）CH3COOH和C2H518OH（3）d（4）HOCH2CH2OH（5）C6H10O3羟基、酯基14【解析】【分析】（1）A是一种酯，分子式为C4H8O2，A中不饱和度==1，所以为饱和一元酯，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C，说明B、C中碳原子个数相等，则A为CH3COOCH2CH3、B为CH3CH2OH、C为CH3COOH，据此分析解答；（2）酯水解生成羧酸和醇；（3）亚油酸含碳碳双键、羧基，结合烯烃及羧酸的性质分析；（4）根据酯类水解规律，在酸性条件下水解生成羧酸和醇分析；（5）根据有机物的结构简式判断分子式，该有机物中含有羟基、酯基分析判断；【详解】（1）①通过以上分析知，A、B、C的结构简式分别为CH3COOCH2CH3、CH3CH2OH、CH3COOH；②A在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸钠，该反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH；③除去CH3COOCH2CH3中的CH3CH2OH，CH3COOH，可以加入饱和碳酸钠溶液，可以溶解CH3CH2OH，消耗CH3COOH，降低CH3COOCH2CH3的溶解度，CH3COOCH2CH3 与饱和碳酸钠溶液分层，故可以采用分液的方法分离；④CH3CH2OH与CH3COOH制取CH3COOCH2CH3时，浓硫酸做催化剂和吸水剂，CH3COOCH2CH3水解时浓硫酸作催化剂，故答案为b；（2）酯在酸性条件下水解产物为羧酸和醇，结合酯化反应的原理：“酸脱羟基，醇脱氢”的规律可得，18O来自于醇，即CH3COOH和C2H518OH；（3）a．亚油酸结构中含有羧基，甘油是丙三醇的俗称，丙三醇中含有羟基，因此亚油酸能够与甘油在一定条件下发生酯化反应，故a正确；B．亚油酸结构中含有羧基，能够与氢氧化钠发生酸碱中和反应，故b正确；C．亚油酸结构中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；D．1mol亚油酸中含有2mol碳碳双键，所以1mol亚油酸最多与2molBr2发生加成反应，故d错误；答案选d；（4）该物质结构简式中含有2个酯基都可发生水解，根据酯化反应的“酸脱羟基，醇脱氢”的规律可得，该物质在酸性条件下水解生成的物质的结构简式分别为HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2OH、CH3COOH；（5）根据可知，每个拐点（节点）为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足化学键用氢原子补齐，则W的分子中含有6个碳原子，10个氢原子和3个氧原子，故该有机物的分子式为C6H10O3；分子中含有的官能团有羟基、酯基；由于W分子含有1个酯基，酯基水解生成羧基能够与氢氧化钠反应，故1molW可与1molNaOH完全反应，根据等效氢原子原则，同一碳原子上的H相同，两个甲基上的H相同，则分子中含有4中不同化学环境的氢原子。10．（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：根据题目要求回答下列问题：①有机物与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：___________________，该有机化学反应的类型是____________。②β-月桂烯的结构简式为，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构) 理论上最多有_________种。（2）下列几种烃类物质：①正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。②关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。A都能使酸性KMnO4溶液褪色B都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4C都是碳碳单键和碳碳双键交替结构D都能发生氧化反应（3）下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：回答下列问题：①该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。②B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾__________。在C中发生的化学反应方程式为________________________________，反应类型为_________。③由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构简式为__________________。④甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为_________________________。 【答案】（1）+H2加成反应4（2）13D（3）CH2=CH2氧化CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应4+3HNO3+3H2O【解析】【分析】（1）①有机物分子结构中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成的烷烃为；②β-月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1-3丁二烯类似结构，则能发生1，4加成；（2）①根据正四面体烷二氯代物的种类取决于一氯代物中氢原子的种类；二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类；②苯不含碳碳双键，性质较为稳定，与高锰酸钾不反应，环辛四烯含有碳碳双键，具有烯烃的性质；（3）①衡量一个国家的石油化工生产水平的气体为乙烯，乙烯分子中含有1个碳碳双键；②乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；C中溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，据此书写反应的方程式；③甲苯的一溴代物取决于其分子中含有H原子数；溴原子取代甲基苯环对应C上H原子形成一溴甲苯；④甲苯与硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯。【详解】（1）①有机物分子结构中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应的化学方程式为+H2；②分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有4种；（2）①正四面体烷完全对称，只有一种等效氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；立方烷分子中只有一种等效氢原子，其一氯代物有1种，而一氯代物有3 种等效氢原子，分别为，则立方烷的二氯代物有3种；②A．苯性质稳定，与酸性KMnO4溶液不反应，故A错误；B．最简式相同，都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为1：1，故B错误；C．苯不是碳碳单键和碳碳双键交替结构，故C错误；D．两种有机物都可燃烧，都能发生氧化反应，故D正确；故答案为D；（3）①衡量一个国家的石油化工生产水平的气体为乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2；②乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；C中溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；③甲苯分子中含有4种H原子，其一溴代物有4种；对溴甲苯的结构简式为；④甲苯与硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，该反应方程式为。【点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。