新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第二部分常考热点特训8各种平衡常数的计算（附解析）

热点特训8　各种平衡常数的计算1．[2023·全国乙卷，节选]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：(3)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)⇌Fe2O3(s)＋SO2(g)＋SO3(g)(Ⅰ)。平衡时pT的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压p总＝________kPa、平衡常数Kp(Ⅰ)===________(kPa)2。Kp(Ⅰ)随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)(Ⅱ)，平衡时p＝________(用p、p表示)。在929K时，p总＝84.6kPa，p＝35.7kPa，则p＝________kPa，Kp(Ⅱ)＝________kPa(列出计算式)。2．[2023·全国甲卷，节选]甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：①3O2(g)===2O3(g)　K1　ΔH1＝285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)　K2　ΔH2＝－329kJ·mol－1反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1，平衡常数K3＝________(用K1、K2表示)。(2)电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如下图所示。图中300K的曲线是________(填“a”或“b”)。300K、60s时MO＋的转化率为____________(列出算式)。3．[2023·新课标卷，节选]氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一种为xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。(物质i的摩尔分数：xi＝)①图中压强由小到大的顺序为________，判断的依据是__________________________________。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是________。③图3中，当p2＝20MPa、xNH3＝0.20时，氮气的转化率α＝________。该温度时，反应N2(g)＋H2(g)⇌NH3(g)的平衡常数Kp＝________(MPa)－1(化为最简式)。4．[2023·山东卷，节选]一定条件下，水气变换反应CO＋H2O⇌CO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.HCOOH⇌CO＋H2O(快)Ⅱ.HCOOH⇌CO2＋H2(慢)研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H＋仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。回答下列问题：(2)反应Ⅰ正反应速率方程为：v＝kc(H＋)·c(HCOOH)，k为反应速率常数。T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为xmol·L－1时，H＋浓度为__________mol·L－1，此时反应Ⅰ正反应速率v＝________mol·L－1·h－1(用含Ka、x和k的代数式表示)。(3)T3温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L－1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分 解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t1时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70mol·L－1、0.16mol·L－1，反应Ⅱ达平衡时，测得H2的浓度为ymol·L－1。体系达平衡后＝____________(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为____________。5．[2023·全国乙卷，节选]LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。回答下列问题：(2)加入少量MnO2的作用是________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH＝4，此时c(Fe3＋)＝________mol·L－1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是________。6．[2022·湖南卷，节选]2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.4kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1kJ·mol－1反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)7．[2022·河北卷，节选]工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应 Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)(1)下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是________；A．增加CH4(g)用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除CO(g)D．加入催化剂(2)恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为a，CO2(g)的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx＝________________(写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，Kx＝，x为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，a＝0.90，b＝0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为________(结果保留两位有效数字)。