人教版九年级化学上册 期中模拟考试卷01（人教版2024,1-5单元）

期中模拟试卷01（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，I-127；第I卷选择题（共40分）本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。1．2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是A．导流槽内的水受热气化B．火箭点火C．隔热材料熔化D．整流罩脱落2．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（   ）A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．量筒读数3．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水B．按质量计算，空气中含有氮气约78%、氧气21%C．可用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2等4．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A．氧气用于潜水B．液氮用作制冷剂C．酒精用作燃料D．稀有气体作保护气5．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（　　）A．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊B．红磷燃烧产生白雾，放出大量的热C．铁丝燃烧火星四射，放热，生成黑色固体D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体6．地壳中含量最多的元素是（　　）A．SiB．AlC．OD．Fe7．海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是  A．分子的种类变多B．每个水分子体积变大C．分子的间隔变小D．每个水分子质量变大8．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C．同种元素组成的纯净物一定是单质D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子9．下列实验操作和目的对应关系不正确的是A．加热试管时，先均匀加热后集中加热—防止试管炸裂 B．排水法收集氧气时，等气泡连续均匀产生时再收集—防止氧气不纯C．用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰—增加氧气生成的总量D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水—防止集气瓶炸裂10．下列各图中、分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是A．B．C．D．11．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12D．完全燃烧生成H2O和CO212．下列化学用语解释正确的是A．C60——60个碳原子B．2K——2个钾元素C．O2——氧气由2个氧原子构成D．3H＋——3个氢离子13．下列说法正确的是（　　）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变14．硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是A．硒属于金属元素B．硒原子的质量是78.96C．硒原子在化学反应中易失去电子D．硒原子的核内质子数是3415．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质也相同B．氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物C．单质一定是由一种元素组成，则含有一种元素的物质一定是单质D．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子16．两种气体在Pd基催化剂表而生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是A．生成H2O2的微观过程的顺序是④→③→①→②B．在整个反应过程中首先破坏的是O2分子C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变 D．该过程的总反应方程式：H2+O2H2O217．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是A．通过沉淀池、过滤池除去水中的难溶性杂质B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C．自来水厂投入明矾进行消毒D．自来水厂在净化水的过程中，投药消毒是化学变化18．如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中和浓度的变化，实验结果如图2。以下分析中不合理的是A．该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物C．蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素D．燃着的蜡烛能在浓度为和的混合气体中保持燃烧 19．物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X+3O2CO2+aH2O+SO2，测得X与9.6gO2恰好完全反应生成CO2、H2O的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是A．a=2B．m=8.8C．X中含有C、H、S三种元素D．X的相对分子质量为4820．一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如表所示，下列说法不正确的是物质时刻甲乙丙丁起始14%10%6%70%t111%10%bct2a10%40%42%A．甲、丁是反应物，丙是生成物B．乙可能是该反应的催化剂C．a=8%，b=17%，c=62%D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为3∶14第II卷非选择题（共60分）二、填空与简答21．（8分）I.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。(2)图2中A、B不属于同种元素，其原因是。(3)若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为。(4)若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第周期。II.杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇（CH3OH）”，这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。(5)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。(6)构成甲醇的微粒是（填微粒名称）。火炬燃烧过程中，该微粒结构（填“发生”或“不发生”）改变。(7)“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。22．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。