新疆维石河子市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

2023年高二月考化学试题（12.19）相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39I-127一、单项选择题（20*2=40分）1．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C．与两种溶液可用作泡沬灭火剂D．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂2．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离：B．NaHS的水解：C．去除废水中的：D．的溶解：3．氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱C．氢氰酸溶液的pH约为3D．10mLHCN恰好与10mLNaOH溶液完全反应4．关于下列仪器使用的说法正确的是A．①、③均有"0"刻度B．①、③、⑤使用前需检漏C．①、②、④常用于物质分离D．②、③、④均可用作反应容器5．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，电极上产生有色气体的是A．HClB．NaOHC．AgNO3D．Na2SO46．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是正极，铜片上有气泡产生7．25℃时，在等体积的下列溶液中，①的溶液；②的溶液；③的溶液，由水电离出的物质的量由大到小的顺序为A．②①③B．①②③C．②③①D．③①②8．柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是A．柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H＋＋Y3－B．NaH2Y水溶液中：c(H2Y－)＜c(Na＋)C．Na3Y水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(Y3−)＋c(OH−)D．Na3Y水溶液的pH值随着c(Na3Y)的增大而减小9．在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是A．图1装置中Cu电极上电极反应式是B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应为C．图2装置中Cr电极上电极反应式为D．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极10．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是A．Zn作负极，被还原B．电池工作时，MnO2得电子被氧化C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol11．“致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用食盐腌制白菜具有调味、杀菌防腐作用B环保行动：用除去废水中的溶度积：C家务劳动：在室内喷洒溶液消毒溶液呈碱性D学农活动：用厨余垃圾制农家肥厨余垃圾含N、P、K等元素A．AB．BC．CD．D12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 13．下列有关电解质溶液的说法，错误的是A．向溶液中通入，增大B．将的溶液从25℃升温至35℃，增大C．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，D．向的溶液中加入少量水，不变14．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol·L−1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L−1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)315．时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．时，的B．时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液C．时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态cD．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b16．现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④C．将等体积的①②混合，则的电离平衡向逆向移动D．取等体积①与④混合，则混合后溶液17．已知pH＝6的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如图，下列叙述不正确的是A．该废水中离子浓度存在关系：B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中将先增大后减小C．向废水中加入生成沉淀除磷后，溶液将增大D．室温下，的平衡常数18．已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是A．若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中C．若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主19．科研工作者设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器(如图所示)，在单一的膜反应器中实现了乙烯一电能的联产和温室气体的降解。下列说法正确的是A．电极a为正极，发生氧化反应B．由电极a移向电极bC．电极b发生的电极反应为D．每生成11.2L，降解的的物质的量为0.5mol20．常温下，将通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的浓度与通入的的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．M点溶液中：水电离出的B．N点溶液中：C．P点溶液中： D．R点溶液中：二、非选择题（60分）21．（16分）醋酸是一种常见弱酸，回答下列问题：（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________（填字母）。A．升温B．通入HCl气体C．加入NaOH固体D．加入NaHSO4固体（2）向100mL0.1mol·L−1的醋酸中加入VmL0.1mol·L−1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V____100mL(填“＞”“＜”或“＝”)。（3）25℃时，pH＝8的NaOH溶液中，水电离产生的OH−浓度c(OH−)水＝__________；pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH−浓度c(OH−)水=___________。（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol·L−1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝_____mol·L−1(不必化简)。(5)氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则(填“>”、“<”、“=”)；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。22．（14分）由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示：(1)原电池的负极反应式为，正极反应式为，盐桥中的K+向（填“铜”或“锌”）电极移动。(2)一段时间后，当在铜片上放出5.6L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗g锌，有mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是。(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。23．（14分）Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=。(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用(填“Na2CO3”或“Na2S”)(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？(填“是”或“否”)。Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8(4)加入H2O2溶液的作用是。(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是(填序号)A、ZnO        B、NaOH        C、Zn2(OH)2CO3        D、ZnSO4pH应调整到。24．（16分）I.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填字母)。A．  B．  C．  D．  若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为。II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。（2）甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是。（3）在乙装置中，总反应的离子方程式是。（4）若乙装置中改装硝酸银溶液，接通电路一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是。III.常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。（6）下列说法错误的是（填字母）。A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 2023年高二月考化学答案12.19一、选择（20*2=40）题号123456789101112131415答案ADCBAACBDDCCAAC题号1617181920答案BCDBB21．（16分）（1）BD（2分）（2）＜（2分）（3）10−8mol·L−1（1分）10−6mol·L−1（1分）（4）①25.40（2分）②BD（2分）③（2分）（5）=（2分）（2分）22．（14分）(1)Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑铜(2)16.250.52.5mol·L－1(3)2FeO2-4+6e—+5H2O=Fe2O3+10OH－23．（14分）(1)c3(Cd2+)·c2(PO)(2)Na2S(3)10-19是(4)使Fe2+被氧化为Fe3+(5)AC3.2≤pH<5.224．（16分）（1）BD（2分）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）减小（2分）（5）（2分）（6）C（2分）（7）5×1018（2分）