易错点9 盐类水解规律及应用-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（教师版）

易错点9盐类水解规律及应用易错题【01】盐类水解的实质盐类水解的实质是在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。（1）CH3COONa水溶液呈碱性的原因：溶液中都存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=Na＋＋CH3COO－，溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)小于c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶液中的电离方程式：H2OH＋＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NH。NH与水电离的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c(NH)减小，c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl溶液呈酸性。化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，离子方程式是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3）NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。易错题【02】盐类水解的规律在可溶性盐溶液中“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。常见的“弱”离子有：弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解(无弱)不水解(谁弱谁)水解(谁弱谁)水解水解离子无NH、Cu2＋、Fe3＋S2－、CO、HCO 溶液酸碱性中性酸性碱性溶液pHpH＝7pH<7pH>7易错题【03】盐类水解方程式的书写一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式；盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进：①NH与HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O②Al3＋和CO或HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。易错题【04】影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素：①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 ②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。易错题【05】盐类水解反应的应用(1)纯碱液去油污：纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(2)明矾(铝盐)作净水剂：明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(3)泡沫灭火器原理：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用：因为NH在水溶液中能发生水解生成H＋，CO在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用：①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。(6)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。(7)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(8)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(9)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(10)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是氨水过量。(11)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO等因水解互相促进不能大量共存。典例分析例1、下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COO-)c(Na+)的值将减小【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,CO32-水解程度大于HCO3-,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;NH4+水解使溶液显酸性,加入HNO3能抑制NH4+的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则c(CH3COO-)c(Na+)的值变小,D项正确。答案：B例2、为了使Na2S溶液中c(Na+)c(S2-)的比值变小,可采取的措施是(　　)①加适量盐酸　②加适量NaOH(s)　③加适量KOH(s)　④加适量KHS(s)　⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热A.②③④　　　　　　　B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④【解析】欲使溶液中c(Na+)c(S2-)的比值变小,即要使c(S2-)增大,从S2-+H2OHS-+OH-的平衡角度分析,增大c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移动,但不能加入Na+ ,显然③④可以,②不可以;①发生反应:2H++S2-=H2S,使比值变大;⑤⑦促进Na2S水解,使比值变大,通入H2S后,发生如下反应:H2S+S2-=2HS-,使比值变大。答案：D例3、下列说法不正确的是(　　)A.热的纯碱液去油污效果好,是因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到Al2(SO4)3固体D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+【解析】加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强,A项正确;铁在潮湿的环境下生锈是由铁发生氧化反应所致,与盐类水解无关,B项错误;Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧时,虽然促进了Al3+的水解,但水解生成的酸不挥发,故最终仍得到Al2(SO4)3固体,C项正确;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,Fe3+彻底发生水解反应,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,D项正确。答案：B例4、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1 ______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1(1)若a＝7，HA为强酸；若a>7，则为弱酸(2)否　C(3)弱　c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)(4)10－5　10－5－10－9　10－9【解析】(1)由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a＝7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a>7，NaA水解，则HA为弱酸。