初中化学新人教版九年级下册第十单元实验活动8《常见酸、碱的化学性质》教案（2025春）

实验活动8常见酸、碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。【素养目标】1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。3.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。4.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。5.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。6.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。【教学难点】分析实验现象，得出实验结论。【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板等。【教学过程】一、课前预习2.酸的化学性质：（1）与指示剂作用；（2）与较活泼的金属反应；（3）与金属氧化物反应；（4）与碱发生中和反应；（5）与某些盐反应。3.碱的化学性质：（1）与指示剂作用；（2）与某些非金属氧化物反应；（3）与酸发生中和反应；（4）与某些盐反应。二、新课导入前面我们学习了酸、碱的各项化学性质时，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和反应实验。三、进行新课活动1常见酸的化学性质[提出问题]常见的酸和碱有哪些化学性质呢？该如何验证这些性质？[讨论]学生分组进行讨论并交流。[实验1]酸与指示剂的反应。[学生活动]组织学生分组进行酸与指示剂的作用探究活动。[讲解]实验中滴加指示剂的量不要太多，一般1~2滴即可。实验时所用NaOH溶液的浓度不能过大。酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全。[操作]在白色点滴板上两个的两个孔穴中分别滴人稀盐酸、稀硫酸，向其中一个孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一个孔穴中滴加无色酚酞溶液，观察现象。[现象]酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色[结论]酸能使紫色石蕊溶液变红色，能使无色酚酞溶液不变色。[实验2]酸与金属氧化物的反应。[学生活动]组织学生分组进行酸与金属氧化物的反应探究活动。3 [操作]（1）取两个生锈的铁钉分别放人两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。[现象]加入约2mL稀盐酸铁锈消失后过一段时间再取出铁钉铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色一段时间后，铁钉表面产生气泡[结论]酸能与金属氧化物反应。若铁钉除锈时酸过量，且反应时间过长，过量的酸会使铁钉被腐蚀。反应原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。点提示：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。活动2常见碱的化学性质[学生活动]组织学生分组进行碱与指示剂的作用探究活动。[实验1]碱与指示剂的反应。[操作]在白色点滴板上两个的两个孔穴中分别滴人氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向其中一个孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一个孔穴中滴加无色酚酞溶液，观察现象。[现象]碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色[结论]碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。[实验2]碱与某些盐的反应。[操作]（1）在试管中加人约2mL硫酸铜溶液，然后滴人几滴氢氧化钠溶液，观察现象。（2）向上述试管中加入稀盐酸，观察现象。[现象]（1）有蓝色沉淀生成，（2）蓝色沉淀逐渐消失。[结论]碱能与某些盐反应。反应原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O[实验3]酸与碱的反应（证明氢氧化钠能与稀盐酸反应）。[操作]（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取上述反应后的无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。[现象]滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液变红；滴加稀盐酸后溶液变为无色；蒸干后蒸发皿底部有白色晶体析出。[结论]酸能与碱反应。反应原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O[实验4]氢氧化钙的化学性质。[操作]（1）向两支试管中各加人相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入约1mL水，振荡；再各滴人两滴酚酞溶液，观察现象。(2)继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。[现象]滴入无色酚酞溶液后，溶液变红；加水的试管中无明显现象；加入稀盐酸的试管中红色逐渐消失。[结论]氢氧化钙微溶于水；其水溶液显碱性，能与稀盐酸反应，反应原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。特别提醒：（1）与酸一样，只有可溶性碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。3 （2）实验室用澄清的石灰水检验二氧化碳，而采用氢氧化物的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。3