新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训3氧化还原反应离子反应（附解析）

专题特训3　氧化还原反应　离子反应1．[2023·广东汕头统考一模]化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是(　　)A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B．用Na2O2作潜水器的供氧剂C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢D．用优质糯米为原料酿制白酒2．[2023·广东汕头统考一模]离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)A．Cu2＋、SO、Na＋、NOB．MnO、Cl－、H＋、I－C．Al3＋、S2－、NH、COD．Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－3．[2023·广东肇庆高要一中校考二模]三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是(　　)A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4．[2023·吉林统考二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有Li3N是中间产物D．整个过程的总反应可表示为5．[2023·湖南永州统考二模]化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是(　　)A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe－3e－===Fe3＋B．药剂师用NaHCO3作抗胃酸药： HCO＋H＋===H2O＋CO2↑C．工人用FeCl3溶液制作电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．消防员用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑6．[2023·四川成都校联考二模]下列离子方程式中，正确的是(　　)A．金属钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B.铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2OD．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O7．[2023·北京丰台统考二模]某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10%H2O2溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；步骤Ⅳ：将10%H2O2溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。下列说法不正确的是(　　)A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OC．若将步骤Ⅴ中的SO2替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强8．[2023·江苏统考二模]下列化学反应表示正确的是(　　)A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2O===HNO3＋NOB．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2OC．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2＋2O22NO2D．铜粉和稀硝酸反应：4H＋＋2NO＋Cu===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O9．[2023·湖北武汉统考模拟]已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)⇌2SO(aq)＋I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3＋的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．S2O中硫元素显＋7价B．反应速率与Fe3＋浓度无关C．由图可知氧化性：Fe3＋＞S2OD．若不加Fe3＋，正反应的活化能比逆反应的小10．[2023·四川攀枝花统考三模]根据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色还原铁粉未被氧化C将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去氯化铁溶液中含有Fe2＋D将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去乙醇被氧化成了乙醛11.[2023·重庆万州校考模拟]某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是(　　)A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥12．[2023·河南开封统考二模]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)选项粒子组判断和分析 A透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色B能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO能大量共存，粒子间不反应CNaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－不能大量共存，Fe3＋和I－会发生氧化还原反应DNaHSO4溶液中：K＋、Cl－、HCO、NH不能大量共存，HCO和NH发生反应[答题区]题号123456789101112答案1．[2023·山东临沂统考二模]中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性的为(　　)A．硇水(HNO3)：“剪银塊投之，则旋而为水”B．曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”C．青矾(FeSO4·7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”D．草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”2．[2023·陕西铜川统考二模]下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSO＋NHC．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O3．[2023·山东淄博校联考二模]用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下：反应Ⅰ：FeS＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列说法错误的是(　　)A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3 B.处理等物质的量Cr2O时，消耗FeS的物质的量更多C．处理等物质的量Cr2O时，反应Ⅱ中消耗H＋更少D．用FeS除去废水中Cr2O的同时，还有利于吸附悬浮杂质4．[2023·湖南怀化统考二模]下列离子方程式正确的是(　　)A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OB．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O5．[2023·湖南长沙长郡中学校考一模]有研究称金粉溶于过氧化氢－浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸(H[AuCl4])，其化学方程式为2Au＋8HCl＋5H2O2===2H[AuCl4]＋8H2O＋O2↑，下列有关说法错误的是(　　)A.H[AuCl4]有强氧化性，其中Au与4个氯离子形成4个σ键B．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化C．当反应中溶解0.1molAu时，有0.25mol过氧化氢发生还原反应D．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶86．[2023·辽宁校联考模拟]根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子方程式，其中不正确的是(　　)A．能证明氧化性Cl2>(CN)2的反应：(CN)2＋2Cl－===Cl2＋2CN－B．氯化亚铁和氯气发生化合反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．氯气和过量碳酸钠溶液发生反应：Cl2＋2CO＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－D．两种盐在水中发生氧化还原反应：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO7．[2023·福建莆田统考二模]现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是(　　) A．