九年级化学（第十一章 盐 化肥）11.1 生活中常见的盐（人教版 学习、上课课件）

第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐 逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2常见盐的性质与用途CO32-的检验复分解反应盐的化学性质 感悟新知知识点11.盐的定义是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。2.几种常见的盐生活中常见的盐知1－讲 感悟新知知1－讲纯碱不是碱，而是盐类物质，它的水溶液显碱性(CO32-与H2O反应生成OH-)名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐苏打、纯碱小苏打——物理性质白色固体，易溶于水，有咸味白色粉末状固体，易溶于水白色固体，可溶于水白色固体，难溶于水 感悟新知知1－讲名称氯化钠碳酸钠化学性质与硝酸银反应NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO31.水溶液呈碱性2.与酸反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑3.与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓(工业制烧碱原理) 感悟新知知1－讲名称碳酸氢钠碳酸钙化学性质1.水溶液呈碱性2.与酸反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑3.加热易分解2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑1.与酸反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2.高温分解CaCO3====CaO+CO2↑高温△工业制二氧化碳 感悟新知知1－讲名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙用途①生活中作调味品，腌渍食品②医疗上用于配制生理盐水③农业上用氯化钠溶液选种④工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等⑤用于消除积雪①用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产②发酵粉的成分之一①是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一②治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分①重要的建筑材料②用作补钙剂 感悟新知3.(1)含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与酸反应产生二氧化碳气体，如K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑，Ca(HCO3)2+2HCl====CaCl2+2H2O+2CO2↑。(2)碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：取样，加入适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)。知1－讲 感悟新知4.氯化钠的制取知1－讲 感悟新知特别提醒：1.盐中不一定都含有金属元素，如：氯化铵中只含非金属元素。2.食盐是盐，但盐不都能食用，如工业盐中含有的亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物，CuSO4、BaCl2等重金属盐也有毒。知1－讲 感悟新知3.检验碳酸根离子或碳酸氢根离子时，要选用稀盐酸和澄清石灰水两种物质，因为能与盐酸反应产生气泡的不一定是碳酸盐，氢前金属也能与酸反应产生气体。4.侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了重要的贡献，是我国制碱工业的先驱。知1－讲 知1－练感悟新知[中考·郴州]有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是()A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C.盐酸与镁反应时，除生成气体外还会放出热量D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂例1A考向常见盐的性质与用途题型1常见盐的用途 感悟新知解题秘方：物质的用途与其性质有关，可根据物质的性质来推断其用途，还需考虑物质的腐蚀性、毒性、价格等。知1－练 感悟新知解：氯化钠解离出的阴离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，A错误；硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，硫酸能与熟石灰发生中和反应，因此可以用熟石灰进行中和处理，B正确；盐酸与镁反应时，除生成气体外，还会放出热量，C正确；碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，D正确。知1－练 知1－练感悟新知某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图1所示：例2题型2碳酸盐或碳酸氢盐的检验 知1－练感悟新知对此粉末成分判断正确的是()A.该粉末可能是碳酸钙B.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C.该粉末一定是一种碱D.该粉末中一定只含有碳酸根离子B 感悟新知解题秘方：结合实验设计原理抓住特征现象进行推理，如“无色溶液”“变红”“气体”“白色沉淀”。解：白色粉末加水形成溶液，则该粉末一定溶于水，碳酸钙不溶于水，所以A错误；溶于水所得的无色溶液使酚酞变红色，说明溶液呈碱性，可能是碱溶液，也可能是某种盐溶液；能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，如碳酸钠和盐酸反应可以生成二氧化碳气体，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成CO2气体。知1－练 感悟新知知识点21.复分解反应复分解反应知2－讲复分解反应概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应表达式AB+CD→AD+CB特点双交换，价不变在复分解反应中，反应前后各元素或原子团的化合价不变正价在前，负价在后 感悟新知2.复分解反应发生的条件某些物质之间能否发生复分解反应还要考虑反应物是否符合条件。知2－讲反应物类别反应物条件举例酸+碱一种可溶即可(一般酸可溶)难溶碱也能与酸反应,如Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O 感悟新知知2－讲反应物类别反应物条件举例酸+盐酸可溶难溶碳酸盐也能与酸反应,如BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑酸+金属氧化物酸可溶如CaO+2HNO3====Ca(NO3)2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O 感悟新知知2－讲反应物类别反应物条件举例碱+盐两者皆可溶CuSO4和Fe(OH)3不反应,因为Fe(OH)3难溶于水盐1+盐2两者皆可溶BaCO3和CaCl2不能反应,因为BaCO3难溶于水；Na2CO3可溶于水，Na2CO3能与CaCl2反应，Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 感悟新知知2－讲3.