(2)HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH＝7，说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸。(4)由电荷守恒和物料守恒可推导出来。电荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)。1．（2022·新疆·乌市一中高二期中）《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是A．草木灰的主要成分是K2CO3B．浸泡过草木灰的溶液呈碱性C．加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2．（2022·黑龙江·牡丹江市第二高级中学高二期中）在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入固体，溶液减小C．升高温度，减小D．加入固体，浓度减小3．（2022·湖北·武汉市第六中学高二阶段练习）常温下，下列叙述不正确的是A．碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体B．的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后与之比约为1∶10C．盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和杀毒，氯化铵溶液可以除铁锈D．长时间运动引起机体缺氧时有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液降低，血液中的缓冲物质可以结合生成碳酸，保证了血液的在正常范围内4．（2022·河南·鹤壁高中高二阶段练习）下列有关说法中不正确的是A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol•L-1，说明该溶液呈中性B．pH=4的CH3COOH溶液中，c(CH3COO—)<1.0×10-4mol⋅L-1C．CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO—)>c(Na+)D．常温下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1:105．（2022·河南·鹤壁高中高二阶段练习）向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中逐滴加入40mL等浓度的烧碱溶液，下列说法错误的是A．当加入10mL的NaOH时，溶液中存在：2c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．当加入20mL的NaOH时，反应放出的热量达到最大值C．当加入40mL的NaOH时，溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)D．整个滴加过程中，溶液中的水的电离度一直在增大6．（2022·山西省阳高县第一中学校高二阶段练习）下列有关问题与盐的水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂；②与两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能磨口玻璃塞；⑤加热蒸干溶液得到固体；⑥带除去溶液中混有的，可先通入氧化剂，再调节溶液的pHA．①②③B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤7．（2022·重庆八中高二阶段练习）下列解释事实的离子方程式正确的是A．泡沫灭火器的反应原理：B．化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：C．溶液显酸性的原因：D．溶液的水解方程式：8．（2022·山东省青岛第一中学高二期中）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度和数目关系正确的是A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，混合后的溶液中B．等浓度的溶液与KOH溶液等体积混合：C．pH相等的①、②、③三种溶液，大小是②>①>③ D．为二元弱酸，则等浓度等体积的与NaHA溶液中阴离子数目前者大于后者9．（2022·湖北·宜城市第一中学高二期中）已知下列实验中，均产生白色沉淀。则下列分析不正确的是A．不能促进、水解B．与溶液中所含微粒种类不相同C．能促进、水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低10．（2020·北京师大附中高二期中）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol/LH2SO4反应结束后，c(Na+)=c()B0.05molCaO溶液中，c(OH-)/c()增大C50mLH2O溶液中的c(H+)·c(OH-)减小D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变11．（2022·辽宁葫芦岛·高二期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项操作现象结论A用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pHNaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)B用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pHpH约为5溶液中HSO的电离>水解C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体溶液的红色变浅CH3COONH4溶液呈酸性D室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积最终容器中气体颜色比初次平衡时浅2NO2(g)N2O4(g)(无色)该平衡正向移动12．（2022·河南·鹤壁高中高二阶段练习）用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2OB．H2SO4的浓度为0.100mol•L-1C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)=c(NH)+c(NH3•H2O)+c(OH﹣) 13．（2022·宁夏·银川一中高二期中）回答下列问题：(1)常温下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lgc(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。HA是__________(“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________(用含A微粒的符号表示)(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为__________。常温下向0.1mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO-)+c(HClO)=__________mol·L－1。(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填序号)。