2025年春九年级化学下册 安徽中考综合模拟测试卷一（人教安徽版）

2025年春九年级化学下册安徽中考综合模拟测试卷一（人教安徽版）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Ba：137一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）题序123456789101112答案1.李时珍在《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”，并详细介绍了豆腐的制作方法。安徽淮南八公山的豆腐滑嫩可口，营养丰富，闻名全国，下列关于豆腐的制作过程中涉及化学变化的是（）A.磨豆制浆B.过滤豆渣C.燃柴煮浆D.压制切块2.6月5日世界环境日旨在提醒我们共建清洁美丽的世界，下列做法合适的是（）A.废弃医用塑料造玩具B.道路落叶综合利用C.禁止施用农药化肥D.生活废水浇灌园林3.“健康生活”是人们普遍的追求，生活中的下列做法不利于健康的是（）A.禁止使用霉变原料制作菜肴B.适量饮用白开水补充人体水分C.大量摄入保健药品维持健康D.青少年多吃鱼肉补充所需营养1 4.锘是一种人工获得的放射性元素，主要用于军工、航空航天、机械以及不锈钢等领域。如图是锘元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法错误的是（）A.锘元素的核电荷数为102B.锘元素的相对原子质量为259C.2No表示2个锘原子D.该元素的单质由分子构成5.某同学在化学实验室里进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是（）A.溶解B.过滤C.蒸发)D.熄灭酒精灯2＋6.维生素D3（化学式C27H44O）能促进人体对Ca吸收，又可促进钙盐的更新及新骨生成，下列说法错误的是（）A.维生素D3属于有机化合物B.青少年多食用虾皮等富含钙的食物C.维生素D3含有72个原子D.适量补充维生素D3，可预防缺钙7.2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是（）2 A.提取过程中碳元素的质量不变B.制成的钻石中碳原子之间有间隔C.制成的钻石中碳原子不运动D.常温下钻石的化学性质很稳定阅读下列材料，回答8～9题。古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。8.醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其化学性质与稀盐酸相似，下列说法正确的是（）A.醋酸不能除铁锈B.醋酸不能与碳酸钙反应生成二氧化碳C.醋酸能使无色酚酞溶液变红D.醋酸能与镁反应生成氢气9.新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应前后原子进行了重新组合B.“粟米曲作酢”属于物理变化C.该反应前后原子个数发生了改变D.参加反应的两种物质的质量之比为1∶110.实验是探究化学的基本方法，下列实验方案中能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究二氧化碳与水反应将CO2通入酚酞溶液，观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙加水溶解，过滤将白磷和红磷放在80℃的水中，观察C探究燃烧需要可燃物与氧气接触现象在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧D检验蜡烛中是否含有H元素杯，观察现象11.某兴趣小组设计电解水实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（）3 A.氢氧化钠溶液可增强导电性B.正、负两极产生的气体质量之比是8∶1C.正极产生的气体能使带火星木条复燃D.反应的过程中氢氧化钠溶液的浓度不变12.某兴趣小组用图1所示装置探究向NaOH溶液中滴入稀硫酸的过程中，溶液pH和温度随时间变化曲线如图2所示。已知：硫酸钠溶液呈中性。下列说法中正确的是（）＋2－A.NaOH与H2SO4反应的本质是Na与SO4反应生成Na2SO4B.0～120s时间段内曲线X变化的原因是反应放热＋C.180s时溶液中存在的阳离子只有HD.当NaOH与H2SO4恰好完全反应时，溶液的温度为23.5℃二、非选择题（本大题共5小题，共28分）13.（5分）某兴趣小组的同学们带回了甲、乙两地的土壤，并对两地土壤的酸碱性及形成原因开展了如下的项目式探究。（1）任务一：测定土壤的酸碱性①用pH试纸测得甲地的土壤呈碱性，乙地的土壤呈酸性。②查阅资料得知化肥的施用是导致土壤酸碱化的主要原因。甲地农民施用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾），其中属于复合肥料的是。③甲地农民采用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数4 为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化图像的是（填字母）。（2）任务二：探究乙地土壤酸化成因该小组的同学们调查发现，乙地土壤呈酸性可能是由于经常施加化肥硫酸铵和氯化铵中的一种或两种引起的。取土壤浸出液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤，取上层滤液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。所以乙地土壤的浸出液中含有（填化学式）。（3）任务三：调节乙地土壤至弱碱性经检验，乙地土壤浸出液中还含有稀盐酸，该化学小组的同学们选用碳酸钾调节至弱碱性，碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式为________________________________。14.（7分）某兴趣小组的同学们用下列仪器及装置配制质量分数为10%的稀盐酸并进行实验室制取二氧化碳的实验，请回答有关问题（已知：CaCl2溶液显中性）。实验1：配制质量分数为10%的稀盐酸（1）配制过程中，除了需要玻璃棒外，还需要的仪器是（填字母）。（2）实验过程中，为了防止液体飞溅到眼睛里，需要戴。