(1)下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。①表中与氧元素具有相似化学性质的元素是。②从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行(周期)是因为相同。③图中属于阳离子的是(填离子符号)。   (2)铁及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图所示。①物质X的化学式是。②Fe2(SO4)3中，硫酸根的化合价为。(3)如图为某一反应的微观示意图，请根据图回答问题：  ①该反应前后未发生变化的微粒是。②根据上述示意图写出该反应的化学方程式：，该反应属于反应(填“化合”或“分解”)。三、实验题23．（9分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，据图分析和回答：(1)写出图中仪器的名称：①；②。(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是；用加热高锰酸钾制取氧气时，应 选用的发生装置是(填序号)。(3)收集氧气时，不能选用收集装置(填序号)，理由是。(4)如果选用G装置进行排空气法收集氧气，气体应从通入(填“a”或“b”)；如果在G装置中装满水进行排水法收集氧气，则气体应从通入(填“a”或“b”)。(5)已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，制取该气体时，应选用的收集装置是。24．（9分）回答问题(1)图I是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图II。  【实验操作】a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】：①E试管放有酚酞溶液的目的是；②进行操作b时观察到的现象是；③由此可以得到的实验结论是；(2)如图是有关分子性质的实验，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里(每隔1.5-2cm滴一小滴酚酞溶液)，将试管放在实验台上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口脱脂棉上。   ①实验中，观察到的现象是滴酚酞溶液的滤纸条，这一实验说明分子的性质是。②某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是。25．（8分）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：【实验验证】(1)A实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量（填“相等”或“不相等”），由此可知化学反应前后物质总质量（填“相等”或“不相等”），A实验（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。(2)B实验中天平指针会向（填“左”或“右”）偏转，原因是。【微观解释】(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（填序号）。A．原子种类B．原子数目C．原子质量D．分子种类【综合应用】(4)12g碳在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）12g。(5)结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在中进行。四、综合应用题 26．（11分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。下列行为不利于节约用水的是_______A．工业用水重复使用B．洗手后不随手关水龙头C．生活中用淘米水浇花D．园林用水采用节水灌溉方式(2)自来水厂净水过程如下图所示。①天然水是（填“纯净物”或“混合物”）；净水方法X、Y分别是、。②下列关于过滤操作的叙述正确的是（填字母）。A．滤纸的边缘要低于漏斗口             B．液面要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在一层滤纸的一边         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁③自来水厂常用氯气（Cl2）消毒杀菌，氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式____________。(3)①对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，正确的是（填字母）。ABCD实验名称测定空气中氧气的含量硫在氧气中的燃烧铁丝在氧气中的燃烧实验室制取蒸馏水 实验装置        解释量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用②实验C中铁丝燃烧的化学方程式为。(4)电解水实验可用来确定水的组成（装置如图所示）。  ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在（填“a”、“b”或“c”）处。②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为。③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是。27．（6分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。(1)写出次氯酸钠中阴离子符号。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为。【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。【实验二】按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)(2)向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表：第1次第2次第3次第4次第5次H2O2溶液/mL55555注射器乙中气体的总体积/mL357085a95表中的数据a=。【实验结论】(3)根据表中数据判断(选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是。【拓展反思】(4)生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为。五、计算题28．（4分）葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，而合理使用SO2 不会对人体健康造成危害。(1)酒精(C2H5OH)中碳、氧两种元素的质量比为。(2)兴趣小组同学用碘水对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使碘水褪色)，反应的化学原理为：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI。现取一定量含碘(I2)127mg的碘水，缓缓加入该白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，碘水恰好褪色。计算该100mL葡萄酒含SO2的质量是多少？ 期中模拟试卷01（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，I-127；第I卷选择题（共40分）本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。1．