第二章空气物质的构成2.3构成物质的微粒II--原子和离子第3课时相对原子质量离子课件（粤教版九年级上册）

第3课时相对原子质量离子科粤版·九年级化学上册 新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。 原子核比原子小得多原子（体育场）原子核（蚂蚁） 推进新课原子的质量有多大原子很小，让我们看看一个原子有多重：1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg思考：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 相对原子质量概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。相对原子质量=原子的实际质量碳原子的实际质量×1/12这种碳原子质量是：1.993×10－26千克，其1/12约为1.661×10－27千克 点击播放 例：氧原子的相对原子质量＝ 注意：1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。2.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位是1（单位1一般不写出）。 几种原子的质量几种常见原子实际质量/kg相对原子质量氢原子1.674×10－27碳原子1.993×10－26氧原子2.657×10－26铁原子9.288×10－261121656 可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量=质子数+中子数 完成下列表格原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳6612氧88钠111223铁2656 离子怎样形成核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。思考：电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？ 核外电子排布规律:1.第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子；2.最外层上最多可排8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）；3.电子总是先排满能量较低的电子层，然后再排能量较高的电子层。 原子结构示意图（以氧原子为例）26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8思考：每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？ 质子个数为1-14的原子结构示意图 规律:1.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，性质稳定；2.金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子，趋向达到相对稳定结构；3.非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易得到电子，趋向达到相对稳定结构。 离子概念：带电的原子或原子团。阳离子：原子失电子形成阳离子。阴离子：原子得电子形成阴离子。原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子 离子的表示方法：阳离子：Xn+如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)离子符号的意义：3Ca2+表示钙离子的个数为3表示一个钙离子带2个单位正电荷 粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系核内质子数=核外电子数不显电性核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数显正电性显负电性用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示得电子阳离子原子阴离子失电子失电子得电子 【实验2-8】把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？实验现象：纳在氯气中剧烈然烧，并放出大量白烟，即生成的氯化纳。 点击播放 归纳小结物质由微粒构成 随堂练习1.构成物质的粒子有______、______和______等。例如，氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠的构成粒子是______和______。2.原子失去电子后，就带有____电荷，成为____离子；原子得到电子后，就带有____电荷，成为____离子。带电的原子叫做____。分子原子氢分子离子汞原子氯离子钠离子正阳负阴离子 3.下图所示某原子的核电荷数为___，核外有___个电子层，第二层上有___个电子，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子。1638得到6 4.选择题(1)碳的相对原子质量是（）A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(2)核电荷数少于核外电子数的一定是（）A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子BD 5.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。解：铁原子的相对原子质量为 课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？