九年级化学（第十单元 酸和碱）10.1 常见的酸和碱（人教版 学习、上课课件）

第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱 逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2酸碱指示剂与酸、碱的作用常见酸的性质与用途常见碱的性质与用途 感悟新知知识点11.能跟酸和碱的溶液反应显示不同的颜色的物质叫酸碱指示剂，紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室常用的酸碱指示剂。酸、碱与指示剂作用知1－讲溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液无色变红色无色 感悟新知2.酸碱指示剂可用来鉴别溶液的酸碱性，如使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，使石蕊变蓝的溶液呈碱性，不变色的为中性溶液；使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不变色的不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。知1－讲 感悟新知3.自制酸碱指示剂知1－讲采料收集不同颜色的花瓣或紫甘蓝叶，取适量研碎提液用水和酒精(体积比1∶1)浸泡，过滤,取液备用实验将色素提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，观察颜色变化只要能在酸性、碱性溶液中显示不同颜色的就可作酸碱指示剂。溶解色素 感悟新知知1－讲速记口诀:掌握常见酸碱指示剂的变色规律可采用以下方法：1.口诀法：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。2.图示法：如图1所示。 知1－练感悟新知分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图2所示的溶液中，下列说法错误的是()A.在白醋和苹果汁中，石蕊变红，酚酞不变色B.在石灰水和氢氧化钠溶液中，石蕊变蓝，酚酞变红C.石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色例1D考向酸碱指示剂及应用题型1酸碱指示剂的性质 感悟新知解题秘方：根据酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液时的变色情况解答。解：白醋和苹果汁呈酸性，能使石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色，A正确；石灰水和氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红，B正确；石蕊溶液和酚酞溶液在遇酸性和碱性溶液时显示不同颜色，是常用的酸碱指示剂，C正确；酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液混合时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液，D错误。知1－练 知1－练感悟新知取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱逐一进行检验，结果如表所示：例2题型2其他酸碱指示剂的选择和应用花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色 知1－练感悟新知则下列说法中正确的是()A.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂B.可用雏菊花汁来区别稀硫酸和氯化钠溶液C.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素D.25℃时，遇到碱性的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色 感悟新知解题秘方：根据酸碱指示剂的定义来判断。解：根据表中信息可知，万寿菊的花汁在酸性溶液和碱性溶液中呈现相同的颜色，不能作酸碱指示剂，玫瑰花汁与雏菊花汁在酸性和碱性溶液中能显示不同的颜色，可作酸碱指示剂；雏菊花汁在酸性和中性溶液中的颜色相同，不能鉴别酸性的稀硫酸和中性的氯化钠溶液；酒精可以溶解色素，C正确；玫瑰花汁在碱性溶液中变成绿色，D错误。知1－练 感悟新知知识点21.浓盐酸与浓硫酸的性质与用途几种常见的酸知2－讲物质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+略显黄色状态黏稠油状液体液体气味无气味有刺激性气味 感悟新知知2－讲物质浓硫酸浓盐酸腐蚀性强腐蚀性挥发性难挥发易挥发用途重要的化工原料。广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等重要化工产品。制造药物，金属表面除锈，胃液中含有盐酸，可以帮助消化 感悟新知浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。知2－讲 感悟新知2.浓硫酸的特性(1)脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素按原子个数比2∶1(水的组成比)脱去，使这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。(2)强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。知2－讲 感悟新知(3)吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。知2－讲装置可干燥的气体CO2、HCl、O2、H2不能干燥的气体NH3等 感悟新知3.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。知2－讲巧记：“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅” 感悟新知特别提醒:浓盐酸具有较强的挥发性：打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，而不是产生白烟。稀释浓硫酸时：不能将水倒入浓硫酸中；将浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。知2－讲 知2－练感悟新知下列有关酸的性质说法正确的是()A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性C.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾例3B考向浓盐酸和浓硫酸的性质题型1浓盐酸与浓硫酸的比较 感悟新知解：浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，A错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；而浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，C错误；浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾出现；浓硫酸具有吸水性，但不具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，D错误。