2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是A．导流槽内的水受热气化B．火箭点火C．隔热材料熔化D．整流罩脱落【答案】B【详解】A、导流槽内的水受热汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、火箭点火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；C、隔热材料熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、整流罩脱落过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选B。2．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（   ）A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．塞进橡皮塞D．量筒读数【答案】B 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，选项A错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，选项B正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项C错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项D错误。故选B。3．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水B．按质量计算，空气中含有氮气约78%、氧气21%C．可用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2等【答案】C【详解】A、氧气是不易溶于水的，故此项错误；B、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气21%，故此项错误；C、氧气具有助燃性，氮气不支持燃烧，可用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体，燃烧更旺的是氧气、熄灭的是氮气，照常燃烧的是空气，故此项正确；D、二氧化碳不属于有害气体，故此项错误。故选C。4．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是A．氧气用于潜水B．液氮用作制冷剂C．酒精用作燃料D．稀有气体作保护气【答案】B【详解】A、氧气可用于潜水，是因为氧气能供给呼吸，该性质属于化学性质，该选项不符合题意；B、液氮可用作制冷剂，是因为液氮挥发吸热，该性质属于物理性质，该选项符合题意； C、酒精可用作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意；D、稀有气体可作保护气，是因为稀有气体化学性质不活泼，该选项不符合题意。故选B。5．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（　　）A．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊B．红磷燃烧产生白雾，放出大量的热C．铁丝燃烧火星四射，放热，生成黑色固体D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体【答案】C【分析】考查学生对常见化学反应现象的积累。【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发白光，放热；不符合题意；B、红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热；不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；符合题意；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热；不符合题意。故选C。【点睛】现象的描述不能出现产物的名称。6．地壳中含量最多的元素是（　　）A．SiB．AlC．OD．Fe【答案】C【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。7．海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是   A．分子的种类变多B．每个水分子体积变大C．分子的间隔变小D．每个水分子质量变大【答案】C【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误；B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误；C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确；D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。故选:C。8．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C．同种元素组成的纯净物一定是单质D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子【答案】C【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子与中子构成的，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，故选项说法不正确；B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳-12、碳-13、碳-14的质子数相同，但中子数不同，故选项说法不正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法不正确。故选C。9．下列实验操作和目的对应关系不正确的是A．加热试管时，先均匀加热后集中加热—防止试管炸裂B．排水法收集氧气时，等气泡连续均匀产生时再收集—防止氧气不纯C．用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰—增加氧气生成的总量D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水—防止集气瓶炸裂【答案】C【详解】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，故A选项实验操作和目的对应关系正确；B、排水法收集氧气时，等气泡连续均匀产生时再收集，刚开始冒出气泡不能立即收集，此时排出的是装置内的空气，防止收集的氧气不纯，故B选项实验操作和目的对应关系正确；C、二氧化锰作为分解过氧化氢的催化剂，只能加快反应的速率，并不能增加生成物的质量，故C选项实验操作和目的对应关系不正确；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水，是为了吸收热量，防止高温溅落物炸裂集气瓶底部，故D选项实验操作和目的对应关系正确。故选C。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10．下列各图中、分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是A．B． C．D．