2025年春九年级化学下册 第八单元单元测试卷（人教版）

2025年春九年级化学下册第八单元单元测试卷（人教版）时间:50分钟　满分:60分可能用到的相对原子质量:H-1　Be-9　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64　Zn-65一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.(2024苏州)苏州是历史悠久的文化名城,古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是(　　)A.旧城墙的青砖B.古城门的铜钉C.火车站立柱的水泥D.博物馆天窗的玻璃2.化学与生活、生产息息相关。下列生活用品,利用金属导热性的是(　　)A.铁制炒锅B.铜制电线C.钢制锤子D.银制摆件3.绿矾为含硫酸亚铁的矿石或化学制品,具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效。下列金属不能与硫酸亚铁反应的是(　　)A.MgB.AlC.CuD.Zn4.金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。下列有关金属材料的说法中,正确的是(　　)A.金属在常温下都是固体B.“真金不怕火炼”说明金的性质稳定C.金属元素在自然界均以化合物形式存在D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不活泼5.(2024湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑,其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是(　　)A.属于金属材料B.熔点高于纯铜13 C.硬度低于纯锡D.铜、锡均能与稀硫酸反应6.钪钛合金广泛应用于航天领域。化学兴趣小组为了研究钪(Sc)和钛(Ti)的金属活动性强弱,将等量的钪和钛分别与盐酸接触,只有钪表面产生气泡。下列说法不正确的是(　　)A.钪能与盐酸反应B.只用钛、铜和稀盐酸,能比较钛和铜的金属活动性强弱C.钪的金属活动性强于钛D.只用钛和硫酸铜溶液,能比较钛和铜的金属活动性强弱7.推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是(　　)A.金属能导电,能导电的物质一定是金属B.铝比铁更易与氧气发生化学反应,则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀C.铁与氧气和水同时接触会生锈,所以隔绝氧气或水铁就不会生锈D.活泼金属与酸反应产生气体,与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属8.已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe>M>H,下列说法中不正确的是(　　)A.金属M可以是Mg或SnB.将金属M放入稀硫酸中,会有气泡冒出C.将金属M放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出D.将金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中,溶液变为浅绿色9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)选项ABCD13 实验目的探究合金及其成分金属的熔点高低验证Al、Cu和Ag三种金属的活动性顺序比较合金与其组分金属的硬度强弱探究水是铁生锈的必要条件　实验方案10.将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuSO4溶液中,充分反应后过滤,下列对滤渣和滤液的判断中正确的是(　　)A.滤液一定呈无色B.滤液中一定含Zn2+C.向滤渣中加入稀盐酸产生气体,说明滤渣中一定有Zn和FeD.滤渣不可能为三种金属11.(2024河南)镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分反应,生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是(　　)A.Be(BeO)B.Cu(CuO)C.Al(Al2O3)D.Fe(Fe3O4)12.(2024白银改编)废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质,为回收铜和金并得到氧化铁,专业人员设计了如图所示的工艺流程。下列说法不正确的是(　　)A.气体A是H2,滤液A中含有FeSO413 B.固体A与空气加热发生的反应为2Cu+O22CuOC.操作2和操作3均为过滤D.物质X可能为锌二、填空题(本题包括4小题,每空1分,共19分)13.(4分)(2024乐山)太阳能电池路灯(如图),可以实现白天用太阳能充电,夜晚照明,其灯柱材料为铝合金,路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题:(1)制作灯柱所需的铝合金属于____________(填“金属材料”或“合成材料”)。(2)铝合金的硬度和强度都比纯铝________(填“高”或“低”)。(3)太阳能电池路灯使用铜作导线,是因为铜具有良好的________性。(4)一般不用铁制作灯柱是因为铁易生锈,防止铁生锈的方法有________________________________________________(写1条)。14.(4分)竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)该工艺流程中,甲烷的作用是______________________________,冶炼出的铁水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。13 (2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理:__________________________________________(写一个)。(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是________________________。