初中化学新科粤版九年级下册全册教案（2025春）

科粤版九年级化学下册教学设计2025春85 第六单元金属和金属材料【单元内容概述】本单元学习的主要内容是：金属的物理性质（比较金属物理性质的共性与差异性）和化学性质（比较金属化学性质的共性与差异性）；反应的规律性（如置换反应、金属活动性顺序）；金属资源与利用（如铁的冶炼）；金属腐蚀与保护（如铁钉的锈蚀条件、废旧金属的回收利用）等。【单元素养目标】1.了解金属的物理性质的共性和差异性，认识到金属的多样性，了解在实际中的应用中人们会根据金属物理性能的优良程度，综合考虑多种因素来利用金属。2.认识合金的特性，了解常见合金的主要成分，认识到化学对人类社会生产和科学进步的重要作用。3.进一步认识常见金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应；能利用金属活动性顺序对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。4.了解认识一类物质性质的思路与方法。5.认识几种金属矿物，了解从金属矿物中冶炼金属的方法。6.认识金属生锈的条件，了解金属资源的保护措施和意义。6.1金属的物理特性本节分为两部分。第一部分以许多日常生活用品是用金属材料制成的切入，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并重点介绍金属的物理性质。然后由学生根据金属的性质比较金属物理性质的共性和差异性，经过讨论得出结论：金属的物理性质存在差异，使得它们具有不同的用途。第二部分介绍合金，通过学生实验探究比较合金与纯金属在性质方面的差异，由此认识到合金具有许多特殊的优良性能，得出合金的用途更为广泛的结论。为拓展学生视野，课本还特意介绍了很有前途的新型合金：钛合金和钼合金。【素养目标】1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有共性又有差异性。2.知道物质性质与用途的关系。3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。4.学会运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。5.进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。6.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。【教学重点】1.金属物理性质的共性和差异性2.合金的特性。【教学难点】认识物质的性质决定物质的用途，但不是唯一决定因素。【教学准备】【教学准备】铜片、铝片、黄铜片、硬铝片、塑料片、热水、烧杯、标色测温贴。【教学过程】一、导入新课1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。怎么回事？锡在温度低于-18℃时，体积就会骤然膨胀，原子间空隙加大。如果温度下降到-33℃，这种变化就像传染病一样迅速蔓延。这种现象人们称为“锡疫”，使整块的锡很快变成粉末。85 听了上面两个小故事，你能猜出事故发生的原因吗?在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗?从今天开始，我们学习第六单元《金属和金属材料》。二、推进新课知识点1金属物理性质的共性与差异性［问题引入］现在，你最想知道哪些关于金属的知识?［展示图片］课件展示课本P2图6.1-1和补充图片。［布置任务］用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。［提出问题］这些金属制品用途能反映出它们有哪些物理性质？联系生活，请你谈一谈。［学生活动］指导学生阅读课本P2-3的文字和表格，并组织学生分组讨论金属的物理性质，并判断哪些是金属物理性质的共性，哪些是金属物理性质的差异性。［教师总结］金属的物理性质：共性的定义：同类物质所共有的普遍性质，称为这类物质的共性。差异性的定义：同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质的差异性。金属的共性：具有金属光泽、导电性、导热性和延展性等。金属的差异性：颜色、密度、熔点、硬度等。［补充讲解］金属的物理性质的差异性主要体现在①颜色不同，如大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色；②状态不同，如常温下大多数金属是固体，但汞是液体；以及③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。［拓展活动］在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？请每组推荐一位同学，走上讲台，为我们做一次精彩的演说！知识点2物理性质在很大程度上决定物质的用途［布置任务］阅读课本P2“问题探讨”，谈谈你们的想法。［学生发言］金、铂常用来打造首饰，是因为金、铂有美丽而持久的光泽；铜常用来制电线，是因为铜导电性良好；铝、铁常用来做炊具，是因为铝、铁导热性良好。［教师评价］同学们回答的非常好。学习了金属的物理性质，我们能知道金属的用途是由金属的性质决定的，那么我们在生产和生活中选择一种金属材料，除了考虑金属的物理性质，是否还需要考虑某些影响因素呢？［交流讨论］展示课本P3表6-1，组织学生根据上述信息和生活体验，分析下述问题：问题1.为什么普通电线一般用铜丝制作、高压线用铝丝制作，而不用导电性能更好的银丝？学生回答：银的导电性虽好但价格高，资源短缺，铜和铝的产量比银的高、价格比银的低，且铜的导电性比铝的好，所以电线一般用铜丝制作，高压线用铝丝制作是因为铝的密度较小，可以避免铁架承受过大的压力和高压线承受过大的拉力。问题2.如果用铝丝代替钨丝制作灯泡里的灯丝，结果会怎样？学生回答：钨的熔点为3410℃，铝的熔点为660℃，如果用铝丝制作灯丝，通电一段时间后，铝丝就熔断了，所以不能用铝丝代替钨丝制作电灯泡里的灯丝。［过渡］经过了上面的讨论，现在你们知道在生产和生活中选择一种金属材料，除了考虑金属的物理性质，还需要考虑某些影响因素呢？（引导学生总结出物质的性质和用途之间的关系）［学生发言］物质的性质决定物质的用途。