知2－练 知2－练感悟新知［中考·滨州］将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小例4A题型2酸露置在空气中的变化 感悟新知解题秘方：解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。解：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。故选A。知2－练 感悟新知知识点31.稀盐酸、稀硫酸的化学性质酸的化学性质知3－讲反应现象原理(或化学方程式)与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变为红色，无色酚酞溶液遇酸不变色 感悟新知知3－讲反应现象原理(或化学方程式)与金属反应镁剧烈反应，产生大量气泡Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑锌反应较快，有大量气泡产生Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑铁有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 感悟新知知3－讲反应现象原理(或化学方程式)与金属氧化物反应铁锈铁锈溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜固体溶解，溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O 感悟新知2.酸的通性(1)酸能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。(2)酸能与活泼金属反应，产生氢气。(3)酸能与金属氧化物反应，生成水。知3－讲 感悟新知拓展：酸还能与其他物质反应，如：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(产生白色沉淀)，H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(产生白色沉淀)。知3－讲 感悟新知特别提醒:1.酸与金属反应产生氢气时，必须满足两个条件：(1)参加反应的金属必须是金属活动性顺序中排在氢前的金属；(2)酸不能是强氧化性酸，如不能是浓硫酸、硝酸。知3－讲 感悟新知2.利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时：注意不能将铁制品久置在足量的酸溶液中，因为铁锈除尽后，过量的酸还能与铁反应，腐蚀金属。3.铁与酸发生置换反应时：生成的化合物中铁元素都显+2价，得到浅绿色的溶液；氧化铁与酸反应，生成的化合物中铁元素都显+3价，得到黄色溶液。知3－讲 知3－练感悟新知[中考·重庆]学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图3所示。下列猜想正确的有()①O～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足A.1项B.2项C.3项D.4项例5D考向酸的化学性质 感悟新知解题秘方：结合铝的化学性质(氢前金属及表面形成致密的氧化膜)和酸的化学性质(能与金属、金属氧化物反应)来解题。知3－练 感悟新知解：①O～t1阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸还没有反应，可能是铝表面有层氧化膜，①猜想正确；②t1～t2阶段，产生气泡变快，可能是铝和稀盐酸反应且放出热量，②猜想正确；③t2时刻以后产生气泡的速率下降，是因为稀盐酸的浓度降低，t3时刻，刚好不再产生气泡，则可能是稀盐酸过量，③猜想正确；④t3时刻，也可能是稀盐酸不足，④猜想正确；故选D。知3－练 感悟新知知识点41.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途几种常见的碱知4－讲物质氢氧化钠氢氧化钙俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，溶解时放热微溶于水 知4－讲物质氢氧化钠氢氧化钙吸水性易潮解不易吸水用途化工原料，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等用于建筑工业，制漂白粉，保护树木，改良酸性土壤，配制农药波尔多液感悟新知密封保存物理变化 感悟新知2.氢氧化钠使用注意事项氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止进入眼睛，沾到皮肤或衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。知4－讲不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿如烧杯或表面皿中称量，以防腐蚀托盘 感悟新知3.石灰石(主要成分CaCO3)、生石灰(主要成分CaO)、熟石灰［Ca(OH)2］之间的转化关系知4－讲图示碳酸钙氧化钙氢氧化钙①高温②+水③+CO2 感悟新知知4－讲化学方程式①CaCO3====CaO+CO2↑②CaO+H2O====Ca(OH)2③CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O知识链接①氧化钙与水的反应是放热反应②生石灰因能和水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂，一般食品里的干燥剂就是生石灰高温 感悟新知特别提醒:1.氢氧化钠易潮解(需密封保存)，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂。氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。2.氢氧化钠可作炉具清洁剂，用来除油污，是因为它能与油脂发生化学反应；洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；汽油能溶解油污，可用来除油污。知4－讲 知4－练感悟新知下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式完全一致的是()A.冰、干冰、CO2B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2C.氧化钙、熟石灰、CaOD.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3例6B考向常见的碱题型1常见物质的俗名及化学式干冰不是冰(是固态CO2)俗称生石灰纯碱、苏打 感悟新知解题秘方：熟记常见物质的俗名及化学式，区分易混淆的物质，如冰与干冰、生石灰与熟石灰等。知4－练 知4－练感悟新知下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是()A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙B.