2025年春九年级化学下册 第八单元单元测试卷（人教 安徽版）

2025年春九年级化学下册第八单元单元测试卷（人教安徽版）可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24Fe：56Zn：65一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)题序123456789101112答案1.文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由合金材料制成的是()A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.炫纹贯耳瓷壶2．从化学视角来看，下列名句中发生化学变化的是()A．铁杵磨成针B．冰，水为之，而寒于水C．千锤万凿出深山D．曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜3．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不一致的是()A．铜的导电性好——作导线B．银的导热性好——作装饰品C．金的延展性好——制成金箔D．铁粉易生锈——作食品脱氧剂1 4．日常生活中，下列防锈措施不合理的是()A．菜刀用后及时清洗干净保持干燥B．户外钢铁车棚刷一层油漆防锈C．用盐水清除铁管表面的锈斑D．医用手术器械使用不锈钢生产5．2024年3月20日，鹊桥二号中继卫星成功发射，其所用的X波段抛物面天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是()A．钼元素的符号为MuB．钼的相对原子质量为95.95gC．钼丝外面镀黄金是为了美观D．金属钼有较好的延展性(第5题)(第6题)6．“铁树银花落，万点星辰开”，打铁花(如图)是我国宝贵的非物质文化遗产。下列有关说法错误的是()A．用于打铁花的铁可置于干燥环境中防止生锈B．打铁花前，需将铁块熔化成铁水，铁块熔化成铁水属于物理变化C．打铁花所用的铁水一般由白铁(铁合金)熔炼而成，白铁的熔点比纯铁低D．容器中的铁水不燃烧，但打散在空中会形成绚丽的“铁花”，说明物质的燃烧与氧气浓度有关阅读下列材料，完成7～8题。我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程主要为①炼铁：将捣碎的铁矿石和焦炭放入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热；②炼2 钢：将炼铁炉中产生的液态生铁导入敞口的方塘中，加入潮泥灰(主要成分为石灰石)并不断翻炒。“手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢箔材，广泛应用于航空航天、电子等领域。2023年11月，我国科研人员使用国产设备成功轧制出0.015mm超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。7．下列有关“炒钢法”的说法错误的是()A．“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积B．“炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温C．“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳D．钢的性能优良，如它的熔点比纯铁的低，易于加工8．下列有关“手撕钢”的说法错误的是()A．“手撕钢”属于金属材料B．将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性C．“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈D．将“手撕钢”撕开时，有新物质生成9．为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是()A．通过实验①②能够验证三种金属的活动性顺序B．实验②中发生反应的化学方程式为2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋CuC．实验①②都遵循质量守恒定律D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色10．下列对事实或现象的解释不正确的是()选项事实/现象解释A铝制门窗比铁制门窗使用寿命长铝表面容易形成致密氧化膜续表选项事实/现象解释3 加入稀硫酸能产生气泡的一B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡定是活泼金属C在铁质水龙头表面镀铬可防锈阻止铁与空气和水接触铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可氧气的浓度对物质的燃烧有D以燃烧影响11.某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶于水在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是()A．将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶有的氧气B．一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹C．金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气D．该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触12．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组的同学们取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应的温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．先用砂纸将三种金属的表面打磨，除去表面氧化膜及杂质B．实验中温度升高是因为金属与稀盐酸反应的过程中放热C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气的质量：Mg>Zn>FeD．铁与稀盐酸反应，可观察到溶液变为浅绿色二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．(6分)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。某兴趣小组的同学们利用废弃的金属片开展制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。4 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板(1)区分铝片和铁片的物理方法是____________(写1种)。【任务二】预处理金属底板(2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用_____________________________(写1种物质名称)。【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻(3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组的同学们观察到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的________、______(填序号)。