初中化学新人教版九年级下册全册教案（2025春）

人教版九年级化学下册教学设计2025春73 第八单元金属和金属材料课题1金属材料本课题分为两部分。第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素的结论，同时综合考虑其他多方面因素的结论。第二部分介绍合金。通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发学生探究材料科学的兴趣及欲望。本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，应联系生活实际提出合理问题，更多地给学生提供实验探究机会培养学生分析问题、解决问题的能力。第1课时常见金属的物理性质【素养目标】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2.了解常见金属的性质及用途。3.了解物质的性质与用途的关系。4.学习运用观察、实验等方法获取信息。5.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。【教学重点】1.金属材料的物理性质。2.物质的性质和用途的关系。【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2.提高学生综合分析问题的能力。【教具准备】多媒体课件等。【教学过程】【教学过程】一、课前预习1.金属材料包括纯金属和合金。2.世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。3.金属的物理性质：常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，是电和热的良导体。一般为银白色（但铜、金除外）。4.物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，除此之外还要考虑价格、资源、对环境的影响等。二、新课导入我们在日常生活中已经有不少使用金属材料的经验，如用铁锅来炒菜、做饭，用铁丝、铝丝和铜丝作导线等。人类使用金属材料的历史十分悠久，今天我们就来学习金属和金属材料。三、进行新课知识点1金属材料及其发展史73 ［讲解］以上这些实物都是由金属材料制成的，金属材料是指用纯金属或合金等制成的材料。金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。［提问］同学们知道人类应用的材料的发展分为哪几个时期吗？［生］石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代知识点2金属的物理性质及用途［阅读］请同学们阅读教材P3内容。［提问］观察教材P3图片，想一想。这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？［回答］1.纪念币主要利用其漂亮的金属光泽；电线主要利用铜的导电性好；热水壶主要利用铝的导热性好；铝箔主要是利用了铝的延展性好，曲别针和钢丝球主要利用铁的韧性较好。2.金属的共性：①常温下都是固体（汞除外）；②有金属光泽；③大多数金属是电和热的良导体；④有延展性。3.金属的个性：①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为银白色，而铜为红色、金是黄色；③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。［活动］阅读教材P3表8-1，分组讨论，比较一些金属的物理性质。［思考］思考并回答下列问题。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？误区警示：有些物质含有金属元素，但不是金属材料。如金属氧化物等，它们不具有金属的物理性质。四、课外拓展金属在日常生活中的应用：铝（Al）——包装香烟、巧克力等的金属箔锌（Zn）——干电池外皮的金属金（Au）——延展性最好的金属，做饰品铀（U）——海水中储量最大的放射性元素思想方法：口诀法我们可以运用口诀法巧记常见金属特殊物理性质及部分其他信息：黄金红铜纯铁白，铁粉铬锰颜色黑；熔点最低水银汞，唯此金属呈液态；导电导热银最强，地壳含金铝为冠；产量使用铁第一，人体含量最高钙。［回答］1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。2.尽管银的导电性比铜好，但银在自然界的含量少，价格昂贵。3.灯丝用钨制是由于钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化。锡的熔点较低，如果用锡制灯丝，则易熔化断开。4.水龙头镀铬是因为①可增加水龙头的硬度，耐磨损；②不易生锈；③使水龙头美观大方。如果在水龙头表面镀金，金的价格高且硬度小，既增加了成本，又会使水龙头不耐用。［提问］结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？［讲解］物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素；在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。五、课堂小结通过本课时学习，我们知道：金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的物理性质可在很大程度上决定金属的一些用途，具体使用金属材料时也会考虑价格、资源等问题。这也启示我们在看待问题时不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，在诸多要素中作出一个均衡选择。【教学后记】73 第2课时合金【素养目标】1.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。2.了解常见合金的性质及用途。3.通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。4.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。5.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。6.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。【教学重点】1.合金和其组成纯金属性质的比较。2.合金的性质和用途的关系。【教学难点】1.物质性质和用途的关系。2.提高学生综合分析问题的能力。【教具准备】黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片、多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。可见，合金一定是混合物。2.合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等特点，因此合金具有更广泛的用途。3.生铁和钢都是铁的合金，由于两者含碳量不同，导致它们的性能不同。4.钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小(钛的密度仅为4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、机械性能好，抗腐蚀性能好等优点。二、新课导入上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？合金又是什么？这节课我们一起来学习合金吧！三、进行新课知识点1合金及其性质［阅读］阅读教材P4合金线管内容。［提问］钢铁是我们使用最多的合金材料，那么什么是合金呢？［答］在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。［追问］根据合金的概念判断，合金具有什么特征？［答］一定含有金属成分；一定是混合物；一定具有金属特征。知识点拨：合金的制作过程只发生物理变化，不发生化学变化，各成分的化学性质与熔合前相同；含有金属元素的不一定是合金，如氧化铁中含有铁元素。［讲解］生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。除了含碳，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等，等。由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、硅、锰或碳、铬、镍等，组成发生改变，使得合金性能也随之发生改变。例如：纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得多。因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯铁，而是铁的合金。［提问］生铁、纯铁和不锈钢的性质不同的原因是什么？［答］三者的组成成分不同。［过渡］在纯金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金具有更为广泛的用途。73 下面我们来探索一下纯金属与合金的性质。［活动］指导完成P5实验8-1，并比合金和纯金属的性能有哪些差异性。步骤：①比较合金与纯金属的光泽、颜色和硬度。②将黄铜片(铜锌合金)与铜片相互刻画；③将硬铝片(铝合金)和铝片相互刻画。结论：合金的硬度一般比组成它们的纯金属的大［展示］多媒体展示焊锡(锡铅合金)和伍德合金(铅、铋、锡和镉组成的合金)的相关资料。［思考与讨论］根据提供的数据，你能得到什么启示?［答］合金的熔点一般比组成它们的纯金属低。［归纳］合金的性能：①合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高；②合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低；③抗腐蚀性能更好；④机械加工性能好。［阅读］指导阅读教材P6部分的内容及P6表8-2“一些常见合金的主要成分、性能和用途”，［讨论］为什么日常生活中金属制品大多数为合金?［讲解］合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更适合于不同的用途。因此，金属材料中合金的使用更加广泛。四、课外拓展生铁和钢的主要区别是含碳量不同，含碳量越高，钢的硬度越大，含碳量越低，钢的韧性越好。易错提醒：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质；合金是几种成分熔合在一起，而不是像铁粉、铜粉简单地混合在一起。小组问题探讨：生活中有哪些常见的合金制品？它们含有哪些金属？它们的某些用途利用了它们的什么性质？（如保险丝是武德合金，含铅、铋、锡、镉，利用了它熔点低的特性）［总结］1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。知识点2几种重要的合金及其用途［讲解］生铁和钢是两种常见的铁合金。纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得多。因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯铁，而是铁的合金。钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良性能，广泛用于航天、航空、船舶、化工和通信设备等。［阅读］请同学们阅读教材P7第一段。［提问］钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？［答］钛和钛合金具有熔点高、密度小（钛的密度仅为4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能非常好等优点。五、课堂小结本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，知道合金的熔点比组成它的纯金属低；合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属强，因此合金具有广泛的用途。同时，我们还应认识到：人类的智慧是无穷的，只要我们勇于探索，就一定会有更多更好的新型合金不断面世，我们对合金性质的各种期望也不再是一个遥远的梦。【教学后记】73 课题2金属的化学性质在学习了课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质：金属与氧气的反应；金属与酸的反应，通过比较不同金属与同一种物质的反应，总结出金属活动性顺序的推理过程。在氧气的化学性质的学习中，已做过铁丝等物质在氧气中燃烧的实验，学生已具备一定地方的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，这能在在一定程度上反映金属的活泼性强弱。教材的通过对金属活动性顺序的探究，采用实验——讨论的探究模式，对实验事实进行分析，归纳得出置换反应的特点。结合置换反应特点与金属活动性顺序，使学生具备一定的判断反应是否发生的能力。通过练习，让学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。第1课时金属与氧气、稀酸的反应【素养目标】1.比较Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。3.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。4.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。5.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。6.培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。【教学重点】1.金属的化学性质。2.对置换反应的理解。【教学难点】金属的活动性顺序。【教具准备】试管（若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、火柴、砂纸等。【教学过程】一、课前预习1.（1）铝抗腐蚀性好的原因为铝在空气中氧化时，表面形成一层致密的氧化膜。（2）镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。（3）铜丝在氧气中加热的化学方程式为（4）“真金不怕火炼”说明金化学性质稳定。易错提醒：铝具有抗腐蚀性不是因为它不活泼，而是因为它与氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜。2.镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。以上反应均属于置换反应。二、新课导入73 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。今天我们学习了金属的化学性质，要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！三、进行新课［交流］黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。［回答］可利用密度不同测量它们的密度进行区分或利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。知识点1金属与氧气的反应［复习］我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铅(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。”铁、铜等在常温几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应。［小结］金属与氧气反应：1.常温下能反应：镁、铝2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32.点燃或加热条件下能反应：铁、铜2Cu+O2△2CuOFe+2O2点燃Fe3O43.高温下也不能反应：金、银［设问］为什么金属与氧气的反应存在反应难易程度不同的差异呢？［讲解］金属与氧气反应的难易程度与金属的活泼性有关（即金属活动性）。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同，越活泼的金属，四、拓展延伸金属与氧气反应的难易程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。特别提醒：根据金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性强弱，条件分为三种：常温条件下、加热、高温。条件越容易说明金属活动性越强。进行新课越容易与氧气发生化学反应。从上述实验事实可以归纳得出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银最不活泼。知识点2金属与盐酸、稀硫酸的反应［提出问题］是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?［答］很多金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。［活动与探究］请各位同学分组完成课本P10探究实验。现象：镁反应剧烈,有大量气泡产生，溶液仍为无色，试管壁发热生成的气体能够燃烧且燃烧时产生淡蓝色火焰Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌反应较剧烈，有较多气泡产生,溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜无明显现象73 ［结论］1.并不是所有金属都与稀盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。2.镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应，可推断得出结论：金属活动性：Mg、Zn、Fe＞Cu。［交流］1.反应中生成的气体是什么？2.对于能发生的反应，根据其化学方程式，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析：这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。［回答］1.根据反应物的元素种类分析，反应中产生的可燃性气体是氢气。2.能发生的这些反应的反应物都是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物。［分析］镁、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：易错提示：（1）常见金属与酸的反应，这里的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。金属与浓硫酸和硝酸反应不能生成H2。（2）铁和稀硫酸或稀盐酸反应生成的化合物中铁显＋2价，且亚铁的化合物的稀溶液为浅绿色。［小结］这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。［讲解］由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。［归纳］置换反应：教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解：［小结］金属与盐酸、稀硫酸反应的难易程度与金属活动性有关，金属活动性越强，与酸的反应越容易发生，金属活动性越弱，与盐酸、稀硫酸的反应越难发生，甚至不反应。镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。五、课堂小结通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。【教学后记】第2课时金属活动性顺序【素养目标】1.通过实验判断金属的活泼性程度。2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。4.初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。5.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。73 6.通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。7.使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。【教学重点】金属活动性顺序。【教学难点】1.对金属活动性顺序的初步探究。2.金属活动性顺序的应用。【教具准备】锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、试管（若干）等。【教学过程】一、课前预习1.金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反应的反应类型是置换反应。2.金属活动性顺序（1）规律：（2）在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性越强。②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。③位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外）思想方法：控制变量法探究影响金属与酸反应程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。复习导入上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与稀酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与金属的化合物溶液的反应。三、进行新课知识点1金属与金属化合物溶液的反应［活动与探究］请同学们分组完成课本P11~P12实验探究。［实验记录］实验内容现象化学方程式将铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色发生置换反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu将铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色发生置换反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag将铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝表面和溶液均没有明显变化Cu和Al2(SO4)3不发生反应[实验结论]（1）铝可以将铜从其化合物溶液中置换出来，铜可以将银从其化合物溶液中置换出来；铜不可以将铝从其化合物溶液中置换出来。（2）金属活动性：Al>Cu>Ag。［提问］上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？［答］置换反应。［小结］我们能推理得出铝、铜、银的金属活动性顺序，是因为金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，这也是我们比较金属活动性强弱的依据之一。知识点2金属活动性顺序73 ［讲解］经过了许多类似上述实验的探究经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。［提问］同学们是否发现：金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？［答］排在氢前的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。［追问］金属活动性顺序有何重要应用呢？［答］金属活动性顺序在工农业生产利科学研究中具有重要应用，运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。特别提醒：（1）反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。如Mg和AgCl不反应。因为AgCl不溶于水。（2）由于K、Ca、Na的活动性较强，若将它们放入某金属的化合物溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。进行新课［过渡］我们已经知道：金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面我们一起来探究一下置换反应的特点。［布置任务］请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。［活动与探究］实验目的：探究金属是否都能与金属化合物的溶液反应。实验用品：锌片、铁丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、试管（若干）。实验要求：取3支试管，分别加入一小片锌片、铁片、铜片，然后分别加入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。实验记录：CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn锌片表面有红色物质附着，溶液由蓝色逐渐变为无色锌片表面有银白色物质附着无明显现象Fe铁片表面有红色物质附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色锌片表面有银白色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色无明显现象Cu无明显现象铜片表面有银白色物质附着，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显现象［讨论］1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规律？