【答案】A【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；【详解】A、图中只含有一种物质的分子，该图所表示的物质为纯净物，由于分子是由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子为氧化物分子，图所示物质则为氧化物，正确；B、图中含有三种构成不同的分子，即为三种物质的分子，所示的物质为混合物，不可能表示氧化物，错误；C、图中只含有一种原子，所构成物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不可能表示氧化物，错误；D、图中只含有一种物质的分子，该图所表示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示氧化物，错误。故选A。11．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12D．完全燃烧生成H2O和CO2【答案】B【详解】A、由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故A不符合题意；B、由过氧乙酸的结构式可知，过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，过氧乙酸分子是由碳原子、 氢原子和氧原子构成，故B符合题意；C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其中C、H、O三种元素的质量比为，故C不符合题意；D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故其完全燃烧可以生成H2O和CO2，故D不符合题意。故选B。12．下列化学用语解释正确的是A．C60——60个碳原子B．2K——2个钾元素C．O2——氧气由2个氧原子构成D．3H＋——3个氢离子【答案】D【详解】A、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子，选项错误，不符合题意；B、元素符号前面的数字表示原子的数目，2K中2表示2个钾原子，选项错误，不符合题意；C、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，O2中2表示一个O2分子中含有2个氧原子，选项错误，不符合题意；D、离子符号前面的数字表示离子的数目，3H＋中的3表示3个氢离子，选项正确，符合题意。故选D。13．下列说法正确的是（　　）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变【答案】D【分析】考查学生对化学知识的归纳总结。 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物；不符合题意；B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；不符合题意；C、质子、电子也带电；不符合题意；D、由分子构成的物质，化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变；符合题意；故选D。【点睛】注意选项描述的细节。14．硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是A．硒属于金属元素B．硒原子的质量是78.96C．硒原子在化学反应中易失去电子D．硒原子的核内质子数是34【答案】D【详解】A、硒是“石字旁”的汉字，所以硒属于非金属元素，A错误；B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据硒的元素信息示意图，硒原子的相对原子质量是78.96，而质量单位是“g”或“kg”等，所以硒原子的质量不是78.96，B错误；C、根据硒的原子结构示意图，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，C错误；D、原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据硒的原子结构示意图，硒原子的核内质子数是34，D正确。故选：D。15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 B．氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物C．单质一定是由一种元素组成，则含有一种元素的物质一定是单质D．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子【答案】B【详解】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，H2O和H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故选项推理错误；B、氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理正确；C、单质是由一种元素组成的纯净物，含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，故选项推理错误；D、带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、原子核都是带电的微粒，故选项推理错误。故选：B。16．两种气体在Pd基催化剂表而生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是A．生成H2O2的微观过程的顺序是④→③→①→②B．在整个反应过程中首先破坏的是O2分子C．反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变D．该过程的总反应方程式：H2+O2H2O2【答案】B【分析】根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式： H2+O2H2O2。【详解】A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故说法正确；B、根据微观示意图可知，在整个反应过程中首先破坏的是氢分子，故说法错误；C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故说法正确；D、由分析可知，该过程的总反应方程式：H2+O2H2O2，故说法正确。故选B。17．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是A．通过沉淀池、过滤池除去水中的难溶性杂质B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C．自来水厂投入明矾进行消毒D．自来水厂在净化水的过程中，投药消毒是化学变化【答案】C【详解】A、反应沉淀池中加入絮凝剂后，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，过滤可以除去水中的难溶性杂质，故A说法正确；B、活性炭具有吸附性，所以吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故B说法正确；C、明矾是一种常用的净水剂，溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起到消毒的作用，故C说法错误； D、投药消毒的过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故D说法正确。故选C。18．如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中和浓度的变化，实验结果如图2。以下分析中不合理的是A．该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物C．蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素D．