①中溶液变红：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋、Fe2＋＋2H2O⇌Fe(OH)2＋2H＋B．②中产生白色沉淀：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．③中溶液变黄：Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2OD．④中产生有刺激性气体：NH＋OH－===NH3↑＋H2O8．[2023·浙江宁德模拟]SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　)A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6molD．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO49．[2023·山东滨州统考二模]氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。氧化还原电对(氧化剂/还原剂)电极反应式φθ/VFe3＋/Fe2＋Fe3＋＋e－⇌Fe2＋0.77I2/I－I2＋2e－⇌2I－0.54Cr2O/Cr3＋Cr2O＋6e－＋14H＋⇌2Cr3＋＋7H2O1.36Br2/Br－Br2(l)＋2e－⇌2Br－1.07Co3＋/Co2＋Co3＋＋e－⇌Co2＋1.84下列分析错误的是(　　)A．氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋ B．向K2Cr2O7溶液滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2O＋6Co2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Co3＋＋7H2OC.向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色10．[2023·湖南校联考二模]下列离子方程式书写正确的是(　　)A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H＋B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HSO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4＋4Cl－===[PbCl4]2－＋SOD．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋6H＋===3I2＋3H2O11．[2023·山东青岛统考二模]实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　)A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1B．②的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2OC．由①②可知，氧化性：MnO>VO>Cl2D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O12．[2023·湖南岳阳统考三模]用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变D．理论上，每消耗2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2mol[答题区]题号123456789101112 答案 专题特训3　氧化还原反应　离子反应经典必练1．答案：C解析：FeS2高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，A不符合题意；Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，B不符合题意；食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，C符合题意；糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化还原反应，D不符合题意。2．答案：A解析：该组离子彼此不发生反应可以大量共存，A正确；MnO与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Al3＋与S2－和CO均能发生完全双水解，不能大量共存，C错误；Fe3＋与SCN－能反应，不能大量共存，D错误。3．答案：D解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂，A错误；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，B错误；生成1molHNO3转移2mol电子，所以生成0.2molHNO3转移0.4mol电子，C错误；NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，D正确。4．答案：D解析：根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈＋1价，A错误；反应②为Li3N＋3H2O===NH3↑＋3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；Li是催化剂，Li3N和LiOH均是中间产物，C错误；根据分析，整个过程的总反应为氮气和水生成氨气和氧气，可表示为2N2＋6H2O4NH3＋3O2，D正确。5．答案：A解析：船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe－2e－===Fe2＋，A错误；小苏打可以中和胃酸，药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B正确；三价铁离子有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C正确；泡沫灭火器灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解，Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑，D正确。6．答案：B解析：金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓，B正确；等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，NaOH先与氢离子反应：H＋＋OH－===H2O，C错误；KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制备高铁酸钾：3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D错误。7．答案：D解析：干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，A正确；根据步骤Ⅲ中现象可知，10%H2O2将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，B正确；由步骤Ⅳ、步骤Ⅴ的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，KI也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，C正确；对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知H2O2只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯气的氧化性强于H2O2，D错误。8．答案：B解析：水吸收二氧化氮制硝酸同时生成NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，A错误；用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气生成亚硝酸钠和水，：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，B 正确；雷雨天气空气中的氮气和氧气反应生成NO：N2＋O22NO，C错误；铜粉和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。9．答案：D解析：硫最外层只有6个电子，不会显＋7；S2O中含有过氧键存在－1价氧，使得硫元素显＋6价，A错误；反应中铁离子参与反应生成亚铁离子，亚铁离子又转化为铁离子，则铁离子为催化剂，改变反应速率，故反应速率与Fe3＋浓度有关，B错误；氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧化性：Fe3＋<S2O，C错误；铁离子为催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应焓变；由图可知，反应为放热反应，若不加Fe3＋，正反应的活化能仍比逆反应的小，D正确。10．答案：A解析：向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，A正确；铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，由于单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明未变质，B错误；将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，Cl－也可与KMnO4反应，使溶液紫红色褪去，该操作不能证明氯化铁溶液中是否含有Fe2＋，C错误；将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明乙醇被氧化成乙醛，D错误。