初中化学新人教版九年级下册第八单元实验活动5《常见金属的物理性质和化学性质》教案（2025春）

实验活动5常见金属的物理性质和化学性质【素养目标】1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。2.初步掌握金属化学性质的实验操作。3.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。4.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。5.通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。6.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。【教学重点】金属的化学性质。【教学难点】实验方案的设计。【教具准备】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【教学过程】一、课前预习1.金属的物理性质：大多数金属常温下呈固体（汞是液体），有金属光泽，具有良好的导热性、导电性和延展性。2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。二、新课导入同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，我们可以去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。三、进行新课一金属的物理性质活动1观察金属的颜色和光泽[布置任务]现在每个实验桌上有镁条、铝片、铁片、铜片，请同学们观察这些金属的颜色和光泽。现象：金属颜色光泽镁条银白色有金属光泽铝片银白色有金属光泽铁片银白色有金属光泽铜片红色有金属光泽结论：金属一般都具有金属光泽，多数金属为银白色，铜为红色。活动2比较金属的硬度[布置任务]通过相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。现象：铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹。结论：铜片比铝片硬度大（根据实际情况来），黄铜片硬度比铜片大。[总结]不同金属的硬度不一样，合金的硬度大于组成它的纯金属。活动3探究金属的导电性、导热性、延展性[布置任务]设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。[设计实验]2 实验内容现象结论导电性将打磨好的镁条(铝片、铁片、铜片)接入右图所示电路中，闭合开关灯泡发光镁、铝、铁、铜具有导电性导热性对镁条(铝片、铁片、铜片)的一端加热,过一会儿，触摸另一端另一端发热镁、铝、铁、铜具有导热性延展性捶打镁条(铝片、铁片铜片)镁条(铝片、铁片、铜片)变薄、变大镁、铝、铁、铜具有延展性[过渡]现在大家对金属的物理性质有了更直观的认识，接着让我们来探究金属的化学性质。二金属的化学性质活动1金属与氧气的反应[实验]用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。知识回顾：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、挥发性、导热性等。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，主要有：可燃性、还原性、氧化性等。现象：红色的铜片逐渐变黑。结论：铜与氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O2△2CuO。活动2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应[实验]（1）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。现象：盛镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均有气泡产生；盛铜片的试管无现象。（2）用小试管收集反应产生的气体，验纯后点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯。现象：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠生成。结论：活泼金属镁、铝、铁、锌都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生氢气；铜不能与稀盐酸(或稀硫酸)反应。活动3比较铁、铜、银的金属活动性强弱[布置任务]设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。[设计实验][总结]金属活动性：Fe＞Cu＞Ag。五、课堂小结本节课旨在通过实验活动，进一步巩固对金属的物理性质和化学性质的认识。同时加深同学们对事物的外在表现和内在性质的认识。提高同学们动脑、动手、设计实验的能力。一些同学的基本的操作不够规范，说明基本实验能力还有待加强。2