都可作干燥剂C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用于配制波尔多液D.都具有腐蚀性例7B题型2氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途 感悟新知解题秘方：根据两种碱的性质和用途来辨别。解：氢氧化钠易溶于水且放热，溶液温度升高，氢氧化钙微溶于水，溶液温度无明显变化，因此可用水来鉴别这两种碱；氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂，B不正确；氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用于配制波尔多液，这两种碱都有一定的腐蚀性。知4－练 感悟新知知识点5一、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1.与酸碱指示剂作用常见碱的化学性质知5－讲物质无色酚酞溶液紫色石蕊溶液氢氧化钠溶液变红变蓝氢氧化钙溶液变红变蓝 感悟新知2.与某些非金属氧化物反应知5－讲非金属氧化物氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液CO22NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OSO22NaOH+SO2===Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OSO32NaOH+SO3===Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3====CaSO4↓+H2O 感悟新知二、碱的通性1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2.碱能与某些非金属氧化物反应生成水。知5－讲 感悟新知特别提醒:1.只有可溶性碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应，难溶于水的碱，如氢氧化铜等不能使指示剂变色。2.不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应：如一氧化碳不能与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应。3.二氧化碳与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应的现象不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象。因此实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳气体。知5－讲 知5－练感悟新知实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。例8考向碱的化学性质 知5－练感悟新知(1)实验A中1、3孔的现象是_________________，该实验的目的是___________________________。石蕊溶液变蓝探究碱与指示剂的作用 知5－练感悟新知(2)在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是___________________，反应的化学方程式是________________________________________。有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 知5－练感悟新知(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是___________，写出反应的化学方程式：__________________________________。气球胀大2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 感悟新知解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反应产生的沉淀颜色，能正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。知5－练 感悟新知解：(1)紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A中1、3孔的现象是石蕊溶液变蓝，该实验的目的是探究碱与指示剂的作用。(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成。(3)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。知5－练 感悟新知知识点61.溶液的导电性溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子，如盐酸中含有H+和Cl-，氢氧化钠溶液中有Na+和OH-，氯化钠溶液中含有Na+和Cl-。酸溶液或碱溶液化学性质相似的原因知6－讲 感悟新知2.酸或碱溶液化学性质相似的原因(1)酸：由于不同酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有一些相似的化学性质。(2)碱：由于不同碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱都具有一些相似的化学性质。知6－讲 感悟新知特别提醒:很多溶液具有导电性，但不是所有的溶液都能导电。如酒精溶液中物质都以分子形式存在，而不是离子，所以不具有导电性。知6－讲 知4－练感悟新知[中考·海南]小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：(1)写出做实验①的目的_________________________；例9作为实验②、③的对照实验考向微观探溶液题型1溶液的导电性序号液体现象①纯净水小灯泡不亮②蔗糖水小灯泡不亮③食盐水小灯泡亮 知4－练感悟新知(2)请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水能导电的原因。蔗糖水中的蔗糖以蔗糖分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水不导电；食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电。 感悟新知解题秘方：溶液能导电的条件是有能自由移动的离子。解：(1)②和③均为溶液，①是水，该实验的目的是作为实验②、③的对照实验，证明导电性与水无关。(2)若溶液中存在着大量能够自由移动的阴、阳离子，则该溶液能导电。蔗糖水中的蔗糖是以蔗糖分子的形式存在的，因此蔗糖水很难导电。知4－练 知4－练感悟新知稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.溶液中的阳离子都是氢离子D.都含有氢元素例10C题型2酸或碱具有相似化学性质的原因及应用 感悟新知解题秘方：根据酸、碱的通性来分析。解：酸(或碱)溶液中含有相同的H+(或OH-)，所以化学性质相似。知4－练 课堂小结酸金属金属氧化物酸碱指示剂非金属氧化物碱