燃着的蜡烛能在浓度为和的混合气体中保持燃烧【答案】D【分析】蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，故曲线1表示氧气的体积分数变化，曲线2表示二氧化碳的体积分数变化。【详解】A、由图可知，当氧气体积分数为15.6%时，蜡烛熄灭，说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭，不符合题意；B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，当实验结束后，冷却至室温，瓶内的气体有氧气、二氧化碳、氮气等，属于混合物，不符合题意；C、蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明反应生成了碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碳由碳元素组成，则说明石蜡中含有碳元素，不符合题意；D、由表可知，氧气体积分数为15.6%，二氧化碳体积分数为3.8%时，蜡烛熄灭，故燃着的蜡烛在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中不能保持燃烧，符合题意。 故选D。19．物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X+3O2CO2+aH2O+SO2，测得X与9.6gO2恰好完全反应生成CO2、H2O的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是A．a=2B．m=8.8C．X中含有C、H、S三种元素D．X的相对分子质量为48【答案】B【分析】解：设X的相对分子质量为b，生成二氧化硫的质量为y根据各物质之间的质量比得：【详解】A.由分析可知，a=2，故选项判断正确，不符合题意；B.由分析可知，m=4.4g，故选项判断错误，符合题意；C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后，有1C、4H、6O、1S，反应后现只有6O，缺少1C、4H、1S，X前的化学计量系数为1，因此，X的化学式为：CH4S，该物质中含有C、H、S三种元素，故选项判断正确，不符合题意；D.根据质量守恒定律可得，b+96=44+32+64，b=48，故选项判断正确，不符合题意，故选B。 20．一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如表所示，下列说法不正确的是物质时刻甲乙丙丁起始14%10%6%70%t111%10%bct2a10%40%42%A．甲、丁是反应物，丙是生成物B．乙可能是该反应的催化剂C．a=8%，b=17%，c=62%D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为3∶14【答案】C【详解】A、由图中各物质质量分数关系可知，反应后甲的质量减少，为反应物，丙的质量增加，为生成物，丁的质量减少，为反应物，故A选项说法正确，不符合题意；B、乙的质量在反应前后没有发生改变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故B选项说法正确，不符合题意；C、由图中各物质质量分数关系可知，甲、乙、丙、丁四种物质对应的质量比为==，整理得到：a=8%，b=23%，c=56%，故C选项说法不正确，符合题意；D、该反应中，甲、丁的质量变化之比为（14%-8%）：（70%-42%）=6%：28%=3：14，故D选项说法正确，不符合题意。故选C。【点睛】一切化学反应都遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和，结合表中数据进行分析解答。 第II卷非选择题（共60分）二、填空与简答21．（8分）I.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。(2)图2中A、B不属于同种元素，其原因是。(3)若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为。(4)若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第周期。II.杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇（CH3OH）”，这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。(5)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。(6)构成甲醇的微粒是（填微粒名称）。火炬燃烧过程中，该微粒结构（填“发生”或“不发生”）改变。(7)“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。【答案】(1)原子(2)它们的质子数（或核电荷数）不同(3)MgCl2(4)四/4(5)3:1:4(6)甲醇分子发生 (7)【详解】（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是原子；（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中A、B不属于同种元素，其原因是它们的质子数（或核电荷数）不同；（3）质子数=原子序数，C是12号元素，是镁元素，C粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，则镁离子和氯离子形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2；（4）若图2中D为钾离子结构示意图，钾离子是钾原子失去最外层一个电子后形成的，故钾原子核外有4个电子层，钾元素位于元素周期的第四周期；（5）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：；（6）甲醇由甲醇分子构成；火炬燃烧过程中，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故该微粒结构发生改变；（7）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。22．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。(1)下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。①表中与氧元素具有相似化学性质的元素是。②从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行(周期)是因为相同。③图中属于阳离子的是(填离子符号)。   (2)铁及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图所示。①物质X的化学式是。②Fe2(SO4)3中，硫酸根的化合价为。(3)如图为某一反应的微观示意图，请根据图回答问题：  ①该反应前后未发生变化的微粒是。②根据上述示意图写出该反应的化学方程式：，该反应属于反应(填“化合”或“分解”)。【答案】(1)硫/S原子的核外电子层数Mg2+(2)FeO-2(3)氧原子、氮原子化合【详解】（1）①由图可知，氧、硫元素位于元素周期表中的同一列，最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。②元素的周期数=对应原子的核外电子层数，则Mg、S、Cl三种元素排在同一横行(周期)是因为它们原子的核外电子层数相同。③由图可知，ac粒子的质子数<核外电子数，均属于阴离子，b粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子， 原子的质子数=原子序数，而12号元素为镁元素，且b为带2个单位正电荷的离子，则符号为Mg2+。