九年级化学（第八单元 金属和金属材料）8.2 金属的化学性质（人教版 学习、上课课件）

第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质 逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2金属与氧气反应金属与酸反应金属与金属化合物溶液反应置换反应金属活动性顺序及其应用 感悟新知知识点1金属与氧气的反应知1－讲反应条件金属实验现象化学方程式常温镁打磨过的镁带露置在空气中，表面逐渐变暗2Mg+O2====2MgO铝打磨过的铝条露置在空气中，表面逐渐变暗4Al+3O2===2Al2O3 反应条件金属实验现象化学方程式点燃或加热镁点燃后，镁带在空气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，伴随有白烟，放热，生成白色固体2Mg+O2====2MgO铁点燃后，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（在空气中不能燃烧）3Fe+2O2====Fe3O4知1－讲感悟新知点燃点燃镁可用于制作照明弹和烟花 感悟新知知1－讲反应条件金属实验现象化学方程式点燃或加热铜在空气中加热，表面会变黑2Cu+O2====2CuO高温金在空气中加热至高温时不变色__△灼烧法鉴别黄铜和黄金 感悟新知深度理解：1.大多数金属能与氧气反应，且反应的难易程度和剧烈程度不同，但不是所有金属都能与氧气反应。2.有些金属常温下就能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，如铝。知1－讲 感悟新知知1－练下列说法正确的是()A.清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高C.只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应D.在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑例1考向金属与氧气反应说明金的化学性质稳定D 感悟新知解题秘方：解答此类题目应特别注意两点，一是明确不同金属与氧气反应的不同条件，二是要明确铝制品不易锈蚀的原理。知1－练 感悟新知解：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化膜，因此铝制艺术品耐腐蚀，保存时间久；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定；有的金属在常温下就可与氧气发生反应，如Mg、Al，有的需在加热或点燃条件下才能反应，如Cu、Fe；加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，铜丝表面会变黑。知1－练 感悟新知知识点2金属与酸的反应知2－讲并不是所有的酸，主要指稀盐酸和稀硫酸金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色，试管壁发热；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑常见金属与酸的反应： 感悟新知知2－讲金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸铝①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ 感悟新知知2－讲金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸锌①反应比较剧烈，产生大量气泡；②溶液仍为无色；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 感悟新知知2－讲金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸铁①反应缓慢，有少量气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑铜不反应——生成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色 感悟新知方法规律:1.有的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应，如Cu。不同金属与相同浓度的同种酸反应时，反应的剧烈程度不同，如镁反应剧烈，铁反应缓慢，这与金属活动性强弱有关。知2－讲 感悟新知2.在做铝与酸的反应前，要先用砂纸打磨金属铝，否则开始一段时间无气泡产生。3.实验室制氢气，最好选择锌和稀硫酸。因为锌粒与酸反应的速率适中，便于收集气体，而镁的反应速率过快，铁的反应速率较慢。知2－讲 知2－练感悟新知下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是()A.①②B.③④C.②③D.①④例2D考向金属与酸的反应 感悟新知解题秘方：根据生成物推断参加反应的金属与对应的酸，判断能否反应及生成的化合物是否符合客观事实。解：①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。知2－练 感悟新知知识点31.概念一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。2.通式A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。置换反应知3－讲“单换单，价改变” 感悟新知3.常见的置换反应(1)活泼金属与酸的反应，如Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。(2)金属与金属化合物溶液的反应，如Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。(3)非金属与金属氧化物的反应，如C+2CuO====2Cu+CO2↑。知3－讲高温 感悟新知易错提示:1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2====CO2+2H2O。2.有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如：CO+CuO====Cu+CO2。3.置换反应中的反应物和生成物中均有单质，一定有元素化合价发生改变。知3－讲点燃△ 知3－练感悟新知[中考·株洲]下列反应中，属于置换反应的是()A.CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2B.CuCl2====Cu+Cl2↑C.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2D.CuSO4+Fe====FeSO4+Cu例3D考向置换反应的判断通电高温 感悟新知解题秘方：判断某反应是否为置换反应，一看反应物和生成物是否都是两种物质；二看反应物和生成物是否都是一种单质和一种化合物。知3－练 感悟新知解：A项反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，A错误；B项反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，B错误；C项反应的两种反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误；D项反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D正确。