初中化学新科粤版九年级上册练习题（四）教学课件2024秋

科粤版·九年级化学上册练习题（四）状元成才路 1.臭氧是由氧元素组成的一种单质，每个分子中含有3个原子，下列化学式能表示3个臭氧分子的是（）。A.O3B.3O3C.O3+D.3OB一、基础性练习2.下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是（）。A.Cl2HClB.NaClHClOC.ClO2NaClO2D.KClO3Ca(ClO3)2D 3.前面学习了几种用化学原理制氧气的方法，这些方法用化学方程式表示如下，正确的是（）。A.H2O2H2O+O2↑B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.2H2O2H2+O2MnO2MnO2△通电C 4.2021年12月9日，“天宫课堂”第一课上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：把泡腾片放进水球中，产生了许多欢乐的小气泡。如图是有关“泡腾片”成分的相关信息，则实验中产生的气体不可能是（）。A.N2B.CO2C.O2D.CH4主要成分维生素C(C6H8O6)碳酸氢钠(NaHCO3)柠檬酸(C6H8O7)A 5.化学研究小组为探究口罩中熔喷布的元素组成，将4.2g该熔喷布在氧气中完全燃烧，生成5.4g水和13.2g二氧化碳，由此推知熔喷布（）。A.一定含碳、氢、氧元素B.一定含碳、氢元素，不含氧元素C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.无法确定B 6.根据前面所学内容，写出下列反应的化学方程式。（1）为延长白炽灯的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷：_________________________。（2）燃放含硫黄的烟花爆竹时，会产生一种刺激性的气味：___________________________。（3）点燃木炭为烧烤做准备：____________________。（4）照明弹发出强光是因为镁粉被点燃，在空气中燃烧：_____________________________。4P+5O22P2O5点燃S+O2SO2点燃C+O2CO2点燃2Mg+O22MgO点燃 （5）某金属在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射：_________________________。（6）液体加固体在常温下制氧气：_________________。（7）用某白色固体制氧气：______________________。（8）用某紫黑色固体制氧气：_____________________________。3Fe+2O2Fe3O4点燃2H2O22H2O+O2↑MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△2KClO32KCl+3O2↑MnO2△ 7.某有机物燃烧的化学方程式是2CxHy+5O24CO2+yH2O，则x=_____，y=_____。点燃22 8.某实验室需用氧气做实验，现将26.5g氯酸钾与3.5g二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却称量剩余固体为20.4g，请回答：（1）制得氧气质量为______g。（2）剩余固体中存在哪些物质？各为多少？9.6 解：设剩余固体中氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑MnO2△14996x9.6g答：剩余固体中存在14.9g氯化钾、2g氯酸钾、3.5g二氧化锰。因为14.9g+3.5g=18.4g<20.4g，所以剩余固体中还存在氯酸钾，质量为20.4g-18.4g=2g 二、拓展性练习9.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气、水、食物等是维持航天员在空间站生存的必需物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用。水航天员氢气氧气水蒸气二氧化碳甲烷（CH4）呼出气体尿液净化部分冷凝电解氢燃料电池一定条件① 水航天员氢气氧气水蒸气二氧化碳甲烷（CH4）呼出气体尿液净化部分冷凝电解氢燃料电池一定条件①(1)由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有_____条。其中氢燃料电池提供水的反应的化学方程式为______________________________，同时将_______能转化为_______能，为飞船提供能量。42H2+O22H2O化学电 (2)空间站获得氧气的原理是_____________________(用化学方程式表示)。水航天员氢气氧气水蒸气二氧化碳甲烷（CH4）呼出气体尿液净化部分冷凝电解氢燃料电池一定条件①2H2O2H2↑+O2↑通电 水航天员氢气氧气水蒸气二氧化碳甲烷（CH4）呼出气体尿液净化部分冷凝电解氢燃料电池一定条件①(3)“萨巴蒂尔反应器”可以将核心舱内水电解产生的氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，如图中反应①所示。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约为1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成多少千克水？ 解：设可生成水的质量为x。CO2+4H2CH4+2H2O一定条件44361.1kgx答：可生成0.9kg水。 10.某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入盛有足量水的烧杯中，发生了反应：2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑，完全反应后，生成了0.224L氧气（密度为1.43g·L-1）。请计算：（1）生成氧气的质量（精确到0.01g）。（2）该样品中过氧化钙的质量分数。（1）解：生成氧气的质量为0.224L×1.43g·L-1=0.32g。 （2）解：设参加反应的过氧化钙质量为x。2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑14432x0.32g则该样品中过氧化钙的质量分数= 11.19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠、氯气和氢气，这种方法可制得很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；所得的H2和Cl2可以用于制造用途广泛的HCl：Cl2+H2HCl。请回答下列问题。（1）从理论上计算，1170kg食盐（按NaCl的纯物质计算）能生产氢氧化钠、氯气和氢气各多少千克？通电点燃 解：设能生产氢氧化钠、氯气和氢气的质量分别为x，y，z。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑117通电80712x1170kgyzx=800kg，y=710kg，z=20kg解：能生产800kg氢氧化钠、710kg氯气和20kg氢气。 （2）利用（1）中所得的氯气和氢气能否制得730kg氯化氢？不用化学方程式也能直接准确地算出来，为什么？解：能，因为（1）中生成氯气710kg、氢气20kg，二者恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的氯化氢的质量为710kg+20kg=730kg。 12.利用生活中的物品组装反应装置，利用小苏打和白醋的反应证明质量守恒定律，并将你的实验过程录制成视频与同学分享。三、实践性练习