（2）①X对应的为氧化物，且其中铁的化合物为+2价，则化学式为FeO。②Fe2(SO4)3中，铁元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价。（3）①化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则该反应前后未发生变化的微粒是氧原子和氮原子。②由图可知，A为NO、B为O2、C为NO2，则反应的化学方程式为：；该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。三、实验题23．（9分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，据图分析和回答：(1)写出图中仪器的名称：①；②。(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是；用加热高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是(填序号)。(3)收集氧气时，不能选用收集装置(填序号)，理由是。(4)如果选用G装置进行排空气法收集氧气，气体应从通入(填“a”或“b”)；如果在G装置中装满水进行排水法收集氧气，则气体应从通入(填“a”或“b”)。(5)已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，制取该气体时，应选用的收集装置是。【答案】(1)试管集气瓶(2)BC(3)F氧气密度大于空气 (4)ab(5)F/G【详解】（1）根据图示，仪器①是试管，仪器②是集气瓶。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是B；用加热高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，应选用的发生装置是C。（3）收集氧气时，不能选用收集装置F，因为氧气密度大于空气，若选用装置F，则氧气会向下流走从集气瓶口离开集气瓶，故填：F；氧气密度大于空气。（4）氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，若用G装置进行排空气法收集氧气，气体应从a端通入；氧气不易溶于水、密度小于水，如果在G装置中装满水进行排水法收集氧气，则水应从下方排出G装置，气体应从b端通入。（5）已知氨气极易溶于水，则不能用排水法收集氨气。氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，制取该气体时，应选用的收集装置是F或G。24．（9分）回答问题(1)图I是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图II。  【实验操作】a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】： ①E试管放有酚酞溶液的目的是；②进行操作b时观察到的现象是；③由此可以得到的实验结论是；(2)如图是有关分子性质的实验，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里(每隔1.5-2cm滴一小滴酚酞溶液)，将试管放在实验台上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口脱脂棉上。  ①实验中，观察到的现象是滴酚酞溶液的滤纸条，这一实验说明分子的性质是。②某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是。【答案】(1)进行对比B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色分子在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快(2)从试管口向内依次变红分子在不断运动氨水滴到了滤纸上，酚酞溶液滴到了脱脂棉上【详解】（1）无色的酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，E试管单独放酚酞溶液的目的是为了说明氨水能使酚酞溶液变红，起到对比的作用；A试管是常温，D试管放在热水中，温度不同，分子的运动速率不同，故进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；根据反应的现象，可以得到的实验结论是分子在不断运动的，温度越高，分子运动速度越快；（2）由于分子在不断运动，氨水具有挥发性，运动速度加快，运动到与酚酞试液接触，由于氨水属于碱，能使酚酞试液变红色;所以滤纸条上滴加酚酞试液的点由试管口向内依次变红，该实验说明了分子在不断运动；由于氨水具有挥发性，运动速度加快，运动到与酚酞试液接触，由于氨水属于碱，能使酚酞试液变红色，所以试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脱脂棉花却变成红色说明氨水滴到了滤纸上，酚酞溶液滴到了棉花团上。25．（8分）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答 下列问题：【实验验证】(1)A实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量（填“相等”或“不相等”），由此可知化学反应前后物质总质量（填“相等”或“不相等”），A实验（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。(2)B实验中天平指针会向（填“左”或“右”）偏转，原因是。【微观解释】(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（填序号）。A．原子种类B．原子数目C．原子质量D．分子种类【综合应用】(4)12g碳在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）12g。(5)结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在中进行。【答案】(1)相等相等是(2)右蜡烛燃烧产物逸散到空气中去了(3)ABC(4)大于(5)密闭仪器【详解】（1）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，根据质量守恒定律可知，A实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量相等； 根据A实验反应前后质量相等的现象，推出化学反应前后物质总质量相等；所有的化学反应都遵守质量守恒定律，A实验发生了化学变化，故也一定遵守质量守恒定律；（2）蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气散逸到了空气中去了，造成左盘中质量减轻，故天平指针向右偏转；（3）化学变化是分子分成原子，原子组成新分子的过程，原子种类、原子数目、原子质量都没有发生变化，故化学反应前后质量守恒，故选ABC；（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的碳质量与氧气质量的总和等于生成的二氧化碳质量，故二氧化碳质量大于碳的质量，大于12g；（5）为避免气体的逸出和进入造成质量的变化，故有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在密闭仪器中进行。四、综合应用题26．（11分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。下列行为不利于节约用水的是_______A．工业用水重复使用B．洗手后不随手关水龙头C．生活中用淘米水浇花D．园林用水采用节水灌溉方式(2)自来水厂净水过程如下图所示。