但不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否方便等多种因素。［教师讲解］在各种金属材料中，人类应用最广泛的是铁、铝和铜。人们根据不同金属物理性能优良程度的差异，并综合其储量多少、价格高低、生产加工的难易等多种因素，制造出形形色色、各种用途的金属制品，造福人类社会。［投影］考虑物质的用途时，首先要考虑物质的性质，还需要考虑其他因素。［拓展讲解］金属之最：知识点3神奇的合金特性［过渡］我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗？（引入合金概念）。［课件展示］教师课件展示课本P4图6.1-2，及补充图片。85 ［教师讲解］这些图片中的物品都是由合金制成的。用来制作炊具、餐具的是不锈钢（由铁和铬、镍等熔合而成）；常用来制造门窗框架的是硬铝（由铝和铜、镁、硅等熔合而成）；用来焊接金属制品的是焊锡（无铅焊锡，由锡和铜等熔合而成；有铅焊锡，由锡和铅等熔合而成），制乐器用到了黄铜（由铜和锌等熔合而成）。合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，大多数合金是混合物。［提出问题］根绝合金的定义，我们能知道合金具有哪些特征？［交流总结］合金的特征：①合金中至少含有一种金属；②合金中的金属元素以单质形式存在；③合金具有金属特性；④合金属于混合物。［设问］合金与纯金属有什么不同呢？下面我们通过探究实验来认识一下金属的一些物理性质和合金的特性。［学生实验］教师分发实验用品（铜片、铝片、黄铜片、硬铝片），组织学生分组进行课本P4【实验6-1】（教师注意巡视指导，引导学生正确观察现象、分析解释并得出结论）。实验步骤：分别取铜片和铝片、铜片和黄铜片、铝片和硬铝片互相刻画，比较硬度大小。［实验汇报］组织学生分组汇报各组实验现象及分析得出的结论，并补充到实验记录表中。实验记录：分组铜片和铝片铜片和黄铜片铝片和硬铝片现象铝片表面有明显划痕铜片表面有明显划痕铝片表面有明显划痕硬度比较铜片＞铝片铜片＜黄铜片铝片＜硬铝片结论不同金属的硬度有差异，而合金的硬度一般比组成它的纯金属大［学生实验］教师分发实验用品（塑料片、铜片、黄铜片、铝片、热水、烧杯、标色测温贴），组织学生分组进行课本P4【实验6-2】。实验步骤：用250mL的烧杯装适量温度约为75℃的热水，在每个材料片的顶端粘贴40℃变色测温贴，将几个材料片同时放入热水中(注意金属片不要相互接触)。比较不同材料顶端测温贴变色所需的时间。［实验汇报］组织学生分组汇报各组实验现象及分析得出的结论，并补充到实验记录表中。实验记录：材料塑料片铜片黄铜片铝片测温贴变色所需时间最长最短较长较短结论一般来说，金属的导热性大于非金属；不同金属的导热性也不相同，铜的导热性比铝更好；合金的导热性一般比组成它的纯金属差。［课件展示］课件展示几种合金及其组分金属的熔点。［讨论交流］指导学生讨论并比较合金及其组分金属的熔点高低。［结论］合金的熔点比其组分的熔点低。［思考讨论］根据以上系列实验，可以推测与组成合金的金属相比，合金具有什么特性呢？［学生总结］合金的特性：①合金的硬度通常比其组分金属的大；②合金的熔点通常比其组分金属的低；③合金的热导性通常比其组分金属的差；④其他有些合金具有高强度、强磁性、耐腐蚀性。［教师讲解］合金具有许多特殊的优良性能，同时人们可以通过改变形成条件和调整组分等方法制成多种多样的合金，满足不同的生产、生活需要，因此合金往往具有更广泛的用途。生活中用到的大多数金属制品都是由合金材料制作而成的。［提出问题］合金材料一定比纯金属材料好吗？请你解释汽车使用这些材料的原因。［学生阅读］课本P5表6-2，了解几种常见合金的组分、特性和重要用途。85 ［教师讲解］随着人类社会生产和科学技术的进步，新型合金不断问世，它们具有更加优良的性能。钛合金就是其中的一类。中国空间站的建造就用到了钛合金(如图6.1-4)。2022年中国科学家成功研发出高性能的钼合金材料，它具有抗辐射、高熔点、高热导率等特点，在室温及高温下均具有优异的强韧性，或可用于制造太空核反应堆。三、典例剖析例金属材料在生活、生产中应用十分广泛。（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的________。（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是___________________________。（3）生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金。请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质。（答出三点）【解析】（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的物理性质的导热性。（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕.该实验探究的目的是：比较合金和纯金属的硬度。（3）用来铸造硬币的合金必须具备硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等优点。【答案】（1）导热性（2）比较合金和纯金属的硬度（3）硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观。四、课堂小结［提问］学完本课之后，请你回顾一下，学习到了哪些知识呢？［小结］学完本节你应该知道：1.金属具有不同程度的金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理共性。2.金属的密度、熔点、沸点、硬度等各有差异。3.合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，大多数合金是混合物。一般来说，与组成它们的金属相比，合金的硬度增大、熔点降低。4.金属或合金材料的物理性质存在差异，使得它们具有不同的用途。五、布置作业完成“课后作业”练习，并预习后续内容。【教学后记】6.2金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《维持生命的物质——氧气、水》，认识了了一些生活中常见的物质，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到多种不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。