4.3.1离子键（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第三节化学键基础巩固第1课时离子键1．（2022·山东·日照国开中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属与非金属化合时，一定形成离子键C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．非金属元素原子间不可能形成离子键2．（2022·黑龙江·哈师大附中高二开学考试）下列关于离子化合物的判断正确的是A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．在化合物CaCl2中，两个Cl-之间存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物3．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物的是A．H2OB．Br2C．CH4D．CaCl24．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2OC．NaHSO4D．Na2O25．（2021·上海市进才中学高一期中）与晶体中所含化学键类型相同的物质是A．B．C．D．6．下列微粒电子式错误的是(　　)7．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)8．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)A．B． C．D．9．有A～G七种元素：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。③F的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。试回答下列问题：(1)A的名称是________；B位于周期表中第________周期第________族；C的原子结构示意图是_____________。(2)E单质的颜色是__________。(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是____________。(4)用电子式表示G与A形成化合物的过程：_________________。(5)F的元素符号是____________。10．用电子式表示下列化合物的形成过程：NaF：________________________________________。CaCl2：________________________________________。Na2S：________________________________________。MgO：_________________________________________。K2O：________________________________________。能力提升11．（2022·全国·高一专题练习）M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为D．Z不一定溶于水12．（2022·全国·高一专题练习）下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键C．NaCl固体能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是(　　)A．氢化钠的电子式为Na＋[H]－B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．半径：H＋>H－14．0.5molA元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A________，B________。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A______，B________。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。_____________________________________________________。15．（2020·甘肃省会宁县第一中学高一阶段练习）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、__________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。