课时精练13 电离平衡-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练13电离平衡1．下列物质属于弱电解质的是(　　)A．KOHB．NH3C．H2SO3D．NH4HCO32．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是(　　)ABCD电解质CuCO2NaClNaOH强电解质HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水3．下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO4=Na++HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43-D．HFH++F-4．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　　)酸HXHYHZ电离常数7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HX＞HY5．下列叙述中能证明某物质是弱电解质的是(　　)A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存6．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L-1 )进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H+)约为0.01mol·L-18．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH++F-，达到电离平衡的标志是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．c(H+)=c(F-)B．v(电离)=v(形成分子)C．溶液呈酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等9．将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液的pH增大10．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是(　　)A．B．C．D．11．在0.2mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　)A．CH3COONa固体B．氨水C．HClD．H2O12．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　)13．下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是(　　)A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增大 B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H+)减小C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)减小15．在相同温度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸与10mL1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者16．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是()A．0.1mol·L-1HCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大17．在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小B．通入少量氨气，平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c(OH—)都增大18．已知7.2×10-4、6.4×10-6、4.9×10-10分别是下列反应中三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)A．K(HF)=7.2×10-4B．K(HNO2)=4.9×10-10C．根据其中两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)19．在氨气溶于水形成的溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理。若向已达到平衡的体系中加入下列物质，请回答下列问题。(1)通入少量氨气，平衡向　　　　　(填“正”或“逆”，下同)反应方向移动。 (2)通入HCl气体，平衡向　　　　　　　　反应方向移动，c(NH4+)　　　　　　(填“增大”或“减小”) (3)加入NaOH固体，平衡向　　　　　　　反应方向移动，c(OH-)　　　　　(填“增大”或“减小”)  20．在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验，相关数据如下表：Mg的质量酸溶液开始的反应速率产生H2的总量Ⅰ0.24g100mL0.2mol·L-1HCl溶液v1n1Ⅱ0.24g100mL0.2mol·L-1CH3COOH溶液v2n2(1)试比较有关量的大小：v1　　　　v2，n1　　　　n2(填“>”、“=”或“<”) (2)现欲改变反应条件，使实验Ⅰ中v1降低，n1不变，试写出两种可行的方法：①　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-42．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明C．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明3．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数： CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是(　　)A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变4．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka＝1.75×10－5Ka＝2.98×10－8Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．将0.1mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO5．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸(弱酸，HCOOH)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点　　　　(填“正确”或“不正确”) (3)已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1．75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4．4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是　　　　(填字母) A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C．向0.1mol·L-1的甲酸中加入蒸馏水，c(H+)增大D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H+)减小 6．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________。(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的化学方程式：________________。7．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、__________(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式__________________。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释K1＞＞K2的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。