11．答案：A解析：根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba（NO3）2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定原溶液中Cl－是否存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。答案选A。12．答案：C解析：透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，A错误；能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则NH反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋具有强的氧化性、I－具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，C正确；NaHSO4溶液中含有大量氢离子，HCO能与氢离子反应不能大量共存，D错误。高分必刷1．答案：C解析：银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，A不符合；“曾青涂铁，铁赤如铜”属于铁置换出铜的反应，体现铜离子的氧化性，B不符合；“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，C符合；碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，D不符合。2．答案：D解析：向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O，A错误；用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，B错误；电解MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2Cl－＋Mg2＋＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，C错误；酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明Cr2O 被NO还原为Cr3＋，离子方程式为：Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O，D正确。3．答案：C解析：反应Ⅰ按照升降守恒FeS为还原剂化合价升高9，而Cr2O为氧化剂化合价降低6，最小公倍数为18，FeS系数配2，Cr2O系数配3，所以配平方程式为2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O。同理配平反应Ⅱ，Cu2S作为还原剂化合价升高10，而Cr2O为氧化剂化合价降低6，最小公倍数为30，配平得3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O。还原剂与还原产物（Cr3＋）的物质的量之比为2∶6＝1∶3，A正确；反应Ⅰ处理1molCr2O需要消耗FeS为mol；反应Ⅱ处理1molCr2O需要消耗Cu2S0.6mol。所以消耗的FeS更多，B正确；反应Ⅰ处理1molCr2O需要消耗H＋为≈8.7mol；反应Ⅱ处理1molCr2O需要消耗H＋为＝9.2mol；所以反应Ⅱ消耗更多H＋，C错误；反应中产生的Fe3＋易水解为Fe（OH）3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，D正确。4．答案：A解析：氢氟酸和二氧化硅反应生成水和SiF4气体，HF是弱酸在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；当OH－同时遇到NH、H＋时，优先与H＋反应，将等物质的量浓度的Ba（OH）2与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，Ba（OH）2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba（OH）2电离出的Ba2＋与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，D错误。5．答案：C解析：根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，[AuCl4]－中Au3＋与4个氯离子形成4个σ键，A正确；Au3＋与氯离子以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更容易被氧化，B正确；该反应中有2molAu失去6mol电子，可以将3mol过氧化氢还原生成6mol水，另外2mol过氧化氢发生歧化反应，生成2mol水，1molO2，因此当反应中溶解0.1molAu时，有0.2mol过氧化氢发生还原反应，C错误；氧化产物是H[AuCl4]和O2，还原产物为水，该反应的氧化产物和还原产物之比为（2＋1）∶8＝3∶8，D正确。6．答案：A解析：氧化剂氧化性大于氧化产物，证明氧化性Cl2>（CN）2的反应为Cl2＋2CN－===2Cl－＋（CN）2，A错误；氯化亚铁与氯气的反应生成氯化铁，是化合反应，B正确；次氯酸的电离常数比碳酸小，比碳酸氢根离子大，氯气和过量碳酸钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，C正确；次氯酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，氯化亚铁和次氯酸钠在水溶液中发生氧化还原反应和相互促进的水解反应生成氢氧化铁和次氯酸，D正确。7．答案：C解析：铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意；亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D不符合题意。8．答案：B解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cr2O＞Fe3＋，A 正确；标准状况下，6.72LSO2为0.3mol，若有0.3molSO2参加反应，S元素的化合价由＋4价变为＋6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，B错误；反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，Cr元素的化合价由＋6价变为＋3价，转移电子6mol，C正确；由上述反应可得，氧化性：Cr2O＞SO，推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确。9．答案：B解析：标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，A正确；Cr2O的氧化性低于Co3＋，所以不能通过Cr2O氧化Co2＋得到Co3＋；所以不会发生反应，B错误；Co3＋的氧化性高于I2，向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到I2，溶液变蓝色，C正确；氧化性大小为Cl2>Br2>Fe3＋，所以氯水氧化Fe2＋，溶液变红，D正确。10．答案：C解析：NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba（NO3）2溶液的离子方程式为：Ba2＋＋2HCO===BaCO3↓＋H2O＋CO2↑，A错误；向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，HSO电离出H＋和SO，故该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，B错误；硫酸铅溶解于浓盐酸中的反应离子方程式为：PbSO4（s）＋4Cl－===[PbCl4]2－＋SO，C正确；CH3COOH为弱电解质，离子方程式中书写时不能拆，且原离子方程式质量不守恒，故用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO的离子方程式为：IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D错误。11．答案：A解析：向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2＋，由电子守恒可知存在KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A错误；向（VO2）2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性：MnO>VO，由②可知，氧化性：VO>Cl2，所以氧化性MnO>VO>Cl2，C正确；VO具有较强的氧化性，（VO2）2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D正确。12．答案：D解析：反应Ⅰ中Ce4＋做氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3＋，氧化产物为H＋，反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A正确；反应Ⅱ中Ce3＋做还原剂与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋2H2O＋N2，反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，C正确；没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D错误。