①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液【任务四】金属蚀刻画的后处理(4)清洗掉蚀刻好的金属片上残留的废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是__________________________(写1种)。【任务五】废液回收利用(5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到________溶液，回收保存。14．(5分)科学家认为，氢将成为未来的主要能源。(1)写出仪器a的名称：________。(2)实验室常用图1装置制取氢气，反应的化学方程式为________________________。(3)若用稀盐酸制取氢气，会含有少量HCl气体，用图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管的正确连接顺序是________(填字母)。5 (4)若用图3装置制取氢气，在铜网上放反应金属，下列说法正确的是________。A．反应过程中气球膨胀，冷却至室温后气球恢复原状B．将气球中收集的气体点燃，可能会听到爆鸣声15．(6分)某兴趣小组的同学们为了从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题。(1)步骤①中加入的金属X是________。(2)金属混合物的成分是________。(3)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是____________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终得到的硫酸亚铁晶体的质量________(填“>”“＝”或“<”)原废液中硫酸亚铁的质量。16．(6分)已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的三种。某化学兴趣小组的同学们在老师的指导下对该金属材料的成分进行以下探究。【回顾知识】(1)镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的剧烈程度如图1所示，通过卡通形象的表情，结合所学知识可以得出A、B、C、D代表的金属依次是____________；请写出图中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________(写一个)。【实验探究一】(2)请完成下列空白处有关内容。实验步骤实验现象实验结论取少量金属材料样品于试管部分固体溶解，金属材料中一定有铁和中，加入过量稀盐酸，观察现_______________________________________象_______________________________________6 _______________________________________实验完成后，将废液倒入废液缸中【实验探究二】步骤1：另取金属材料样品少许，用砂纸打磨，称量其质量为20g。步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的氯化锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量仍然是20g。步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。【实验结论】(3)该金属材料中含有____________(填化学式)。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】【实验反思】(4)“实验探究二”的步骤2中，“一定条件”指的是________________。【拓展提高】(5)小组的同学们想对废液缸(如图2)中的废液进行回收利用。请你帮他分析废液成分，废液中除水外还含有的成分是____________________(填化学式)。17．(5分)高碳钢与我们的生活密切相关，主要成分是C和Fe。为测定某高碳钢样品中铁的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排出氢气，立刻称量，示数如图2。(提示：①高碳钢中除铁与稀盐酸反应外，其他物质不与稀盐酸反应；②氢气密度小于空气)(1)请计算高碳钢中铁的质量分数(结果保留至小数点后一位)。7 (2)上述实验测定结果比该高碳钢样品中实际的铁的质量分数偏高，可能的原因是________(填字母)。A．装置漏气B．实验前该高碳钢样品暴露在潮湿空气中时间过长C．实际称量的高碳钢样品多于5.65gD．鼓入干燥的空气没有把产生的氢气全部排出8 答案一、1.C2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.D9．A10.B11．D思路点睛：甲中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中铁钉只与水接触，不会发生锈蚀。该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，D错误。12．C思路点睛：本题考查金属与酸反应，利用化学方程式进行计算。相同质量的三种金属与足量酸完全反应，设金属质量均为mg，产生氢气的质量分别为x1，x2，x3，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑242mgx124mg＝2x12mgmx1＝＝g2412Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑652mgx265mg＝2x22mgmx2＝＝g6532.5Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑562mgx356mg＝2x32mgmx3＝＝g5628则完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气的质量：Mg>Fe>Zn。二、13.(1)用磁铁吸引(2)稀盐酸(合理即可)9 (3)③；①(4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(合理即可)(5)氯化铝(或AlCl3)14．(1)锥形瓶(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)debc(4)B15．(1)Fe(或铁)(2)Fe和Cu(或铁和铜)(3)将金属混合物中的铁完全反应；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(4)>16．(1)Mg、Zn、Fe、Cu(或镁、锌、铁、铜)；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)(2)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜(或Cu)(3)Zn(4)隔绝氧气(5)ZnCl2、FeCl2、HCl17．(1)解：由质量守恒定律可知，产生氢气的质量为150.00g＋5.65g－155.45g＝0.20g。设5.65g样品中铁的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑562x0.20g56x＝20.20gx＝5.60g5.60g该高碳钢中铁的质量分数为×100%≈99.1%5.65g答：该高碳钢中铁的质量分数为99.1%。(2)C易错点睛：10 (2)A.(×)装置漏气不会影响氢气的溢出，对实验结果不产生影响；B.(×)实验前该高碳钢样品暴露在潮湿空气中时间过长，则部分铁会锈蚀，与稀盐酸反应产生氢气的质量会减少，则铁的质量分数偏小；C.(√)若实际称量的高碳钢样品多于5.65g，则与稀盐酸反应的铁多，产生氢气的质量会偏大，则铁的质量分数会偏大；D.(×)鼓入干燥的空气没有把产生的氢气全部排出，则计算出的氢气的质量会偏小，则铁的质量分数偏小。11