①天然水是（填“纯净物”或“混合物”）；净水方法X、Y分别是、。②下列关于过滤操作的叙述正确的是（填字母）。A．滤纸的边缘要低于漏斗口             B．液面要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在一层滤纸的一边         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁③自来水厂常用氯气（Cl2 ）消毒杀菌，氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式____________。(3)①对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，正确的是（填字母）。ABCD实验名称测定空气中氧气的含量硫在氧气中的燃烧铁丝在氧气中的燃烧实验室制取蒸馏水实验装置        解释量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用②实验C中铁丝燃烧的化学方程式为。(4)电解水实验可用来确定水的组成（装置如图所示）。  ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在（填“a”、“b”或“c”）处。②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为。③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是。 【答案】(1)B(2)混合物沉降（或沉淀等）吸附（或活性炭吸附等）ABDCl2+H2O=HCl+HClO(3)ACD(4)c2:1燃着的木条燃烧的更旺【详解】（1）A.工业用水重复使用，正确；B．洗手后不随手关水龙头，会造成水资源的浪费，错误；C．生活中用淘米水浇花，一水多用，正确；D．园林用水采用节水灌溉方式，正确。故选B；（2）①天然水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；加入絮凝剂，絮凝剂可加速悬浮物的沉降，故净水方法X是：沉降；加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故净水方法Y是吸附；②A.滤纸的边缘要低于漏斗口，防止滤纸破损，符合题意；B.液面要低于滤纸的边缘，防止部分滤液未经过滤直接流下，符合题意；C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止滤纸破损，不符合题意；D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止滤液飞溅，符合题意。故选ABD；③通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量自来水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，泡沫多，浮渣少，则为软水；（3）①A、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故量筒中水的作用是：通过水体积的变化得出氧气的体积，符合题意；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，符合题意； D、该实验是蒸馏，冷凝管中的水，可对蒸馏产物起冷凝作用，符合题意。故选ACD；②实验C中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；（4）①电解水生成氢气和氧气，在电极上产生气体，故电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管与负极相连，产生的是氢气，乙管与正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为：2:1；③乙管产生的是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺。27．（6分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。(1)写出次氯酸钠中阴离子符号。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为。【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。【实验二】按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) (2)向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表：第1次第2次第3次第4次第5次H2O2溶液/mL55555注射器乙中气体的总体积/mL357085a95表中的数据a=。【实验结论】(3)根据表中数据判断(选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是。【拓展反思】(4)生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为。【答案】(1)ClO-2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(2)90(3)猜想一根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂(4)Cl2【详解】（1）次氯酸钠是由Na+和ClO-构成的，则对应的阴离子符号为ClO-；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO、氯化钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； （2）第1、2、3次数据比较可如，第3次得到气体体积为85mL-70mL=15mL，小于第2次得到气体体积为70mL-35mL=35mL，产生的气体变少，说明次氯酸钠作反应物，随着反应的进行，次氯酸钠消耗，且第3次时次氯酸钠已完全反应，继续添加过氧化氢溶液，没有氧气生成，第4次加入5mL溶液，排出5mL气体，数据a=85+5=90；（3）根据表中数据判断猜想一是正确的，依据是根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂；（4）根据化学方程式可知，反应物中钠原子、氧原子、氢原子和氯原子数目分别为：1、1、2、3，生成物中钠原子、氧原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、1，化学反应前后原子的种类数目不变，故X中含有2氯原子，所以X的化学式为Cl2。五、计算题28．（4分）葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，而合理使用SO2不会对人体健康造成危害。(1)酒精(C2H5OH)中碳、氧两种元素的质量比为。(2)兴趣小组同学用碘水对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使碘水褪色)，反应的化学原理为：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI。现取一定量含碘(I2)127mg的碘水，缓缓加入该白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，碘水恰好褪色。计算该100mL葡萄酒含SO2的质量是多少？【答案】(1)4：1(2)设该100mL白葡萄酒含SO2的质量是x，x=32mg答：该100mL白葡萄酒含SO2的质量是32mg。【详解】（1）酒精（C2H5OH）中碳、氢两种元素的质量比为24：6=4：1；（2）见答案。