易错点3 化学反应速率和影响因素-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（教师版）

易错点3化学反应速率和影响因素易错题【01】化学反应速率（1）化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式为v＝或v＝。（2）同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率，因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质做标准，且一般不能用固体物质做标准；用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应：mA+nB=pC+qD，v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。（3）反应速率大小比较时，注意单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位；注意换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小或比较化学反应速率与化学计量数的比值，比值越大，反应速率越快；（4）利用能够直接观察的某些性质测定，如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率；利用科学仪器测量物质的性质，如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（5）计算模板：mA(g)+nB(g)pC(g)起始浓度(mol·L-1) abc转化浓度(mol·L-1) xxx某时刻浓度(mol·L-1)a-xb-xc+x易错题【02】反应反应速率影响因素1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率增大。 (2)恒容时：充入气体反应物反应物浓度增大总压强增大反应速率增大；充入“稀有气体”总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时：充入“稀有气体”体积增大各物质浓度减小反应速率减小。压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。4.催化剂：催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同(如唾液对淀粉水解的催化作用比硫酸强)，实验时应选用合适的催化剂。催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位,现在几乎有半数以上的化工产品,在生产过程中都采用催化剂。例如,合成氨生产采用铁作催化剂,硫酸生产采用钒作催化剂,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中,都采用不同的催化剂。易错题【03】反应速率图像 速率—时间图如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示。AB段：Zn与盐酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，化学反应速率逐渐增大；BC段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小速度—温度图其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大；其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小速率—压强图其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强(增大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小定量图像定量图像主要是指反应物或生成物的物质的量(或物质的量浓度)与反应时间t的定量关系易错题【04】影响化学反应速率的因素的实验探究 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验考查对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答；直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义，然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。解答试题时需注意以下问题：（1）认真审题：清楚实验目的，理清影响实验探究结果的因素。（2）确定变量：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系，进而总结出规律。若需确定另一个变量，则要重新进行相关分析。（3）数据筛选：在分析相关数据时，注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量唯一，否则无法做出正确判断。典例分析例1、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同条件下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭装置A的活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位【解析】若比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化作用,应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq),虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快,但可能是Cl-的催化作用。答案：B例2、“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是________________________________________________________。(2)显色时间t1为________。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是____________________________________。【答案】(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响　(2)(或29.3)　(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】由数据表容易发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的2倍。进一步分析：②④两组中c(I－)与c(S2O)的乘积相等，③组中乘积为②④组的2倍，①组乘积为其一半。因此可得结论：当c(I－)·c(S2O)相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c(I－)·c(S2O)成反比，＝，得t1＝≈29.3。例3、某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。(1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[]，记录如下：c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620完全褪色时间/s2515122360370无色气泡一样多①请写出反应的离子方程式_______。②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性_______。③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料：资料显示：，H2O2溶液中存在平衡：请用平衡移动原理解释速率忽然减小的原因_______。 (2)龙龙继续进行实验II，并记录如下：操作现象实验Ⅱ第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：_______。②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：操作：滴下5滴溶液现象：完全褪色时间为t秒_______。(3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_______。a．增大KMnO4溶液浓度b．增大H2O2溶液浓度c．增大H2SO4浓度d．加热适当温度e．