初中化学新科粤版九年级上册2.2第3课时 原子的结构教学课件2024秋

科粤版·九年级化学上册2.2构成物质的微观粒子第3课时原子的结构 新课导入道尔顿认为一切物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实体。点击图片播放视频状元成才路状元成才路 1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。思考：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？状元成才路状元成才路 推进新课原子内部有何奥秘人类对原子结构的探索历程状元成才路状元成才路道尔顿模型（1808）“原子不可分”观点汤姆孙模型（1904）“枣糕模型”卢瑟福模型（1911）原子核式结构玻尔模型（1913）电子在特定轨道绕核运动电子云模型（1935）“电子云”模型 英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。点击播放状元成才路状元成才路 阅读课本P45-46页并讨论：1.原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？状元成才路状元成才路 原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个电子带1单位负电荷每个质子带1单位正电荷不带电核电荷数：原子核所带的正电荷数。核电荷数＝核内质子数状元成才路状元成才路 注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。状元成才路状元成才路 状元成才路状元成才路 讨论与交流：观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看P46页表格）原子原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211氯171817状元成才路状元成才路 1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。状元成才路状元成才路 3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？质子数不一定等于中子数。4.不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）状元成才路状元成才路 原子不显电性的原因：同一种原子，原子核中的质子数和核外电子数相等。因为它们所带电荷的电量相等且电性相反，所以整个原子不显电性。状元成才路状元成才路 归纳小结1.原子原子核（+）核外电子（﹣）质子（+）中子（不带电）（电中性）所带正电荷数称为核电荷数2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数状元成才路状元成才路 科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8知识视窗状元成才路状元成才路 质子个数为1-14的原子结构示意图状元成才路状元成才路 【规律总结】核外电子排布规律：1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，如氦、氖、氩等。状元成才路状元成才路 3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子趋向于本层的稳定结构。状元成才路状元成才路 随堂练习1.填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616钠12118816161111状元成才路状元成才路 2.化学变化中的最小粒子是（）A.原子B.分子C.质子D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.222AB状元成才路状元成才路 4.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（）A.4966B.6649C.6666D.4949D状元成才路状元成才路 5.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。状元成才路状元成才路 课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？状元成才路状元成才路 1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业状元成才路状元成才路状元成才路