常见酸、碱、盐的溶解性常见酸、碱、盐的溶解性酸几种常见的酸都能溶于水碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水可溶于水,氢氧化钙微溶于水，其余难溶于水盐钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐：全溶盐酸盐：氯化银不溶，其余全溶硫酸盐：硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余全溶碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，其余全不溶 感悟新知盐的溶解性顺口溜：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵。知2－讲 感悟新知4.四种基本反应类型的比较知2－讲基本反应类型反应表达式特征实例化合价变化化合反应A+B+…→X多变一2Mg+O2====2MgO可能变，也可能不变分解反应X→A+B+…一变多2H2O2====2H2O+O2↑MnO2点燃 感悟新知知2－讲基本反应类型反应表达式特征实例化合价变化置换反应A+BC→B+AC单换单Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑一定改变复分解反应AB+CD→AD+CB双交换，价不变NaOH+HCl====NaCl+H2O一定不变 感悟新知特别提醒：1.复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。2.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。知2－讲 感悟新知3.酸、碱、盐之间不是都能发生复分解反应，它对反应物、生成物均有条件要求，如若有酸参加的，另一种反应物可溶于水，也可难溶于水；若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水；生成物中有沉淀或气体或水。简单记为(顺口溜)：复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水。有酸不限溶，无酸两相溶。知2－讲 知2－练感悟新知下列属于复分解反应的是()A.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OB.Ba(NO3)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaNO3C.H2O+3NO2====2HNO3+NOD.CO+CuO====Cu+CO2例3B考向复分解反应题型1判断复分解反应△ 感悟新知解题秘方：根据复分解反应的定义来判断，即两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。解：A中是两种化合物反应生成另外两种化合物，但不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理C也不正确；D中有单质生成，不是复分解反应。知2－练 知2－练感悟新知[中考·株洲]下列物质间不能发生复分解反应的是()A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液例4B题型2复分解反应发生的条件 感悟新知解题秘方：两种化合物相互交换成分后有沉淀、气体或水生成的能发生复分解反应。解：碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A能发生复分解反应；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，B不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，C能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，D能发生复分解反应。知2－练 感悟新知知识点3盐的化学性质知3－讲性质反应发生的条件实例盐+金属→新盐+新金属①金属在金属活动性顺序中排在盐溶液中金属的前面；②盐要可溶于水；③K、Ca、Na除外。可简记为：前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外Fe+CuSO4====Cu+FeSO42Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2 感悟新知知3－讲性质反应发生的条件实例盐+酸→新盐+新酸符合复分解反应发生的条件Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl 感悟新知知3－讲性质反应发生的条件实例盐+碱→新盐+新碱①反应物都溶于水；②符合复分解反应发生的条件Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+Cu(OH)2↓盐+盐→两种新盐①反应物都溶于水；②生成物中有沉淀BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3====NaNO3+AgCl↓ 感悟新知特别提醒:1.有的盐溶液能与酸碱指示剂反应。如Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2.盐能与单质、酸、碱、盐发生反应，但不是所有的盐都能与这四类物质反应，必须结合每种盐中金属阳离子和酸根离子来分析。3.判断酸碱盐之间能否发生复分解反应，其实就是找两种物质中有没有特殊的离子能结合成沉淀或气体或水。知3－讲 [中考·宁夏]及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图2所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④)，请归纳有关知识。(1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是_________________(填化学式)。例5考向盐的化学性质知3－练感悟新知ZnCl2(或CuSO4等) 知3－练感悟新知(2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是____________，化学方程式为______________________________________。若选用硫酸钾与氢氧化钠溶液，________(填“能”或“不能”)反应，理由是__________________________________。产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4不能没有沉淀或气体或水生成 知3－练感悟新知(3)在性质③中，X代表_______类物质，写出一个有沉淀生成的反应的化学方程式____________________________________________________________________________________酸HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(或BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl) 知3－练感悟新知NaCl(4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_________(写一个)(合理即可)。 感悟新知解题秘方：根据盐的化学性质结合反应条件来分析。解：(1)盐与金属反应的条件是：活动性强的金属一般能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，铝可以与锌、铁、铜、银的盐溶液反应，如硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硝酸银等的溶液。知3－练 感悟新知(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4；硫酸钾与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应的条件，不能发生反应。(3)盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质。知3－练 课堂小结盐概念条件复分解反应生活中常见的盐盐的化学性质盐+金属→置换反应盐+酸盐+碱盐+盐