加入合适的催化剂【答案】(1)①②③时，H2O2溶液中存在平衡：，使得c(H2O2)减小，导致反应速率忽然减小(2)①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成的Mn2+可以催化该反应②操作：先滴入9滴0.05mol/LMnSO4溶液，再滴下5滴溶液现象：完全褪色时间远小于t秒（3）acde【解析】(1)①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为； ②由题意可知，向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高锰酸钾溶液不足量，产生的气体一样多说明过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故，过氧化氢分解生成氧气和水的化学方程式为；③由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡，当过氧化氢浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为H4O4，溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小；(2)①由整个过程中几乎无温度变化可知，第10滴溶液滴下迅速褪色说明反应速率加快不是温度变化的原因，应该是酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子做了反应的催化剂，使反应速率加快；②为了验证酸性酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子可以催化该反应，应该做加入硫酸锰溶液的对比实验，具体操作为先滴入9滴0.05mol/LMnSO4溶液，再滴下5滴溶液，发现在锰离子做催化剂作用下，反应速率加快，完全褪色时间远小于t秒；(3)a．增大高锰酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，故符合题意；b．增大过氧化氢溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，故符合题意；c．增大硫酸浓度，高锰酸钾和过氧化氢浓度不变，反应速率不变，故不符合题意；d．加热适当温度，反应温度增大，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故符合题意；e．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故符合题意；故答案为：acde。1．（2022·江苏·扬州中学高二阶段练习）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比逐渐变大C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为YD．反应①的活化能比反应②的活化能大2．（2022·江苏·扬州中学高二阶段练习）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B．其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大C．条件②，反应速率为0.012mol·L-1·min-1D．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为125min3．（2022·江苏·扬州中学高二阶段练习）某合成氨速率方程为：(k为速率常数)，部分数据如下表。下列说法正确的是实验 1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828qA．k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关B．α=1，γ=-1C．恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快D．采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小4．（2022·安徽省无为襄安中学高二阶段练习）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L·s)B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.8mol/(L·s)D．υ(D)=1mol/(L·s)5．（2022·天津市汇文中学高二阶段练习）如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小C．反应的活化能等于D．和反应生成的6．（2022·福建省诏安县桥东中学高一期中）对于300mL1mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol·L-1盐酸③再加300mL1mol·L-1盐酸④用等量铁粉代替铁片  ⑤改用100mL98%的硫酸 A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③⑤7．（2022·河北·高一阶段练习）对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；    ②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；    ④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③B．①④C．①⑥D．④8．（2022·浙江·杭州市长征中学高一期中）CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A．反应在2~4min内平均反应速率最大B．反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小9．（2022·江苏·响水县清源高级中学高一期中）下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸及其浓度酸的体积/mL反应起始温度/℃A0.1molZn3mol•L-1硝酸1030B0.1molZn3mol•L-1硫酸1015C0.1molZn3mol•L-1硫酸1030D0.1molZn3mol•L-1盐酸103010．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高一期末）反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)11．（2021·云南·昭通市第一中学高二阶段练习）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是A．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04B．在0~50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等C．溶液酸性越强，R的降解速率越快D．R的起始浓度越大，降解速率越大12．（2021·新疆·乌苏市第一中学高二期中）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有5000.5硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，下列说法不正确的是 A．c点时，体系产生氢气的体积达到最大值B．0→a段，不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液C．b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高D．c→d段，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低13．（2022·全国·高一）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大14．（2021·辽宁·沈阳二中高三阶段练习）研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是A．FeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率B．N2O与CO2均为直线型分子C．在FeO++CO→Fe++CO2反应中，CO和CO2分子极性不同D．N2与CO2转变成N2O和CO的总过程ΔH>015．（2022·湖北·襄阳田家炳中学高一期中）氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为v(Cl-)的v—t曲线与图中曲线一致C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量减少量D．后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小16．（2022·山西·运城市新康国际实验学校高一阶段练习）某化学研究小组的同学拟用定量的方法测定Al、铁与稀盐酸反应生成的H2的快慢，他们设计了如图所示的实验装置。 (1)检查图Ⅰ所示装置气密性的方法是_______。(2)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是_______。