第1课时金属的化学性质【素养目标】85 1.通过学习金属与氧气、稀酸、金属化合物的反应认识金属化学性质的共性和差异性。2.能正确描述金属相关反应的现象。3.通过比较不同金属与不同物质反应的难易程度，初步理解并比较金属活泼性。4.能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。5.在实验操作中，获得对科学探究的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。【教学重点】金属与氧气、稀酸、某些金属氧化物反应的现象描述。【教学难点】通过实验探究，比较金属化学性质的共性和差异性。【教学准备】教学设备（投影仪，教学课件）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、铜丝。【教学过程】一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答：用测密度（两者的密度不同）、测熔点（熔点不同）等等。］这些方法都是一些物理方法，且实施起来不易操作，学完本课，你将会学会用化学方法鉴别黄金的真伪。二、推进新课知识点1金属与氧气的反应［课件展示］展示历史上金属利用和发展史相关图片资料。［内容回顾］回忆一下我们曾经学过的金属与氧气，描述镁、铁、铜与氧气的反应现象，并写出化学方程式。［交流汇总］请同学们将对应的现象与化学方程式汇总到黑板上的表格里，并相互进行补充。现象化学方程式镁常温下打磨过的镁条露置在空气中，表面逐渐变暗2Mg＋O2==2MgO点燃时镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。放出大量热，生成白色固2Mg＋O2点燃2MgO铁空气中铁在空气中不燃烧－－氧气中铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体3Fe＋2O2点燃Fe3O4铜在空气中加热，表面生成黑色固体2Cu＋O2加热2CuO金在空气中加强热，无现象－－［教师提问］所有的金属都可以与氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。［学生回答］黄金饰品不变色，说明金不与氧气反应。（古代用金银做为货币，说明金银一般不与氧气发生反应。）［追问］“真金不怕火炼”说明了什么？为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？［交流回答］“真金不怕火炼”说明即使在很高的温度下，金也不与氧气发生反应。暖气片上涂的银粉成分是铝，并不是银，铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部的铝或其他金属进一步氧化。［教师总结］许多金属都能与氧气发生反应。［学生活动］组织学生分组讨论，分析以上金属与氧气发生化学反应的条件和现象，比较几种金属与氧气反应的难易程度，并根据越活泼的金属与氧气发生反应的难易程度越低比较几种金属的活泼性强弱。［学生总结］金属活泼性：镁＞铁＞铜＞金。［阅读活动］指导学生阅读课本P9“问题探讨”内容，并讨论对应问题。85 ［学生讨论］问题1.为什么“南海一号”所载物品之中，金首饰仍然光彩夺目，银锭上的字迹仍依稀可辨，而铜镜却长满了铜绿？学生回答：这与它们的化学性质有关，这三种金属的活动性：铜>银>金，金属活动性越强，越易与其他物质反应而生锈。问题2.从古至今，为什么金、银一直被人们用来制作比较贵重的首饰或者钱币？学生回答：金、银在自然界的储量少，比较稀缺，因此价格昂贵；金、银的化学性质很稳定，作首饰或钱币能保持金属光泽。知识点2金属与稀盐酸和稀硫酸反应［过渡］我们学过锌和稀硫酸反应，镁和盐酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？［学生猜想］猜想一：金属都可以与稀盐酸和稀硫酸反应；猜想二：有的金属可以与稀盐酸和稀硫酸反应，有的不能；猜想三：其他金属都不能与稀盐酸和稀硫酸反应。［演示实验］教师演示课本P11【实验6-4】探究铝、铁、铜和稀盐酸的反应，注意引导学生观察实验现象并进行正确描述。［布置任务］将演示实验中的现象正确填写在课本对应位置，并写出相关反应的化学方程式。实验操作实验现象化学方程式铝片浸入稀盐酸中反应剧烈，铝片表面产生大量气泡，溶液仍为无色2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铁片浸入稀盐酸中反应缓慢，铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜片浸入稀盐酸中无明显现象－－［讨论分析］根据以上现象判断铝、铁、铜这三种金属中，哪些能与稀酸反应，那些不能与稀酸反应？［得出结论］铝、铁能与稀酸反应产生氢气，铜不能与稀酸反应。金属的活泼性：铝、铁＞铜。［提出问题］此实验中，我们是根据什么来判断金属的活泼性呢？［学生回答］根据现象回答：铝、铁都可以与盐酸反应，铜不和盐酸反应来判断的。［教师总结］根据物质能否与氧气和稀酸反应以及反应的难易程度，能初步判断金属的活泼性强弱。不同金属的化学反应能力不一样，根据金属能否与稀酸反应产生氢气，可将金属分为较活泼金属和不活泼金属。［提出问题］学习了以上内容，你能用那些化学方法鉴别真假黄金呢？［思考交流］方法一：取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。方法二：把样品浸泡在稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则是假黄金，若无现象则是真金。三、典例剖析例金属在生产、生活中有着广泛的应用。（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____（用化学方程式表示）。（2）俗语说“真金不怕火炼”，其化学含义是_________。（3）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，下列几种方案中，能区分黄金与假黄金的是_________.A.在空气中灼烧B.观察颜色C.放在盐酸中D.