初中化学新人教版九年级下册第九单元课题3《溶质的质量分数》教案（2025春）

课题3溶质的质量分数本课题分两部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，引出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。第1课时溶质的质量分数【素养目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。3.掌握分析问题，解决问题的方法。4.能找准各量的关系。5.发展严谨求实的科学精神。6.培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数的有关计算。【教学难点】1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。【教具准备】多媒体课件【教学过程】一、课前预习1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质质量分数计算公式3.溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。二、新课导入传说人在死海里可以漂浮在水面上，为什么会出现这样的奇景呢？为什么人可以漂浮在水面上呢？是因为死海水中含盐多，密度大。这里的含盐多指的是水中溶解盐等溶质的质量分数大，下面我们来具体学习一下溶质的质量分数。三、进行新课知识点1溶质质量分数［学生实验］组织学生分小组进行课本P46实验9-7.分析：1号烧杯中溶液最稀；2号烧杯中溶液较浓；3号烧杯中溶液最浓结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。［讲解］通过比较溶液颜色方法判断溶液的浓度比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。表示溶液的组成方法很多，本课题主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。规律总结：4 （1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。知识点2溶质质量分数的计算［学生活动］组织学生按教材P47实验9-8进行实验，并计算溶液中溶质的质量分数。［讨论］已知20C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？［答］不对，溶解度不能等质量分数。［总结］溶解度是对物质在一定条件下溶解限度的表达，质量分数是对某溶液的组成成分的定量表达。［提问］有办法计算20C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数吗？［答］可以，由“20C时，氯化钠的溶解度是36g”可知，20C时氯化钠饱和溶液中每100g溶剂（水）中溶解了36g溶质（氯化钠），代入溶质的质量分数的计算公式即可：=［总结］饱和溶液的溶质质量分数的计算可利用溶质的质量分数的公式变形进行计算：［过渡］在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？［课件展示］例1展示教材P48例1［分析］由溶质的质量分数的计算公式，可以推导出：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量［小结］上述计算可归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。易错提示：(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。五、课堂小结本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并进行了简单计算。第2课时溶质质量分数的综合计算【素养目标】1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2..掌握分析问题，解决问题的方法。3..能找准各量的关系。4..发展严谨求实的科学精神。5..培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教具准备】多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。4 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。二、新课导入上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道，在饱和溶液中，，这节课，我们来继续学习溶质的质量分数的相关计算。三、进行新课知识点1溶液的稀释、浓缩、混合的计算［提出问题］在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？［交流回答］1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。［课件展示］例展示教材P48例2［分析］抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。［答案］解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。知识点2质量分数与化学方程式的综合计算［课件展示］例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？［分析］解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。［分析小结］对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；②再由溶质的质量分数=×100%求解。知识拓展：（1）溶液稀释的方法：①加入溶剂；②加入低浓度溶液。（2）溶液浓缩的方法：①向原溶液中添加溶质；②将原溶液蒸发掉部分溶剂；③与浓溶液混合。特别提醒：根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。也不能认为生成物中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反应后溶液的质量，因为有些反应有水生成。要根据化学反应认真分析。方法点拨：在计算中经常用到两个公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液质量＝溶液体积×溶液密度4 知识点3配制一定溶质质量分数的溶液［提问］学习了质量分数的计算以后，现在我们是否可以配制一定溶质质量分数的溶液？［答］可以［学生活动］组织学生分小组配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，教师注意巡查指导。［讨论］配制一定溶质质量分数的溶液有哪些关键步骤？［总结］用固体配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：①计算所需固体和水的质量；②用天平称量固体、量筒量取水；③将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；④把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放人试剂柜。五、课堂小结本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。4