［回答］在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。［归纳总结］在金属活动性顺序里：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。［强化练习1］如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？［交流］分小组讨论，设计实验方案，并选出最简便的方案进行汇报。［归纳］方法1：取活动性居中的金属单质，如铜丝，而比铜活动性强的金属和比铜活动性弱的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将铜丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即“两液夹一金”。特别提醒：73 判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中的金属与盐溶液的反应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种金属之间活动性的强弱顺序。方法2：取金属活动性居中的金属的化合物溶液，如CuSO4溶液，而比铜活动性强的金属和比铜活动性弱的金属取其单质，如锌片和银片，然后分别将锌片和银片放入CuSO4溶液中，根据是否有红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“两金夹一液”的方法。［强化练习2］如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？［交流］分小组讨论，设计实验方案，并在汇报过程中评选出最简便的方法。［总结］一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如盐酸），分别将四种金属放于盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn（氢前金属）比Cu、Ag（氢后金属）活泼。再分别根据金属单质与金属化合物的溶液的反应对比来确定氢前金属Mg比Zn活泼（例如将Mg丝放入ZnCl2溶液中）；氢后金属，Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。［过渡］黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？［学生活动］设计方案鉴定黄铜（铜锌合金）与黄金。［汇报］方法1：能与盐酸、稀硫酸反应的为黄铜、不反应的为黄金。方法2：能与AgNO3溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。方法3：黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。方法4：黄金与黄铜的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。［讲解］以上各种方案都能鉴别二者，这些方案的设计都运用了预测的思路。预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路模型如下图。这些方法都是根据黄铜（铜锌合金）与黄金的不同性质特征做出一定的预测，并根据其特点设计实验，使实验结果与预测对照，进而验证得出结论。［思考］常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？［总结］方法1：利用金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：反应越容易实现，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。方法2：利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。特别提醒：设计实验时应注意控制变量：几种金属形状大小相同，酸应为同浓度的同种酸。规律总结：要会利用金属活动性顺序设计实验，来验证金属的活动性强弱。氢前面的金属会与酸反应，但氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，但后面的金属不能把前面的金属从其化合物溶液中置换出来。五、课堂小结本节课的内容主要放在对金属活动性顺序的探究上，采用“实验－讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导由学生自己归纳得出置换反应的特点。并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性的顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【教学后记】73 课题3金属资源的利用和保护本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的冶炼、化学反应中有关杂质问题的计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，从大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的延伸到铁的冶炼原理，然后由矿物之中存在杂质引申到化学反应中有关杂质问题的计算，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。第二部分“金属资源的保护”重点是铁钉生锈的条件探究活动以及铁生锈的防护措施。此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。第1课时金属矿物铁的冶炼【素养目标】1.知道常见金属：铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿物中将铁还原出来的方法。2.会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。4.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。5.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。6.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。7.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。8.树立为社会的进步而学习化学的志向。【教学重点】1.铁的冶炼。2.有关炼铁的杂质问题计算。【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。【教具准备】多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.地球上的金属资源除金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物形式存在。2.炼铁的主要原理：。3.工业炼铁：（1）设备：高炉，（2）原料：铁矿物、焦炭、石灰石，二、新课导入地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在，其余金属都以化合物形式存在。大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要从有开采价值的金属矿物中提炼大量的金属，用于工农业生产和其他领域。这节课我们就来学一下金属矿物，以及金属的冶炼相关内容。三、进行新课知识点1金属矿物［阅读］请同学们阅读课本P16~P17，金属矿物相关图片和资料。［思考］1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？73 2.人类目前普遍使用的金属有哪些？［回答］1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、赤铜矿（主要成分是Cu2O）、金红石（主要成分是TiO2）、软锰矿（主要成分是MnO2）。2.目前年产量最高的金属是铁。［追问］黄铁矿（主要成分是FeS2）一般不用于炼铁，为什么呢？［回答］因为这种矿物含硫等元素，冶炼时易产生的大气污染。［过渡］我国是世界上为数不多的已知金属矿物种类比较齐全的国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。把金属矿物变成金属的过程，叫作金属的冶炼。。下面，我们就来学习有关铁的冶炼。知识点2铁的冶炼［展示］多媒体展示我国古代炼铁图、《天工开物》中记载的我国古代炼铁示意图，讲解我国炼铁的悠久历史。［讲解］早在春秋时期，我国已生产和使用铁器。战国时期，铁制工具的大量使用提高了生产力水平。随后，铁逐渐成为最主要的金属材料。目前，我国提炼量最大的金属是铁。［展示］观看视频——参观炼铁厂。［讲解］把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上把赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁里还原出来。铁矿物的种类很多，最重要的铁矿物有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。铁矿物常按其含铁量的高低分为富矿(含铁量高于50%以上)和贫矿(含铁量在45%～50%以下)。在评定铁矿物的品位和质量时，除看这种铁矿物里的含铁量以外，还要看它的脉石的成分和有害杂质(硫、磷)的含量的多少。四、课外拓展由于铁矿物里除了铁的氧化物外，还含有难熔化的脉石（主要成分一般为SiO2）。因此，炼铁时还要加入助熔剂（一般用石灰石），利用石灰石（CaCO3）在高温下分解出的生石灰（CaO）与脉石反应生成熔点较低的硅酸钙，这样将脉石从矿物里分离出来。CaCO3高温CaO+CO2↑，CaO+SiO2高温CaSiO3，在冶炼过程中，混在铁矿物里的锰、硅、硫、磷等元素也会被碳或一氧化碳从它们的化合物中还原出来，少量的碳、锰、硅、硫、磷等在高温下熔合在铁里，成为生铁。这也是炼铁时不能得到纯铁的原因。［布置任务］阅读课本P17炼铁高炉及炉内主要化学反应示意图，讨论、总结工业炼铁的相关信息。［小结］1.炼铁的原料：赤铁矿物、焦炭、石灰石和空气2.炼铁的原理（用化学方程式表示）：①C+O2高温CO2②CO2+C高温2CO③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO23.炼铁的设备：高炉4.产品：生铁（铁合金、混合物）［拓展实验］利用多媒体课件展示——一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验注意事项。［归纳总结］1.实验原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22.实验步骤：①检查装置气密性；②装入样品并固定；③向玻璃管内通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。3.实验现象：①红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊；③点燃尾气时，产生蓝色火焰。4.注意事项：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸；②实验完毕后继续通CO的目的：防止铁粉在较高的温度下接触氧气被氧化；③73 尾气处理：多余的CO要燃烧掉，防止CO污染空气；④涉及的其他反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、2CO+O2点燃2CO2。知识点3有关含杂质化学反应的计算［过渡］在实际生产时，炼铁所用的原料或所得的产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。［课件展示］利用多媒体展示课本P18例题。［分析］化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿物中含有纯的氧化铁的质量为：1000t×80%。若设生铁的质量为x，则其纯铁的质量为x×96%，根据化学方程式就可计算出结果。解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿物，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。归纳总结：在一氧化碳还原氧化铁的实验中，规律可用口诀法巧记为：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。方法点拨：（1）1000t赤铁矿物是一个干扰因素，它不是纯氧化铁的质量，所以应把混合物变为纯净物；纯物质质量=混合物质量×纯度。（2）化学方程式必须配平，计算关系量别忘了计量数与相对分子质量的乘积。（3）列式计算切莫漏掉单位。(4)如何将纯净物的量转化成混合物的量？混合物的质量=纯净物的质量÷纯度。(5)写出简答，切莫略或写“……”。课堂板书课题3金属资源的利用和保护第1课时金属矿物铁的冶炼1.金属矿物常见金属矿物：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、赤铜矿（主要成分是Cu2O）、金红石（主要成分是TiO2）、软锰矿（主要成分是MnO2）。2.铁的冶炼工业炼铁（1）原料：铁矿物、焦炭、石灰石和空气（2）原理：①C+O2高温CO2②CO2+C高温2CO③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3）设备——高炉（4）产品——生铁（铁合金、混合物）拓展实验：实验室炼铁原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO23.有关杂质问题的计算根据化学方程式计算时，要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量。五、课堂小结本节课先从一些资料出发引出金属资源在自然界中大多以金属矿物的形式存在，再通过实验让学生了解炼铁的原理，正确认识到化学知识在实际生产中的作用，最后再进行关于含杂质物质的计算，培养学生灵活解决问题的能力。整个过程层层深人，让学生体会到学习不仅仅是学会知识，也要学会分析问题解决问题。【教学后记】73 第2课时金属资源保护【素养目标】1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属的重要性。3.通过观察、实验、阅读资料，联系实际等方法获取信息。4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。5.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。6.通过学习废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属的重要性。7.让学生懂得要保护金属资源。【教学重点】1.铁的锈蚀条件及其防护。2.金属资源的保护。【教学难点】对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。【教具准备】现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和氯化钙(干燥剂)、多媒体课件、在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验等。【教学过程】一、课前预习1.（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程。（2）铁锈主要成分是Fe2O3，铁锈很疏松，易吸水，如不及时除去，会加快铁的锈蚀。2.防锈的方法：（1）隔绝空气和水，如在铁制品表面刷油漆、涂油、电镀等。（2）改变铁的组织结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。3.保护金属资源的途径：（1）防止金属腐蚀；（2）回收利用废旧金属；（3）合理开采金属矿物；（4）寻找金属的代用品。二、新课导入大家知道吗？人类每年要从自然界获取大量的金属矿物资源以提炼金属;另-方面，世界上每年又有大量的金属设备和材料因腐蚀而报废。如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。今天就让我们一起来探究金属的锈蚀和保护。三、进行新课知识点1探究铁生锈的条件[课件展示]多媒体播放视频——钢铁的锈蚀和危害和合金。[活动与探究]分法实验用品，让学生分组按课本P19进行探究铁钉生锈的条件的实验（教师可将一周前做的铁钉生锈的实验结果给学生观察）。实验要点：第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中；第二支试管中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸馏水中，上面盖一层植物油；第三支试管中，铁钉放在干燥的空气中。现象：一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的交接面处生锈最严重；第二支和第三支试管中铁钉均没有生锈。结论：铁生锈实质是铁、水、氧气共同作用的结果。[思考]上述实验设计是如何控制变量的？[答]第一、二支试管中铁钉控制是否接触空气；第一、三支试管控制是否接触水，均保持其他变量不变。73 [讲解]以上探究中铁钉生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁生锈需要条件。例如，要有能够与铁发生反应的物质（水、氧气），反应物要能相互接触，生成物不会对反应起阻碍作用，等等。[拓展]回归前两节的内容，比较铁和铝的耐腐蚀性的区别。[讲解]铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀；而铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气等反应，所以铝制品比铁制品耐腐蚀。知识点2防止铁生锈的方法[提问]根据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈？[答]铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触，如果隔绝了空气或水，就能在一定程度上防止铁生锈。[讨论]讨论自行车各部件分别采用什么防锈方法？并说明其中的道理？[归纳]铁制品的防锈方法：①在铁制品表面涂油、刷漆；②镀耐磨和耐腐蚀的铬；③制造耐腐蚀的合金[过渡]上面我们讨论分析了铁制品的锈蚀和防护，对金属资源，除了采取防止金属锈蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？知识点3金属资源的保护[阅读]请同学们阅读课本P18~P19相关内容[讨论]分组讨论，并回答下列问题。1.为什么要保护金属资源？2.保护金属资源的途径有哪些？3.回收金属，有哪些现实意义？规律总结：防止钢铁生锈的方法为：使钢铁制品隔绝空气或隔绝水。只要消除其中的任意一个条件就可以防止钢铁锈蚀。规律总结：矿物的储量有限，而且不能再生。因此，人们应当重视金属资源的保护，合理开采金属矿物。[归纳总结]1.金属矿物的储量有限，而且不能再生。2.保护金属资源的途径有：（1）防止金属的腐蚀；（2）回收利用废旧金属；（3）合理开采金属矿物；（4）寻找金属的代用品。3.回收金属不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。五、课堂小结本节课我们主要探究了铁制品的腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。金属资源不可再生，随着我国经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能够好好学习，将来能利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们不再为金属资源的匮乏而发愁。【教学后记】73 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质【素养目标】1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。2.初步掌握金属化学性质的实验操作。3.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。4.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。5.通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。6.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。【教学重点】金属的化学性质。【教学难点】实验方案的设计。【教具准备】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【教学过程】一、课前预习1.金属的物理性质：大多数金属常温下呈固体（汞是液体），有金属光泽，具有良好的导热性、导电性和延展性。2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。二、新课导入同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，我们可以去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。三、进行新课一金属的物理性质活动1观察金属的颜色和光泽[布置任务]现在每个实验桌上有镁条、铝片、铁片、铜片，请同学们观察这些金属的颜色和光泽。现象：金属颜色光泽镁条银白色有金属光泽铝片银白色有金属光泽铁片银白色有金属光泽铜片红色有金属光泽结论：金属一般都具有金属光泽，多数金属为银白色，铜为红色。活动2比较金属的硬度[布置任务]通过相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。现象：铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹。结论：铜片比铝片硬度大（根据实际情况来），黄铜片硬度比铜片大。[总结]不同金属的硬度不一样，合金的硬度大于组成它的纯金属。活动3探究金属的导电性、导热性、延展性[布置任务]设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。73 [设计实验]实验内容现象结论导电性将打磨好的镁条(铝片、铁片、铜片)接入右图所示电路中，闭合开关灯泡发光镁、铝、铁、铜具有导电性导热性对镁条(铝片、铁片、铜片)的一端加热,过一会儿，触摸另一端另一端发热镁、铝、铁、铜具有导热性延展性捶打镁条(铝片、铁片铜片)镁条(铝片、铁片、铜片)变薄、变大镁、铝、铁、铜具有延展性[过渡]现在大家对金属的物理性质有了更直观的认识，接着让我们来探究金属的化学性质。二金属的化学性质活动1金属与氧气的反应[实验]用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。知识回顾：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、挥发性、导热性等。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，主要有：可燃性、还原性、氧化性等。现象：红色的铜片逐渐变黑。结论：铜与氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O2△2CuO。活动2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应[实验]（1）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。现象：盛镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均有气泡产生；盛铜片的试管无现象。（2）用小试管收集反应产生的气体，验纯后点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯。现象：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠生成。结论：活泼金属镁、铝、铁、锌都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生氢气；铜不能与稀盐酸(或稀硫酸)反应。活动3比较铁、铜、银的金属活动性强弱[布置任务]设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。[设计实验][总结]金属活动性：Fe＞Cu＞Ag。五、课堂小结本节课旨在通过实验活动，进一步巩固对金属的物理性质和化学性质的认识。同时加深同学们对事物的外在表现和内在性质的认识。提高同学们动脑、动手、设计实验的能力。一些同学的基本的操作不够规范，说明基本实验能力还有待加强。【教学后记】73 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用【素养目标】1.了解垃圾处理的必要性和重要性。2.应用物质的分类、物质的性质与应用、物质的变化等化学知识，结合物理、生物学、道德与法治、地理等课程相关知识，认识垃圾分类与回收利用的方法及途径。3.认识和践行资源节约、循环利用的生活方式。