第六章金属6.2金属的化学性质第2课时金属的活动顺序置换反应课件（科粤版九年级下册）

第2课时金属的活动顺序置换反应 复习导入思考：金属主要有哪些的化学性质？ 金属与稀酸的反应、金属与金属化合物溶液的反应都与金属活动性强弱有关。那么，如何比较金属活动性的强弱呢？思考 推进新课经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱一、金属活动性顺序 说明：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱 自由讨论1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱 方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端的溶液的方法。 方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。 2.如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？自由讨论KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱氢前氢后 一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。 归纳常用的探究金属活动性顺序的方法：方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。方法2：利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。 二、置换反应在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质，哪些是化合物?请将答案填在下方的空格内。单质化合物化合物单质 上述反应都属于“置换反应”,你能不能说一说什么叫置换反应? 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：①形式上：单质+化合物→单质+化合物。一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。 常见的类型：1.金属与酸的反应，如：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.金属与金属化合物溶液的反应，如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 3.非金属与金属氧化物的反应，如：2C+2CuO===2Cu+CO2↑高温 随堂练习1、判断下列置换反应能否发生，为什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2 2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.Z、X、YD.Y、Z、XB 3.某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（）A.Zn、A、CuB.Zn、Cu、AC.A、Zn、CuD.Cu、A、ZnA 4.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是()A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、FeB 课堂小结1、本节课学习了什么内容？2、你有何收获？