2025年春九年级化学下册 第十单元单元测试卷（人教安徽版）

2025年春九年级化学下册第十单元单元测试卷（人教安徽版）限时：45分钟满分：40分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是()A.垃圾分类回收，增强节约意识B.大量使用氢氧化钠改良酸性土壤C.合理使用化肥，提高粮食产量D.提升石油化工水平，实现绿色低碳转型2.《天工开物》中记载：“天有五气，是生五味……口之于味也,辛酸甘苦经年绝一无恙。独食盐禁戒旬日,则缚鸡胜匹,倦怠恹然。”下列说法中正确的是()A.加碘食盐中的“碘”是指碘单质B.为补充无机盐，可大量食用食盐C.食盐以氯化钠离子的形式存在于体液中D.氯化钠可用于配制生理盐水3.2024年3月25日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列做法正确的是()A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用碳酸氢钠溶液冲洗B.使用炉具清洁剂(含氢氧化钠)时，应戴上橡胶手套C.稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中D.生石灰可用作补钙剂4.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是()A.硝酸钾属于复合肥B.将铵态氮肥与草木灰混合使用，有利于提高肥效C.大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药D.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况5.下列图示的实验操作中，正确的是()1 6.某自热火锅的发热包成分标识如下表：成分生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、铁粉、碳酸钠下列各组物质中，所属类别正确的是()选项ABCD生石灰、活性炭、苛性钠、物质铁粉、铝粉苛性钠碳酸钠碳酸氢钠类别碱含碳化合物盐金属单质7.构建化学观念是学习化学的基础。下列说法错误的是()A.分类观：纯碱和火碱都属于碱＋B.微粒观：稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有HC.能量观：氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热D.转化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化8.工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.反应①是化合反应B.反应②中，反应后原子个数减少C.尿素中，氮元素的质量分数为36.7%D.施用尿素主要是为了增强作物的抗旱能力9.下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是()选项劳动项目化学知识A给校园中的花草施用硝酸铵硝酸铵属于复合肥料B用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈盐酸能与铁锈反应C用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具氢氧化钠能乳化油污D用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)水垢与醋酸只发生中和反应10.盐酸是实验室常用的化学试剂。一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，下列说法正确的是()2 A.整瓶含有185gHCl溶质B.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白烟C.实验室可用浓盐酸与锌反应制取氢气D.人体胃液中盐酸过多，可服用含氢氧化铝的药物中和过多胃酸11.根据下列证据进行推理，正确的是()选项证据推理A氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，无明显现象氢氧化钠溶液没有变质B氯化钠溶液能导电氯化钠由离子构成C某品牌洗涤剂使酚酞溶液显红色该洗涤剂含NaOHD某化肥与熟石灰固体混合后研磨，有氨味该化肥是氯化铵12.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1所示，两个实验分别测得的温度变化如图2所示。沿漏斗内壁缓慢加入等体积液体后，观察到实验2中湿润的紫色石蕊纸条比实验1中有更多红色斑点。下列有关分析错误的是()A.湿润的紫色石蕊纸条变为红色，说明硫酸易挥发B.实验2可能更易造成酸液飞溅C.0～30s内，实验1比实验2放热缓慢D.实验1的操作是将浓硫酸注入水中二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13.(5分)阅读下列短文，回答问题。治疗胃酸过多的药剂中主要含有Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、铝碳酸镁片[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]等。3＋Al(OH)3难溶于水，但Al在人体内会阻止小肠壁对磷元素的吸收，使血液和其他组织内磷元素的含量降低，造成记忆力减退、免疫功能下降。世界3 卫生组织把铝元素列为食品污染源之一。Mg(OH)2是一种常用的治疗胃酸过多的药剂，Mg(OH)2与胃酸反应生成Mg2＋，形成的凝胶样的Mg2＋对胃酸起到一种隔离的作用，使胃酸对胃黏膜下组织的刺激作用明显减弱。NaHCO3是一种白色粉末，加热至270℃时完全分解，遇酸则剧烈反应产生CO2。碳酸氢钠是厨房中常用的面食膨松剂，医学中常用来治疗胃酸过多。铝碳酸镁片[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]为白色片剂，成人胃部不适时，饭后1～2小时可嚼服1～2片。用铝碳酸镁片和碳酸氢钠片治疗胃酸过多时，药品反应过程中产生CO2的量随时间变化的曲线如图所示。(1)从物质类别来看，Mg(OH)2属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，原因是___________________________________________________________________________________。(3)服用铝碳酸镁片时，嚼服的目的是___________________________________________________________________________________________________。(4)从安全性和药效时长的角度考虑，写出由图可得知的信息：______________________________________________________________________________。14.(6分)下图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。(1)仪器①的名称是________。(2)实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，为了便于控制反应速率，组装发生装置时应选择________(填字母)，反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________。4 (3)用F装置收集二氧化碳时，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。收集满二氧化碳后，用F装置组装G装置，挤压胶头滴管胶头，使NaOH溶液进入烧瓶中，振荡烧瓶后打开弹簧夹，观察到的现象是____________________________________________________________________________________。15.(6分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿(主要成分为MgCO3；含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图所示：(1)写出MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。(2)在实验室完成操作Ⅰ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。滤液Ⅰ中主要的金属阳离子是________(填离子符号)。(3)通过加入氨水使溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，将杂质离子沉淀除去。(4)下列说法正确的是________(填字母)。