【教学重点】认识垃圾分类与回收利用。【教学难点】垃圾分类的方法和减少垃圾产生的方法。【教具准备】多媒体展示资料。【教学过程】一、课前预习可回收物，是指适宜回收和可资源化利用的生活垃圾，包括：纸制品、塑料制品、玻璃制品、纺织品和金属等二、新课导入随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题。建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。今天我们就一起来探索一下垃圾的分类与回收利用。三、进行新课任务一了解垃圾及其处理的意义［讲述］垃圾是人类日常生活和生产中产生的固体废弃物。［讨论］回忆生活中接触过的垃圾，讨论垃圾一般具有什么特点。［汇报］分小组将讨论总结的垃圾的特点进行汇报，注意鼓励其他学员进行补充或提出意见。最后由教师进行评价并总结。[汇总]垃圾一般排出量大，成分复杂多样，且具有污染性、资源性和社会性。[展示]多媒体课件展示几种垃圾处理的场景图片。[提问]什么是垃圾处理？目前社会上对垃圾的的处理方式有哪些？[回答]垃圾处理就是要把垃圾迅速清除，并进行无害化处理，最后加以合理的利用。我国生活垃圾的处理方法主要有填埋、焚烧、生物降解及回收利用。[讲解]垃圾需要进行无害化、资源化、减量化和社会化处理，如不能妥善处理，就会污染环境，影响环境卫生，浪费资源，破坏生产生活安全，破坏社会和谐。垃圾处理的目的是无害化、资源化和减量化。[展示]对媒体课件展示几种常用垃圾处理方法相关原理。[讨论]组织学生分小组讨论，比较几种垃圾处理方法，总结其优缺点。[汇报]以小组为单位汇报，由教师将汇报内容整理到表格中。[总结]垃圾处理方法：方法原理优点缺点焚烧将垃圾放在焚烧炉中进行燃烧，释放出热能，然后余热回收可供热或发电减量化效果明显，节约填埋场占地；能杀死垃圾中的病原体；产生的高温烟气可用来供热及发电；可回收铁等金属资源，实现垃圾的资源化费用大；对垃圾的热值有要求；易造成大气污染填埋可分为卫生填埋、压缩垃圾填埋和破碎垃圾填埋处理量大，既可以处理城市混合垃圾，也可以收纳其他废物处理工艺的剩料和不能再回收利用的废物；能解决解决蚊蝇等卫生问题占用大量土地资源；影响周围环境，易导致土地、地表水污染；选址较困难、减容效果差73 生物降解利用垃圾中存在的微生物，使有机物质发生生物化学反应，生成一种类似腐植质土壤的物质，既可用作肥料，又可用来改良土壤；时间成本高；需要占用土地；受到天气影响大；对垃圾分类要求高；产生的臭味会污染环境。回收利用大多数可回收利用的垃圾主要为金属、玻璃、废弃电子产品、纸和塑料五类可减少林木、水、电消耗及污染物排放；有利于资源循环利用和经济可持续发展，促进劳动力再就业；任务二认识垃圾分类［展示］课件展示垃圾分类处理的一般流程。由教师对流程做出一定的讲解。[提问]根据以上图示，讲讲你对垃圾分类的理解。[回答]垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类投放、收集、运输和处理，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。垃圾分类再利用是防止资源再流失、能源再浪费、环境再污染的有效途径。[思考]生活中有哪些垃圾分类的方法呢？[讲解]从各城市对生活垃圾分类的方法来看，大致都是根据垃圾的成分构成、产生量，结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行分类。如德国一般分为纸、玻璃、金属和塑料等；澳大利亚一般分为可堆肥垃圾，可回收垃圾，不可回收垃圾；日本一般分为塑料瓶类，可回收塑料、其他塑料、资源垃圾、大型垃圾、可燃垃圾、不可燃垃圾和有害垃圾等。我国主要将垃圾分为可回收物、其他垃圾、厨余垃圾、有害垃圾四类。[展示]多媒体展示垃圾分类指南。[学生活动]教师分发写有不同垃圾名称的卡片，由学生将卡片贴到对应的分类垃圾桶上。活动：垃圾分类垃圾卡片：①矿泉水瓶、②碎玻璃、③易拉罐、④菜叶、⑤鸡骨头、⑥玉米芯、⑦花卉营养土、⑧卫生间废纸、⑨电池、⑩灯泡、⑪过期药品······分类垃圾桶：任务三了解垃圾的回收利用[讲解]可回收物(再生资源)是指回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、玻璃类、金属类、电子废弃物类、织物类等。[学生活动]列举生活中常见的可回收物。[总结]可回收种类可回收物废纸类报纸、纸箱板、图书、杂志、各种本册、其它干净纸张、各类利乐包装牛奶袋、饮料盒(需冲洗晾干)。塑料类各种塑料饮料瓶、塑料油桶、塑料盆(盒)。玻璃类玻璃瓶、平板玻璃、镜子。金属类铝质易拉罐，各类金属厨具、餐具、用具，其它民用金属制品。电子废弃物类各类家用电器产品。织物类桌布、衣服、书包等。[回顾]保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物，以及寻找金属的代用品等。意义有助于节约自然资源，减少对新原材料的需求；能显著降低生产和处理废物过程中的环境影响可再生的金属元素铜、铝、铁等再生技术火法冶金和湿法冶金以及其他更先进的电化学和生物处理方法技术选择依据取决于废旧金属的类型和处理成本[讲解]回收利用废旧金属（金属再生）是一个重要的资源循环利用过程，它涉及从废旧金属中提取和重新利用有价值的材料。[学生活动]组织学生根据已学知识进行金属垃圾回收利用的方案设计。[展示]组织学生分组展示设计方案，小组之间相互进行评价和建议。设计1金属的再生73 设计依据：废旧金属主要通过火法富集、湿法溶解、微生物吸附等工艺实现资源回收利用，既减少对自然环境的破坏，又降低金属冶炼成本。设计2金属的再利用设计依据：金属还可经过加工，成为金属雕塑、工艺品等，实现更高的美学价值。[课外活动]访问所在地区的垃圾处理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程。尝试绘制垃圾回收利用流程图，结合任务二中垃圾分类宣传图示，设计并制作垃圾的分类与回收利用的宣传展板。五、课堂小结通过“垃圾的分类与回收利用”系列实践活动，了解了什么是垃圾以及垃圾的常见处理方式和意义，认识了生活垃圾的分类和分类方法，结合生活实际来理解垃圾处理的对经济发展和环境保护的重要意义。最后设计金属资源的回收利用方案，将认识转化为实际行动，加深生活中处处都应注意金属的回收利用的意识，最后进行垃圾分类与回收利用的宣传，扩大学习的影响，帮助养成节约资源的良好生活习惯。【教学后记】第九单元溶液课题1溶液及其应用本课题包含三部分内容。第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生进行实验探究，探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。第三部分通过实验简单介绍了溶液的应用，结合生活实际，以激发学生学习化学的兴趣。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生活实际，使学生对溶液的形成有较直观的了解。第1课时溶液的形成【素养目标】1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2.了解溶液在生产和生活中的重要作用。3.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。4.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。5.增强学习化学的兴趣。6.培养勇于探索的精神。【教学重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。【教学难点】从微观上认识溶液。【教具准备】73 NaCl固体、糖、CuSO4晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯（若干）、药匙、碘、汽油、高锰酸钾固体、酒精、红墨水、试管（若干）等。【教学过程】一、课前预习1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫作溶液。2.溶液的本质特征：均一性、稳定性、混合物。3.溶质是指被溶解的物质，可以是固体、气体或液体；溶剂是指能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。二、新课导入当我们把蔗糖放人水中，过一会儿发现蔗糖消失了，如果你尝一尝所得的“水”，会感到“水”变甜了。如果你在大海中游过泳的话，你一定会发现海水又苦又咸。这些是为什么呢?如果我们把碘放人水中，它们会消失吗?要想知道这其中的奥秘，这节课我们就一起去探寻吧!三、进行新课知识点1溶液［讲解］其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习溶液的形成，学了本课题后，同学们的猜想与假设自然有了答案。［学生活动］分组进行活动，将少许以下几种固体物质溶于水，仔细观察现象。药品：NaCl固体、糖、CuSO4晶体、水仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙步骤：①向三只盛有80mL水的烧杯中分别加入少许NaCl固体、糖、CuSO4晶体；②充分搅拌烧杯中的混合物后静置。③观察现象并记录。［汇报］各组将自己观察到的实验现象进行汇报，并补充到汇总表上。现象NaCl固体糖CuSO4晶体固体固体消失固体消失固体消失液体液体没有明显变化液体没有明显变化液体变为蓝色［分析］食盐、糖、硫酸铜晶体都能溶于水中且硫酸铜晶体溶于水后形成的液体是蓝色的。［结论］三种物质都能溶于水，得到的混合物颜色有差异。［提问］为什么固体消失在水中？物质能不能凭空消失？［讨论］小组讨论固体消失的原因，尽量达成共识。［讲解］这里的物质并没有凭空消失，只是从一种状态转化为了另一种状态。［猜想］固体没有消失，而是以固体小颗粒的形式分散到水中，形成一种混合物。［观察］观察活动中得到的液体混合物的颜色是否均匀，静置后是否有固体析出。［现象］混合物颜色均匀，静置后无固体析出［讲解］蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子共作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一的分散到水分子中间，形成一种混合物--蔗糖溶液。取出蔗糖溶液中的任意一部分进行分析，它们的经成是完全相同的，即溶液是均一的；只要水分不会发，温度不变化，蔗糖与水水)不会、分离，即溶液是稳定的。［总结］像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。叫作溶液。能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质。溶液是由溶质和溶剂组成的。［阅读］引导学生阅读课本P30-31。总结溶液的基本特征。［答］溶液具有均一性、稳定性，属于混合物。要点提示：（1）均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质都是相同的；（2）稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不析出固体物质。进行新课［追问］生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？［回答］蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；NaCl溶液中，溶质是NaCl，溶剂是水。73 ［讲解］溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中的溶剂只有一种，溶质可以是多种，水是最常用的溶剂。溶质、溶剂、溶液之间存在的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。知识点2影响物质溶解性的因素［提出问题］同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？［学生活动］请同学们按课本P31实验9-2进行物质的溶解性的比较实验，并记录好实验现象。［实验记录］①碘几乎不溶于水②碘溶于汽油溶液为棕色③高锰酸钾溶于水，溶液为紫红色④高锰酸钾几乎不溶于汽油［分析］碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水；碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油。［结论］不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。［讲解］物质的溶解性不是固定不变的，会受到内部因素溶质和溶剂的性质影响，以及外部环境因素温度、压强等的影响。知识点3溶质和溶剂的判断［提出问题］把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？［活动与探究3］请同学们按课本P32实验9-3进行乙醇溶解在水中的实验，并记录好实验现象。［实验记录］加入乙醇，不振荡乙醇和水分层加入乙醇后振荡乙醇和水均匀混合静置溶液不分层易错提醒：（1）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精。（2）一种溶液中只有一种溶剂，但不一定只有一种溶质，可以有多种溶质。（3）透明的液体不一定是溶液，如水、酒精。（4）溶液的质量一定等于溶质、溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。归纳总结：（1）一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。（2）影响物质溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质还有温度。不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同，如高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油；同一种物质在不同溶剂里溶解的能力也不同，如碘几乎不溶于水却易溶于汽油。［结论］液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。［归纳］①溶质可以是固体，也可以是液体或气体。②如果两种液体互相溶解时，把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，水叫作溶剂。③溶质和溶剂的确定④液中的溶质、溶剂实例四、课外拓展（1）结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。（2）有些化合物溶于水，与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。（3）一些常见的有色溶液：含Cu2+的溶液显蓝色，含Fe2+的溶液显浅绿色，含Fe3+的溶液显黄色，含MnO4-的溶液显紫红色，含MnO42-的溶液显墨绿色，含Co2+的溶液显粉色，含CrO42-的溶液显黄色，含Cr2O72-的溶液显橙色。五、课堂小结本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。73 【教学后记】第2课时溶解时的吸热或放热现象溶液的应用【素养目标】1.探究几种物质溶解时溶液的温度变化。2.了解溶液的应用范围3.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。4.培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。5.培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。6.增强学习化学的兴趣。【教学重点】1.溶解时的吸热、放热现象。2.溶液的应用。【教学难点】乳化现象在生活中的应用。【教具准备】水、NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体、温度计、试管（若干）、烧杯（若干）等。【教学过程】一、课前预习1.在溶解过程中有的溶液的温度会发生变化，如NH4NO3固体溶解时，表现为溶液的温度降低，而当NaOH固体溶解时，正好相反，表现为溶液的温度升高。2.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能提高化学反应速率，因此在实验室或化工生产中，常常把用于进行化学反应的固体配成溶液来使用。（2）植物吸收的养料必须是溶液，动物的新陈代谢也是在水溶液中进行的。（3）医疗上使用的多种注射液，都是按一定要求配成的溶液。二、新课导入在前面一节课我们学习了溶液的形成，知道了不同组成的溶液中溶剂常常为液体，而溶质则可以是固体、液体或气体，这节课我们再来学习一下几种物质溶解时温度会有什么变化，并且了解乳化原理及其应用。三、进行新课知识点1溶解时的吸热或放热现象［提出问题］物质在溶解时，溶液的温度是否会发生改变。［猜想］会变化/不会不会变化。［学生活动］组织学生分小组进行课本P33实验，探究物质溶解时温度是否发生改变。试剂：固态NaCl、NH4NO3、NaOH、蒸馏水。［讨论交流］讨论并交流实验现象。［归纳］物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质（如NH4NO3）在溶解时会出现吸热现象；有些物质（如NaOH）在溶解时会出现放热现象。［讲解］物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，如NH4NO3溶解时会吸收热量，会使溶液温度降低；NaOH溶解时放出热量，会使溶液温度升高。NaCl等溶解时没有明显的热现象，因此溶解时溶液的温度基本不变。知识点2溶液的应用［提问］溶液在我们的生活中是非常常见的，那么我们周围的那些东西是溶液呢？［答］我们喝的矿泉水是溶液、做实验的很多液体试剂是溶液······［讲解］溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。［阅读］阅读课本P33-34，了解溶液的应用。73 ［讨论］组织学生分组讨论生活中对溶液的应用。［总结］（1）在溶液中进行的化学反应通常比较快。所以，在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。（2）溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义，植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在现代农业生产中，无土裁培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的。（3）医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配制的溶液。四、课外拓展（1）溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。（2）有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，如：NH4NO3。［拓展讲解］像植物油与水的混合物这种在液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴的液体叫作乳浊液。像泥和水这种在液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态的液体叫作悬浊液。五、课堂小结本节课我们学习了物质溶于水时的吸热和放热现象，了解了乳浊液和乳化现象及其应用。【教学后记】课题2溶解度本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，同时引入结晶的概念。第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后以讨论引出了气体溶解度的概念。第1课时饱和溶液和不饱和溶液【素养目标】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。4.了解结晶现象。5.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。6.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。73 2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。【教学过程】一、课前预习1.一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。2.一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。3.结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。二、新课导入通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？这节课我们来学习一下饱和溶液和不饱和溶液。三、进行新课知识点1饱和溶液与不饱和溶液［演示实验］教师演示课本P37实验9-5，引导学生观察物质的溶解现象。［交流］由一组同学描述现象，其他各组进行评价或补充。［汇总］加入2g氯化钠，搅拌全部溶解再加入2g氯化钠，搅拌部分溶解再加入10mL水，搅拌全部溶解［分析］向10mL水中加入5g氯化钠固体，固体能全部溶解，再加5g固体，不能溶解，说明一定量的水中能溶解的固体质量是有限的。再加10mL水，固体全部溶解，说明固体溶解的质量与水的量有关。［结论］一定质量的水中能溶解的氯化钠的量是有限的。［归纳］饱和溶液和不饱和溶液①在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；②在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。［讲解］当氯化钠能继续溶解时，溶液是不饱和的；当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。当再加人水，溶液又从饱和的变成不饱和的，剩余的氯化钠固体则可以继续溶解。［过渡］接下来我们来探究一下溶液的“饱和”和“饱和”与温度的关系。［学生实验］组织学生分组完成课本P38实验9-6。［交流］由一组同学描述现象，其他各组进行评价或补充。［汇总］实验内容现象加入3g硝酸钾，搅拌全部溶解再加入3g硝酸钾，搅拌部分溶解加热烧杯全部溶解再加入3g硝酸钾，搅拌全部溶解静置，冷却有固体析出73 ［分析］二次加人的硝酸钾不能全部溶解，但加热后，剩余的硝酸钾固体能够继续溶解，且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。易错提醒：(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。(2)不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态。(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。实验说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。［结论］饱和溶液可以变成不饱和溶液。［归纳］饱和溶液与不饱和溶液在一定的条件下会相互转化。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。［拓展］酒精能与水以任意比例互溶，所以不能制得酒精的饱和溶液。知识点2饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶［提出问题］如何判断某一溶液是否饱和？［交流回答］①观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。②实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。［观察］引导学生观察实验9-6中硝酸钾从饱和溶液中析出形成的晶体。［讲解］当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现固混合物的分离。［提问］生活中我们见过那些结晶的例子呢？［答］糖水久置后水蒸发，底部会有固体析出；夏天运动大量出汗后，过一段时间会发现皮肤表面有小颗粒。［过渡］结合生活经验，我们可以知道除了冷却热的饱和溶液的方法，蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法。例如，用海水晒盐。［展示］播放海水晒盐的过程视频。［学生活动］组织学生观看视频，注意引导学生思考海水晒盐的过程和原理。［讲解］晒盐时，利用涨潮将海水引人“储水池”；待海水澄清后，引人“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引人“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会避渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液(叫作苦卤)。［过渡］通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，饱和溶液饱和溶液也可以获得晶体。［提问］根据以上学习内容，你发现了饱和溶液和不饱和溶液的哪些转化方法？［讨论］组织学生分组，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。规律总结：结晶方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的升高而明显增大的物质，如硝酸钾。