①反应所需要的时间B＞A         ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B   ④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余                   ⑥B中有锌剩余(4)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。①则常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显_________填酸性、碱性或中性)②pH＝2.7时，溶液中＝______。14．（2022·上海·复旦附中高二期中）认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。(1)已知室温下化学式电离常数 ①溶液的_______(填“>”“<”或“=”)溶液的。②等浓度溶液和溶液中，氢离子浓度较大的是_______。③若将等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______。A．          B．C．          D．(2)向溶液中滴加少量溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。(3)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放。方法1(双碱法)：用溶液吸收，并用使再生①写出过程i的离子方程式：_______②在水中存在如下转化：从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中再生的原理：_______。(4)方法2：用亚硫酸盐吸收烟气中的，会生成酸式盐①已知溶液呈酸性，比较 以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系_______。②已知用亚硫酸盐吸收的过程中含硫组分物质的量分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误是的_______。(填编号)a.若X为，当吸收液呈中性时，b.若X为，当吸收液时，c.若X为，溶液呈碱性，说明水解程度：d.若X为，图中b点溶液中15．（2022·辽宁·高二期中）固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题：(1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是_____。(2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____(填选项字母)。A．胆矾     B．氯化铝    C．硫酸铝     D．氯化铜    E.硫酸亚铁      F.碳酸钠(3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是____，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是_____。 ②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=____。③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为____mol。(4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值1×10-171×10-171×10-39①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是____。②加碱调节至pH为_____(保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。16．（2022·北京·首都师范大学附属中学高二期中）为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：溶液2滴+溶液溶液溶液2滴溶液溶液2滴小组记录的实验现象如下表所示： 开始时后3天后实验I容液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色(1)测得实验所用溶液及溶液均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。(2)开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是______________________。(3)为了探究后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量后实验I、II、III中溶液，检测到实验II、III中有，实验I中无。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是____________________________________________。(4)后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组认为可能存在三种因素：①可以加快与的氧化还原反应：②___________________；③在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多。通过实验V和实验VI进行因素探究：实验操作(已知Na对实验无影响)后的现象 实验V在的溶液中溶解i．________固体，再加入2滴溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验VI在的稀硝酸中溶解约固体，再加入2滴溶液。向其中滴入少量溶液ii．________________实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。(5)通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________(填字母)。a．与同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b．浓度为的稀硝酸在内不能将氧化c．向大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在参考答案1．D【详解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，故A不选；B．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故B不选；C．K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C不选；D．铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D选；故选D。 2．D【详解】A．水解平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则稀释溶液时水解平衡常数不变，故A错误；B．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，反应达到平衡时，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B错误；C．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的值增大，故C错误；D．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢硫酸根离子的浓度减小，故D正确；故选D。3．C【详解】A．碳酸钠为强碱弱酸盐，在蒸干过程中不会产生易挥发的物质，蒸干后仍然得到碳酸钠固体，A正确；B．由于水的电离，稀释后氢离子浓度接近，硫酸根的浓度，，B正确；C．明矾电离出的铝离子发生水解，（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体有吸附性可以净化，但不能杀毒，C错误；D．