15.(7分)金属材料的使用见证了人类文明发展的过程,我们可以从多角度了解。(1)铜能形成多种合金,其中黄铜(主要成分为Zn和Cu)的硬度__________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜外观与黄金相似,可通过灼烧来鉴别它们,写出鉴别它们的化学方程式:__________________________________。活动一:探究铁生锈的条件某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关,设计的实验如图1所示。(2)一周后观察,试管①和③中的铁钉无明显变化,试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与________________同时接触。②中铁钉的A、B、C三处中________处锈蚀最严重。(3)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是排出水中溶解的氧气。在蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是__________________________。(4)保护金属资源的有效途径:__________________________________(写一条)。活动二:探究金属的化学性质(5)如图2所示为化学小组探究金属的化学性质时所做的四个实验。由上述实验能得出金属的活动性顺序是____________________。13 16.(4分)A～G表示初中化学常见物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:(1)A的化学式为________。(2)反应③的实验现象为_______________________________________________。(3)反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。(4)B的一种用途是____________________。三、实验与探究题(本题包括2小题,每空1分,共12分)17.(6分)(2024泸州改编)铝在常温下很容易跟氧气发生反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此,某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点:铝660℃,氧化铝2054℃;沸点:铝2327℃。回答相关问题:【实验1】如图,用火焰喷枪的火焰(温度800～1300℃)从下往上灼烧铝片,13 观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。(1)铝在常温下跟氧气发生________(填反应类型)反应。(2)形成鼓胀“小泡”的现象既能证明_______________________________________,还能证明铝的熔点低于氧化铝,“小泡”内装的铝呈________态。【实验2】将铝片浸入8%CuSO4溶液中。(3)开始1min内无明显现象,该事实________(填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。(4)2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。已知硫酸铜溶液显酸性,收集气体检验,易燃,则气体是________。写出生成红色物质的化学方程式:________________________________。18.(6分)(2024烟台改编)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动,请你一起参与下列任务。【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板(1)区分铝片和铁片的物理方法是__________________(写1种)。【任务二】预处理金属底板:用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻(2)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上,然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中,将铁片浸入足量的乙蚀刻液中,一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案,没有附着物;铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的________(填序号)。13 ①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液【任务四】金属蚀刻画的后处理(3)将蚀刻好的金属片清洗掉废液,去掉不干胶保护膜,进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是________________________(写1种合理的方法)。【任务五】废液回收利用(4)铝片蚀刻废液处理,可加入足量铝片,得到_______________溶液,回收保存。(5)铁片蚀刻废液处理,如下图所示:过程①加入的物质X是________,过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题,共5分)19.(5分)某同学为了测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数进行了如下实验:取10g黄铜粉碎,将100g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应,在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如表(已知烧杯的质量为25g)。反应时间/s20406080100烧杯及烧杯内所盛物质的质量/g134.95134.92134.90m134.90请计算:(1)表中m的值为__________。