A.加入稀硫酸前，可将菱镁矿进行粉碎处理B.煅烧过程中若木炭添加过多会产生COC.煅烧后产生的尾气CO2、SO2都可导致酸雨D.可选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收16.(6分)化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与：【任务一】“揭秘原理”——研究发热原理资料：①某品牌自热火锅发热剂主要成分为氧化钙、铝粒、碳酸钠；②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋2H2O＋2Al===2NaAlO2＋3H2↑；③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能吸收水分和二氧化碳气体。生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？兴趣小组设计实验方案如下：取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1所示，外锅内放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，5 测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后将50g发热包换成50g生石灰，重复上述操作。测定时间范围是0～36min，实验数据如图2所示。(1)写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式_________________________________________________________________________________。(2)结合图2分析可知，发热剂中加入铝粉的作用是_____________________________________________________________________________________。【任务二】“计算配比”——测定碳酸钠的质量兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热剂进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g。(3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是________________________。(4)5.0g发热剂中碳酸钠的质量为________(保留三位有效数字)。在老师的帮助下，计算确定发热剂中氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比约为1:1:2。【任务三】“制发热包”——制作产品标签(5)兴趣小组同学按照氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比1:1:2配制6 发热剂，并在发热包外包装袋上贴上产品标签，请你将标签信息补充完整：注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。(6)能否将上述实验中的稀硫酸换成稀盐酸，并说明理由。________________________________________________________________________________。(7)干燥管2中碱石灰的作用是______________________________________________________________________________________________________。(8)餐后，外锅内残余物能否直接丢弃，并说明原因______________________________________________________________________________________。17.(5分)生活中常用果蔬洗盐清洗果蔬，常见果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。【资料】①有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。△②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(1)对使用有机磷的果蔬应该用____________(填“柠檬酸型”或“碳酸氢钠型”)的果蔬洗盐来清洗。(2)某品牌碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3，为测定该果蔬洗盐中NaHCO3的含量，称取10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，共产生1.1gCO2。计算该果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。7 答案一、1.B【点拨】氢氧化钠具有强腐蚀性,不能用于改良酸性土壤，B符合题意。2.D【点拨】物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”是指碘元素，故A说法错误；大量食用食盐，会摄入过多的钠元素，不利于人体健康，故B说法错误；食盐以钠离子和氯离子的形式存在于体液中，故C说法错误；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故D说法正确。故选D。3.B【点拨】实验时若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，A不符合安全要求；氢氧化钠具有强腐蚀性，使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，B符合安全要求；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，如果把水注入浓硫酸中，会造成酸液飞溅，C不符合安全要求；生石灰不能作补钙剂，因生石灰遇水会发生反应生成氢氧化钙并放出大量热，会对口腔及食道造成损伤，D不符合安全要求。故选B。4.A【点拨】硝酸钾中含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，A正确；草木灰呈碱性，铵态氮肥与草木灰混合会生成氨气，肥效会降低，B错误；大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要合理施用农药，而不是禁止施用农药，C错误；磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，氮肥具有促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，因此植物的叶片发黄应施用氮肥，D错误。故选A。5.D【点拨】测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，要用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，A错误；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，防止酸液溅出，B错误；配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，C错误；D图所示操作正确。故选D。6.D【点拨】生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于碱，A错误；活性炭属于混合物，其主要成分是碳单质，不属于含碳化合物，B错误；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，C错误；铁粉是由铁元素组成的纯净物，铝粉是由铝元素组成的纯净物，它们都属于金属单质，D正确。故选D。7.A【点拨】火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，8 ＋A错误；稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有H，都具有酸的通性，B正确；氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，使溶液的温度升高，C正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。故选A。一定条件8.A【点拨】反应①的化学方程式是CO2＋2NH3=========H2NCOONH4；反应②的化学方程式是H2NCOONH4===H2NCONH2＋H2O。