长时间运动引起机体缺氧时有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液pH降低，血液中的缓冲物质碳酸氢根可以结合H+生成碳酸，D正确；故答案为：C。4．D【详解】A．由水的离子积常数可知，某温度时的混合溶液中c(H+)=mol/L，说明该溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，故A正确；B．pH=4的醋酸溶液中，醋酸和水均电离出氢离子，则溶液中醋酸根离子的浓度略小于氢离子浓度，所以醋酸根离子浓度小于1.0×10-4mol/L，故B正确；C．醋酸和醋酸钠混合溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH— )，酸性溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子，故C正确；D．设常温下，pH=9的氢氧化钠溶液与pH=4的硫酸溶液的体积分别为aL和bL，由所得混合溶液的pH=7可得：10—5mol/L×aL=10—4mol/L×bL，解得a:b=10:1，故D错误；故选D。5．D【详解】A．当加入10mL的NaOH时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由质子守恒可知，A项正确；B．当加入20mL的NaOH时，酸碱恰好中和，反应放出的热量达到最大值，B项正确；C．当加入40mL的NaOH时，溶质为等浓度的醋酸钠和NaOH，溶液中存在：，C项正确；D．滴加过程中，开始时醋酸存在，抑制水的电离，随NaOH加入，对水的抑制程度减弱，酸碱恰好中和时生成醋酸钠，促进水的电离，继续加NaOH，对水的电离产生抑制，故整个滴加过程中，水的电离度先增大后减小，D项错误；答案选D。6．D【详解】①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈，与盐的水解有关，故①正确；②与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂，与盐的水解有关，故②正确；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，二者混用会发生互促水解，降低氮肥肥效，因而二者不能混合施用，与盐的水解有关，故③正确；④Na2CO3溶液水解产生NaOH，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与NaOH反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，与盐的水解有关，故④正确；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2 ＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体，与盐的水解有关，故⑤正确；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关，故⑥错误；综上所述，①②③④⑤与盐类水解有关；答案选D。7．C【详解】A．泡沫灭火器的反应原理为铝离子和碳酸氢根离子双水解生成二氧化碳和水：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；B．会水解，利用溶液加热促进水解生成和挥发性酸盐酸，反应为：，B错误；C．溶液显酸性的原因是镁离子水解生成氢离子：，C正确；D．溶液中亚硫酸根离子水解生成亚硫酸和氢离子，水解方程式：，D错误；故选C。8．D【详解】A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合，两溶液发生化学反应，当溶液呈中性时，，根据电荷守恒可知，溶液中，因此，根据物料守恒可知，溶液中，由两式可知，溶液中，因此溶液中，故A项错误；B．等浓度的溶液与KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成K2SO3，溶液中电荷守恒为，物料守恒为，两式联立可得 ，故B项错误C．pH相等的①、②、③三种溶液，和中的水解程度相同，电离出的H+会抑制水解，溶液中H+主要来自盐的电离，因此与①②③溶液pH相等时，③的溶质浓度更低，因此三组溶液中大小是①=②>③，故C项错误；D．等浓度等体积的与NaHA溶液中溶质的物质的量相等，A2-发生水解(阴离子数目增加)，HA-发生水解和电离时，溶液中阴离子数目变化较小，因此阴离子数目前者大于后者，故D项正确；综上所述，正确的是D项。9．B【详解】A．氯化钙会与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，不会促进碳酸钠的水解，碳酸氢钠溶液中存在平衡H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，A正确；B．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，B错误；C．水解显酸性，碳酸钠水解显碱性，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，使溶液也显碱性，所以硫酸铝的加入就能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，C正确；D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确；故选B。10．B【详解】A．加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO)，A错误； B．向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+H2O=Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2++CO=CaCO3↓，使CO+H2OHCO+OH-平衡左移，c(HCO)减小，故增大，B正确；C．加入50mLH2O，溶液中的c(H+)·c(OH-)即水的离子积不变，C错误；D．加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D错误；答案选B。11．B【详解】A．NaNO2和CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的Ka，故A错误；B．电离导致溶液呈酸性，水解导致溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确；C．CH3COONH4为中性，氨水中加入CH3COONH4后，溶液中c()增大而使一水合氨电离平衡逆向移动，溶液碱性降低，则溶液的红色变浅，故C错误；D．慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的小，则由现象不能判定平衡的移动，故D错误；故选：B。12．D【详解】溶液电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液时，离子浓度先减小，恰好反应时，离子浓度最小，然后逐渐增大，故曲线①为Ba(OH)2，氨水为弱电解质，H2SO4溶液滴定氨水溶液时，离子浓度先增大，恰好反应后继续加入硫酸，离子浓度继续增大，增大的程度变的缓慢一些，故曲线③为氨水溶液，则曲线②为氢氧化钠溶液，据此分析作答。A．根据分析可知，曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O，故A正确； B．由图可知，H2SO4溶液滴定20.00mL、浓度为0.100mol•L-1的Ba(OH)2溶液，恰好反应时，消耗硫酸溶液的体积也为20mL，又两者1：1反应，所以H2SO4的浓度为0.100mol•L-1，故B正确；C．由图可知，a、b、c、d四点中，a点硫酸铵溶液，b点硫酸钠溶液，c点为水，d点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，b、c点为水的正常电离，a点促进水的电离，d点硫酸抑制的程度大于铵根离子水解促进的程度，所以d点水的电离程度最小，故C正确；D．