［归纳］不饱和溶液和饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）：五、课堂小结本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能有意义并总结出了判断饱和溶液的方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，以及结晶的定义和方法。【教学后记】73 第2课时溶解度【素养目标】1.了解固体物质溶解度的涵义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。4.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。5.学习通过实验解决问题。6.认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。7.树立做任何事都要实事求是的观点。【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【教学难点】1.固体物质溶解度的含义。2.利用溶解度曲线获得相关信息。【教具准备】多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.化学上用溶解度表示在一定温度下，物质在一定量溶剂里形成饱和溶液时所能溶解的最大质量。2.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。3.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的升高变化不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2。3.影响气体溶解度的因素有温度和压强。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。二、新课导入通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从定量的角度研究物质的溶解能力。三、进行新课知识点1固体的溶解度［复习提问］上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？［回答］改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。［讨论］1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，能否比较二者的溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，能否比较二者的溶解能力？3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，能否比较出二者的溶解能力？［答］都不能。［讲解］在室温下，一定质量的水中所能溶解的物质的质量都有一个限度,这就是形成其饱和溶液时所能溶解的最大质量。在一定温度下，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。73 ［总结］固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。［提出问题］理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。［课件展示］溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）［过渡］我们已经学习了溶解度，那么应该知道，溶解度是对物质的溶解能力的定量表示，用实验方法测得的，溶解度数据表可以表示物质在不同温度时的溶解度。［展示］多媒体设备展示课本P40表9-1.［分析］溶解度数据表包含物质名称、温度和对应的溶解度，分析数据可以看出，NaCl的溶解度随温度的变化不大，KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度随温度的升高而增大。［总结］溶解度数据表可以表示物质的溶解度及其变化趋势，是对实验测得的原始数据进行初步处理的结果呈现，数据准确、来源可靠。［过渡］列表法能表示物质的溶解度，但不能直观呈现某物质溶解度随温度变化的趋势，也不能表示物质在任意温度时的溶解度，因此我们需要另一种表示方法——溶解度曲线。规律总结：影响固体物质溶解度的因素有：（1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如20℃时硝酸钾在水和汽油中的溶解度相差很大，这是由于溶剂的性质不同。（2）外部因素：温度。要点提示：（1）溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是物质溶解能力的定性表示；溶解度是物质溶解能力的定量表示。（2）习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。小组问题探讨：教材P40表9-1中的数据都表示什么意义呢？小组同学任选几个数据来互相考考吧！（如60℃时KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃时，KCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为45.5g）知识点2溶解度曲线［活动］组织学生按教材P40~P41要求完成探究活动中方案1，绘制溶解度曲线。过程：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，用描点法绘制出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。［展示］以小组为单位，展示各组汇制的溶解度曲线，并介绍作图法表示物质溶解度的优缺点，其他小组进行评价和补充。［总结］优点：溶解度曲线呈现出来的温度范围较广，能更直观地反映物质的溶解度随温度变化的趋势。缺点：根据溶解度曲线查出的溶解度教据可能有误差。［讲解］通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度随温度变化的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。2.溶解度曲线上的点表示该温度下某物质对应的溶解度；交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。［提问］利用溶解度曲线，我们推理出哪些信息？［答］①可以查出某种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；④73 看出物质的溶解度随温度变化的规律，并由此确定其饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；⑤确定一定温度下制得某种物质饱和溶液的方法；⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。［小结］以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，都是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。数据处理是对已有数据进行加工的过程，目的是从大量的、可能是无序的数据中，抽取出有价值、有意义的数据，通过处理、分析，发现规律。列表和作图是常用的数据处理方法。小组问题探讨：溶解度曲线图上，相交的点表示什么呢？（表示在这一温度下，这些物质的溶解度相同）知识点3气体的溶解度［提出问题］我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度的表示和固体一样吗？［答］不一样［阅读］组织学生阅读课本P43气体溶解度相关内容。［讲解］因为称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。［提问1］烧开水时，水沸腾前锅底有很多小气泡，为什么？［回答］气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。［提问2］打开汽水瓶盖后，汽水喷出，为什么？［回答］气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。［学生活动］讨论如何增加养鱼池水中的含氧量，根据气体的溶解度的概念制定合理的方案。五、课堂小结本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。【教学后记】课题3溶质的质量分数本课题分两部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，引出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。第1课时溶质的质量分数【素养目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。3.掌握分析问题，解决问题的方法。4.能找准各量的关系。73 5.发展严谨求实的科学精神。6.培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数的有关计算。【教学难点】1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。【教具准备】多媒体课件【教学过程】一、课前预习1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质质量分数计算公式3.溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。二、新课导入传说人在死海里可以漂浮在水面上，为什么会出现这样的奇景呢？为什么人可以漂浮在水面上呢？是因为死海水中含盐多，密度大。这里的含盐多指的是水中溶解盐等溶质的质量分数大，下面我们来具体学习一下溶质的质量分数。三、进行新课知识点1溶质质量分数［学生实验］组织学生分小组进行课本P46实验9-7.分析：1号烧杯中溶液最稀；2号烧杯中溶液较浓；3号烧杯中溶液最浓结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。［讲解］通过比较溶液颜色方法判断溶液的浓度比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。表示溶液的组成方法很多，本课题主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。规律总结：（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。知识点2溶质质量分数的计算［学生活动］组织学生按教材P47实验9-8进行实验，并计算溶液中溶质的质量分数。［讨论］已知20C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？［答］不对，溶解度不能等质量分数。［总结］溶解度是对物质在一定条件下溶解限度的表达，质量分数是对某溶液的组成成分的定量表达。［提问］有办法计算20C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数吗？［答］可以，由“20C时，氯化钠的溶解度是36g”可知，20C时氯化钠饱和溶液中每100g溶剂（水）中溶解了36g溶质（氯化钠），代入溶质的质量分数的计算公式即可：=［总结］饱和溶液的溶质质量分数的计算可利用溶质的质量分数的公式变形进行计算：73 ［过渡］在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？［课件展示］例1展示教材P48例1［分析］由溶质的质量分数的计算公式，可以推导出：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量［小结］上述计算可归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。易错提示：(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。五、课堂小结本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并进行了简单计算。【教学后记】第2课时溶质质量分数的综合计算【素养目标】1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2..掌握分析问题，解决问题的方法。3..能找准各量的关系。4..发展严谨求实的科学精神。5..培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教具准备】多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。二、新课导入上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道，在饱和溶液中，，这节课，我们来继续学习溶质的质量分数的相关计算。三、进行新课73 知识点1溶液的稀释、浓缩、混合的计算［提出问题］在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？［交流回答］1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。［课件展示］例展示教材P48例2［分析］抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。［答案］解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。知识点2质量分数与化学方程式的综合计算［课件展示］例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？［分析］解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。［分析小结］对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；②再由溶质的质量分数=×100%求解。知识拓展：（1）溶液稀释的方法：①加入溶剂；②加入低浓度溶液。（2）溶液浓缩的方法：①向原溶液中添加溶质；②将原溶液蒸发掉部分溶剂；③与浓溶液混合。特别提醒：根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。也不能认为生成物中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反应后溶液的质量，因为有些反应有水生成。要根据化学反应认真分析。方法点拨：在计算中经常用到两个公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液质量＝溶液体积×溶液密度知识点3配制一定溶质质量分数的溶液［提问］学习了质量分数的计算以后，现在我们是否可以配制一定溶质质量分数的溶液？［答］可以［学生活动］组织学生分小组配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，教师注意巡查指导。［讨论］配制一定溶质质量分数的溶液有哪些关键步骤？［总结］用固体配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：①计算所需固体和水的质量；②用天平称量固体、量筒量取水；73 ③将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；④把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放人试剂柜。五、课堂小结本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。【教学后记】实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。【素养目标】1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。2.通过亲手操作培养独立完成实验的能力。3.按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。4.提高学生动手操作能力和科学探究能力。5.加深学生对溶质质量分数概念的理解。6.培养学生具体问题具体分析的意识。【教学重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。【教学难点】配制溶液时的误差分析。【教具准备】天平、称量纸、烧杯、玻璃捧、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。氯化的、蒸馏水。【教学过程】一、课前预习1.溶液在稀释前后，溶质的质量不变。2.溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。二、新课导入[展示]多媒体设备展示医用生理盐水的标签。氯化钠注射液[规格]溶质的质量分数0.9%[引入]标签中的0.9%表示的含义是什么?医用生理盐水的质量分数是一定的，那同学们想不想亲自配制一定溶质质量分数的溶液呢?今天我们就一起来练习吧。三、进行新课实验1配制质量分数为6%的氯化钠溶液[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。[讨论]在完成这一活动的过程中，需要几个步骤，用到哪些仪器？[归纳]73 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。4.搅拌时，不可将溶液溅出。5.注意贴标签。[讨论]溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？[答]1次，作用是搅拌，加速固体的溶解。[提出问题]请同学们讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？[归纳总结]误差分析1.所配溶液中溶质的质量分数偏大（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大。（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体残留或洒落。2.所配溶液中溶质的质量分数偏小（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码。（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。实验2浓溶液配制稀溶液[过渡]上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。现在，我们来练习将浓溶液配制成稀溶液。[提出问题]现在我们需要一份质量分数为3%的氯化钠溶液，有哪些配制方法呢？[答]将上一实验中获得的6%的氯化钠溶液稀释，或用固体与水重新配置。[追问]这两种方法能获得同样质量分数的氯化钠溶液，两个方案保持不变的量是什么呢？[答]溶质氯化钠的质量。[讨论]由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？[交流回答]计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为3%的氯化钠溶液”。[提问]配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要质量分数为6%的氯化钠溶液多少克，水多少呢？[答]需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g，水25g。[讲解]我们在实际进行操作时就会发现，稀溶液和水都是不方便称量体积的，因此我们需要提前知道二者的密度，通过公式：质量=密度×体积进行计算，以便将质量换算成体积进行量取。方法点拨：抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。要点提示：（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。五、课堂小结本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。【教学后记】73 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除学生在前面的学习中已经学习了固体混合物的分离方法（过滤），这节课在此基础上进行过滤、蒸发、结晶等实验操作技能的综合学习。学生对于亲自动手做实验、探究实验等非常感兴趣，但要注意的就是学生做实验过程中，往往只动手做实验，而对于归纳总结出实验过程中的方法和步骤等较困难，所以教师要注重指导学生养成良好的学习习惯和学习方法。【素养目标】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。3.通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、发散性思维能力、交流合作能力。4.通过对粗盐提纯的实验探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。5.通过对粗盐提纯的参与，让学生体会到生活物品的来之不易，学会珍惜每件物品。6.感受化学对社会的积极意义，提高学习化学的兴趣。7.激发学生自主学习的热情和探究欲。【教学重点】过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。【教学难点】分析粗盐提纯实验的误差。【教具准备】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、称量纸、火柴等。粗盐、蒸馏水【教学过程】一、课前预习1.粗盐提纯的步骤包括：（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率。2.过滤操作要领。二、新课导入我们每天都在食用的精盐是由粗盐提纯得到的，那么精盐是如何制得的呢?本节课我们就走进实验室亲自将它们进行转变。[提出问题]海水晒盐得到粗盐，可以直接食用吗？[答]不能，因为粗盐中含有不可食用的杂质。[讨论]粗盐中含有难溶性杂质，如何将难溶性杂质除去呢?[归纳总结]粗盐初步提纯的步骤：溶解－过滤－蒸发－结晶。[过渡]接下来我们一起来进行实验将杂质去除吧。实验1溶解[布置任务]学生分组进行溶解实验，并总结实验要点。步骤：①用天平称取5.0g粗盐。②用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌一直加到粗盐不再溶解为止。③观察所得液体是否浑浊。④称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解粗盐的质量。实验2过滤[过渡]我们在第4单元就学过过滤操作，知道过滤是分离固体和液体的常用操作。[回顾]过滤操作要点：[提问]过滤后若出现滤液浑浊的情况，有哪些可能的原因呢？[答]滤纸破损、过滤时漏斗内的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。[追问]后续我们应该如何处理呢？[答]重新过滤。73 [布置任务]学生分组进行过滤实验，将实验1中所得液体进行过滤。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。[实验现象]滤纸上剩余物为灰黑色固体，滤液为无色透明液体。[分析]滤纸上剩余物为粗盐中不可溶杂质。实验3蒸发[阅读]阅读课本P57实验3蒸发装置图，讨论蒸发实验用到了哪些仪器。[归纳]仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等[学生实验]学生分组进行蒸发实验，教师注意巡查，指导并注意学生安全。实验操作：将所得澄清滤液倒人蒸发皿，用酒精灯加热。[讨论]蒸发时应该注意什么？[总结]蒸发操作的注意事项：①加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体，防止局部温度过高使液体飞溅。②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。③刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。实验4计算产率[布置任务]学生用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。[提问]粗盐提纯中，溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，各操作中玻璃棒的作用分别是什么?[归纳]在溶解操作中，玻璃棒的作用：搅拌，加速固体的溶解速率；在过滤操作中，玻璃棒的作用：引流；在蒸发操作中，玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。[讨论]若实验过程中出现明显的产率偏高，或偏低，可能的误差原因是什么？[归纳]精盐产率出现误差的分析：（1）产率明显偏低：转移食盐不彻底；过滤时滤纸上沾有食盐溶液；烧杯内壁沾有食盐溶液；蒸发时有液体溅出。（2）产率明显偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；粗盐中含有其他可溶性固体。[讨论交流]①制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑)②本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源，判断这五、课堂小结这一节课我们练习了粗盐提纯的各步骤的操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤等技能，知道了在实验操作过程中的各注意事项。【教学后记】跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐【素养目标】1.