A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体(3)甲装置中的稀盐酸可选用_______代替(填序号)。A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．稀硫酸(4)若要比较产生气体的快慢，可以测定相同时间段内产生气体的体积，也可以测定_______。(5)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图Ⅱ所示，则图中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是_______。17．（2021·广东·佛山市第四中学高二阶段练习）某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：(1)室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：实验所用试剂Ⅰ1mLx Ⅱ1gⅢ1gⅣ①表中x为___________；②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是___________对分解速率的影响，根据上图，得出的结论是___________。(2)实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是___________。②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为___________。(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中Co、Ni均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。 ①由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高。②推测、两种离子中催化效果更好的是___________。18．（2021·广东·东莞市东华高级中学高二阶段练习）探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。 (3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___。Ⅱ.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：(5)向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。(6)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。参考答案1．D【详解】A．由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125，则M的变化量为0.5-0.300=0.200，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125=0.075。因此，0～30min时间段内，Y的平均反应速率为，故A错误；B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，故B错误；C．结合A、B的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有的M转化为Y，即37.5%的M转化为Y，故C错误； D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，故D正确；故答案为D。2．B【详解】A．曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，开始时降冰片烯的浓度曲线①是曲线③的2倍，完全消耗时所需时间曲线①是曲线③的2倍，两者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，A错误；B．从图中可知，①和②初始时降冰片烯的浓度相同，②催化剂浓度为①中的2倍，②降冰片烯反应速率为①中的2倍，则其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越快，B正确；C．从图中可知，条件②降冰片烯初始浓度为3mol/L，125min后降冰片烯浓度将为0，则其反应速率为，C错误；D．条件①降冰片烯起始浓度为3mol/L，降为1.5mol/L时用时125min，但是从1.5mol/L降低至0.75mol/L用时小于125min，则不能说其半衰期为125min，D错误；故答案选B。3．B【详解】A．k为速率常数，与反应温度有关，A错误；B．将实验1、2的数据代入方程，可得α=1，将1、3的数据代入方程，可得γ=-1，B正确；C．恒容容器中反应，充入He，N2、H2、NH3三种气体的浓度不变，v不变，C错误；D．催化剂不能改变化学反应的焓变，D错误；故答案选B。4．B【详解】根据化学反应速率之比=计量数之比可将各项表示反应速率转化为B的反应速率。A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即为v(B)=v(A)=0.25mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)；C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=mol/(L·s)；D．v(D)=1mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=0.25mol/(L·s)；综上所述，表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol/(L·s)，故选B。5．D【详解】A．催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂，E1该变，A错误； B．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误；C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，反应的活化能等于，C错误；D．反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故和反应生成的，D正确；故选D。6．A【详解】①升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故①符合题意；②改用100mL3mol/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意；③再加300mL1mol/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意；④若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意；⑤若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故⑤不符合题意；综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，故选A。7．B【详解】①增加固体C的量，不改变反应物浓度，不影响反应速率；②增加气体CO的量，增大CO浓度，加快逆反应速率；③将容器的体积缩小一半，体系压强增大，各气体浓度增大，正逆反应速率加快；④保持体积不变，充入N2以增大压强，各气体浓度不变，氮气不参与反应，不影响反应速率；⑤升高反应体系的温度，正逆反应速率加快；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积，各气体浓度减小，正逆反应速率减慢；答案选B。8．B【详解】A．相同时间内生成的二氧化碳气体越多，反应速率越快，据图可知2～4min内产生二氧化碳最多，反应速率最大，故A正确；B．由图可知，2～4min产生二氧化碳的物质的量为0.2mol，缺容器的体积，无法计算二氧化碳的浓度和反应速率，故B错误；C．反应开始后，反应物的浓度开始减小，反应速率应减小，但实际上反应速率增大，说明该反应为放热反应，随反应进行温度升高，反应速率逐渐上升说明温度比浓度对反应速率的影响大，故C正确； D．4min后，反应消耗盐酸，导致溶液中氢离子浓度过低，浓度比温度对反应速率的影响大，所以反应速率减小，故D正确；故选B。9．C【详解】锌和稀硝酸反应不生成氢气；锌与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，氢离子浓度越大、温度越高反应速率越快，C选项氢离子浓最大、温度最高，所以反应速率最快，故选C。10．C【详解】反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z分别对应曲线a、c、b。A．根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错误；B．