知3－练 感悟新知知识点4一些金属与金属化合物溶液混合的实验：金属与金属化合物溶液的反应知4－讲属于置换反应实验现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 感悟新知知4－讲实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2铁钉浸入硫酸铝溶液中无明显现象— 感悟新知结论：由实验可知：金属+金属化合物→另一金属+另一化合物，即一些金属能把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来。知4－讲 感悟新知特别提醒:1.实验时，应先用砂纸打磨金属，以除去金属表面的氧化膜和污物。2.金属与金属化合物的反应，要求金属化合物必须能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。知4－讲 知4－练感悟新知[中考·山西]我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请补全实验内容：【实验方案】(1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。例4考向金属与金属化合物间的反应 知4－练感悟新知(2)实验原理：____________________________(用化学方程式表示)。(3)实验现象：_______________________________________________。(4)实验结论：________________________________________________________________________________________________。Fe+CuSO4====FeSO4+Cu铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面(或铁的金属活动性大于铜) 知4－练感悟新知【问题与交流】(1)该实验成功的关键是什么？(写一点)。______________________________________________(2)简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质(合理即可)______________________________________________。铁丝要打磨干净(或硫酸铜溶液的浓度要适中)铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子 感悟新知解题秘方：根据反应物和生成物的特点分析实验现象；根据能否发生反应判断金属活动性。解：【实验方案】(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。(3)硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，生成的铜是红色固体，因此实验中观察到铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。知4－练 感悟新知(4)由实验现象可知，在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，即铁的金属活动性大于铜。【问题与交流】(1)该实验成功的关键是铁丝要打磨干净，除去铁丝表面的铁锈，硫酸铜溶液的浓度要适中等；(2)铁和硫酸铜溶液反应的微观实质是铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子。知4－练 感悟新知知识点51.初中常见金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序知5－讲 感悟新知2.金属活动性顺序的应用知5－讲应用规律举例判断金属活动性强弱在金属活动性顺序里金属的位置越靠前，它的活动性就越强Zn比Fe活泼 感悟新知知5－讲应用规律举例判断金属与酸的置换反应能否发生在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不与盐酸、稀硫酸反应Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑，Cu与稀硫酸不反应 感悟新知知5－讲应用规律举例判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2，Cu与FeSO4溶液不反应 感悟新知注意：金属与金属化合物溶液混合，活动性强的金属一般能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来，但K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na的金属活动性太强，它们会与溶液中的水先发生反应，生成氢气，而不能置换出金属化合物中的金属。知5－讲 感悟新知特别提醒:1.金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。2.有铁参加的置换反应，如铁与酸反应，铁与金属化合物溶液反应时，都生成+2价的铁的化合物，而不是+3价的铁的化合物。知5－讲 感悟新知3.金属与酸反应，可利用口诀法巧记：氢前金属置换酸中氢，氢后金属遇酸冷冰冰。遇酸反应泡多速率快，定是表中前面活泼金。知5－讲 知5－练感悟新知[中考·南京]下列金属中活动性最弱的是()A.金B.银C.铁D.铜例5A考向金属活动性顺序的应用题型1比较金属活动性强弱 感悟新知解题秘方：根据金属活动性顺序来比较金属活动性强弱。解：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强，上述四种金属活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银>金。知5－练 知5－练感悟新知废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金属，为了回收贵重金属，把旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是()A.Mg、Al、PbB.Cu、Ag、PtC.Mg、Cu、PbD.Cu、Pb、Pt例6B题型2判断金属与酸反应 感悟新知解题秘方：金属活动性顺序中，只有氢前金属能与酸反应产生氢气，氢后金属与稀硫酸不反应。解：Mg、Al、Pb能与稀硫酸充分反应而溶解，Cu、Ag、Pt在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应。知5－练 知5－练感悟新知[中考·娄底]化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl====RCl2+H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无明显变化。例7题型3判断金属与金属化合物溶液能否反应 知5－练感悟新知下列化学方程式书写错误的是()(R不是Zn)A.R+MgSO4====RSO4+MgB.R+CuSO4====RSO4+CuC.R+H2SO4====RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4====Al2(SO4)3+3RA 感悟新知解题秘方：先根据题意确定金属R的活动性，再判断金属R能否与酸、与金属化合物溶液发生反应。解：R能与稀盐酸反应产生氢气，不能与ZnSO4反应，可知在金属活动性顺序中位于氢前锌后，即金属活动性比Mg、Al的弱，比铜强，B、C、D均正确，A错误。知5－练 课堂小结是否反应反应剧烈程度金属与氧气金属与酸金属与金属化合物溶液金属活动性顺序判断推断是否反应反应剧烈程度是否反应反应先后顺序