1．[2021·湖南卷，节选]某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)(2)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ＝________[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)⇌gG(g)＋hH(g)　Kθ＝，其中pθ＝100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]2．[2021·河北卷，节选](1)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①CO2(g)⇌CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)⇌H＋(aq)＋HCO(aq)25℃时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压＝总压×物质的量分数)，比例系数 为ymol·L－1·kPa－1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H＋浓度为________mol·L－1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)。(2)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于________________kPa。3．[2021·广东省，节选]我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：(a)CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1(b)CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH2(c)CH4(g)⇌C(s)＋2H2(g)　ΔH3(d)2CO(g)⇌CO2(g)＋C(s)　ΔH4(e)CO(g)＋H2(g)⇌H2O(g)＋C(s)　ΔH5设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0＝100kPa)，反应a、c、e的lnK随(温度的倒数)的变化如图所示(1)反应a、c、e中，属于吸热反应的有________(填字母)。(2)反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝________。(3)在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。4．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝________min－1。5．已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。(1)下列有关说法正确的是________。A．由b点到c点混合气体密度逐渐增大B．达到平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)C．平衡时，通入氩气平衡正向移动D．平衡常数，Ka<Kb＝Kc(2)T1温度时，0～15min内v(H2)＝________mol·L－1·min－1。(3)已知：瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)·c(N2)，v逆＝k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分率________(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。T1℃时，＝________。6．完成下列填空(1)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为________。(2)某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，则该溶液的pH＝________(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)。(3)常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14，则求得反应：Fe2＋＋2H2O⇌Fe(OH)2＋2H＋的平衡常数为________(保留1位小数)。(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 ________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)(5)已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH＝12时，c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶________∶________。(6)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋⇌N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________________________________________________________________。(7)已知：Kw＝1.0×10－14，Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋　K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。 热点特训8　各种平衡常数的计算经典必练1．答案：（3）3　2.25　增大（4）　46.26　解析：（3）将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4（s）⇌Fe2O3（s）＋SO2（g）＋SO3（g）（Ⅰ）。由平衡时pT的关系图可知，660K时，p＝1.5kPa，则p＝1.5kPa，因此，该反应的平衡总压p总＝3kPa、平衡常数Kp（Ⅰ）＝1.5kPa×1.5kPa＝2.25（kPa）2。由图中信息可知，p随着温度升高而增大，因此，Kp（Ⅰ）随反应温度升高而增大。（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）＋O2（g）（Ⅱ），在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应（Ⅰ）时p＝p，则p＋2p＝p－2p，因此，平衡时p＝。