2025年春九年级化学下册 第7章单元测试卷（沪教版）

2025年春九年级化学下册第7章单元测试卷（沪教版）可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32Cl—35．5一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)题序12345678910答案1．生活中的下列物质属于溶液的是()A．番茄酱B．蔗糖水C．蒸馏水D．玉米汁2．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是()3．下列有关溶液的说法正确的是()A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强C．冷却热的饱和溶液，不一定有晶体析出D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大4．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是()A．浓盐酸的溶解度是37gB．整瓶含有185gHCl溶质C．可加水稀释成5%的稀盐酸1 D．HCl中氢元素的质量分数为2%5．如图所示，向固体中加入少量液体，能使气球先膨胀，一段时间后又恢复到原状的是(固体的体积变化忽略不计)()A．硝酸铵固体和水B．氯化钠固体和水C．石灰石和稀盐酸D．生石灰固体和水6．如图为粗盐提纯流程图，下列有关说法正确的是()A．操作①是溶解B．经过上述流程得到的精盐是纯净物C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上D．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同7．下列实验操作不能达到实验目的的是()选项物质实验目的实验操作A铜粉和铁粉分离用磁铁吸引加适量的水溶解，测BNH4NO3和NaCl固体鉴别量温度变化集气瓶内伸入燃着的C二氧化碳检验木条，观察火焰变化D食盐(泥沙)除杂溶解、过滤、蒸发8．20℃时，按下表数据配制一定浓度的NaCl溶液(已知20℃时，NaCl的溶解度为36．0g)。下列说法不正确的是()2 序号①②③④⑤NaCl的质量/g616261836水的质量/g10010010050100A．以上所配溶液为饱和溶液的是④⑤B．溶质与溶剂的质量比为425的溶液是②C．向③中加水，溶液的质量增多D．向⑤中加NaCl固体，溶质的质量分数变大9．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体的析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是()A．从图乙到图丙，溶质的质量增多B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液C．三种情况下，外界温度最低的是图丙的环境D．溶液中溶质质量分数的大小关系是丙<乙<丁10．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是()A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，将0．03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高3 二、填空题(本题包括5小题，共36分)11．(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g，所得溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0．1%)。(4)取少量NaOH固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是________(填化学式)。12．(12分)溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。(1)厨房中有下列物质：①食盐，②料酒，③面粉，④豆油，⑤白糖，⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是__________(填序号，下同)，能够得到乳浊液的是________。(2)小刚从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。如图所示，一定处于饱和状态的是溶液______(填字母，下同)，其中溶质质量分数较大的是溶液________。(3)某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：实验步骤及操作结论1．取一只烧杯，注入约50mL水；2．向烧杯中加入约5g硝酸铵固体，搅硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液温度降低液的温度①该实验的目的是探究物质在溶解过程中的__________________。②该实验方案的不合理之处是4 _________________________________________________________________。13．(5分)在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的X和Y固体，充分搅拌后溶解，测得加入固体质量与得到相应溶液质量的关系如图所示(图中烧杯中未溶固体没有显示)。请分析回答下列问题。(1)该温度下Y的溶解度是________g。(2)属于不饱和溶液的是______(填字母)。(3)D、E两溶液中X的质量分数大小为D________________________________________________________________________(填“＞”“＝”或“＜”)E。(4)通过如图所示的实验，________(填“能”或“不能”)判断X的溶解度随温度的变化。(5)E溶液中溶质Y的质量分数计算式为________________________________________________________________。14．(6分)溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。(1)t1℃时，向50g水中加入30gNH4Cl固体，经充分搅拌后溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__________(填最简整数比)。(2)在t2℃时，NH4Cl的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)KNO3的溶解度。(3)t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是__________________(列出计算式5 即可)。(4)若KNO3中混有少量的NH4Cl，欲提纯KNO3晶体，宜采用的方法是_________________________________________________________________。(5)将t2℃时相同质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小为KNO3________(填“＞”“＝”或“＜”)NH4Cl。(6)20℃时，某同学欲配制溶质质量分数为10%的KNO3溶液100g，需要KNO3的质量是________g。15．(7分)在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图所示：(1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________(填“物理”或“化学”)变化。(2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。(3)写出氢气的一种用途：________________________________________________________________。(4)请写出步骤④发生反应的化学方程式：________________________________________________________________。三、实验与探究题(本题包括2小题，共28分)16．(12分)如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。6 (1)请指出图中的错误操作：____________________________________________________________________________________________。(2)图③中玻璃棒的作用是________________________________________________________________。(3)该配制过程中的正确操作顺序为__________________________________________________________(填序号)。(4)配制时需称量氯化钠________g，若氯化钠中含有少量不溶性杂质，则溶质的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)。(5)在用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是____________________________________________(填字母)。A．增加试剂B．减少砝码C．向左移动平衡螺母17．(16分)设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”。【实验用品】KNO3(研磨处理)、水、玻璃棒、三脚架、陶土网、酒精灯、烧杯等。【实验探究】在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验实验实验实验操作步骤现象推理结论加入2g全部不一定形成饱ⅠKNO3，搅拌溶解和溶液一定温度下，__________________一定量水中不再加入5g部分__________________能无限制地溶ⅡKNO3，搅拌溶解__________________解溶质__________________7 实验实验实验实验操作步骤现象推理结论________________________增加溶剂的质一定形____________全部量，可将饱和Ⅵ成不饱____________溶解溶液转化为不和溶液___________，饱和溶液搅拌【实验反思】(1)KNO3预先研磨处理的目的是________________________________________________________________。(2)实验步骤________(填序号，下同)中KNO3的溶质质量分数最大。(3)比较实验步骤__________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。四、计算题(本题包括1小题，共6分)18．(6分)硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产8 生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。(已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)(1)若用质量分数为98%的浓硫酸配制98g质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为________。(2)计算该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数。(写出计算过程)9 答案一、1.B2.D3.C4.C5.D6.A7.C8.D9.A10．C点拨：在超临界水中，温度没有确定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度无法比较，A选项说法不正确，不符合题意；由图像趋势可知，在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，B选项说法不正确，不符合题意；由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，即在100g超临界水中最多能溶解0.04gNaCl，则50g超临界水中最多能溶解0.02gNaCl，所以将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，C选项说法正确，符合题意；D选项中并未说明NaCl的超临界水溶液和CaCl2的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。二、11.(1)溶解(2)压强(3)34；25.4%(4)发热；NH4NO3(合理即可)12．(1)①②⑤；④(2)A；B(3)①吸放热现象②没有测量步骤1的水温13．(1)18(2)B、C(3)>(4)不能168g－150g(5)×100%168g60g14．(1)27(2)<(3)×100%100g＋60g(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液，合理即可)(5)＝(6)1015．(1)物理(2)过滤；漏斗(3)冶炼金属(合理即可)通电(4)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑三、16.(1)操作②中称量时砝码与药品的位置放反了(2)搅拌，加快溶解速率(3)④②①⑤③(4)12；偏小(5)A17．【实验探究】一定形成饱和溶液；全部溶解；增大；降温；加入过量的水【实验反思】(1)增大接触面积，加快溶解速率(2)Ⅳ(3)Ⅱ和Ⅲ10 四、18.(1)88g(2)解：参加反应的H2SO4的质量为98g×10%＝9.8g。设20g该硫氧粉样品中Na2SO3的质量为x。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O12698x9.8g126x＝989.8gx＝12.6g该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为12.6g×100%＝63%20g答：该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为63%。11