了解海洋中的资源。2.认识不同类型海洋资源的利用情况。3.通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。4.了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。【教学重点】1.了解海洋中的资源。73 2.通过海水制盐【教学难点】通过海水制盐【教具准备】多媒体展示资料。【教学过程】一、课前预习海洋资源包括海洋矿物资源、海水化学资源、海洋生物(水产)资源和海洋动力资源等四项。二、新课导入美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，足解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。今天，我们就一起来探索一下海洋中的资源及其利用吧。三、进行新课任务一了解海洋中的资源［展示］课件展示资料，介绍海洋能为人类提供那些资源。［讨论］组织学生分小组讨论海洋资源的种类，每种资源都含有哪些内容。［总结］海洋矿物资源石油、煤、铁、铝钒土、锰、铜、石英岩、可燃冰等海水化学资源已发现的海水化学物质有80多种。其中，11种元素（氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟）占海水中溶解物质总量99.8%以上，可提取的化学物质达50多种海洋生物资源以鱼类为主体，占世界水产品总量的80%以上，还有丰富的藻类资源海洋动力资源海水运动产生海洋动力资源，主要有潮汐能、波浪能、海流能及海水因温差和盐差而引起的温差能与盐差能等［回顾］回顾第四单元，水资源相关内容，我们可以知道海洋是生命的摇篮，海洋中除了以上资源，海水本身也是宝贵的水资源。加强对海水资源的开发利用，是解决沿海和西部苦咸水地区淡水危机和资源短缺问题的重要措施，是实现国民经济可持续发展战略的重要保证。海水淡化，是开发新水源、解决沿海地区淡水资源紧缺的重要途径。［讨论］组织学生分小组讨论，根据已学知识，归纳海洋中蕴藏哪些能源资源。［归纳］石油、煤、可燃冰、潮汐能、风能、生物质能、波浪能、海流能、温差能和盐差能等。［提问］我们通常根据在自然界中是否可以不断再生并有规律地得到补充，将能源分为可再生能源和不可再生能源，以上哪些是属于可再生能源呢？［回答］潮汐能、风能、生物质能、波浪能、海流能、温差能和盐差能等。［展示］教师提供可再生能源相关介绍资料，指导学生阅读并进行能源概况总结。［总结］潮汐能海洋潮汐能是指通过潮汐运动产生的潮汐能量。由太阳、月亮和地球的引力共同作用所产生的，被广泛认为是一种具有巨大潜力的清洁能源由于技术成本高、影响生态环境、缺乏统一标准等原因，使海洋潮汐能发电技术的推广和应用存在一定困难风能海洋，风能是指利用海洋上的风力来产生能源的一种可再生能源。海上风电具有资源丰富、发电利用小时高、不占用土地和适宜大规模开发的特点，是全球风电发展的最新前沿任务二从海水制取粗盐[展示]由教师展示关于海水中含有的物质及其成分等资料，进行海水成分讲解。[总结]73 生物质能海洋生物质燃料是指由海洋中的各种生物质所提供的能源，包括海藻、海草、海洋微生物等。生物质燃料的生产包含海藻培育、生物质处理和燃料转化三个环节。生物质能具有可再生性、环保性和经济性，某些藻类的生物质燃料产量甚至可以超过传统能源。但由于生产成本相对较高、技术不成熟等原因，其实际应用还存在困难波浪能波浪能主要是由风的作用引起的海水沿水平方向周期性运动而产生的能量。波浪能开发由于成本高、不稳定、效率低使得商业使用存在一定困难海流能由于海水温度、盐度分布的不均匀而产生的海水密度和压力梯度，或由于海面上风的作用等原因产生的海水大规模的方向基本稳定的流动所具有的动能称为海流能。由于海流能应用装置必须放置于水下，故其发电存在着一系列的关键技术问题，包括安装维护、电力输送、防腐、海洋环境中的载荷与安全性能等温差能其能量的主要来源是蕴藏在海洋中的太阳辐射能海洋温差发电是一项高科技项目，涉及许多耐压、绝热、防腐材料问题，以及热能利用效率问题，且投资巨大，目前技术处于空白盐差能盐差能指利用浓溶液扩散到稀溶液中释放出的能量。开发利用盐度差能资源的难度很大[布置任务]请同学们根据以上表格，将海水中含量排名前四的物质用柱状图表示。[讲解]据明代学者宋应星撰著的《天工开物·作咸第五》记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”这段记载中，我国明代山东省就有利用海水制盐的工艺出现。海水制盐的一般工艺如下：[学生活动]根据海水中个物种的的质量分数和各物质的溶解度随温度变化情况，设计实验方案。方案：将“海水”加热到60℃，恒温蒸发至有大量晶体析出，再过滤、洗涤、干燥获得粗盐。[交流]以小组为单位交流设计方案，教师注意进行评价和总结。[实验]教师分发自制海水和实验仪器，组织学生进行“自制粗盐实验”实验。任务三从粗盐制取精盐[讨论]回顾溶液的相关知识，讨论从粗盐到精盐需要经过哪些处理步骤。[总结]溶解→过滤→蒸发→计算产率。[讲解]《食用盐卫生标准》由中华人民共和国卫生部指定的标准。该标准规定了食盐的卫生要求、检验方法。其中关于食用盐的理化指标如下：[学生活动]进行粗盐提纯实验并计算产率。任务四了解氯化钠的重要价值[展示]教师多媒体课件展示氯化钠在工业生产当中的应用。[讨论]组织学生分组讨论氯化钠在工业当中的应用，（可绘制工艺流程图进行说明）。[总结]工业上可以用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。工业制取氢氧化钠、氯气、盐酸的工艺：工业制取碳酸钠的工艺或[讲解]后面我们在第十单元“酸碱盐”中会学到，氯化钠属于盐，是维持人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄人一些食盐(成年人每天摄人食盐不超过5g)来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要,但长期食用过多食盐不利于人体健康。[讨论]如果现在需要为自己的家庭选择食用盐，请同学们讨论应该选择什么盐，并给出自己选择的依据。[交流]同学们自由交流，理由合理即可。五、课堂小结通过“海洋资源的综合利用与制盐”系列实践活动，了解海洋资源的种类和应用前景，理解海洋是巨大的资源宝库的重要意义。探索制盐过程帮助学生形成利用物质的差异进行分离的思路和方法。了解氯化钠的用途和盐的种类与功能，能帮助学生体会化学与生活息息相关，学会利用化学知识解决实际问题。【教学后记】73 第十单元常见的酸、碱、盐课题1溶液的酸碱性【素养目标】1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。4.通过实验探究，提高学生的实验能力和实验分析能力。5.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况2.区分溶液的酸碱性与酸碱度。【教具准备】白醋、肥皂水、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若干）、玻璃棒、白瓷板（或玻璃片）、pH试纸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、苹果汁。汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精、白醋等。【教学过程】一、课前预习1.石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2.溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸测定。3.pH的范围在0~14之间。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。4.了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。二、新课导入同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的“失误”会成为终生遗憾，但有人却因“失误”而有了新的发现。著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿发现紫色的花瓣变红了。波义耳对这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次实验验证，终于获得了成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红，的现象，你有哪些假设?三、进行新课知识点1酸碱指示剂[讲解]我们曾经做过碳酸使紫色石蕊溶液变成红色、氨水使无色酚酞溶液变成红色的实验。石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。[提问]生活中我们对“酸性”和“碱性”并不陌生，生活总有哪些具有酸性或碱性的物质呢？[交流回答]生活中接触过的酸性溶液有：汽水、食醋。接触过的碱性溶液有：氨水、石灰水、肥皂水。[过渡]用酸碱指示剂能比较简单区分酸性溶液和碱性溶液，下面我们一起探究一下。[学生活动]请同学们按照课本P60进行实验10-1，并记录实验结果。[分析]可以看到，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。[结论]利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。[提问]根据以上实验可推测，指示剂遇酸性溶液和碱性溶液变色有什么规律？73 [回答]石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。[提问]白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。[回答]白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。[讨论]结合前面的实验思考，应该如何利用酸碱指示剂检验这些溶液的酸碱性呢？[总结]检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可课后自行探索。[展示]多媒体设备展示不同植物汁液与酸性溶液和碱性溶液作用的颜色变化情况。[提出问题]通过上述展示内容，你们对酸碱指示剂有什么新的发现和想法？[交流回答]牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝的汁液也可以作酸碱指示剂。[过渡]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？知识点2溶液酸碱度的表示方法——pH[阅读]指导学生阅读教材P61溶液的酸碱度表示的相关内容。[讲解]在生产、生活和科学研究中，往往需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。[提问]怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[答]用pH表示。[讲解]溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间，通常用pH试纸可以较为简便的测定溶液的pH。[学生活动]组织学生按照课本P61进行实验10-2。实验步骤：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸。②用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上。③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。三、进行新课[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。[分析]白醋是酸性溶液，pH＜7；食盐水是中性溶液，pH＝7；肥皂水的碱性溶液，pH＞7。[结论]酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7。[讲解]测量溶液的酸碱性时应该注意：①不得直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液；②不能将pH试纸润湿，否则，待测溶液被稀释，pH测量不准确；③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，不可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。[讨论]不同酸性溶液的酸性、不同碱性溶液的碱性有没有强弱之分呢？[阅读]阅读教材P62图10-3，回答上述问题。[总结]pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越大，表示溶液的碱性越强。知识点3测定生活中常见物质的酸碱度与酸碱度应用[学生活动]教师分发提前准备好的一些生活中常见的物质和pH试纸，由学生自由测定这些物质的pH。[汇总]生活中常见物质的酸碱度73 [过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62~P64资料及溶液酸碱度的重要意义。[归纳总结]pH的应用：1.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。2.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。4.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6）。五、课堂小结本节课我们学习了酸碱指示剂，了解了其与酸性溶液和碱性溶液作用的颜色变化，还学习了酸碱度的表示方法——pH；了解了酸碱度与pH的关系，以及酸碱度在实际中的应用，这为我们今后的学习以及解决实际问题打下了坚实的基础。【教学后记】课题2常见的酸和碱本课题分为三部分内容：“常见的酸及其性质”“常见的碱及其性质”和“中和反应”。酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本节课将从学生在实验中接触过的酸入手，从已有的知识和经验出发，引导学生认识常见的酸和碱，并对酸和碱的性质进行一定的探究，认识酸的通性和特性、碱的基本性质。本课题将酸和碱安排到一起学习，便于学生运用对比的方法深入、系统的认识“酸”和“碱”这两类物质，并从微观上了解酸、碱各自具有相似化学性质的原因。通过酸、碱的导电性实验，学会通过表面现象挖掘事物所具有的共性和本质。本课题的第三部分是对酸与碱的反应，即中和反应的认识和探究，将之与生活实际相结合，让同学们感受酸、碱之间的反应与实际生活和生产有密切的关系，认识化学知识对改善生活，促进社会发展的重大作用。第1课时常见的酸【素养目标】1.认识几种常见的酸2.认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。3.进一步认识和体验科学探究的过程。4.运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。【教学重点】1.浓硫酸的腐蚀性。2.酸的物理性质。【教学难点】浓硫酸的特性及稀释【教具准备】多媒体课件。【教学过程】一、课前预习73 1.纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。2.浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。二、新课导入上节课我们学习了酸、碱溶液与酸碱指示剂作用的现象，在第八单元金属和金属材料的学习中，我们学习了金属与酸的反应，这节课我们一起来探究酸的性质。三、进行新课知识点1常见的酸[讲解]“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。我们今天所要学习的“酸”是某一类物质的总称。在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。[实验演示]由教师演示课本P66实验10-4，注意引导学生进行观察。步骤：①观察盐酸、硫酸的颜色和状态。②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。[展示]播放视频，分别在已调零的天平上放置敞口的浓盐酸和浓硫酸，调节天平平衡后，取下试剂瓶，久置一段时间后在称量，观察天平指针的变化。[提问]以上实验中，天平发生了什么变化？[答]称浓硫酸的天平向左倾斜，称浓盐酸的天平向右倾斜。[讲解]这是因为浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分，使瓶中的物质的质量增加，因此浓硫酸可用作干燥剂干燥某些气体。而浓盐酸具有挥发性，久置后溶质挥发，使瓶中物质的质量减少，因此浓盐酸需密封保存。知识点2浓硫酸的腐蚀性[演示]教师演示课本P67实验10-5，注意引导学生观察实验现象。步骤：①将纸、小木棍、布放在玻璃片上。②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字、用小木棍蘸少量浓硫酸、将浓硫酸滴到一小块布上。③观察现象并记录。[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。记录：实验内容放置一会后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞特别提醒：浓硫酸有强烈腐蚀性，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。[讲解]浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用称为脱水作用。知识点3稀释浓硫酸[实验演示]教师先分步演示，课本P67实验10-6，注意引导学生观察、感知后。步骤：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌;用温度计测量温度变化.[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。现象：温度计示数上升。结论：浓硫酸稀释时会放出大量的热。73 [讨论]通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注人水中，那么，为什么不能将水注人浓硫酸中呢?[答]浓硫酸溶于水时放出大量的热，水的密度比浓硫酸小，若将水注人浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅，造成危险。[讲解]在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。[布置任务]组织学生进行浓硫酸的稀释实验操作练习。知识点4盐酸和硫酸的主要用途[提问]除了以上两种酸，我们生活学习中还知道那些酸呢？[答]还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。[展示]多媒体展示生活中含酸的物品。[讲解]洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。这些物品都含有酸，酸在生活和生产中都具有重要的应用。[总结]盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂知识拓展：浓硫酸的三个特性：（1）吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体（如O2、N2、H2等）和酸性气体（如CO2、HCl等），不能干燥碱性气体（如NH3等）。（2）脱水性：能将一些有机物中的H、O元素，按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用（又称炭化），发生的是化学变化。（3）溶于水放热：浓硫酸与水混合时会放出大量的热。五、课堂小结本节课我们认识了常见的酸，学习了盐酸和硫酸的物理性质，了解到浓硫酸具有挥发性，可用于干燥气体；浓盐酸具有挥发性，需密封保存。学生们还进行了浓硫酸的稀释实验，认识到酸的特殊性质，同时也加强了实验室安全规范教育。【教学后记】第2课时酸的化学性质【素养目标】1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。3.掌握酸与金属氧化物的反应。4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。5.通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。6.通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。7.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。8.培养理论联系实际的学风。73 【教学重点】酸的通性。【教学难点】根据实验归纳酸的通性。【教具准备】稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管（若干）、镁条、锌片、铁丝、教学电源、导线、电极、灯泡（含灯座）、蒸馏水、乙醇等。【教学过程】一、课前预习1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。3.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。4.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O。规律总结：酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。二、新课导入在课题1我们学习了酸碱性和酸碱度，我们知道生活中的物质溶液可以根据酸碱度分为酸性溶液、中性溶液、和碱性溶液。那么酸碱指示剂遇到酸性溶液会发生怎样的颜色变化呢？酸为什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学性质呢？三、进行新课知识点1酸的化学性质实验1酸与指示剂作用[复习回顾]紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色[提问]稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。[预测]紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色[演示实验]教师演示课本P69探究实验（1），注意引导学生观察现象。[讨论]学生讨论观察的现象是否与猜测相符。[汇总]酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色[小结]酸能使紫色石蕊变红，不能是无色酚酞溶液变色。实验2酸与活泼金属反应[复习回顾]第八单元所学几种金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑73 铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[讨论]以上反应的生成物有什么共同之处？[归纳]生成物都是氢气和一种金属化合物，可表示为：酸+金属→金属化合物+氢气。[练习]祖师学生分组行进金属和稀盐酸、稀硫酸反应的实验。实验3酸与金属氧化物反应[过渡]前面学过，稀盐酸和稀硫酸能用于金属除锈，那么酸能否与铁锈反应？[演示实验]教师演示课本P69探究实验（3），注意引导学生观察现象。步骤：在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。小组问题探讨：你知道日常生活中还有哪些酸？它们有哪些应用或性能？（如醋酸，可食用）[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。现象：反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O分析：稀盐酸、稀硫酸能与铁钉表面的铁锈发生反应。[结论：酸能与金属氧化物发生反应，可表示为：酸+金属氧化物→金属化合物+水。[注意]1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；2.如果不说明用量，液体取1~2mL为宜。[讨论]以上反应有什么共同之处？[小结]生成物都是水和另一种化合物。[观察]展示变光亮后继续进行浸泡在酸中的铁钉，指导学生观察。[归纳]久置在酸中的生锈铁钉，现象可以分为两个阶段：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；2.当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。[提问]为什么会有不同的现象？[回答]加入的酸过量，铁钉表面的铁锈反应完后，过量的酸继续与铁反应，生成氢气。[提问]1.结合上述实验回答，清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？[答]不能，长时间浸泡会使除锈后的铁定被腐蚀。[思考]氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？[能]酸能与金属氧化物发生反应。[练习]请写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。[答案]CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O知识点2酸具有通性的原因[讨论]稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢?[猜想]酸中具有相似的化学成分。[学生实验]组织学生分组进行课本P70实验10-7，试验物质的导电性。试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、乙醇。仪器：教学电源、导线若干、电极、烧杯、灯泡（含灯座）。