在929K时，p总＝84.6kPa、p＝35.7kPa，则p＋p＋p＝p总、p＋2p＝p－2p，联立方程组消去p，可得3p＋5p＝4p总，代入相关数据可求出p＝46.26kPa，则p＝84.6kPa－35.7kPa－46.26kPa＝2.64kPa，Kp（Ⅱ）＝＝kPa。2．答案：（1）－307　（）或（2）b　×100%解析：（1）根据盖斯定律可知，反应③＝×（②－①），所以对应ΔH3＝（ΔH2－ΔH1）＝（－329kJ·mol－1－285kJ·mol－1）＝－307kJ·mol－1；根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，对应化学平衡常数K3＝（）或；（2）根据图示信息可知，纵坐标表示－lg[]，即与MO＋的微粒分布系数成反比，与M＋的微粒分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成M＋的物质的量浓度比a曲线的小，证明化学反应速率慢，又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300K条件下的反应；根据上述分析结合图像可知，300K、60s时－lg[]＝0.1，则＝10－0.1，利用数学关系式可求出c（M＋）＝（100.1－1）c（MO＋），根据反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH可知，生成的M＋即为转化的MO＋，则MO＋的转化率为×100%。3．答案：（4）①p1＜p2＜p3　合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大　②图4　③33.33%　解析：（4）① 合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数p1＜p2＜p3，因此，图中压强由小到大的顺序为p1＜p2＜p3，②对比图3和图4中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图4。③图3中，进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25两者物质的量之比为3∶1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol，达到平衡时氮气的变化量为xmol，则有：　　　N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）始（mol）130变（mol）x3x2x平（mol）1－x3－3x2x当p2＝20MPa、xNH3＝0.20时，xNH3＝＝0.20，解得x＝，则氮气的转化率α＝≈33.33%，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为mol、2mol、mol，其物质的量分数分别为、、，则该温度下K′p＝＝（MPa）－2。因此，该温度时，反应N2（g）＋H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数Kp＝＝＝（MPa）－1。4．答案：（2）　kx（3）　解析：（2）根据HCOOH⇌HCOO－＋H＋，设平衡时H＋浓度为amol·L－1，则HCOOH电离平衡常数Ka＝，a＝，此时反应Ⅰ正反应速率v＝k·c（H＋）·c（HCOOH）＝kxmol·L－1·h－1。（3）由上述分析及近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态，知t1时刻之后一氧化碳的浓度始终是甲酸浓度的5倍，反应Ⅱ平衡时c（CO2）＝c（H2）＝ymol·L－1 ，则结合碳原子守恒知，平衡体系中c（HCOOH）＝×（1.0－y）mol·L－1，c（CO）＝×（1.0－y）mol·L－1，＝＝，反应Ⅱ的平衡常数K2＝。5．答案：（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋　Fe3＋可以催化H2O2分解（3）2.8×10－9　Al3＋解析：根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋；随后将溶液pH调至约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可知，可以将溶液中的Al3＋沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2＋沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2＋，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。（2）根据分析，加入MnO2的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2＋氧化为Fe3＋，但不宜使用H2O2氧化Fe2＋，因为Mn2＋和氧化后生成的Fe3＋可以催化H2O2分解，原料利用率低。（3）溶矿完成以后，反应器中溶液pH＝4，此时溶液中c（OH－）＝1.0×10－10mol·L－1，此时体系中含有的c（Fe3＋）＝＝2.8×10－9mol·L－1，这时，溶液中的c（Fe3＋）小于1.0×10－5，认为Fe3＋已经沉淀完全；用石灰乳调节至pH≈7，这时溶液中c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1，溶液中c（Al3＋）＝1.3×10－12mol·L－1，c（Ni2＋）＝5.5×10－2mol·L－1，c（Al3＋）小于1.0×10－5，Al3＋沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3＋。6．答案：0.02MPa解析：设反应达到平衡时，反应Ⅰ消耗xmolH2O（g）、反应Ⅱ消耗ymolH2O（g），由题中信息可得：　　　　　　Ⅰ.C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）起始量/mol：　　　　　　1　　　　　0　　　0变化量/mol:xxx　　　　Ⅱ.CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）变化量/mol:yyyy平衡量/mol:x－y1－x－yyx＋y则x＋y＝50%×1、x－y＝0.1，解得x＝0.3、y＝0.2。平衡时气体总物质的量是1.3mol，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则总压强为0.26MPa，故反应Ⅰ的平衡常数Kp＝＝＝0.02MPa。7．