d点为等浓度硫酸铵和硫酸的混合溶液，根据电荷守恒存在：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH﹣)，物料守恒：c(SO)=c(NH)+c(NH3•H2O)，所以c(H+)=c(NH)+2c(NH3•H2O)+c(OH﹣)，故D错误；故选D。13．(1)    弱酸    c(A-)-c(HA)(2)    10－7.5    0.05(3)③④⑤(4)    酸性    1000【详解】（1）从图上信息可知，0.010mol·L－1的，不完全电离，是弱酸；根据反应：，N点时加入了10mL的，所得溶液为：，物质的量之比为1:1，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，联立得：（2）根据，，两条曲线相交，，，，；常温下向0.1mol·L－1 的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，发生反应：，所得溶液为，根据物料守恒，，所以；（3）PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)，CH3COOH浓度大于盐酸，分别与锌粉反应，B(CH3COOH)反应速率较快，所需时间较短，①不正确；开始时，PH相同，相同，开始反应时的速率A=B，②不正确；放出氢气的质量相同，参加反应的锌的物质的量A＝B，③正确；CH3COOH浓度大于盐酸，B(CH3COOH)反应速率较快，④正确；A（盐酸）浓度较小，锌有剩余，⑤正确，⑥错误。故选③④⑤。（4）在溶液中，的电离常数为：，水解为：，常数为：，因为，所以溶液显酸性。根据电离常数的表达式，14．(1)    >        AC(2)(3)        Ca2+与结合生成CaSO3沉淀，使该平衡朝正向移动，生成OH-，与溶液中的Na+再生NaOH溶液(4)        bd【详解】（1）①根据题给H2CO3和H2C2O4的电离常数可知，HC2O的电离常数大于HCO，则Na2CO3的水解常数大于Na2C2O4，相同浓度的二者溶液，前者的碱性更强，故 溶液的>溶液的；②的比的大，则等浓度溶液和溶液中，氢离子浓度较大的是；③混合后不考虑电离则溶液和溶液的物质的量浓度相等，H2CO3的电离常数较小，则发生电离的分子及电离生成的离子较少，剩余的分子较多；的值较大，即发生电离的分子即电离生成的离子均较多，故溶液中粒子浓度，H2C2O4电离出等量的H+和HC2O，HC2O发生第二步电离生成H+和C2O，则，又的，比的大，则，故答案选AC；（2）的，比的大，根据较强酸制取较弱酸的原则，向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式：；（3）①过程i用溶液吸收，离子方程式：；②Na2SO3溶液中加入CaO，，Ca2+与结合生成CaSO3沉淀，使该平衡朝正向移动，生成OH-，与溶液中的Na+再生NaOH溶液；（4）①电离出等量的Na+和，溶液呈酸性，则其电离比其水解的程度大，故溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系：；②a.若X为，溶液电荷守恒有： ，当吸收液呈中性时，即，则，a正确；b.若X为，溶液物料守恒有：，当吸收液时，溶液吸收了SO2，溶液中，根据图示可知，则，b错误；c.若X为，溶液中存在水解：和，溶液呈碱性，说明水解程度：，c正确；d.若X为，溶液电荷守恒有：，根据图示图中b点溶液pH=7，溶液呈中性，即，又该点处，则，故，d错误；故选bd。15．(1)抑制硝酸铜(Cu2+)水解(2)CF(3)    BaSO4    BaSO4    0.04(或4×10-2)    4×10-5(4)    Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(或二者Ksp的近似值均为10-17；或二者在一定pH下同时沉淀等)    2.7【详解】（1）加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是增大溶液中氢离子浓度，抑制硝酸铜(Cu2+)水解；（2）胆矾为硫酸铜晶体，灼烧最终得到无水硫酸铜；氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铝；硫酸铝中硫酸根对应酸为难挥发性酸，灼烧得到硫酸铝；氯化铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铜；硫酸亚铁灼烧亚铁离子会被空气在氧气氧化为三价铁；碳酸钠受热不分解，最终得到碳酸钠； 故选CF；（3）①BaSO4和BaCO3均为沉淀，硫酸钡不溶于盐酸、碳酸钡溶于盐酸，医疗上做“钡餐”的是BaSO4；已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，可知硫酸钡更难溶，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是BaSO4。②反应(i)，平衡常数K=。③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，K=，，故溶解BaSO4的物质的量为4×10-5mol•L-1×1L=4×10-5mol；（4）①Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度分别为、、，若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是Zn2+、Fe2+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度相同，两者会同时沉淀完全。②由①计算可知，pOH=11.3，即pH=2.7时，铁离子刚好沉淀完全。16．(1)(2)起始浓度少，水解产生的少(3)与发生氧化还原反应：，在减少浓度的同时降低了pH，使水解产生的减少(4)    可以减缓与的氧化还原反应    0.14g    无明显现象 (5)c【详解】对比实验Ⅰ和Ⅱ、Ⅲ，实验Ⅰ中的氯化铁的量较少，且水解速率较慢，水解产生的较少，即出现红褐色颜色较浅。（1）(1)溶液和溶液均为强酸弱碱盐，铁离子水解呈酸性，其水解方程式为，故填；（2）(2)实验Ⅰ中起始浓度较少，实验Ⅱ和Ⅲ中浓度比Ⅰ大，虽然浓度越低越水解，但是实验Ⅰ中数目少，且水解速率没有Ⅱ和Ⅲ快，水解产生的也少，故填起始浓度少，水解产生的少；（3）(3)分别取少量实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后的溶液于试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，实验Ⅰ无变化，实验Ⅱ和Ⅲ中出现蓝色沉淀，说明实验Ⅱ和Ⅲ中与发生氧化还原反应：，在减少浓度的同时降低了pH，使水解产生的减少，故填与发生氧化还原反应：，在减少浓度的同时降低了pH，使水解产生的减少；（4）(4)后实验III中溶液颜色比实验II中深，结合因素①可以加快与的氧化还原反应；③在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多，则可推出因素②为：可以减缓与的氧化还原反应，针对因素探究可用对比实验的方法，即向实验Ⅴ溶液中加入NaCl固体，加入的量为2mL中氯离子的物质的量相同，即，所需氯化钠的质量为0.14g。实验结果显示因素①和②均成立，因素③不成立，所以实验Ⅵ中现象为：无明显现象，故填可以减缓与的氧化还原反应、0.14g、无明显现象；（5）(5)a．对比实验Ⅱ、Ⅲ5min 后的现象，溶液立即变为红褐色，说明铁离子水解，实验Ⅲ比实验Ⅱ红褐色深，铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，但不是以氧化还原反应为主，故a错误；b．对照实验Ⅱ、Ⅲ，实验Ⅲ现象红褐色变浅，比Ⅱ中深，说明稀硝酸在5min内能将氧化，故b错误；c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验Ⅰ的上层清液中是否存在，若有，有白色不溶于稀硝酸的沉淀产生，故c正确；故填c。