放入水中（4）如图，两只U形管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U形管中。Ⅰ.写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式___________________。Ⅱ.反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是______（填“左”或“右”）端的U形管。85 【解析】（1）铝的化学性质较活泼，在空气中易与氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，增强抗腐蚀性。（2）真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不会与氧气等物质反应。（3）A.在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜与氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分。B.因为黄金与假黄金颜色基本相同，故不能区分。C.放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，故能区分。D.放在水中，均无现象，故不能区分。（4）Ⅰ铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气。Ⅱ两金属都能和稀硫酸反应生成氢气，由于题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多，所以若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是右边。【答案】（1）4Al+3O2==2Al2O3（2）金的化学性质稳定（3）AC（4）Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4右四、课堂小结［提问］学完本课你有哪些收获？1.许多金属都能与氧气反应，生成氧化物；金在高温下也不与氧气反应。2.根据与氧气反应的难易程度，可以初步比较金属的活动性强弱。3.较活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。4.根据金属能否与稀酸反应可初步比较金属的活动性强弱。5.金属的化学性质的差异，使金属具有不同的用途。五、布置作业“课后作业”练习，并预习后续内容。【教学后记】第2课时金属活动性顺序置换反应【素养目标】1.初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。4.学会认识一类物质性质的思路与方法。5.在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。【教学重点】1.金属和化合物溶液反应。2.探究金属活动性顺序。【教学难点】应用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。【教学准备】85 教学设备（投影仪，教学课件）、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，试管，胶头滴管等。【教学过程】一、导入新课配制农药波尔多液时不能用铁桶作容器，你知道这是为什么吗？二、推进新课知识点1金属与某些金属化合物溶液的反应［问题引入］除了上节课学习的用金属和氧气、酸的反应鉴别真假黄金的方法，还有没有其他的方法能鉴别呢？答案是肯定的，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来，利用这一原理也可以鉴别真假黄金。下面我们通过一系列实验活动来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。［学生实验］教师分发实验用品（铝丝、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，试管，胶头滴管等），指导学生分组进行课本P12【实验6-5】（教师注意引导学生观察并正确描述实验现象）。实验步骤：1.把一根用砂纸打磨过的光亮铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。2.把一根洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。[布置任务］根据观察结果，将实验现象填写课本对应位置，并正确书写化学方程式。实验现象结论活动性比较铝和硫酸铜铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色发生反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuAl＞Cu铁和硫酸铜铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色发生反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe＞Cu铜和硫酸铝无明显现象不发生反应Al＞Cu［形成结论］铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。［反思评价］为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？［教师讲解］不同金属的化学反应能力不一样，有的金属能将其他金属从其化合物溶液中置换出来。［提出问题］通过上述实验现象及结论，能否判断铝、铜、银的金属活动性顺序？［分析解释］实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铁的活动性强于铜。实验3说明铜的活动性弱于铝。综合以上分析，得出较活泼金属能把不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来；铜、铁、铝三种金属的活动性顺序为：铝、铁>铜。