答案：（1）BC（2）　0.43解析：（1）增加CH4（g）用量可以提高H2O（g）的转化率，但是CH4（g）平衡转化率减小，A不符合题意；恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4（g）平衡转化率，B符合题意；移除CO（g），减小了反应混合物中CO（g）的浓度，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4（g）平衡转化率，C符合题意；加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高CH4（g）平衡转化率，D不符合题意；综上所述，上述操作中，能提高CH4（g）平衡转化率的是BC；（2）恒温恒压条件下，1molCH4（g）和1molH2O（g）反应达平衡时，CH4（g）的转化率为a，CO2（g）的物质的量为bmol，则转化的CH4（g）为amol，剩余的CH4（g）为（1－a）mol，根据C元素守恒可知，CO（g）的物质的量为（a－b）mol，根据H和O守恒可知，H2O（g）的物质的量为（1－a－b）mol，H2（g）的物质的量为（3a＋b）mol，则反应混合物的总物质的量为（2a＋2）mol，平衡混合物中，CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g ）的物质的量分数分别为、、、，因此，反应Ⅰ的平衡常数Kx＝＝；其他条件不变，H2O（g）起始量增加到5mol，达平衡时，a＝0.90，b＝0.65，则平衡时，CH4（g）为0.1mol，根据C元素守恒可知，CO（g）的物质的量为0.25mol，，根据H和O守恒可知，H2O（g）的物质的量为（5－0.90－0.65）mol＝3.45mol，H2（g）的物质的量为（3a＋b）mol＝3.35mol，平衡混合物的总物质的量为（2a＋6）mol＝7.8mol，平衡体系中H2（g）的物质的量分数为≈0.43。高分必刷1．答案：（1）（2）0.48解析：（1）设0～t1时间内生成的氮气为xmol，列“三段式”：　　　　　　　　　2NH3⇌N2　＋　3H2起始量/mol0.100变化量/mol2xx3x平衡量/mol0.1－2xx3x由题图可知t1时，氨气和氢气的平衡分压相等，根据压强之比等于物质的量之比，所以n（NH3）＝n（H2），则3x＝0.1－2x，解得x＝0.02，所以v（H2）＝＝mol·L－1·min－1；（2）由题图可知，t1时，反应达到平衡状态，且p（NH3）＝p（H2）＝1.2×100kPa，p（N2）＝0.4×100kPa，则Kθ＝＝＝0.48。2．答案：（1）（2）100.8解析：（1）溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比，比例系数为ymol·L－1·kPa－1，因此当大气压强为pkPa，大气中CO2（g）的物质的量分数为x时，溶液中CO2（aq）浓度为ypxmol·L－1。设溶液中H＋浓度为amol·L－1，由反应②CO2（aq）＋H2O（l）⇌H＋（aq）＋HCO（aq），可得c（HCO）＝c（H＋）＝amol·L－1，c[CO2（aq）]＝ypxmol·L－1，则K2＝，解得a＝。（2）平衡体系总压为46kPa，则由2MHCO3（s）M2CO3（s）＋H2O（g）＋CO2（g）可得p（H2O）＝p（CO2）＝23kPa，Kp＝23×23。若保持温度不变，设开始先通入CO2的压强为xkPa，平衡时水蒸气分压为5kPa时，可列“三段式”： 　Kp＝23×23＝5×（5＋x），解得x＝100.8，故为使平衡时水蒸气分压小于5kPa，CO2（g）初始压强应大于100.8kPa。3．答案：（1）ac　（2）（3）由题图中A点对应温度下反应c的lnK＝0，即K＝＝1，p（CH4）＝＝＝16kPa，p初始（CH4）＝100kPa×＝50kPa，CH4的平衡转化率为×100%＝68%解析：（1）由题图可知，反应a、c的K随T升高而增大，故a、c均为吸热反应。反应e的K随T升高而减小，故e为放热反应。（2）由于C（s）是固体，因此反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝＝。（3）由题图可知，A点对应温度下反应c的lnK＝0，即K＝＝1，p（CH4）＝＝＝16kPa，根据反应条件，可知二氧化碳与甲烷物质的量之比等于压强之比，则p初始（CH4）＝×100kPa＝50kPa，则CH4的平衡转化率为×100%＝68%。4．答案：　1.95×10－3解析：平衡时，v正＝v逆，即k正x2（HI）＝k逆x（H2）x（I2），则＝＝K，k逆＝。v正＝k正x2（HI）＝0.0027min－1×0.852≈1.95×10－3min－1。5．答案：（1）BD（2）0.05（3）增大　小于　或2.37解析：（1）恒容下，密度不变，A错；恒容下通稀有气体，不移动，C错。（3）平衡时，v正＝v逆，即k正c3（H2）·c（N2）＝k逆c2（NH3），＝＝K，升温时，K减小，减小，故k正增大的倍数小于k逆的。 K＝＝＝＝≈2.37。6．答案：（1）10－7.5（2）10（3）6.1×10－15（4）向右　60（5）1012·Ka1　1024·Ka1·Ka2（6）8.7×10－7　N2H6（HSO4）2　（7）20解析：（1）由图像知，当pH＝7.5时，δ（ClO－）＝＝50%，可求得该点c（ClO－）＝c（HClO），由HClO的电离方程式HClO⇌ClO－＋H＋可得，Ka＝＝＝10－7.5；（2）某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c（CO）∶c（HCO）＝1∶2，由Ka2＝可知，c（H＋）＝×Ka2＝2×5.0×10－11mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，则该溶液的pH＝10；（3）Fe2＋＋2H2O⇌Fe（OH）2＋2H＋的平衡常数K＝＝＝≈6.1×10－15；（4）NaOH电离出的OH－抑制水的电离，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离。SO＋H2O⇌HSO＋OH－Kh＝＝＝，所以＝＝60；（5）H2CO3是二元弱酸，分步发生电离：H2CO3⇌HCO＋H＋、HCO⇌CO＋H＋，则有Ka1＝、Ka2＝，从而可得：Ka1·Ka2＝。当溶液pH＝12时，c（H＋）＝10－12mol·L－1，代入Ka1、Ka1·Ka2可得：c（H2CO3）∶c（HCO）＝1∶（1012·Ka1），c（H2CO3）∶c（CO）＝1∶（1024·Ka1·Ka2），综合可得：c（H2CO3）∶c（HCO）∶c（CO）＝1∶（1012·Ka1）∶（1024·Ka1·Ka2）；（6）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4＋H2O⇌N2H＋OH－，再根据已知：N2H4＋H＋⇌N2H的K＝8.7×107及Kw＝1.0×10－14，故联氨第一步电离平衡常数为K＝＝＝ ×c（OH－）·c（H＋）＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2；（7）Al（OH）3溶于NaOH溶液发生反应：Al（OH）3＋OH－⇌[Al（OH）4]－　K1，可分两步进行：Al（OH）3＋H2O⇌[Al（OH）4]－＋H＋　KH＋＋OH－⇌H2O　则K1＝＝＝20。