观察图可知，0-t1时间段内，X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B错误；C．t2时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C正确；D．根据反应，，，由图可知，t3时n(X)=0，则n0=，则n(Z)=2n0-2n(Y)，D错误；故答案选C。11．D【详解】A．由图可知，在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04，A正确；B．在0~50min时，pH=2和pH=7时R的开始浓度不同，最终剩余浓度均为0，则其降解百分率均为100%，故相等，B正确；C．由图可知，溶液酸性越强，R的降解速率越快，C正确；D．图像体现的是一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，没有体现浓度对降解速率的影响，D错误； 故选D。12．A【详解】A．由图可知，c点时H2的生成速率达到最大，但c点以后H2的生成速率并不为0，说明体系还在产生氢气，此时H2的体积并不是达到最大值，A错误；B．曲线由0→a段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝，隔离了铝和硫酸溶液，硫酸首先与表面的氧化铝反应，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B正确；C．曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快，C正确；D．曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应进行，硫酸浓度变小，D正确；故选A。13．C【详解】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越小，双氧水分解速率越慢，故A正确；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出双氧水浓度相同时，pH越小双氧水分解速率越慢，故B正确；C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大，故D正确；答案为C。14．A【详解】A．由图可知FeO+是中间产物，不是催化剂，A错误；B．N2O原子采取sp杂化，生成两个σ键，两个三中心四电子π键，为直线型，O=C=O中心碳原子采用sp杂化，为直线型，B正确；C．在FeO++CO→Fe++CO2反应中，CO是极性分子，而CO2是非极性分子，二者分子极性不同，C正确；D．由图可知N2与CO2总能量低于N2O和CO，所以N2与CO2转变成N2O和CO的总过程为吸热反应，ΔH>0，D正确；答案选A。 15．C【详解】A．反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故A正确；B．根据离子方程式ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+，v(ClO):v(Cl-)=1:1，纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线重合，故B正确；C．由于v(ClO)=，即△c=v(ClO）×△t，因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值，故C错误；D．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；故选C。16．(1)用手捂热锥形瓶，观察乙中长导管内的液面上升，则气密性良好(2)D(3)D(4)产生相同体积的气体所需要的时间(5)反应放热，温度升高使反应速率增大    盐酸浓度不断减小使反应速率减小【解析】根据实验目的化学研究小组的同学拟用定量的方法测定Al、铁与稀盐酸反应生成的H2的快慢，甲装置为气体的发生装置，乙为气体的收集装置，丙为排出水体积测量装置，以此来解析；（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升；（2）A．改变盐酸的浓度，反应速率变化，A不符合题意；B．改变接触面积，反应速率变化，B不符合题意；C．改变温度，反应速率变化，C不符合题意；D．加少量Na2SO4固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，D符合题意；故选D。 （3）A．铁铝与浓硫酸会生成致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，反应不能得到氢气，A不符合题意；B．铁铝与稀硝酸反应会生成硝酸盐一氧化氮水，不能产生氢气，B不符合题意；C．铁铝与浓硝酸会生成致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，反应不能得到氢气，C不符合题意；D．铁铝与稀硫酸反应生成氢气，故可以替代盐酸，D符合题意；故选D。（4）比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间；（5）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，浓度越小反应速率越小，图中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，温度升高使反应速率增大，t2～t3速率变化的主要原因是盐酸浓度不断减小使反应速率减小；17．(1)    催化剂    在相同条件下，MnO2对分解的催化效果比Fe2O3好(2)产生气泡的快慢    排除阴离子的干扰    0.05(3)微波水热    【解析】（1）①根据实验Ⅰ与Ⅱ或Ⅲ的数据对比可知，反应的溶液总体积为10mL，所以实验Ⅰ中溶液的体积为10mL-1mL=9mL，故答案为：；②根据表中实验Ⅱ与Ⅲ的数据和图像可知，相同时间内，实验Ⅲ的反应速率较快，MnO2的催化效果好，催化效率高，故答案为：在相同条件下，MnO2对分解的催化效果比Fe2O3好。（2）①定性分析可根据反应产生气泡的快慢来判断反应的快慢；为比较和对分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴阳离子均不相同，因此氯离子可能也会影响反应速率，造成干扰，则可将溶液改为CuCl2溶液，故答案为：产生气泡的快慢；排除阴离子的干扰；②根据题意，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，即物质的量为0.05mol，则消耗的双氧水的物质的量为0.1mol，则的分解速率为=0.05，故答案为：0.05。（3）①的分解速率越大，催化剂的活性越高，根据图像可知，x相同时，微波水热法 初始分解速率大于常规水热法，所以微波水热法制得的催化剂活性更高，故答案为：微波水热；②由图可知，x数值越大，的初始分解速率越大，而x越大，比例越大，所以催化效果更好，故答案为：。18．(1)    2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O    浓度(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂(5)    黄    橙(6)    正反应    橙色逐渐变浅，最后变为无色    K2Cr2O7酸性溶液氧化性强【碱性】(1)上述反应中草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两次试验，草酸浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，二氧化碳的物质的量为0.0002mol，根据2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，反应消耗0.00004molMnO，则在2min末，c(MnO)=mol·L-1；(3)高锰酸钾溶液为紫色，除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间来比较化学反应速率；(4)t1～t2时间内，反应速率加快，主要原因可能是反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂。(5)向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液呈黄色，若再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液呈橙色；(6)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液生成BaCrO4沉淀，CrO浓度降低，则平衡向着正反应方向移动，溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色。根据实验②可知，酸性条件下K2Cr2O7能氧化乙醇；根据实验④可知，碱性条件下K2Cr2O7不能氧化乙醇，对比实验②和④，可得出的结论是K2Cr2O7酸性溶液氧化性强。