【9化期末】江淮教育联盟2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

江淮教育联盟2023～2024学年度九年级第一次联考化学试卷注意事项：本试卷共两大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1．化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于物理变化的是A．利用膜法从海水中获得淡水B．煤焦化得到焦炭、煤焦油C．用石墨为原料制取金刚石D．澄清石灰水长期露置在空气中2．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是A．积极植树造林，改善空气质量B．使用一次性碗筷，方便快捷C．减少使用化石燃料，提倡绿色出行D．工业废水经处理达标后排放3．“珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法错误的是A．油锅着火后立即用锅盖盖灭B．实验试剂溅进眼睛立即用纸巾擦拭C．面粉加工厂等场所严禁烟火D．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离4．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅原子的质量为28.09C．硅在地壳中含量排第一位D．SiO2中硅元素的化合价为＋4价5．季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦（C16H28N2O4）是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是A．奥司他韦属于氧化物B．一个奥司他韦分子中含有一个氮分子C．奥司他韦由四种元素组成D．奥司他韦中氢元素质量分数最大6．实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是12 A．检查气密性B．加入锌粒C．加入稀硫酸D．收集氢气7．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是A．工业中利用活性炭脱色以制白糖B．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红C．碳和一氧化碳都能还原氧化铜D．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化8．如图所示为“光催化固氮合成氨”反应微观示意图。下列说法正确的是A．丁的化学式为H2NB．催化剂反应前后性质不变C．反应前后原子数目不变D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：19．科学的进步源于不断的发现问题和解决问题。下列实验方案中不能解决相应实际问题的是选项实际问题实验方案A除去CO2中混有的少量CO通入O2，点燃气体B鉴别硬水和软水加入适量且等量的肥皂水，振荡C证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方D鉴别纯铜和黄铜相互刻画A．AB．BC．CD．D10．建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是A．空气组成模型   B．原子、离子转化模型12 C．化学反应关系模型D．自来水厂净水模型11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同D．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化12．为探究物质燃烧条件而进行的实验如图所示，下列说法错误的是A．观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧B．该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点C．带小孔圆形铝片可以起过滤作用D．可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．阅读下列科技短文并回答问题。2023年3月，我国首次将光伏发电制成“固态氢能”，实现“固态氢能”发电并网。光伏发电制氢是利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来形成“固态氢能”。如镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。O氢原子·氧原子“固态氢能”发电形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。12 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换（转化的示意图如图所示），很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！(1)图中电解水制氢装置内电解水反应的产物是，此过程是将电能转化为能。(2)储氢材料镁镍合金属于（填“纯净物”或“混合物”）；氢化镁易与水发生反应生成氢气，据此，镁镍合金储氢装置需要注意的安全问题之一是。(3)除了“绿氢”、“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有（写出1点即可）。14．气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：(1)写出图中标注①仪器的名称：；(2)实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，选用的装置组合是（填字母）。(3)实验室若用装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为；加盐酸时液面高度至少应该在（填a或b）处以上；小亮对装置C作了改进，如图F所示，改进后装置的优点是。15．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上首次使用绿色甲醇(CH3OH)点燃了主火炬，实现了循环内的零碳排放，主要工艺流程如图所示。已知：二氧化碳能溶于水。(1)二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的，请从微观角度解释这一压缩过程的变化。(2)精馏的原理与工业制氧气类似，是利用粗甲醇中各组分的不同而分离出甲醇的过程。(3)该流程中可循环利用的物质是。(4)在催化剂和一定条件下，CO2和H2转化成液态甲醇和水，化学方程式为。(5)转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人工转化。下列属于自然界转化的是12 (填字母)。A．光合作用B．海洋吸收C．工业利用16．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混制“富氧空气”该小组计划先制取一定体积的氧气，然后与一定体积的纯氮气混制“富氧空气”。