实验2：实验室制取二氧化碳（3）用实验1配制的稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳时，可选用A、B组合为发生装置，发生反应的化学方程式为；若用D装置收集二氧化碳，请将D装置中的导管补画完整。（4）实验结束后，取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，5 观察到溶液不变色，小华认为反应后溶液中溶质为CaCl2。你认为小华的实验方案（填“合理”或“不合理”），若不合理，请设计实验进行验证：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15.（5分）某工业废料中含有Fe和CuO（不考虑其他成分），某化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。资料：FeSO4·7H2O受热易分解。（1）实验前需将工业废料进行粉碎的目的是______________________________________________________________________________________________。（2）反应1中发生复分解反应的化学方程式为____________。（3）推测滤渣b的成分是（填化学式）。（4）从滤液c中得到FeSO4·7H2O固体的操作为（填“蒸发”或“降温”）结晶。16.（6分）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。同学们查阅资料，得知草木灰的主要成分是一种钾盐，于是同学们进行如下项目式探究。【查阅资料】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等。【任务一】检验草木灰的酸碱性【初步判断】（1）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明草木灰浸出液显性。【任务二】验证草木灰的成分【提出问题】草木灰中是否含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾？【进行实验】6 （2）同学们设计如下实验进行探究实验操作实验现象实验结论取少量澄清的草木灰浸出液于实验一草木灰中含有碳酸钾试管中，滴加适量的稀盐酸取少量澄清的草木灰浸出液于实验二产生白色沉淀草木灰中含有硫酸钾试管中，加入过量硝酸钡溶液取少量实验二中反应后的上层清液于试管中，滴入几滴实验三产生白色沉淀草木灰中含有氯化钾______________________________________【交流讨论】（3）有同学认为实验二的结论不严谨，理由是。同学们改进实验后得出草木灰中含有硫酸钾。（4）写出实验一中发生反应的化学方程式：。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量【拓展探究】同学们为了测定草木灰中碳酸钾的含量，称取一定质量草木灰放入锥形瓶内，并进行如图所示实验。（5）装置B的作用是_____________________________________________。（6）称量图中反应前后C中烧杯和其中溶液的总质量，通过增重计算可得出草木灰中碳酸钾的含量，若该方法测得的草木灰中主要成分的含量明显比资料中的数据含量低，原因可能是（填字母）。a.烧杯中溶液与空气接触7 b.固体含有其他钾盐c.固体含有氯化钠（7）若去掉A装置左侧的通氮气的装置，测定结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。17.（5分）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图1所示。（1）求该稀硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果精确到0.01%）。（2）在图2中画出产生沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系图（请标注具体坐标）。8 答案一、1.C2.B3.C4.D5.A6.C7.C8.D9.A10．D11.D12．B点拨：A.(×)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；B.(√)0～120s时间段内，温度逐渐升高，说明该反应放热；C.(×)180s时pH＜7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸，溶液中存在＋＋的阳离子为H、Na；D.(×)当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，pH＝7，由图可知，此时溶液中的温度约为25℃。二、13.(1)②硝酸钾③C(2)(NH4)2SO4、NH4Cl(3)K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑14．(1)CEF(2)护目镜(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(4)不合理；用试管取少量反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，若没有气泡产生，证明溶液中溶质只有氯化钙，反之则有HCl15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(3)Cu、Fe(4)降温16．(1)碱(2)有气泡产生；硝酸银溶液(3)碳酸钾和硝酸钡反应也能产生白色沉淀(4)2HCl＋K2CO3===2KCl＋H2O＋CO2↑9 (5)吸收气体中的水蒸气(6)bc(7)偏小17．(1)解：由图1可知，参加反应的Ba(OH)2的质量为100×3.42%＝3.42g。设50g该稀硫酸中参加反应的H2SO4的质量为x。H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O98171x3.42g98x＝1713.42gx＝1.96g1.96g该稀硫酸溶液的溶质质量分数为×100%＝3.92%50g答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。(2)思路点睛：(2)由图可知，当滴加3.42%的氢氧化钡溶液100g时，产生沉淀质量达到最大值，然后沉淀质量不变，设产生沉淀的233y最大值为y，根据化学方程式列出比例式：＝，y＝4.66g，故画图1713.42g如答案(2)。10