四川省广安市 2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题（Word版附答案）

华蓥中学2025届11月考试化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率2.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(N2)=0.1mol·L-1·min-13．工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是（）A．Cl2、Na2CO3B．H2O2、MgCO3C．空气、NH3·H2OD．O2、Fe2O34．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热B．1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJD．中和反应反应热的测定实验中若用NaOH固体代替NaOH溶液，则测出变大5．下列说法正确的是（）①升高温度增加了反应物中活化分子百分数②使用催化剂可以有效减少反应放出的热量③化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应④S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1＜△H2⑤C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定⑥甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：   ⑦500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molA．①⑥B．④⑦C．②③D．①④6．某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)  △H，其反应进程和能量的变化如图所示：下列有关说法正确的是（）A．总反应快慢主要由反应②决定B．总反应的ΔH＜0C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大7.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降8.下列实验操作及现象、对应结论均正确的是（）选项实验操作及现象结论A向2ml0.1mol/LNaOH溶液中滴加2-4滴0.2mol/LMgCl2溶液充分反应后，有白色沉淀产生，再向其中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp〔Mg(OH)2〕＞Ksp〔(Fe(OH)3)〕B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C用pH试纸分别测定同等条件下NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值较大Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊盐酸将Na2S2O3还原为S单质A、AB、BC、CD、D9．25℃时，将25mL12mol·L-1的盐酸与100mL2mol·L-1NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7)（）A．0.7B．1.3C．0.3D．1.710.K₂Cr₂O₇溶液中存在2CrO₄²⁻(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是（）A.平衡时，溶液的颜色保持不变B.平衡时vCr2O72-=vCrO42-C.平衡时Cr2O72-和CrO42-的浓度相同D.加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色11.硼酸，化学式H₃BO₃，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在H3BO3+H2O⇌BOH4-+H+的平衡。下列关于硼酸说法正确的是（）A.H₃BO₃是一元弱酸B.升高温度，该平衡逆向移动C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动D.和足量的NaOH溶液反应：H₃BO₃+3NaOH=Na₃BO₃+3H₂O12．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．b点所示溶液中D．时，13．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mn+指Ag+或Cu2+，下列说法正确的是A.Ksp(Ag2S)=10-29.2B.向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小C.若Z点为Ag2S的分散系，v(溶解)＜v(沉淀)D.CuS(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全 14.常温下，把10mL0.2000mol•L-1盐酸逐滴滴加到20mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液中(忽略CO2的逸出)，其pH约为10(已知碳酸的Ka1=4ｘ10-7,Ka2=5ｘ10-11)下列微粒浓度的关系中，错误的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C.2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)=c(Na+)D.c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（16分）Ⅰ.食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：(1)醋酸(CH3COOH)属于电解质（填“强”、“弱”或“非”），在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因。(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因。(3)将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中的值变化趋势为（（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH－)之比为。II.已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=106。请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积Kw=___________。（2）该温度下，HA的电离常数Ka=___________。（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是___________(填序号)。A．水的电离程度B．C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积D．溶液中c(A−)·c(HA)的值16．（16分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)2CO（g） C(s)+O2(g)CO2(g)N2(g)+O2(g)2NO(g)①则反应2CO（g）+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的；(用、、表示)②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO（g）+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有。A．混合气体的压强保持不变　    B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变  D．气体的总质量E．    　F．内生成同时消耗(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C（s）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，和的物质的量变化如下表所示。条件保持温度为/℃时间05min10min15min20min25min30min物质的量2.01.41.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min内，以表示的该反应速率，最终达平衡时的转化率，该温度℃下的平衡常数。②若该反应ΔH＞0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有（至少写一种）(3)CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。①使用(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。②b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是17．（12分）醋酸是日常生活中的常见的有机物。(1)国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸(摩尔质量为60g/mol）的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。 II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。III．用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。IV．重复滴定几次，数排记录如下表。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.20425.000.4520.45①可以说明醋酸是弱酸的事实是。A．醋酸易溶于水        B．醋酸能与溶液反应生成C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色    D．室温下0.1mol/L的醋酸溶液②滴定实验中应选用的最佳指示剂为A．甲基橙    B．淀粉      C酚酞．D．石蕊  ③由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为g/100mL。④滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是。A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡(2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性) ①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线(填“I”、“II”)。②25℃，滴定醋酸溶液达时，根据加入NaOH的体积(或)，计算醋酸的电离常数(用含或的代数式表示)。18、（14）工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质)制备MnSO4，其工艺流程如下，回答下列问题。资料1:常温下，MnCO3的溶度积Ksp=2.1×10-1l，当co(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时该离子已沉淀完全。资料2:相关金属离子[co(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:(1)“滤渣1”含有S和______﹔“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________________________________________(3)“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为_____________(4)“除杂1”的目的是除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因____________________________________________________________________________(6)MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则混合溶液中CO32-浓度不低于____________mol·L-1。 华蓥中学2025届11月考试化学试题参考答案选择题答案：BABCDBDBCAACDC15、I（1）弱CH3COOH+ClO--==CH3COO-+HClO（2）CO+H2OHCO+OH-（2分）（3）减小（2分）（4）10-6:1II（1）10−12（2）10-5（3）BD（2分）16、(1)（2分）AC（2分）(2)80%4升高温度；抽走N2或CO2(答对一种即可)(3)N反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低(2分)17．(1)DC4.8AD(2)II18（6）2.1ｘ10-6