步骤:分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。延伸拓展：酸与金属或金属氧化物反应后，溶液质量都增大。特别提醒：整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。73 现象：蒸馏水乙醇稀盐酸稀硫酸灯泡不发光不发光发光发光结论：蒸馏水、乙醇不导电；稀盐酸、稀硫酸能导电。[讲解]溶液能导电是因为其中含有可自由移动的带电粒子，酸溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。经实验验证HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，H2SO4在水中能电离出自由移动的H+和SO42-。[总结]比较上述物质的电离情况，可知酸溶液都能电离出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+，故它们都有相似的化学性质。五、课堂小结酸具有一些相似的化学性质：1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。【教学后记】第3课时常见的碱及其化学性质【素养目标】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。3.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。4.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。【教学重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。【教学难点】碱的化学性质。【教具准备】氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等。白色点滴板、胶头吸管、表面皿、镊子等。【教学过程】一、课前预习1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。4.碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。二、新课导入73 明代爱国将领于谦写的《石灰吟》:“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，这首诗包含了几个化学反应，你们知道是哪几个反应吗？这首诗生动描述了一种常见的碱的开采过程，今天我们就来学习一下碱这类物质。三、进行新课知识点1常见的碱及其物理性质[演示实验]教师演示课本P71实验10-8，演示过程中注意强调实验的安全性，并展示实验过程，引导学生进行观察。步骤:①用镊子夹取3小片氢氧化钠，置于表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和②将氢氧化钠在表面皿上放置一会儿，观察是否状态发生改变。③将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化。[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。现象：观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面逐渐变潮，变湿将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化氢氧钠溶解后溶液温度高于溶解前水的温度分析：氢氧化钠一般为白色固体；固体变潮湿说明氢氧化钠固体在空气中久置后吸收了空气中的水分；水温升高，说明氢氧化钠溶于水过程放出了热量。结论：氢氧化钠具有吸水性、溶于水放热。[讲解]氢氧化钠是一种常见的碱，俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。[阅读]学生阅读课本P71，归纳氢氧化钠的应用。[归纳]NaOH的物理性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。3.用途：重要的化工原料，广泛用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH。[学生活动]请同学们按照课本P72内容完成实验10-9，记录现象并分析原因。现象：实验内容现象观察氢氧化钙的颜色和状态白色固体观察氢氧化钙在水中的溶解情况部分固体溶解分析：氢氧化钙在水中只有少部分溶解，说明氢氧化钠微溶于水。[讲解]氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。[阅读]学生阅读课本P72内容，归纳氢氧化钙的物理性质与应用。[归纳]Ca(OH)2的物理性质及用途：1.物理性质：白色粉末，微溶于水。3.用途：作建筑材料；林业上用于保护树木，防止冻伤、虫害；农业上可配制农药－－波尔多液，或用于改良酸性土壤。[讲解]除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)等。要点提示：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。四、课外拓展73 做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。知识点2碱的化学性质[过渡]我们前面学过，不同的酸具有相似的化学性质，那么碱具有哪些化学性质呢？下面我们一起来探究一下碱的化学性质。[提问]氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色?[猜测]氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。[学生活动]组织学生小组讨论，设计实验验证以上猜测。[方案展示]分小组展示实验设计方案，其他小组给予评价和建议。实验方案设计试剂：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液仪器：白色点滴板、胶头滴管。步骤：①在白色点滴板的两穴中滴加氢氧化钠溶液、另两穴中滴加氢氧化钙溶液。②在滴有氢氧化钠溶液的孔穴中分别滴加紫色石蕊溶液；在滴有氢氧化钙溶液的孔穴中分别滴加无色酚酞溶液。③观察实验现象并记录。[活动]各组按设计好的方案进行实验，仔细观察并做好记录。[展示交流]各小组展示记录号的实验现象，比较是否相同。[提问]实验想想是否与猜想相符？[答]相符[总结]碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。[回顾]回忆检验二氧化碳的反应，并写出化学方程式。[答案]Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O[推理]请学生从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:[答案]2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O[提问]以上两个反应有什么共同之处？[答]生成物都是水和一种金属化合物。[讲解]通过实验与分析我们知道，氢氧化钠、氢氧化钙等碱有一些相似的化学性质。研究表明，与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。规律总结：由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。规律总结：碱与非金属氧化物反应时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如CO2——CO32-，SO2——SO32-，SO3——SO42-。[练习]三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。[答案]2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O[提问]由上述三个反应能推知及碱具有什么相似的化学性质？[答]碱能和某些金氧化物反应，可表达为：碱+某些非金属氧化物→水+金属化合物。[归纳总结]碱的化学性质1.使指示剂变色。2.能与某些非金属氧化物反应，生成水，。五、课堂小结这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。73 【教学后记】第4课时中和反应【教学目标】1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。4.会用观察的方法来分析事物。5.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。6.进一步增强学习化学的兴趣。【教学重点】酸碱之间的中和反应。【教学难点】中和反应的探究过程。【教具准备】氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.中和反应在实际中的应用（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。二、新课导入在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味。要想去除皮蛋的涩味可以在吃皮蛋时蘸少量的食醋。这是利用了什么原理呢?是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应?为了弄清这个问题，今天我们一起来进行探究。三、进行新课知识点1中和反应[过渡]酸具有相似的化学性质，碱也具有相似的化学性质，那么。酸和碱能否发生化学反应呢？[演示实验]教师演示课本P74实验10-10，指导学生观察并记录实验现象。[提出问题]向烧杯中滴加稀盐酸，滴到一定程度红色突然消失，说明了什么?[分析]红色消失说明滴加盐酸到一定程度后，NaOH没有了，也就证明NaOH与盐酸发生了反应。[结论]氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应。[思考]反应后生成了什么物质?[继续实验]取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察现象。73 [实验现象]有白色固体产生。[讲解]白色固体是氯化钠，上述实验中还生成了水，因此上述反应可表示为NaOH+HCl=NaCl+H2O。[提出问题]氢氧化钠和盐酸反应，构成它们的离子都发生了什么变化?[展示]投影展示氢氧化钠和稀盐酸反应微观变化过程。[讲解]实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应，例如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O[提出问题]上述反应中的生成物有什么共同之处?[归纳总结]生成物中都有水。[提出问题]上述反应生成的氯化钠、氯化钙、硫酸钠的组成有什么特点?[归纳总结]都由金属离子和酸根离子构成。[讲解]我们把由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。[提出问题]上述反应从反应物看又有什么特点?[归纳总结]都是酸和碱的反应。[讲解]我们把酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。中和反应的实质：H++OH-==H2O。[特别提醒]中和反应不属于基本反应类型。[讨论交流]有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?[归纳总结]有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水、碱与某些非金属氧化物反应也生成盐和水。规律总结：中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。特别提醒：判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱生成盐和水的反应，才叫作中和反应。知识点2中和反应在实际中的应用[过渡]我们每天都在使用含酸或碱的物质，甚至连人体生命活动也离不开酸和碱的反应。那么、中和反应在实际生产、生活中有哪些应用呢?[阅读]引导学生阅读课本P75内容，并归纳总结酸碱中和反应的应用。[归纳总结]中和反应在实际中的应用：①医疗上：含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物可以中和过多的胃酸（含有盐酸）。②生活中：用含有碱性物质的溶液涂抹，可以减轻蜂或蚂蚁等的叮咬症状。③工业上:用熟石灰处理硫酸厂的废水；用硫酸处理印染厂的碱性废水。④农业上:用熟石灰改良酸性土壤。[特别提醒]氢氧化钠不能用来治疗胃酸过多症，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。[随堂练习]请同学们用化学方程式解释下列处理方式运用的化学原理：（1）熟石灰处理硫酸厂废水；（2）氢氧化铝治疗胃酸过多。[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O五、课堂小结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。【教学后记】73 课题3常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。本课题一开始就在上一课题所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和分布。第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。第1课时几种生活中常见的盐【素养目标】1.理解盐的概念。2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。3.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。4.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。5.意识到化学与生产、生活的关系。6.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.几种常见的盐：2.或HCO3-的检验方法：加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。3.Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为。二、新课导入[展示]多媒体课件展示西部盐湖和有关矿物的图片[引入]从刚才的一组图片上，同学们也看到了，在西部这片神奇而辽阔的土地上，分布着许多美丽而奇特的盐湖，其中蕴藏着极其丰富的盐类资源，在这些晶莹剔透的晶体中，有我们熟悉的物质食盐和纯碱。今天我们将探究它们的性质和用途，并用这些知识解决一些具体问题。·三、进行新课知识点1氯化钠[提出问题]厨房中用的食盐和工业用盐是同种物质吗?它们有么区别?[答]不是。[讲解]日常生活中最常用的盐是食盐(主要成分是NaCl)，而化学中的盐不仅仅指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。化学中大多数的盐是有毒的，如我国曾发生过多次因误将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)当作食盐烹食而引起的中毒事件。[小结]盐指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。[阅读]布置学生阅读课本P78“氯化钠”内容，了解氯化钠的用途及分布。[归纳总结]氯化钠的用途：73 ①生活中：作调味品；融雪剂；用于腌渍食物。②维持人的正常生理活动。③医疗上，用于配制生理盐水。④农业上，用氯化钠溶液选种。⑤工业上，用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和盐矿。[提出问题]除氯化钠外，生活中还有哪些常见的盐?[回答]生活中常见盐还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜和硝酸钠。知识拓展：Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；可促生盐酸、帮助消化，增进食欲。[阅读]布置学生阅读课本P79“碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”相关内容[汇报]小组讨论并汇报总结的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙相关信息，教师进行评价并补充。[归纳总结]1.Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等。2.NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。3.CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，医疗上还用作补钙剂。知识点2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸的反应[回顾]请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O[讨论]根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？[学生活动]教师演示课本P80实验10-11实验，讲解要点并引导学生仔细观察，作好实验记录。[实验记录]实验内容现象碳酸钠+盐酸白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸氢钠+盐酸[分析]碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体。说明碳酸钠和或碳酸氢钠都能与盐酸发生反应，且反应都生成CO2。[结论]含碳酸根（或碳酸氢根）的盐都能与酸反应生成CO2。[提出问题]上述实验现象是否完全相同？[交流回答]不相同，碳酸钠产生气体较慢，碳酸氢钠产生气体较快。[归纳总结]1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根。2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出CO2气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的CO2也多些。[练习]学生进行碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸的反应，并比较二者现象的区别。五、课堂小结本节课我们主要学习了NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用途。【教学后记】73 第2课时复分解反应【教学目标】1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。2.尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。3.通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。【教学重点】1.理解复分解反应的定义。2.掌握复分解反应发生的条件。【教学难点】掌握复分解反应发生的条件。【教学过程】一、课前预习1.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者水或者气体生成时，复分解反应才可以发生。3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶，镁盐微溶外，其余都不溶。（3）盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶。（4）硫酸盐除了微溶、不溶外，其余都可溶。二、新课导入在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，这节课我们来了解复分解反应。三、进行新课一复分解反应及其发生的条件[提出问题]请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。化学方程式：2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑规律总结：对复分解反应条件的判断：（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH[归纳总结]上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。[提出问题]复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？[回答]不一定。[演示实验]教师演示课本P81实验10-12，注意指导学生进行观察。[实验记录]实验内容现象NaOH溶液+CuSO4溶液产生蓝色絮状沉淀BaCl2溶液+CuSO4溶液产生白色沉淀73 化学方程式：NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2BaCl2+CuSO4==BaSO4+CuCl2[讨论]组织学生分数讨论课本P81实验10-12思考与讨论问题。[交流汇总]1.上述两个反应都属于复分解反应，共同之处是两个反应都有沉淀生成；2.前面学习过酸、碱中和反应都属于复分解反应，相同的生成物是水；3.可观察到共同现象是有气泡产生。[归纳总结]并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。[学生活动]设计方案探究NaOH溶液、NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液能否与稀硫酸发生复分解反应。[展示]多媒体出示酸、碱、盐的溶解性表。[布置任务]阅读酸、碱、盐的溶解性表，完成以下任务。1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。[归纳总结]常见酸、碱、盐的溶解性。1.溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。4.硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。5.碳酸盐大多数不溶于水。【教学后记】第3课时盐的化学性质【教学目标】1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。2.归纳盐的相似化学性质。3.根据不同标准将物质分类。4.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。5.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。6.意识到化学与生产、生活的关系。7.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。【教学重点】1.盐的相似化学性质。2.物质的分类。【教学难点】盐的化学性质。【教具准备】73 大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习用化学方程式表示下列物质间的反应。（1）酸与金属氧化物，如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O；（2）酸与碱，如HCl+KOH==KCl+H2O；（3）酸与盐，如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱与盐，如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓；（5）盐与盐，如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。二、新课导入上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及复分解反应，这节课我们来继续学习盐的相关知识。三、进行新课知识点1盐的化学性质[提出问题]上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？[交流讨论]学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。[归纳总结]师生互动，归纳盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2反应条件：①盐必须为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。特别提醒：因为钠盐、钾盐、硝酸盐、NaOH、KOH都是易溶的，所以NaNO3、KNO3不能与其他物质发生复分解反应。2.盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。3.盐+碱→新盐+新碱条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。4.盐+盐→新盐+新盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。知识点2物质的分类[布置任务]教师分发各种物质名称的小卡片，组织学生进行活动，将不同的纸片投入写有“单质”“氧化物”“酸”“碱”和“盐”的烧杯中。[统计]各小组将不同杯中的物质名称按不同的烧杯进行登记，并讨论分类依据。[归纳总结]1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。