4.3.1离子键（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第三节化学键第1课时离子键基础巩固1．（2022·山东·日照国开中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属与非金属化合时，一定形成离子键C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】C【解析】A．带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误；B．金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误；故选C。2．（2022·黑龙江·哈师大附中高二开学考试）下列关于离子化合物的判断正确的是A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．在化合物CaCl2中，两个Cl-之间存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物【答案】B【解析】A．HCl为共价化合物，故A错误；B．离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C．在化合物CaCl2中，Ca2+与Cl-之间存在离子键，故C错误；D．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl是离子化合物，故D错误；选B。3．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物的是A．H2OB．Br2C．CH4D．CaCl2【答案】D 【解析】A．H2O为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A不符合题意；B．Br2为非金属元素组成的单质，故B不符合题意；C．CH4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C不符合题意；D．CaCl2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl-)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；故答案为D。【点睛】共价化合物和离子化合物区分时注意：a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。4．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2OC．NaHSO4D．Na2O2【答案】D【解析】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；D．Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；故选：D。5．（2021·上海市进才中学高一期中）与晶体中所含化学键类型相同的物质是A．B．C．D．【答案】A【解析】是离子晶体，只含离子键，A．是离子晶体，只含离子键，A正确；B．是原子晶体，只含共价键，B错误；C．是分子晶体，只含共价键，C错误；D．是离子晶体，含离子键、共价键，D错误；故选：A。6．下列微粒电子式错误的是(　　) 【答案】B【解析】S2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[]”。7．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)【答案】D【解析】书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在“[　]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。8．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)A．B．C．D．【答案】B【解析】A项，镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故A错误；B项，氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故B正确；C项，MgF2为离子化合物，镁离子与氟离子通过离子键结合，形成过程的正确表示方法为，故C错误；D项，溴化钠为离子化合物，由溴离子与钠离子通过离子键结合，用电子式表示溴化钠的形成过程为；，故D错误；故选B。9．有A～G七种元素：① A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。③F的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。试回答下列问题：(1)A的名称是________；B位于周期表中第________周期第________族；C的原子结构示意图是_____________。(2)E单质的颜色是__________。(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是____________。(4)用电子式表示G与A形成化合物的过程：_________________。(5)F的元素符号是____________。【答案】(1)钠　三　ⅡA　(2)紫黑色(3)Na＋[]－(4)Na―→Na＋[]－(5)He【解析】(1)A在第三周期，原子半径最大，A为Na，B为Mg，C为Al。(2)D单质为液体非金属、气态氢化物为HD，D为Br，E的单质是固体非金属、气态氢化物为HE，故E为I。(3)F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He。(4)G是第二周期的氟元素。 10．用电子式表示下列化合物的形成过程：NaF：________________________________________。CaCl2：________________________________________。Na2S：________________________________________。MgO：_________________________________________。K2O：________________________________________。【答案】【解析】用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，右边为化合物的电子式，要用弯箭头表示电子得失。氟化钠为离子化合物，钠原子和氟原子形成氟化钠的形成过程为；氯化钙为离子化合物，氯原子和钙原子形成氯化钙的形成过程为；硫化钠为离子化合物，硫原子和钠原子形成硫化钠的形成过程为；氧化镁为离子化合物，氧原子和镁原子形成氧化镁的形成过程为；氧化钾为离子化合物，氧原子和钾原子形成氧化钾的形成过程为；。能力提升11．（2022·全国·高一专题练习）M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为D．Z不一定溶于水【答案】C【解析】A．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确； B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为，C错误；D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；答案选C。12．（2022·全国·高一专题练习）下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键C．NaCl固体能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【答案】D【解析】A．含离子键的化合物不一定含金属元素，如NH4Cl中含离子键、但不含金属元素，A错误；B．离子键指阴、阳离子之间的强烈相互作用，CaF2属于离子化合物，Ca2+、F-之间存在离子键，两个氟离子之间不存在离子键，B错误；C．NaCl固体中的Na+、Cl-不能自由移动，NaCl固体不导电，C错误；D．原子序数为11的元素为Na元素，Na原子易失去最外层上的1个电子形成8电子的稳定结构，原子序数为9的元素为F，F原子易得到1个电子形成8电子的稳定结构，Na与F能够形成离子化合物NaF，NaF中存在离子键，D正确；13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是(　　)A．氢化钠的电子式为Na＋[H]－B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．半径：H＋>H－【答案】D【解析】在NaH中钠失去电子显＋1价，氢则得到电子显－1价，并且形成Na＋和H－，故A、C项正确。H＋和H－结构明显不同，H－的离子结构示意图为，它比H＋多一个电子层，故半径应为H－>H＋。在NaH与水的反应中，钠、氧的化合价没变，－1价的氢失去电子变为0价，那么得到电子的只能是＋1价的氢，即水为氧化剂。14．0.5molA元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A________，B________。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A______，B________。 (3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。_____________________________________________________。【答案】(1)钙　溴(2)(3)Ca→[]－Ca2＋[]－【解析】从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为＋2价，即A原子最外层有2个电子。依题意：A　　～　　H2M2g·mol－10.4g0.02gM＝40g·mol－1，即A为钙元素。15．（2020·甘肃省会宁县第一中学高一阶段练习）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、__________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。【答案】        离子            <【分析】Na3N电离出钠离子、氮离子，水电离出氢离子、氢氧根，氮离子与氢离子结合成氨气，钠离子与氢氧根结合成氢氧化钠。【解析】（1）Na3N为离子化合物，是由离子键结合成的，其电子式为，故答案为：；离子；（2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠、氨气分别与盐酸发生中和反应生成氯化钠、氯化铵，电子式分别为、，故答案为：；；（3）钠离子与氮离子核外电子层数相同，核电荷数小的半径大，则r(Na＋)<r(N3－)，故答案为：<。 【点睛】书写氯化铵的电子式要注意，因为阳离子为多原子形成的，所以要加括号，同时不要忘记阴离子一定要加括号。