(2)黄铜中铜的质量分数是多少？13 第八单元综合素质评价1.B　2.A　3.C　4.B　5.A　6.B7.C　点拨:金属能导电,但能导电的物质不一定是金属,也可能是石墨等,A错误;铝比铁更易与氧气发生化学反应,但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀,因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化,B错误;铁生锈的条件是与氧气、水同时接触,所以隔绝氧气或水铁就不会生锈,C正确;盐酸与活泼金属、碳酸钙等均能反应生成气体,则与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属,D错误。8.A　点拨:金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe>M>H,金属M可以是Sn,不能是Mg,Mg的金属活动性比Fe强,A错误;在金属活动性顺序中,金属M排在氢前面,金属M能与稀硫酸反应生成氢气,所以将金属M放入稀硫酸中,会有气泡冒出,B正确;金属M的活动性比铜强,将金属M放入CuSO4溶液中,会置换出铜,金属M表面有红色固体析出,C正确;铁的活动性比M强,金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中,反应生成金属M和硝酸亚铁,溶液变为浅绿色,D正确。9.A　点拨:锡铅合金是锡和铅的合金,根据铅、锡及锡铅合金熔化的先后顺序,可以探究合金及组成合金的纯金属的熔点高低,A正确;铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,说明铜的活动性比银强,铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝,说明铝的活动性比银强,但无法确定铜和铝的活动性强弱,B错误;不锈钢是铁的合金,不是铝的合金,C错误;左边试管中铁钉只与水接触,不生锈,右边试管中铁钉只与氧气接触,不生锈,无法探究铁生锈的必要条件,D错误。10.B　点拨:锌比铁活泼,将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuSO413 溶液中,锌会先与硫酸铜反应,锌完全反应后,若硫酸铜有剩余,铁再与硫酸铜反应。当锌过量或锌与硫酸铜恰好完全反应时,铁没有参加反应,滤液才呈无色,A错误;锌先与硫酸铜反应,滤液中一定含Zn2+,B正确;向滤渣中加入稀盐酸产生气体,说明滤渣中一定有Fe,可能含有Zn,C错误;若锌过量,没有完全反应,滤渣为锌、铁、铜三种金属,D错误。11.A　点拨:假设mg金属全是Mg,则有2Mg+O22MgO4880mgmg生成的MgO的质量为mg<2mg,则若mg金属全为另一种金属,生成的氧化物的质量应大于2mg。假设mg金属全是Be,则有2Be+O22BeO1850mgmg生成BeO的质量为mg＞2mg,A符合题意;假设mg金属全是Cu,则有2Cu+O22CuO128160mgmg13 生成CuO的质量为mg＜2mg,B不符合题意;假设mg金属全是Al,则有4Al+3O2===2Al2O3108204mgmg生成Al2O3的质量为mg＜2mg,C不符合题意;假设mg金属全是Fe,则有3Fe+2O2Fe3O4168232mgmg生成Fe3O4的质量为mg＜2mg,D不符合题意。12.D　点拨:金属废料中含有铜、铁、金等金属单质,加入适量稀硫酸,铜、金和稀硫酸不反应,铁和稀硫酸反应生成FeSO4和H2,操作1是过滤,则滤液A是FeSO4溶液,气体A是H2,A正确;固体A是铜、金,固体A在空气中加热,金不反应,铜与氧气反应生成氧化铜,B正确;操作2是过滤,固体B是金,滤液B是CuSO4溶液,滤液B中加入X,通过操作3过滤,得到Cu和FeSO4溶液,则X是Fe,C正确,D错误。13.(1)金属材料　(2)高　(3)导电(4)刷漆(或涂油或制成合金等,合理即可)14.(1)燃烧产生热量、作生产合成气的原料;混合物(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或3H2+Fe2O32Fe+3H2O)13 (3)CO2和H2O(或高温尾气)15.(1)大于;2Cu+O22CuO(2)氧气和水;B　(3)防止铁钉与氧气接触(4)寻找金属的代用品(合理即可)(5)Zn>Cu>Ag、Fe>Ag16.(1)Fe2O3(2)有红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(3)Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2(合理即可)(4)作燃料(合理即可)点拨:A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,则A是氧化铁,G是铜。氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳,氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳,则B是一氧化碳,C是氧化铜,D是二氧化碳,铁、铜都可转化为金属单质F,则F应是活动性弱于铁、铜的一种金属,可能是银。17.(1)化合(2)铝能和氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜;液(3)不能(4)氢气(或H2);2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu18.(1)用磁铁吸引(合理即可)　(2)③、①(3)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(合理即可)(4)氯化铝(或AlCl3)(5)铁粉;Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑19.(1)134.9013 (2)解:反应生成氢气的质量为10g+100g+25g-134.90g＝0.1g。设10g黄铜中锌的质量为x。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.1g＝　　x＝3.25g黄铜中铜的质量分数为×100%＝67.5%答:黄铜中铜的质量分数是67.5%。13