知识点2认识金属活动性顺序［教师讲解］经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析、归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：［提出问题］根据刚才的实验，结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？［交流总结］金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以作为你以下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，位置越靠前的金属，其活动性越强。2.在金属活动性顺序里，排在氢之前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。3.在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。［教师补充］金属活动顺序的应用：①比较金属活动性强弱；②判断近乎能否与稀酸反应；③判断金属能否与金属化合物溶液反应。85 知识点3置换反应［过渡］下面，是我们本节课学习时所见到的一些化学反应。［课件展示］Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu单质化合物化合物单质［追问］请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？［学生回答］这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。［教师评价］回答得很好。化学上，我们把由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反应。［布置任务］进一步观察以上反应，总结置换反应的特点。［教师总结］特点：①形式上：单质+化合物→单质+化合物。一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。知识点4认识一类物质性质的思路和方法［提出问题］在我们学习金属的性质部分内容是时，主要用到了哪些方法？［学生回答］用到了探究实验、证据推理、对比、归纳等学习方法。［教师讲解］在认识一类物质的性质时，常常需要对这类物质进行多方面的探究实验，再根据大量的实验事实进行证据推理，找出这类物质的共性和差异性。在此基础上，还可以针对同一类物质在某种性质上的差异作进一步分析，尝试归纳概括出某种递变规律，进而更好地掌握该类物质的性质。三、典例剖析例结合常见金属的活动性顺序和下列反应，回答问题。A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.Mg+MnSO4==MgSO4+MnC.Mn+FeSO4==MnSO4+Fe（1）金属铜（Cu）比Fe的活动性_________。（2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。（3）由上面的化学方程式总结出金属与可溶性金属化合物溶液发生置换反应生成__________________。【解析】（1）由金属活动性顺序表可知，金属铜（Cu）比（Fe）的活动性弱。（2）Fe和CuSO4溶液反应，说明铁的活动性比铜强；Mg和MnSO4溶液反应，说明镁的活动性比锰强；Mn和FeSO4溶液反应，说明锰的活动性比铁强；由以上分析可知则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序为Mg、Mn、Fe、Cu。（3）由上面的化学方程式总结出金属与可溶性盐发生置换反应生成新金属化合物和新金属。【答案】（1）弱（2）Mg、Mn、Fe、Cu（3）新金属化合物和新金属四、课堂小结［提问］学完本课题后，你有哪些收获?［小结］金属的化学性质1.金属能与氧气反应2.金属能与稀盐酸或稀硫酸反应85 3.金属与某些金属化合物溶液反应4.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反应5.金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。五、布置作业“课后作业”练习，并预习下节的内容。【教学后记】6.3金属矿物与金属冶炼本节由常见金属资源的来源以及资料“金属元素在地壳中的含量”表引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源现状。人类对地球上金属矿物资源的利用主要是用来冶炼金属，而其中冶炼量最大的是铁。因此，课本很自然地转入到对铁的冶炼的讨论中。“铁的冶炼”是本节教学的重点。课本除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主要是通过实验，说明从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理，并结合炼铁的实际情况，学习化学方程式计算中有关杂质问题的计算。这样，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。【素养目标】1.认识一些常见的金属矿物。2.了解炼铁的化学原理。3.了解工业炼铁的原料、过程及产物4.学会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。5.通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究性活动，从而获得良好学习习惯和学习方法。6.通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。【教学重点】一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。【教学难点】炼铁高炉中的有关化学反应，关于混合物的化学方程式计算。【教学准备】教学设备（投影仪，教学课件），一氧化碳还原氧化铁视频。【教学过程】一、导入新课地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除了少数很不活泼的金属如金、铂、银等能以单质形式存在，绝大多数都是以化合物形式存在于矿物中的。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。通过金属冶炼（主要是运用化学方法），人们可将矿物中的金属化合物转化为金属单质。