五、课堂小结此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。【教学后记】73 第4课时化肥【素养目标】1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。2.了解化肥的不合理施用对环境的影响，通过对化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维，认识合理使用化学品对保护环境的重要性。3.学会自学，提高自己语言表达能力。4.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。5.学会用所学知识解决实际问题。6.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健康而好好学习化学的决心。7.增强环保意识。【教学重点】能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。【教学难点】归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。【教具准备】多媒体课件、熟石灰、搜集常见化肥样品等。【教学过程】一、课前预习化学肥料的种类：（1）氮肥；（2）磷肥；（3）钾肥；（4）复合肥料；2.利用物理、化学性质的不同可初步区分常见的化肥：①看外观是白色晶体的为氮肥和钾肥，灰白色粉末的为磷肥。②加水全部溶解于水的是氮肥和钾肥，大多不溶于水或部分溶于水的是磷肥。③对于看外观和加水不易区分的化肥，分别再加熟石灰进行研磨，放出具有刺激性气味氨气的为氮肥，没有刺激性气味氨气放出的则为钾肥。二、新课导入“庄稼一枝花,全靠肥当家。”农耕最重要的一环就是积肥。农耕谚语说得明白，“早起三日当一工，勤捡野粪五谷丰”“猪多粪多，粪多粮多”。人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要充足的养分。除了粪肥外，还有品种繁多的化学肥料。三、进行新课一化肥简介[讲解]植物的生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。人类最初使用的肥料是动物粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。18世纪，人们对化学元素与植物生长间的关系有了一定的了解，在19世纪中期，出现了以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。[学生活动]指导学生阅读教材P82“化肥”相关内容。[思考]1.农作物所必需的营养元素有哪些？2.农民或你家经常使用的化肥有哪些？[汇总]1.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大。2.常使用的化肥有氮肥、磷肥和钾肥。[讲解]虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，合理施肥已成为农业增产的重要手段。根据化肥所含营养元素的种类,可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。[阅读]组织学生阅读教材P83“化肥”的有关内容，小组讨论几种化肥的基本信息并汇总到表格。[汇总]氮肥含氮化合物促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量磷肥磷酸盐促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥含钾化合物促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力73 [讨论]根据氮肥、磷肥、钾肥的主要作用，推测缺乏时植物可能会出现的症状。[汇总]缺乏氮肥时，植株会矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕色。缺乏磷肥时，作物会根系不发达，生长迟缓，产量降低。缺乏钾肥时，茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端变黄，并逐渐焦枯。[讲解]含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，某些时候我们需要同时给植物提供几种营养元素，那么复合肥就是很好的选择。[提问]复合肥的优点是什么？[回答]①能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高；②可以根据实际需要专门加工配制。[互动]利用课件展示不同植物的图片，让学生以抢答的形式回答：该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？[提出问题]我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？[学生活动]交流讨论要点提示：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。四、课外拓展自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，空气中的氮气在放电条件下与氧气、水发生一系列反应生成硝酸，随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐，即氮肥。[教师归纳讲解]大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施氮肥。因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。[学生活动]多媒体出示不同的化合物，请同学们将不同的化合物按照化肥的种类进行分类。物质：①尿素[CO(NH2)2]；②氨水(NH3·H2O)；③碳酸氢铵（NH3HCO3）；④氯化铵(NH4Cl)；⑤硝酸铵(NH4NO3)；⑥硝酸钠(NaNO3)；⑦磷矿粉[Ca3(PO4)2]；⑧硫酸钾(K2SO4)；⑨氯化钾(KCl)；⑩磷酸二氢铵(NH4H2PO4)；⑪磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]；⑫硝酸钾(KNO3)。分类：氮肥：①②③④⑤⑥磷肥：⑦钾肥：⑧⑨复合肥：⑩⑪⑫[交流讨论]将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥的利与弊”为题进行讨论。[归纳总结]施用化肥的益处收农作物增产，解决粮食短缺问题。施用化肥的危害不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。[讨论]施用化肥有利有弊，我们应该何如合理使用化肥。[回答]有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。[讲解]施用化肥时应注意①铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，以免降.低肥效。②草木灰的水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。③硫酸铵和硫酸钾不宜长期大量使用，以免造成土壤酸化、板结。[拓展练习]如何区分氨水、尿素、硫酸铵、氯化铵和硝酸铵这五种氮肥？特别提醒：化肥的施用，对提高单位面积农作物的产量和不断提高土壤肥力均起到了重要作用。但是过量施用化肥，不仅会因为作物不能完全吸收而造成浪费，而且过量氮和磷的流失会对环境产生多方面的影响和危害。知识拓展：73 长期单一地施用化肥，会引起土壤酸化、板结，最终造成土壤退化和环境污染，最好与农家肥混合施用，但并不是所有的化肥都可以混合施用，如当氨态氮肥和草木灰混合施用时，不但不会增加肥效，反而会使肥效降低。要点提示：正确运用相关物质的特性和特征是鉴别各种物质的关键。【教学后记】实验活动8常见酸、碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。【素养目标】1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。3.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。4.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。5.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。6.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。【教学难点】分析实验现象，得出实验结论。【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板等。【教学过程】一、课前预习2.酸的化学性质：（1）与指示剂作用；（2）与较活泼的金属反应；（3）与金属氧化物反应；（4）与碱发生中和反应；（5）与某些盐反应。3.碱的化学性质：（1）与指示剂作用；（2）与某些非金属氧化物反应；（3）与酸发生中和反应；（4）与某些盐反应。二、新课导入前面我们学习了酸、碱的各项化学性质时，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和反应实验。三、进行新课活动1常见酸的化学性质[提出问题]常见的酸和碱有哪些化学性质呢？该如何验证这些性质？[讨论]学生分组进行讨论并交流。[实验1]酸与指示剂的反应。[学生活动]组织学生分组进行酸与指示剂的作用探究活动。73 [讲解]实验中滴加指示剂的量不要太多，一般1~2滴即可。实验时所用NaOH溶液的浓度不能过大。酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全。[操作]在白色点滴板上两个的两个孔穴中分别滴人稀盐酸、稀硫酸，向其中一个孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一个孔穴中滴加无色酚酞溶液，观察现象。[现象]酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色[结论]酸能使紫色石蕊溶液变红色，能使无色酚酞溶液不变色。[实验2]酸与金属氧化物的反应。[学生活动]组织学生分组进行酸与金属氧化物的反应探究活动。[操作]（1）取两个生锈的铁钉分别放人两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。[现象]加入约2mL稀盐酸铁锈消失后过一段时间再取出铁钉铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色一段时间后，铁钉表面产生气泡[结论]酸能与金属氧化物反应。若铁钉除锈时酸过量，且反应时间过长，过量的酸会使铁钉被腐蚀。反应原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。点提示：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。活动2常见碱的化学性质[学生活动]组织学生分组进行碱与指示剂的作用探究活动。[实验1]碱与指示剂的反应。[操作]在白色点滴板上两个的两个孔穴中分别滴人氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向其中一个孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一个孔穴中滴加无色酚酞溶液，观察现象。[现象]碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色[结论]碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。[实验2]碱与某些盐的反应。[操作]（1）在试管中加人约2mL硫酸铜溶液，然后滴人几滴氢氧化钠溶液，观察现象。（2）向上述试管中加入稀盐酸，观察现象。[现象]（1）有蓝色沉淀生成，（2）蓝色沉淀逐渐消失。[结论]碱能与某些盐反应。反应原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O[实验3]酸与碱的反应（证明氢氧化钠能与稀盐酸反应）。[操作]（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取上述反应后的无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。[现象]滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液变红；滴加稀盐酸后溶液变为无色；蒸干后蒸发皿底部有白色晶体析出。[结论]酸能与碱反应。反应原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O[实验4]氢氧化钙的化学性质。73 [操作]（1）向两支试管中各加人相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入约1mL水，振荡；再各滴人两滴酚酞溶液，观察现象。(2)继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。[现象]滴入无色酚酞溶液后，溶液变红；加水的试管中无明显现象；加入稀盐酸的试管中红色逐渐消失。[结论]氢氧化钙微溶于水；其水溶液显碱性，能与稀盐酸反应，反应原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。特别提醒：（1）与酸一样，只有可溶性碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。（2）实验室用澄清的石灰水检验二氧化碳，而采用氢氧化物的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。【教学后记】跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响本课题分为四个部分，分别为“测定土壤的酸碱性”“探究植物生长适宜的pH”“调查我国土壤酸碱性分布”和“制订土壤改良方案”。通过一些列活动，加强学生对物质的酸碱性的认识，练习酸碱性的测定操作，同时通过探究植物生长适宜的酸碱性和土壤酸碱性分布，了解学习酸碱性及酸碱性的表达方法、测定方法的重要意义。获得最后一部分制定土壤改良方案，需要结合酸解中和反应进行，强化利用中和反应解决实际问题的能力。【素养目标】1.应用溶液酸碱性及酸、碱、盐的性质等化学知识，结合生物学、地理等课程相关知识，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。2.初步制订土壤改良的方案。【教学重点】1.探究土壤酸碱性对植物生长的影响2.制订土壤改良的方案【教学难点】制订土壤改良的方案【教具准备】多媒体展示资料。【教学过程】一、课前预习1.测定溶液酸碱性的方法：①pH试纸测定法；②酸碱指示剂测定法。2.中和反应的实质：H++OH-==H2O二、新课导入土壤中发生着各种化学反应。地质条件和生态环境不同，使得土壤的酸碱性存在差异。研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。下面我们一起来探究土壤酸碱性对植物生长的影响。三、进行新课任务一测定土壤的酸碱性［提问］根据我们所学的酸和碱的性质，我们能知道，酸、碱各自具有通性的原因是什么？73 ［答］酸的水溶液中都含有H+；碱的水溶液中都含有OH-。［追问］我们是否能测定固体物质的酸碱性？［答］不能。［思考］测定土壤的酸碱性之前，需要对土壤样品进行怎样的处理？［讨论］组织学生分小组讨论，正确获取土壤样本溶液的方法。［评价］由教师对学生提出的方法进行评价，选出最合理的方法进行操作，或教师给出相应的建议。［学生活动］组织学生分组进行土壤的酸碱性的测定实验。步骤：（1）取少量土壤样品于一洁净的烧杯中。（2）将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。（3）取一小片pH试纸于一洁净的白瓷板上。（4）用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上。（5）将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH，从而得出土壤的酸碱度。任务二探究植物生长适宜的pH[展示]课件展示不同植物举例说明不同植物的生长对土壤酸碱性的要求。[过渡]不同的植物有不同的生长特点，如需要的生长环境不同、生长周期不同等。[讲解]姜为多年生草质藤本作物。黄姜从发芽到种子成熟，一般生长周期为一年。以排水良好、富含有机质、土层深厚、土质疏松、通透性能的土壤为好葡萄抗旱、喜光多年生植物，根系发达，能适应多种土壤芹菜对肥料要求较高，生长周期为一年西红柿适合在中性或弱碱性的土壤环境下生长，除做好水分管理、翻压绿肥、增施有机肥外，再补施石灰。生长周期为一年西瓜生长周期为一年，喜弱酸性土壤，对温度和光照时间有一定要求大蒜多年生草本植物，在9月下旬至10月上旬播种。喜好冷凉，较耐低温。要求较高日照和高温，以砂质壤土最好[讨论]组织学生根据以上植物生长特点，讨论选择合适的植物作为样品在不同pH的土壤中进行种植。[学生活动]设计实验方案并制定观察和记录方案。实验方案：选择大蒜作为样本进行种植。步骤：（1）选择24株品种、生长状况相同的大蒜幼苗。（2）配制pH分别为1、2、3、4、5、6、7、8的营养液。（3）将大蒜幼苗每3株为一组种植在不同pH的营养液中，保持环境温度，光照、通风等条件相同。（4）定期观察，并记录打算的生长状况（以生长高度未标准）。结论：大蒜生长的适宜pH为6-7。任务三调查我国土壤酸碱性分布[过渡]不同的植物的生长需要不用的土壤pH，那么我国土壤的pH都是相同的吗？[展示]课件展示我国土壤酸碱性分布情况。[讨论]组织学生讨论，根据资料整理我国土壤酸碱性分布特点。[汇报]南方土壤长江以南地区，包括华南、西南地区土壤的pH值大多在4.5到5.5之间，少数情况下低至3.6到3.8，呈酸性或强酸性土壤中硅、铝、铁的含量较高，由于Al3+和Fe3+的水解作用，使得土壤呈酸性北方土壤长江以北地区，包括华北、西北地区土壤的pH值一般在7.5到8.5之间，少数情况下pH值高达10.5，多呈中性或碱性土壤中CaCO3、Na2CO3等含量较高，由于碳酸盐的水解作用，使得土壤呈碱性73 [讲解]中国土壤酸碱性的分布呈现出明显的地域差异，土壤酸碱性的空间分布呈明显的变化规律：土壤pH值从南向北递增，南方多酸性土壤，北方多碱性土壤。任务四制订土壤改良方案[讲解]化学土壤改良是指施用化学改良剂改善酸性土壤和碱性土壤（碱土）理化性质的过程。施用化学改良剂可以改变土壤的酸碱度、土壤溶液和土壤吸收性复合体中盐基的组成等。[展示]课件展示目前我国主要使用的土壤酸碱性改良剂及使用的原因。土壤酸碱性改良剂使用原因酸性土壤石灰、石膏、磷石膏、氯化钙在水溶液中显碱性，能减弱土壤的酸度，利于土壤结构的形成碱性土壤硫酸亚铁，硫磺、硫酸、腐殖酸、腐殖酸钙在水溶液中显酸性性，可降低土壤pH值和碱化度，改善土壤结构[学生活动]根据任务一中测定的土壤的酸碱性，初步制订改良土壤酸碱性的方案。植物种类适宜生长pH土壤pH值改良土壤方案月季5.5-6.58施加生石灰月季5.5-6.54施加硫酸亚铁溶液[总结]改良土壤的方案设计应根据土壤的实际pH值以及对应植物的生长需求来确定。五、课堂小结通过“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”系列实践活动，了解土壤中有各种化学反应发生，不同的区域的地质条件和生态环境不同，使得土壤的酸碱性存在差异。通过探究植物生长适宜的pH，我们知道不同的植物的生长对土壤的酸碱性存在不同的需求，点明改良土壤的重要性和必要性，最后以此为依据设计土壤改良方案，使学生将完成“实践”→“认知”→“应用”的过程，掌握探究事物本质的方法，并加以利用的实践探究思路。【教学后记】第十一单元化学与社会课题1化学与人体健康本课题首先介绍了人体的元素组成，以及对人体健康有重要作用的常量元素和微量元素。同时重点介绍了钙、钠、钾、铁、锌、硒、碘、氟等元素对人体的重要作用，然后介绍了蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，目的是让学生初步了解这几类物质在人的生命活动中的重要意义，了解正常安排饮食和从体外摄取必需的营养物质对人的生长发育等生命需求是至关重要的。由此贯穿了合理摄取营养物质的教育，并了解科学发展在帮助人类正确、合理摄取营养元素方面的重大贡献。培养学生关注健康的意识，使学生更加注意平常的饮食搭配，改掉偏食、挑食的不良习惯。本课题的最后，在营养与健康的基础上补充了对药物介绍，通过合理用药的常识介绍，帮助学生建立对药品使用的正确认识，养成合理用药的习惯。第1课时人体中的元素【教学目标】1.了解人体的元素组成。2.了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。3.了解人是如何摄取这些对人体健康有重要作用的元素的。73 4.初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息。5.主动与他人进行交流和分享。6.初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健康方面的重大贡献。7.逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响。【教学重点】无机盐的生理功能，即一些元素对人体健康的影响。【教学难点】1.了解某些元素对人体健康的重要作用。2.正确认识微量元素对人体的作用。【教具准备】坩埚钳、酒精灯、10%的稀盐酸、鱼骨、多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.由于人体与外界环境进行着物质和能量的交换，故人体中的元素在自然界中都能找到。2.常量元素：在人体中的含量超过0.01%的元素。主要有11种，分别是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg3.微量元素：在人体中的含量小于0.01%的元素。（1）必需微量元素：如Fe、Zn、I、Se和F等；（2）非必需微量元素：如Al、Ba和Ti等；（3）有害微量元素：如Hg、Pb和Cd等。二、新课导入我国百岁老人大多生活在山清水秀的农村，那里人们的生活水平并不高，为什么“长寿星”却偏偏出现在那些偏远的农村呢？医学研究表明可能的原因是那里的“水土”好，洁净的山泉中含有丰富的人体所需要的微量元素，人们常年饮用这样的水能够身体强健。那么，微量元素到底与人体健康有什么关系呢？三、进行新课知识点1人体的组成元素[提问]人体中含量最高的非金属元素是什么？人体中含量最高的金属元素是什么？[回答]氧元素、钙元素。[讲解]在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素。在人体中常量元素主要有11种，分别是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg，其总质量占人体中质量的99%以上。微量元素有铁、锌、氟、碘等，也是维持人体正常生命活动所必需的。[提问]组成人体的元素约有多少种？它们是以什么形式存在？[回答]50多种，除C、H、O、N以蛋白质、脂肪、糖类、核酸等有机物和水的形式存在，其余元素主要以无机盐的形式存在于骨骼和体液中。[讲解]有机化合物简称有机物。通常指含碳元素的化合物,不含碳元索的化合物，以及CO、C和碳酸盐等属于无机化合物。[布置任务]请同学们阅读课本P95~P96，认识人体中的元素。[讨论]人体中的这些元素有什么作用呢？[总结]这些元素有些是构成人体组织的重要成分，有些能够调节人体的新陈代谢，为维持生命活动的正常进行，保障人体健康发挥着重要作用。知识点2一些元素对人体健康的影响[阅读记忆]引导学生阅读教材P98，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体健康的作用。[演示实验]教师演示实验操作：取两根鱼骨，其中一根用坩埚钳夹住，放在酒精灯上燃烧，另一根放在10%的稀盐酸溶液中浸泡一会，10分钟后取出。[交流回答]学生观察实验，描述现象、进行归纳、得出结论：鱼骨中含钙元素。73 [讲解]钙是人体骨骼和牙齿的重要成分。幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折。知识拓展：微量元素与人体的关系不是孤立的，微量元素之间，微量元素与蛋白质、油脂、维生素之间都存在相互作用。如铜和铁在机体内显示生理协同作用，即铜可促进机体对铁的吸收，铁可拮抗镉的毒性等。知识拓展：生活中我们可以食用一些豆制品补充钙，但菠菜和豆腐最好不要混合食用，因为豆腐中富含的钙盐会和菠菜中含有的草酸反应生成难溶于水的草酸钙，这样就损失了钙元素，影响了人体对钙元素的吸收，且生成的草酸钙沉淀易使人患结石病。[提出问题]如何在日常生活中补充足够的钙元素呢？[学生回答]牛奶、骨头汤、绿色蔬菜、肉类、豆类都含有钙元素。[讲解]微量元素，虽然在人体内含量较少，但对人体的健康影响却很大。微量元素中有20多种是人体必需元素，若人体缺乏，就会生病。[阅读]指导学生阅读课本P95-96表11-1，并将其中元素对人体的影响进行整理。[总结]钾维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能等。钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能钠维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压等。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛。钠摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险钙人体骨骼和牙齿的重要成分。幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折铁血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于维持正常的造血功能。缺铁会引起贫血氟主要存在于骨骼和牙齿中。缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症碘甲状腺激素的重要成分。成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会影响生长和智力发育。碘摄入过量也会引起甲状腺肿大锌缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良[补充]人体中的元素通过新陈代谢保持含量相对稳定。人体必需的元素摄入不足或摄人过量均不利于健康。另外，人体如果摄人某些元素，如汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)等会对健康造成损害。[互动]课件、展示一些患者的图片，请学生根据课本P95的表格，回答各是由于缺乏哪种微量元素而导致的。[提出问题]同学们，当医生不能只是看病，不开药，我们日常生活中需要补充碘、补氟有哪些方法？[回答]食用海带、紫菜、碘盐补碘，常用含氟牙膏可以预防龋齿。五、课堂小结本节课我们主要认识了一些元素与人体健康的关系，知道一些常量元素和微量元素在人体中的重要作用，它们主要靠食物摄入，养成科学合理的饮食习惯是我们健康成长的重要保证。【教学后记】73 第2课时合理膳食及合理用药【素养目标】1.了解营养素是指糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。2.了解糖类、蛋白质、油脂、维生素与人体健康的关系。3.了解合理用药对人体健康的重要性。4.从所学知识中意识到各种营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。5.意识到化学与生活有着密切的关系，在此基础上发展学习化学的兴趣。6.使学生更加热爱生命，能养成良好的生活习惯，以促使自己健康地成长。【教学重点】1.糖类、蛋白质、油脂在人体中的主要作用。2.合理用药的重要性。【教学难点】营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。【教具准备】多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素六大类。2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，能提供能量。3.糖类在人体内经酶的作用放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。油脂分为动物油脂（也成为脂肪），和植物油脂。脂肪是人体内重要的备用能源。二、新课导入[问题导入]当你购买某些食品时，包装上常附有食品成分说明。你会发现蛋白质是许多食品的重要成分，有时你还会看到添加某些氨基酸的食品。你能说出多少种富含蛋白质的食品？你知道蛋白质在生命活动中的主要作用有哪些吗？你知道为什么有些食品中要添加氨基酸吗？三、进行新课知识点1营养物质[提出问题]我们知道，人类要维持生命，必须摄取食物。那么，人类生存所需食物中营养素有哪些呢？这些营养素各起什么样的作用？[阅读]指导学生阅读课本P97合理膳食相关内容。[讨论]从化学的角度看，人类食用的各类食品成分主要是哪些？[归纳总结]人体生命的生存和健康离不开糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水这六类营养。[讲解]糖类是人类食物的重要成分，也是人体主要的供能物质，在人类食物所供给的总能量中，有60%~70%来自糖类。[提问]你知道哪些食物中含有糖类？[讨论]大米、小麦、玉米、马铃薯等。[讲解]糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，常见的糖类物质有淀粉、葡萄糖、蔗糖，其中淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，淀粉属于糖类，它的化学式为（C6H10O5）n，随着n值的不同，相对分子质量从几万到几十万。[过渡]糖类、蛋白质等相对分子质量较大的有机物分子进入人体后，在酶的作用下会生成容易被人体吸收利用的小分子物质。[提问]糖类物质在人体内的转化过程是怎样的？（以淀粉为例）[答]粮食中的淀粉(C6H12O6)属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在体内经缓慢氧化，最终可生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供能量。主要转化原理：C6H12O6（葡萄糖）+6O2=酶=6CO2+6H2O[补充讲解]淀粉含量高的食物常常容易发生霉变，其中霉变产生的黄曲霉菌毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。73 [总结]糖类是人体内主要的供能物质。[讨论]你知道哪些食物中含有丰富的蛋白质？[回答]鸡蛋、牛奶、豆制品、鲤鱼、带鱼、虾、瘦肉、花生、小麦、酱油等。[讲解]（1）蛋白质是构成细胞的基本物质，是构成人体的物质基础（它约占人体除水分外剩余质量的一半。如动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质）。（2）蛋白质是人体必需的营养物质，成年人每天大约要摄取60g~70g蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。（3）蛋白质在胃肠里与水反应，产生的氨基酸一方面被氧化放出热量供人体需要，一方面重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。（4）蛋白质帮助人们完成呼吸作用。（5）人体体内进行各种反应所需的催化剂——酶，也是蛋白质。知识拓展：食物纤维素是一种不被消化吸收的物质，它在保障人类健康，延长生命方面有着重要作用，因此，称它为第七种营养素。知识拓展：牛奶、豆浆及鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，是平时人们摄取蛋白质的重要来源。当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时，可以服用大量的上述物质来补充蛋白质，从而达到解毒的目的。[设问]人们常说：蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。为什么会这样说呢？[讲解]食物中的蛋白质进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。一部分氨基酸重新形成人体所需要的多种蛋白质，促进生长发育；另一部分氨基酸氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同放出能量。蛋白质是构成人体的物质基础。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。所以我们说：没有蛋白质就没有生命。[总结]人体内许多生命活动与蛋白质有关，蛋白质能促进生长发育。[提问]大家想一下我们在日常生活中见过哪些种类的油脂？[讨论]常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等。[讲解]，植物油脂在常温下一般呈液态，习惯上称为油；动物油脂一般呈固态，习惯上称为脂肪。每克油脂在人体内完全氧化时放出约39kJ的能量，比糖类多一倍以上，它是重要的供能物质，它供给人体日需能量的20%~25%。当人进食量小、摄入食物的能量不足以支付机体消耗的能量时，就要消耗自身的脂肪来满足机体的需要，此时人就会消瘦。而当人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病。[提问]在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，身上的脂肪恨不得“除之而后快”，这种看法科学吗？[答]不科学，脂肪是人体必需的一种营养物质，是重要的储能物质，正确看待脂肪与人体健康的关系，过于肥胖的人可以减肥，注意饮食习惯即可。[总结]人体内的脂肪是重要的备用能源。[拓展]蛋白质、糖类和油脂都能为人体提供能量，除了三者外还有这一种重要的有机营养素——维生素，维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用。[提问]人体所需的维生素来源于哪里？[回答]通过食物摄取[教师讲解]维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶等均含有丰富的维生素，是人体获取维生素的主要来源。缺乏维生素使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症，缺乏维生素B，易患脚气病；缺乏维生素C，会引起坏血病；缺乏维生素D会使骨质变软，患软骨病。知识点2合理膳食[提出问题]我们知道了几种营养素对人体的重要作用，那么现实生活中我们该如何均衡地摄入这些营养素呢？73 [回答]为了保证身体健康，我们不仅要按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩，而且要有合理的膳食结构，保证营养均衡。同时，还应注意食品安全，避免摄人变质食物和有毒、有害物质。安全提醒：用甲醛水溶液浸泡水产品，目的是为了使水产品保存更长时间而不腐烂，但人食用了这样的水产品会引起中毒。[讲解]我国制定的《中华人民共和国食品安全法》等法律、法规和一系列食品安全国家标准，对食品的原料选择，生产加工、运输储存和监督管理等环节提出了严格要求，有效保障了公众的身体健康和生命安全。科学家根据我国居民的饮食习惯，研究制定了“中国居民平衡膳食宝塔”，其中的数据是每人每天各类食物摄入的建议值。[展示]课件展示“中国居民膳食宝塔”。[练习]请结合“中国居民膳食宝塔”内容判断自己的饮食是否营养搭配合理。知识点3合理用药[过渡]保持身心健康，不仅需要选择健康的生活方式，合理膳食，患病时还要及时治疗。[提问]什么是药物？[答]药物是用于预防、治疗、诊断疾病的化学物质，如主要来源于植物、动物和矿物等的中药，以及使用化学或生物方法人工合成的药物等。[阅读]请同学们阅读课本P99了解合理用药相关知识。[提问]药物对人类生活的意义是什么？[答]药物为帮助人类战胜疾病、促进社会发展发挥了巨大的作用。[讨论]生活中我们应该如何合理用药？[总结]①遵从医生和药师的要求，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药。②珍爱生命、远离毒品。[活动]请学生分享自己认识的生活中常见的药物。[总结]生活中常用的药物有青蒿素、青霉素、对乙酰氨基酚等①青蒿素：是我国科学家(屠呦呦等研究员)从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。②对乙酰氨基酚：是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。③青霉素：一种抗生素，滥用会导致细菌产生耐药性。五、课堂小结本节课我们学习了糖类、蛋白质、油脂、维生素等营养物质的特点及其对人体的作用，认识了合理膳食和合理用药对保证身体健康的重要性，相信同学们有所收获。【教学后记】课题2化学与可持续发展本课题与前两课题的内容联系不大，但学习方法类同，所以学生在学习本课题时也应以自主学习、自主探究为主要学习方法。本课题包括化学与能源利用和化学与能源开发两部分。第一部分通过学习化学与能源利用了解到化学在能源利用和开发上的应用。73 第二部分从回顾石油资源里的利用出发出发，主要介绍了通过反学反应对石油资源进行物质转化，得到常见的塑料、合成纤维和合成橡胶等材料，并介绍了一些新型材料。目的是使学生认识化学与生活、生产的密切联系，以及材料在人类社会的发展中所起的巨大作用,提高学生的化学素养。教材还介绍了有机高分子化合物的结构特点及应用优势，使学生认识学习化学的重要性,培养学生关注自然和社会的责任感，立足教材、立足学生实际，运用现代教学媒介，通过具体、直观材料，调动学生浓厚的学习兴趣。采取小组合作学习的方式，注重学生间相互交流、相互合作、相互探究，培养学生自主学习的能力。促使学生在合作中学习，在合作中提高，在合作中成长。【素养目标】1.了解化学对能源的利用的重要意义。2.了解高分子材料、合成材料等概念。3.认识常见的合成材料。4.了解不同种类的材料的性质及应用领域。【教学重点】1.化学对能源的利用的重要意义。2.高分子材料、合成材料等概念【教学难点】理解化学对能源与材料等技术发展的意义。【教具准备】多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.化合物主要有两大类：有机化合物和无机化合物。有机物都含有碳元素，比如甲烷、乙酸等。有机物大多不易导电，熔点低，易燃烧。2.有机化合物根据相对分子质量大小又可分为有机高分子化合物和有机小分子化合物。【教学过程】【教学过程】一、课前预习3.有机高分子材料包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。二、新课导入从人们的衣食住行到探索太空世界，都离不开能源和材料。能源的利用和开发、材料的应用和发展与人类社会文明的进步紧密相连。在日常生活中，我们用得最多能源是化石能源、利用最多的是有机合成材料。这些技术的发展都离不开化学。三、进行新课知识点1化学与能源利用[提问]目前人类生产和生活利用的最多的能源是什么呢？[答]化石能源。[回顾]人类所利用的能量大多来自煤、石油和天然气等化石能源，化石能源的使用对推动经济发展和社会进步发挥了重要作用。化石能源是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化形成的，是不可再生能源。应合理利用，降低化石能源的利用对环境造成的不良影响，并积极开发和利用新能源。[讲解]随着时代的发展，从自然资源中直接获敢的天然物质在数量和性能上都难以满足社会的需要。人们借助化学方法分析物质的组成，通过化学反应得到一系列新的材料和能源，为社会可持续发展提供了物质保障和前进动力。[阅读]指导学生阅读课本P104内容。[讨论]化学在能源利用中的应用，将结果进行汇报并由教师进行总结。[总结]①改变传统的能源利用方式，人们通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源（如电能、石油制品等）。②开发可再生和环境友好的新能源（如风能、太阳能、氢能、生物质能等）为能源利用开辟了新的途径。[讲解]为了实现人类社会的可持续发展，我们需要在保持良好生态环境的前提下，合理地开发和利用自然资源。无论是煤的清洁利用、电解水制氢，还是风力发电机、光伏电池、燃料电池和电动汽车锂离子电池的生产，都是化学大显身手的重要领域。知识点2化学与材料开发73 [回顾]前面我们学习了有机的概念，有机物是有机化合物简称。通常指含碳元素的化合物。不含碳元索的化合物，以及CO、CO和碳酸盐等属于无机化合物。[提问]有机物和无机物的区别是什么？[答]有机物和无机物，主要区别是看组成上是否含碳元素。[补充]有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的不一定是有机物。[追问]为什么有机物的数目异常庞大？[答]由于有机物中原子之间的结合方式不同，所以形成了数目庞大的有机物，并且有机物结构不同，性质也就不同。特别提醒：自然界中的化合物，绝大多数是以有机物的形式存在。因此，含碳元素的化合物在自然界中含量最多。易错提醒：区分有机化合物和无机化合物的主要依据是是否含有碳元素，但还要注意CO、CO2、CaCO3等含碳元素的化合物属于无机化合物。知识拓展：（1）有机化合物一般都具有一些共性：难溶于水，易溶于有机溶剂、熔点低、受热易分解，且容易燃烧，不导电。（2）在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。（3）含碳、氢（或含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。[过渡]用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料，如棉花、羊毛和天然橡胶等就属于天然有机高分子材料，但由于天然有机高分子材料数量有限，远不能满足人口增长和社会发展，对有机高分子材料的需求，随着化学科学的发展，合成有机高分子材料应运而生。[阅读]组织学生阅读课本P105。[讨论]高分子材料有哪些？[总结]高分子材料的定义：由大量小分子聚合而成的聚合物。结构：具有链状或网状结构。分类：人工合成的高分子材料(简称合成材料，包括塑料、合成橡胶、合成纤维等)和天然高分子材料(如天然橡胶和棉花、羊毛等天然纤维)。[思考]如何区分天然高分子材料和合成材料？[学生活动]以棉纤维、羊毛纤维和涤纶为例设计鉴别方案。[汇报]以小组为单位汇报各组方案设计，有教师进行评价和汇总。[总结]实验内容现象收集棉纤维、羊毛纤维和涤纶三种纤维,依次用坩埚钳夹持，将其点燃，观察、记录燃烧时的现象和产物的状态燃烧时有烧纸气味的是棉纤维；有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维；有特殊气味的是涤纶。[布置任务]组织学生阅读课本P106，并总结上述材料外还有哪些常用材料及其应用。[汇总]①金属材料：如钢铁、铝合金等。②无机非金属材料：如玻璃、陶瓷、水泥等。③复合材料：如碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)、芳纶复合材料等。④功能材料：具有光、电、磁等特殊性质的功能材料。[讨论]组织学生分组讨论化学在材料研制和创新中的应用。73 [总结]应用：煤、石油等化石燃料和秸秆等生物质直接燃烧，其应用范围有限且污染严重。如果通过化学反应进行物质转化，就能得到煤气、沼气等清洁燃料和化工原料，以及塑料、合成橡胶、合成纤维等“高分子”材料。意义：化学通过物质转化创造新的物质，帮助人类合理开发和利用自然资源，为社会发展奠定物质和能量基础。【教学后记】跨学科实践活动10调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用本课题分为四个部分，分别为“了解我国宇航产品的基本情况”“了解宇航产品的材料选择”“了解宇航产晶的能源选择”和“设想航天科技领域中未来的新型材料和能源”。本课题的一些列活动，都是课本学习知识的拓展内容重点在培养学生的创新意识，树立民族自豪感。【素养目标】1.了解新型材料和新型能源在我国航天科技领城中的应用。2.加深对物质的性质与应用、能量的转化和转移等的认识。3.形成创新意识，进一步树立民族自豪感。【教学重点】物质的性质与应用的关系能量的转化与能源的使用【教学难点】化学与材料开发，能源利用的关系【教具准备】多媒体展示资料。【教学过程】一、课前预习1.物质的性质与结构有关，在很大程度上决定了物质的用途。2.选择燃料应综合考虑资源、经济、技术和环境等多方面因素，合理利用化石能源，积极开发新能源。二、新课导入近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火、“羲和"逐日、“天和"遨游星辰、“悟空”“慧眼”探索宇宙奥秘……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料和新型能源的不断探索。三、进行新课任务一了解我国宇航产品的基本情况[介绍]从嫦娥奔月到战国屈原的《天问》，再到盛唐李白的《飞天》，中华民族的飞天梦源远流长。而伴随着中国空间站的全面建成，我国的航天产业也从“国家队”引领发展到全面开花。在一系列政策支持下，我国商业航天产业正在迅速成长。[提问]我国宇航产品的发展经历了哪些关键节点呢？[讲解]商业航天产业属于战略性新兴产业，其发展和壮大与政策引导息息相关。1970年中国第一颗人造卫星“东方红1号”成功升空，东方红一号的发射成功，开创了中国航天史的新纪元。1999年11月20日中国载人航天计划中第一艘无人试验飞船神舟一号发射升空。73 2003年10月15日，我国发射的第一艘载人航天飞船神舟五号升空，表明中国掌握载人航天技术。2007年10月24日18时05分，我国自主研制的第一颗月球探测卫星嫦娥一号卫星发射成功并完成首次绕月探测任务。2020年7月23日天问一号发射升空，执行中国第一次自主火星探测任务。2021年10月14日中国首颗太阳探测科学技术试验卫星羲和号成功发射。2021年，神舟十二号在轨飞行期间进行了2次航天员出舱活动，开展了一系列空间科学实验和技术试验，在轨验证了航天员长期驻留、再生生保、空间物资补给、出船活动、船外操作、在轨维修等空间站建造和运营关键技术，为后续空间站建造运营奠定了基础。2022年2月28日，中国空间站天和核心舱成功发射。2023年，我国商业航天运载能力大幅提升，民营航天产业不断迭代，液体发动机技术、商业火箭运力、商用发射场建设等均取得重要进展。2024年，吉利未来出行星座第二个轨道面以一箭11星方式成功发射。吉利未来出行星座是全球首个商用通信导航遥感一体星座。预计2025年，时空道宇将完成星座一期72颗卫星的组网部署，实现全球实时数据通信服务；二期将扩展至168颗卫星，实现全球厘米级高精定位服务，为人类未来出行，如自动驾驶、智能网联、消费类电子领域提供高可靠、低成本的应用服务。[过渡]通过以上内容，我们能知道航天产品的发展围绕卫星制造、运载发射、地面系统设备、空间信息应用和服务等，推动卫星通信、导航、遥感一体化发展。[交流]交流以上我国宇航产品的发展史部分内容，总结我国宇航产品的种类和主要用途。[总结]火箭长征系列运载火箭太空运输、将各类航天器、卫星、飞船等送入太空卫星科学与探测卫星、技术试验卫星、导航定位卫星、高分辨率对地观测系统、对地观测卫星、通信广播卫星导航定位、通信广播、遥感运营、对地观测、探测空间环境参数、宇航技术实验、气象预报航天器嫦娥一号探测器、嫦娥二号探测器、嫦娥三号探测器、天问一号探测器；天宫一号、天宫二号探测器广泛应用用于深空探测、行星探测、太阳系探测等领域；天宫空间站为航天员提供居住和工作环境，是进行太空实验和研究的重要平台飞船神舟系列飞船；天舟货运飞船神舟飞船是航天员的往返工具；天舟飞船空间站提供物资补给和燃料加注服务任务二了解宇航产品的材料选择[讲解]宇航产品由于其特殊的使用条件，对其主体结构、外部涂层、功能部件等所使用的材料都有特殊的要求。航空材料是用于制造飞机和航天器的各种材料，包括金属材料、复合材料和陶瓷材料等。[回顾]各种材料的种类和特点。[总结]金属材料钢铁、铝合金、钛合金和镁合金等高强度、高硬度、高导电性、高导热性等无机非金属材料玻璃、陶瓷、水泥等耐高温、耐腐蚀、绝缘等高分子材料塑料、合成纤维、合成橡胶轻质、耐磨损、可塑性强等复合材料如碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)、芳纶复合材料等能综合各组分性能功能材料有光、电、磁等特殊性质[讨论]组织学生分组讨论，根据航天器的工作条件，结合不同材料的特点分析主体结构、外部涂层、功能部件等的材料选择。[汇报]分小组将讨论结果进行汇报，由教师进行总结和评价。[总结]航天器结构功能需求材料选择发动机质轻、强度高、耐高温金属材料(钛合金等)；复合材料(陶瓷复合材料等)外部73 涂层质轻、耐高温、耐腐蚀、导热性好、阻燃功能材料（热障涂层材料）、超导材料、复合材料主体结构质轻、强度高、刚度高、耐腐蚀金属材料(铝合金、钛合金等)；复合材料：(碳纤维复合材料等)外壳质轻、强度高、隔热、耐高温、耐腐蚀、可维修、可重复使用金属材料(镍基合金等)；复合材料（玻璃纤维复合材料）[讲解]材料的选用应结合使用条件和材料特点进行选择。任务三了解宇航产品的能源选择[回顾]燃烧的定义、燃烧的基本条件、常见能源种类等知识内容。[小结]燃烧的定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。燃烧需要三个条件：可燃物；氧气(或空气)；达到燃烧所需的最低温度(着火点)。常见能源种类：化石能源（煤、石油、天然气）、氢能、太阳能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等。[展示]展示常用火箭推进剂相关资料。[交流]组织学生根据资料进行交流，并总结不同种类推进剂的特点。[总结]推进剂种类特点应用液氢(燃料)液氧(氧化剂)液体；热值大、燃烧效率高、成本高、不易储存多用于航天飞机及运载火箭末级肼-50(燃料)四氧化二氮(氧化剂)液体；燃烧效率一般、价格适中、较易储存多用于中型火箭高精炼煤油(燃料)液氧(氧化剂)液体；燃烧效率一般、价格适中、不易储存多用于火箭第一级肼(燃料)四氧化二氮(氧化剂)液体；燃烧效率一般、可自燃、相对廉价、腐蚀性极强多用于卫星油灰或橡胶状的可燃材料固体；燃烧不易控制、易于储存[讲解]不同的火箭及不同的级数使用的推挤剂不同，液体推进剂相对液体推进剂具有燃烧易控制、燃烧效率高等优势，目前航天器使用的推进剂多为液体推进剂。任务四设想航天科技领域中未来的新型材料和能源[提问]我国的航天科技的发展过程中，与化学有关系吗？[答]有关系。[追问]航天科技的发展与化学的关系主要体现在哪里？[答]能源的开发、材料的应用和研发等。[讲解]新型材料和新型能源的在航天领域中的应用离不开化学的发展，需要我们对物质的性质与应用关系，能量的转化关系有一定认识，所以航天科技的未来的发展与强大，离不开在座各位对化学的学习和研究。[学生活动]根据所学内容，设想未来一款未来的宇航产品，并绘制设计图。[展示]组织学生进行设计图展示，评选活动。五、课堂小结通过“调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”系列实践活动，了解我国航天科技领域中的新型材料、新能源的应用。通过讨论实际问题的解决【教学过程】五、课堂小结方案，探究物质的性质与应用的关系，加深对能量的转化和转移的认识，本课题设计大量航天资料的归纳，应给予学生充分的归纳与思考的时间，引导学生加深化学与科技的发展有关的认识。73 布置作业：设计一款未来的宇航产品，并绘制设计图，编写功能说明书。【教学后记】73