反应①属于化合反应，A正确；所有化学反应都符合质量守恒定律，反应②中，反应前后原子个数14×2不变，B错误；尿素中，氮元素的质量分数为×100%≈46.12＋16＋（14＋2）×27%，C错误；尿素是氮肥，氮肥可以使作物茎叶茂盛、叶色浓绿，能增强作物抗寒、抗旱能力的是磷肥，D错误。故选A。9.B【点拨】硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，A不正确；铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈，B正确；NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶于水的物质，C不正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，D不正确。故选B。10.D【点拨】整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%＝218.3g，A错误；浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟(烟是指固体小颗粒)，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会使生成的氢气不纯，C错误；氢氧化铝可中和过多胃酸，D正确。故选D。11.B【点拨】若氢氧化钠溶液部分变质，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，A推理错误；氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠由钠离子和氯离子构成，B推理正确；某品牌洗涤剂使酚酞溶液显红色，说明该洗涤剂显碱性，但不一定含NaOH，C推理错误；与熟石灰混合研磨有氨味的化肥是铵态氮肥，但不一定是氯化铵，也可9 能是碳酸氢铵、碳酸铵、硫酸铵等，D推理错误。故选B。12.A【点拨】沿漏斗内壁向烧杯中注入液体，观察到实验2中湿润的紫色石蕊纸条比实验1中有更多红色斑点，且实验2的温度上升幅度比实验1大，说明实验2是将水注入浓硫酸中，造成酸液飞溅，则实验1是将浓硫酸注入水中。图中湿润的紫色石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到湿润的紫色石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，A错误；实验2是将水注入浓硫酸中，因此更易造成酸液飞溅，B正确；0～30s内，实验1比实验2温度上升幅度小，因此实验1比实验2放热缓慢，C正确；由以上分析可知，实验1是将浓硫酸注入水中，D正确。故选A。二、13.(1)碱3＋(2)Al在人体内会阻止小肠壁对磷元素的吸收，使血液和其他组织内磷元素的含量降低，造成记忆力减退、免疫功能下降(3)增大接触面积，使药物尽快起效，药效完全发挥(4)胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠片，铝碳酸镁片发挥药效的时间更长【点拨】(1)Mg(OH)2＋－3＋2由Mg和OH构成，属于碱。(2)由短文可知，Al在人体内会阻止小肠壁对磷元素的吸收，使血液和其他组织内磷元素的含量降低，造成记忆力减退、免疫功能下降，这是世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一的原因。(3)服用铝碳酸镁片时，嚼服可以增大接触面积，药品中的有效成分与胃酸接触更充分，使药物尽快起效，药效完全发挥。(4)由图可知，碳酸氢钠与胃酸反应，短时间内迅速产生大量二氧化碳气体，对胃溃疡患者来说，可能会造成胃穿孔而加重病情，所以这类患者不能服用碳酸氢钠片；铝碳酸镁片与胃酸反应，反应相对缓慢一些，因此发挥药效的时间更长。14.(1)铁架台(2)A、C；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)a；烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉【点拨】(1)图中仪器①是铁架台。(2)用稀硫酸与锌粒制取氢气时，为了便于控制反应速率，需要控制稀硫酸的滴加速率，故组装发生装置时应选择A、C，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(3)CO2的密度大于空气，F装置的瓶口朝下，故收集CO2时气体应从a端通入；G装置中，挤压胶头滴10 管的胶头使NaOH溶液进入烧瓶中，振荡烧瓶，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入烧瓶，Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因而形成红色喷泉。15.(1)MgCO2＋2＋3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑(2)漏斗；Mg、Fe(3)增大(4)A、B、D【点拨】(1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑；(2)操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，则滤液Ⅰ中的金属阳离子为Mg2＋、Fe2＋；(3)氨水显碱性，通过加入氨水使溶液的pH增大，将杂质离子沉淀除去；(4)加入稀硫酸前，可将菱镁矿进行粉碎处理，增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，A说法正确；煅烧过程中若木炭添加过多会产生CO，B说法正确；煅烧后产生的尾气CO2会加剧温室效应，不会形成酸雨，而SO2会导致酸雨，C说法不正确；可选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收，因为氢氧化钙能和二氧化碳、二氧化硫反应，D说法正确；故选A、B、D。16.(1)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(2)铝与氢氧化钠溶液反应放热，这是发热包热量的主要来源(3)排出生成的二氧化碳，使其全部被干燥管1中的碱石灰吸收(4)0.795g(5)使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用(合理即可)(6)不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，会影响实验结果(7)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管1中，影响实验结果(8)不能，残余物可能呈碱性，会污染环境【点拨】(1)发热包加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故有碳酸钠参与反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(2)由图可知，相同条件下，铝与氢氧化钠溶液反应放热，是发热包热量的主要来源；(3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入11 氮气的目的是使反应生成的二氧化碳全部排出，被干燥管1吸收；(4)干燥管1增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g。设5.0g发热剂中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x0.33g106x＝x＝0.795g440.33g(5)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝、氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和氢气，氢气具有可燃性，与空气混合，遇到明火，易发生爆炸，故注意事项为使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用；(6)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，故上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，防止影响实验结果；(7)干燥管2中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1，影响实验结果；(8)餐后，外锅内残余物中可能含有氢氧化钠等碱性物质，故不能直接丢弃，防止污染环境。17.解：(1)碳酸氢钠型(2)设碳酸氢钠的质量为x。△2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑16844x1.1g16844＝x＝4.2gx1.1g4.2g×100%＝42%10g答：该果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数为42%。12