接下来我们一起来学习金属冶炼的原理以及实际生产过程吧。二、推进新课知识点1了解几种金属矿物85 ［提出问题］刚刚我们讲过，绝大多数金属在自然界中的以化合物的形式存在，这是为什么呢？［学生回答］金属在地壳中的存在形态与金属的活动性密切相关，很不活泼的金属能以单质形态存在，活泼的金属因其易与其他物质发生化学反应，只能以化合物形态存在。［课件展示］教师展示自然界中几种矿石图片（含课本P17图6.3-2），及有关矿石的成分、产地、产量等背景资料。［提出问题］以上矿石都是纯净物吗？［学生回答］不是。［交流讨论］如果你是炼铁厂的厂长，你会选择上述哪种铁矿石？炼铁时应如何选取铁矿石？［教师讲解］炼铁一般选用赤铁矿和磁铁矿，主要是赤铁矿，因为赤铁矿和磁铁矿中含铁量高，且赤铁矿密度小、质地疏松，较易完全反应；一般不选用黄铁矿，因为黄铁矿中含有较多的六元素，在冶炼过程中会产生大量的污染气体，会增加大气污染风险和环保治理成本。［思考交流］阅读课本P16“问题探讨”内容，思考并交流对应问题。问题1.为什么铜、铁、铝大量冶炼的年代差距如此之大?回答：因为铜的化学性质不活泼，易于冶炼；铁的化学性质比较活泼，冶炼技术相对复杂；铝的化学性质非常活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求更高。问题2.为什么到目前为止，铁仍是世界上产量最大、应用最广的金属?回答：铁在地壳中含量丰富，其蕴藏量在金属中居第二位，冶炼过程较为简单，因此铁是目前世界上产量最大的金属。铁具有优良的物理性能，生产加工较容易、价格较低、废料易回收，故铁是世界上应用最广的金属。知识点2钢铁的冶炼（一氧化碳还原氧化铁实验）［过渡］我们学过的具有还原性的物质有哪些？［学生回答］有碳、氢气、一氧化碳。［布置任务］请写出分别用碳、氢气、一氧化碳还原氧化铁的反应的化学方程式。［结果展示］2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2；Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2［提出问题］应该选择哪种还原剂进行铁的冶炼？［教师讲解］工业上钢铁的冶炼使用CO做还原剂，因为CO是气体，能增大反应物间的接触面积，是反应进行得更快、更充分，且CO较易获得，大量获取成本较低。［课件展示］课件展示一氧化碳还原氧化铁的实验装置，并播放《一氧化碳还原氧化铁》实验视频。（教师讲解实验过程、原理及注意事项，并引导学生观察实验现象）实验装置：［实验记录］实验步骤：实验现象玻璃管中的现象：红褐色的粉末逐渐变为黑色。试管中的现象：澄清石灰水变浑浊。玻璃管出口处现象：尾气燃烧，并产生蓝色火焰。［讨论］在实验过程中应注意哪些安全事项？［学生总结］（1）先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。（2）实验完毕后，先停止加热，继续通CO至冷却，目的是防止石灰水倒吸、防止生成的铁在较高温度下被氧化。（3）用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。［布置任务］写出在实验过程中发生的几个化学反应的化学方程式。［结果展示］知识点3了解工业炼铁［过渡］上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。85 ［讲师讲解］把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起从上方投入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。［课件展示］展示炼铁高炉结构（课本P18图6.3-4）。［提出问题］工业炼铁和实验室炼铁有什么不同？［讨论交流］（1）产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。（2）设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用硬质玻璃管。（3）温度不同。高炉内温度高，硬质玻璃管内温度较低。（4）对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小。（5）操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。［教师讲解］（1）炼铁时，分别把焦炭、铁矿石和石灰石等原料，按一定数量比送到炉顶的自动装料设备，然后投入高炉里（加料后，开炉第一次先将下层的焦炭点燃），并鼓入热空气，焦炭就被氧化，生成二氧化碳（C+O2燃烧CO2），并放出大量热。二氧化碳从炉底上升，与烧红的焦炭相遇，被还原成一氧化碳（CO2+C高温2CO）。一氧化碳继续上升，遇到炽热的铁矿石，就把铁逐步还原出来。由于铁矿石里除了铁的氧化物外，还含有不能被利用的矿物（如SiO2）。因此，炼铁时还要加入石灰石（CaCO3），使其转化为炉渣而被除去。实际上，高炉炼得的铁中含有2%~4.3%的碳，以及少量硫和磷等，因而是铁的合金——生铁。它硬而脆，不利于加工。所以，人们还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，使其含碳量降至0.03%~2%，并除去硫、磷等杂质，所得产品称为钢。（2）生铁的出口比炉渣的出口低，这因为生铁（铁水）的密度大于炉渣的密度。（3）炼铁高炉气中的主要成分是CO、CO2、N2等。［学生阅读］指导学生阅读课本P18表6-4后，并思考生铁和钢有什么不同。［学生回答］生铁和钢的区别［拓展内容］冶炼金属的常用化学方法：知识点4有关含杂质物质的化学方程式计算［过渡］在炼铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。［教师讲解］有关含杂质物质的化学方程式计算原理：（1）化学方程式表示的是纯净物之间发生的化学反应，各化学式所表示的量也是纯净物之间的质量关系；（2）在实际生产中，原料和产品往往都不是纯净物，因此在计算时必须先将含杂质的物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算。［学生阅读］指导学生阅读课本P19例题3。（教师注意讲解计算过程，并指导学生理解和记忆）［交流讨论］请根据刚才阅读的内容和我们学习的计算原理，总结有关含杂质物质的化学方程式计算的一般步骤。