(1)化学试剂法制氧气可供选择的反应物较多，以下物质中，不可能通过分解反应制取氧气的反应物是（填字母）。A．氯酸钾B．氯化铵C．过氧化钙（CaO2）D．过氧化氢(2)如图1所示，用制取的氧气及纯氮气混制一瓶“富氧空气”，气体应从装置中的管（选“a”或“b”）通入。实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量用如图2所示的装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶内的空气体积为V，燃烧匙内有足量的红磷），操作如下：①往量筒内加入足量的水，读出量筒内水的体积为V1mL；②用电点火装置点燃红磷，充分反应；③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。(3)写出红磷燃烧的化学方程式：；(4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为（用含V1、V2的式子表示）。(5)实验中集气瓶底少量水（或气球）的作用是（选择其中之一作答即可）。实验三：研究“富氧空气”的应用(6)通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图3、图4所示。①结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：；12 ②结合图4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：；(7)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。图5是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是（填“富氧空气”或“富氮空气”）。17．氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。(1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量。(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。12 1．A【详解】A.利用膜法从海水中获得淡水，没有新物质生成，属于物理变化，选项符合题意；B.煤焦化得到焦炭、煤焦油，焦炭、煤焦油属于新物质，属于化学变化，选项不符合题意；C.用石墨为原料制取金刚石，石墨和金刚石是两种不同的物质，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；D.澄清石灰水长期暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；故选A。2．B【详解】A、积极植树造林能净化空气，改善空气质量，不符合题意，故A错误；B、使用一次性碗筷，虽方便快捷，但增加了森林的砍伐，不利于环境保护，符合题意，故B正确；C、减少使用化石燃料，提倡绿色出行，与“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”理念相符，不符合题意，故C错误；D、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了环境，符合题干理念，不符合题意，故D错误。故选：B。3．B【详解】A.油锅着火后立即用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，选项正确；B.实验试剂溅进眼睛立即用大量的水冲洗，然后就医，选项错误；C.面粉加工厂等场所严禁烟火，因为面粉与空气混合遇明火会发生爆炸，选项正确；D.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，防止烟尘进入呼吸道，选项正确；故选B。4．D【详解】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，故B说法不正确；C、地壳中元素含量由高到低是：氧、硅、铝、铁、钙，含量排第一位的是氧，故C说法不正确；D、设硅化合价为x，氧为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4，故D说法正确。故选：D。5．C12 【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，而氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，故A错误；B、一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故B错误；C、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，故C正确；D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，所以碳元素质量分数最大，故D错误。故选：C。6．A【详解】A、检查装置的气密性，首先构造封闭装置，改变装置内部气压，出现明显现象，气密性良好。用手握着试管，试管内温度升高，若导管口有气泡产生，则装置气密性良好。故选项A正确；B、将锌粒直接放入竖直的试管中，可能打碎试管。应该将试管横放，把锌粒放试管口，再将试管慢慢竖起来，让锌粒滑到试管底部，故选项B不正确；C、向试管内倾倒液体，应将瓶塞倒放，标签向着手心，防止瓶塞被污染、标签被腐蚀，故选项C不正确；D、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故选项D不正确。故选：A。7．B【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，工业中可利用活性炭脱色以制白糖，故选项说法正确；B、二氧化碳溶于水生成碳酸，所以二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红，故选项说法错误；C、一氧化碳、碳都具有还原性能还原氧化铜，故选项说法正确；D、二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。故选B。8．C【分析】由图可以得到，该反应是氮分子与水水分子在催化剂的作用下，光照下生成氧分子和氨分子，反应的化学方程式为：，【详解】A.丁的化学式为NH3，选项错误；B.催化剂反应前后的质量和化学性质不变，选项错误；C.根据质量守恒定律可知，反应前后的原子种类、数目、质量均不变，选项正确；D.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：2：6=1：3，选项错误；故选C。12 9．A【详解】A.除去CO2中CO，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故无法点燃进行除杂，选项错误；B.