【9化第三次月考】合肥市瑶海区众望初级中学2024~2025学年九年级上学期11月份月考化学试题

2024~2025学年度上学期九年级化学11月份月考试题（1~6单元）附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；K-39；一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功，浩瀚太空首次迎来中国90后访客。下列过程主要属于化学变化的是（）A．转运火箭B．加注燃料C．点火升空D．卫星入轨2．化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识有关联的是（）选项生活项目化学知识A工业分离液态空气制氧气液氮和液氧的密度不同B红磷可制造烟雾弹红磷燃烧产生大量白烟C鱼虾能在水中生存氧气化学性质比较活泼D往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用A．AB．BC．CD．D3．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）A．分类回收生活垃圾B．工业废水处理后排放C．大量使用农药、化肥增加粮食产量D．提倡步行或骑自行车出行4．下列实验操作规范的是（）A．检验是否是二氧化碳B．向试管中滴加液体C．给试管内液体加热D．检查装置气密性9 5．华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是（）A．镓原子的质子数是31B．镓原子核外有4个电子层C．镓的相对原子质量是69.72gD．镓原子在化学反应中易失电子6．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（）A．荷叶碱属于氧化物B．荷叶碱由4种元素组成C．荷叶碱由43个原子构成D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A把水煮沸后饮用煮沸能杀灭病菌B在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干受热的情况下，水分子运动加快C往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用D清理家中鱼缸后，并往水中通入空气空气中的氧气可供给呼吸A．AB．BC．CD．D8．科学家发现以(为锆元素)为催化剂，可催化二氧化碳合成甲醇，微观示意图如下。下列说法错误的是（）A．该反应属于化合反应B．丙的化学式为9 C．生成物中丙与丁的质量比为D．该反应有利于实现“碳中和”9．对下列事实的解释正确的是（）事实解释A一氧化碳和二氧化碳化学性质不同二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子B二氧化碳气体受热膨胀二氧化碳分子变大C干冰升华分子种类改变D金刚石和石墨物理性质不同碳原子排列方式不同A．AB．BC．CD．D10．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（）选项甲乙丙A浓氨水棉花沾有无色酚酞溶液的棉花B过氧化氢溶液二氧化锰木炭C稀盐酸大理石澄清石灰水D过氧化氢溶液硫酸铜带火星的小木块A．AB．BC．CD．D11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）9 A．能说明分子是不断运动的B．利用该装置处理天然水后能得到纯水C．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳D．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响A．AB．BC．CD．D12．如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是（）A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳B．氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛熄灭C．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧D．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）阅读下面科普短文。二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产ClO2的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。实验表明，用作还原剂，在十一条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。9 依据文章内容回答下列问题：(1)二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为。(2)ClO2现有的生产方法存在的问题有（写一条即可）。(3)用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：。(4)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是。(5)依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是。14、（6分）某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题：(1)若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器（填仪器名称）；在装入药品前要先检查装置的；该反应化学方程式。(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器______（填标号）。A．①④⑥⑦B．②③④⑧C．②③⑤⑦D．①⑤⑥⑧(3)用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片，（填“正”或“倒”）放在桌子上，备用。15、（6分）甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图2所示。9 依据上文，回答下列问题。(1)甲醇作为燃料的优点是(写一点即可)。(2)图1中“步骤2”使用作为催化剂，反应前后CuO不变，其反应的化学方程式为；该流程中可重复利用的物质是。(3)由图2可知当CuO的质量分数为，CH3OH的产率最高。16、（6+3分）化学兴趣小组探究气体的测定和数据处理方法。【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】(1)上述两个实验中，反应的化学方程式为。(2)实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是。(3)实验II中，先连接好装置，再检查装置的气密性，请简述方法，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是。【记录与处理】(4)已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是(填字母序号)。9 A．m(小烧杯)        B．m(大烧杯)         C．m(大烧杯+反应后剩余物)【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】(5)实验II的实验记录如表(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)时间/min12345678910注射器读数/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是mL。【反思与评价】(6)经过分析，你认为这两种方法的特点分别是：实验I，实验II。17、（5分）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），反应原理为。计算：(1)m的值为。(2)若要制得氧气，需要超氧化钾的质量？9 参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。12345678910CBCDCBCADB1112CC二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）(1)+4；(2)产品纯度不高，后续处理费用较大（答案合理即可）；(3)2H2O；(4)温度越高，氯酸钠的转化率越高（答案合理即可）；(5)80℃。14、（6分）(1)酒精灯；气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)AC(3)正。15、（6分）(1)清洁无污染；(3)质量和化学性质；；水、氧化铜；(4)50%。16、（6+3分）(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(2)最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；(3)将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；(4)AC；(5)80；(6)巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积。17、（5分）(1)2；9 (2)解：设需要超氧化钾的质量为x。x=284g答：若要制得氧气，需要超氧化钾的质量为284g。9