［学生总结］计算步骤：（1）将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量；（2）将纯净物的质量代入化学方程式计算；（3）将计算得到的纯净物的质量换算成含杂质物质的质量。［习题展示］某炼铁厂每天生产1000t含Fe96%的生铁理论上需消耗含Fe2O370%的赤铁矿石多少吨？［布置任务］请同学按照总结的计算过程正确解答以上练习题。（教师注意巡视、指导学生进行计算）。［结果展示］解：Fe质量为1000t×96%＝960t设铁矿石质量为x，则氧化铁质量为70%·x。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO216011270%×x960t85 答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿1959.2吨。（教师注意对学生出现的问题进行纠正和检查）三、典例剖析例实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（）A.玻璃管中发生的反应属于置换反应B.该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性C.实验观察到的现象为红褐色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D.实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热【解析】A.在玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁，在该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应.故A说法错误。B.在该实验中，一氧化碳将氧化铁还原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性，故B说法正确。C.在加热条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。所以反应的现象是：红褐色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故C说法正确。D.由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，所以实验开始时的操作是：先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热，故D说法正确。【答案】A四、课堂小结［提问］学完本课后，你了解了什么？知道了什么？［小结］1.多数金属以化合物形态存在于矿物中。2.炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.炼铁的原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。3.炼铁的设备：高炉4.有关含杂质物质的化学方程式计算的一般步骤。（1）将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量；（2）将纯净物的质量代入化学方程式计算；（3）将计算得到的纯净物的质量换算成含杂质物质的质量。五、布置作业“课后作业”练习，并预习下节的内容。【教学后记】6.4金属的腐蚀“金属的腐蚀”，重点是探究铁的锈蚀以及金属资源的保护措施相关内容。该活动与探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验、分析解释现象、形成结论、反思评价等多个步骤，对培养学生的创新精神和解决实际问题的能力具有较大的价值。关于金属资源的保护，教材中以图示的方法展示了金属废弃物的回收合理用，以及金属资源保护的重要性。教材中简要地介绍了加强废旧金属的回收和再利用，有计划、合理地开采资源等保护金属资源的措施。【素养目标】1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.85 通过对铁生锈条件的探究，了解控制变量法在化学实验中的作用，并让学生初步学会这种研究问题的方法。3.从可持续发展的角度，让学生认识到金属资源是有限的，产生金属资源的危机意识，理解保护金属资源的重要性。4.学会保护和节约金属资源的基本措施。5.让学生学会节约金属资源，树立环保意识。【教学重点】探究铁锈蚀的原因。【教学难点】运用控制变量法进行实验探究。【教学准备】教学工具（多媒体设备、教学课件）、3枚铁钉、3支试管、铁架台、迅速冷却的沸水、棉花、橡胶塞、生石灰或其他干燥剂。【教学过程】一、导入新课小亮买了一辆漂亮的自行车，淋了几次雨后，自行车就变得锈迹斑斑了，为什么自行车淋雨后会生锈？如何防止铁制品锈蚀呢？上一节课我们学习了金属矿物与金属冶炼。自然界的金属资源是取之不尽的吗？人类不仅要重视金属矿产的开发和利用，冶炼出多种多样的金属和合金，还应当十分珍惜和保护金属资源。二、推进新课活动探究钢铁生锈的原因［资料展示］金属资源的利用对于人类社会的发展有着重要意义，世界上每年开采和消耗的金属矿物数以亿吨计。可惜的是，每年因锈蚀而报废的金属设备和材料的量高达当年金属产量的20%以上，其中最容易锈蚀的是产量最多的钢铁材料和设备。［思考］1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害？2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？［过渡］金属腐蚀和金属资源短缺是人类面对的严峻的挑战。保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。导致钢铁生锈有哪些因素呢？［提出问题］钢铁锈蚀的因素有哪些？［形成假设］铁在空气中容易氧化，据此推断：铁的生锈必然跟氧气有关。另外，在潮湿环境或在海水浸泡下，铁锈蚀的现象更加严重，由此推断：铁的生锈还可能与水分、盐分有关。［教师讲解］当在实验中可能有多个条件会影响钢铁生锈，而我们要研究其中的一个条件的影响时，就要控制其他条件保持不变这里运用了控制变量法。［学生阅读］指导学生阅读课本P22学生探究实验“设计并实施实验”部分。