鉴别硬水和软水，可以加入等量的肥皂水，硬水中泡沫少，浮渣多，软水中泡沫多，浮渣少，选项正确；C.二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，即将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上，如澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，证明蜡烛中含有碳元素，选项正确；D.纯铜是纯金属，黄铜是合金，合金的硬度比纯金属大，可以相互刻画进行鉴别，选项正确；故选A。10．D【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不符合题意；B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为：2、8、1，钠原子最外层电子数为1，小于4，可失去电子形成钠离子，钠离子可通过得到电子形成钠原子，不符合题意；C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故氧化反应和化合反应属于交叉关系，不符合题意；D、自来水厂净水过程：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去致病菌和病毒等）、无需煮沸，符合题意。故选D。11．C【详解】A.单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可以是混合物，如氧气与臭氧的混合物、金刚石与石墨的混合物等，选项错误；B.燃烧都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热不是燃烧，选项错误；C.物质的分子结构不同则性质不同，氧气是由氧气分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，故两者的性质不同，选项正确；D.质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，而物质发生物理变化时，则不适用于质量守恒定律来解释，选项错误；故选C。12．B12 【详解】A.甲中白磷在热水中，无法与氧气接触，因此未燃烧。乙中白磷满足燃烧三要素，即白磷是可燃物；热水提供热量使温度达到白磷的着火点；白磷与氧气接触，故乙中白磷燃烧，选项正确；B.甲、乙两个实验中温度相同，没有控制温度的高低，无法达到对比实验的条件，因此无法探究燃烧是否需要温度达到着火点，选项错误；C.带小孔圆形铝片起过滤作用，将白磷与水进行分离，来探究燃烧的条件，选项正确；D.白磷在甲中不燃烧，乙中燃烧，通过直通管正放（白磷燃烧），倒置（白磷不燃烧），控制白磷与氧气的接触与分离，可以反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象，选项正确；故选B。13．(1)H2和O2化学(2)混合物不能遇水(3)环保【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，此过程中电能转化为氢气和氧气的化学能，故填：H2和O2、化学；（2）镁镍合金是将镁、镍熔化后再重新凝固制得，属于混合物，氢化镁易与水发生反应生成氢气，氢气具有可燃性，泄露容易引起爆炸，因此镁镍合金储氢装置要注意不能遇水，故填：混合物、不能遇水；（3）化学对建设美丽中国的贡献还有利用化学合成药物，保障人体健康，利用化学方法保护环境，治理污染等。14．(1)分液漏斗(2)AD##AE(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a节约药品【详解】（1）仪器①是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，反应物为固体，需要加热，发生装置选择装置A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法，收集装置可以选装置D或装置E；（3）实验室制取二氧化碳可以用石灰石或大理石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。盐酸时液面高度至少应该在a处以上，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。长颈漏斗要形成液封，改进后的装置用少量液体就可以将长颈漏斗液封，优点是节约药品。15．(1)压强增大，气体分子间的间隔减小(2)沸点(3)二氧化碳##CO212 (4)CO2+3H2CH3OH+H2O(5)AB【详解】（1）由于压强增大，气体分子间的间隔减小，所以二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的。故填：压强增大，气体分子间的间隔减小。（2）由于粗甲醇中各组分的沸点不同而分离出甲醇。故填：沸点。（3）据工艺流程图可知，二氧化碳是该流程中可循环利用的物质。故填：二氧化碳。（4）CO2和H2在催化剂和一定条件下反应生成液态甲醇和水，化学方程式为。故填：。（5）A、光合作用通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。A符合题意；B、海洋中的水与大气中的二氧化碳接触反应生成碳酸，海洋可吸收大量二氧化碳。B符合题意；C、工业利用属于人工转化。C不符合题意。综上所述：选择AB。16．(1)B(2)b(3)4P+5O22P2O5(4)(5)吸收白烟或防止瓶塞弹出(6)氧气含量越高，燃烧产生温度越高增大氧气的含量(7)富氮空气【详解】（1）A.氯酸钾中含有氧元素，有可能通过分解反应制取氧气，不符合题意；B.氯化铵中不含有氧元素，不可能通过分解反应制取氧气，符合题意；12 C.过氧化钙中含有氧元素，有可能通过分解反应制取氧气，不符合题意；D.过氧化氢中含有氧元素，有可能通过分解反应制取氧气，不符合题意；故选B；（2）用图1收集“富氧空气”，气体应该从短管口b进入，水从长管口a排出，故填：b；（3）红磷燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式为：（4）冷至室温后，打开止水夹水会进入集气瓶，集气瓶消耗的氧气的体积等于进入集气瓶中的水（V1-V2）mL，；（5）集气瓶中的水是为了吸收五氧化二磷固体，防止污染。气球的作用是缓冲气压，防止瓶塞冲出；（6）①结合图3可知，随着氧气含量的增加，可以看到重油和褐煤燃烧时所放出的热量也会增加，可以说明氧气含量越高，燃烧产生的温度越高。②结合图4可知，随着氧气含量的增加，可以看到重油和褐煤燃烧时产生的烟气量越少，则减少燃料燃烧尾气污染的措施是：增大氧气的含量；（7）氧气的化学性质活泼，常温下能与多种物质反应；氮气的化学性质稳定，因此在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。17．(1)解：设生成CO2的质量为x。x=176g答：生成CO2的质量为176g。(2)不利于【详解】（1）见答案。（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。12