［布置任务］请同学们基于控制变量法的理论，将课本上的实验设计部分补充完整。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验条件存在氧气和水只存在水只存在氧气实验步骤在一团湿棉花团上放铁钉将铁钉浸入迅速冷却的沸水内，塞紧胶塞。试管内放干燥剂，在一团干棉花团上放铁钉，塞紧胶塞。实验图示［学生实验］请同学们按照实验设计内容进行实验操作。（教师进行操作指导）85 ［样品展示］教师提前准备实验进行一天后、三天后、一周后获得的铁钉样品，对学生进行展示并引导学生对不同铁钉的腐蚀程度进行对比。实验记录：片刻后无明显现象无明显现象无明显现象一天后无明显现象无明显现象无明显现象三天后无明显现象无明显现象无明显现象一周后表面开始生锈无明显现象无明显现象［分析解释］试管Ⅰ实验说明与水和空气接触，铁易生锈；试管Ⅱ实验说明只与水接触，不与空气接触，铁不易生锈；试管（4）实验说明只与空气接触，没有与水接触，则铁不易生锈。［形成结论］铁生锈的实质：就是铁与空气中氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应的结果。［讲师讲解］铁在氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁。铁锈的成分比较复杂，它是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续与铁反应，直至铁全部锈蚀。当铁接触易与它发生反应的化学物质（如酸溶液等）时，就更容易锈蚀了。［反思拓展］根据以上结论，你认为铁锈蚀与湿度大小有何关系？请根据所学知识设计实验验证你的猜想吧。［讲师讲解］铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础，就能防止铁制品锈蚀。依据铁制品生锈的条件，防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件。［课件展示］［讨论］自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？［学生讨论并回答］刷漆、涂油脂、镀其他金属等。［过渡］上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？知识点认识保护金属资源的重要性［启发］废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属？［讨论］废弃金属的回收有什么意义？［教师讲解］据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20％，1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg，可见回收利用废金属，具有巨大的社会和经济效益。目前世界上已有50％以上的铁和90％以上的金属得到了回收和利用。一方面是因为自然界可提供给人类的金属资源是有限的，且不可再生；另一方面是因为金属资源会因为锈蚀而被消耗掉一部分；此外废旧金属的随意丢弃不仅会造成资源的浪费，还会造成环境污染，因此我们要保护和节约金属资源。废弃金属的回收再利用是保护金属资源的重要措施。［设问］你还知道保护金属资源的其他途径吗？［学生阅读］指导学生阅读课本P24“金属资源保护”内容，组织学生讨论并总结保护和节约金属资源的基本措施。［交流总结］保护和节约金属资源的有效途径：（1）从资源的采掘与开发方面①有计划、合理地开采资源；②开发研究金属代用品，如具有特殊性能的塑料；③加强废旧金属的回收和再利用；（2）从保护金属材料和制品方面———防止金属锈蚀①基本原理:破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品与空气(氧气)或水隔绝。［教师讲解］金属资源不可再生，我国随着经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能好好学习，且能在将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们的未来不再为金属资源的匮乏而发愁。85 ［实践活动］学校走廊的铁栏杆生锈了，需要进行除锈翻新。请你为此设计一个具体方案，要求说明方案的根据、除锈翻新方法、需用材料、施工步骤、注意事项等。［方案设计］（由学生讨论确定方案）三、典例剖析例化学是一把双刃剑，有利也弊。您瞧！如图是某“暖宝宝”外包装的图片。该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热。（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_______、_______等物质共同作用才会生锈；（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用_______。（3）厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的一种方_______。【解析】（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈。（2）发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁粉的生锈速率。（3）菜刀用完后擦干，或擦干后涂一层植物油，都能够防止菜刀生锈。【答案】（1）水氧气（2）加快铁粉的生锈速率（3）用完后擦干四、课堂小结［提问］学完本课你有哪些收获？［小结］学完本课你应该知道：一、钢铁锈蚀的原因1.铁与空气中氧气和水等物质相互作用。2.在有盐和酸性条件下会加快生锈速率。3.影响钢铁锈蚀的其他因素：钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性二、防锈1.防锈原理：隔绝氧气或水2.防止铁制品生锈的常见做法：（1）“穿外衣”——在铁制品表面覆盖保护层。(例如:喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷等。)镀上其他金属作为保护层。(例如：镀锡、镀铬等……）（2）“增强体质”——制成合金：不锈钢、不锈铁。（3）保持铁制品的干燥和洁净。三、保护和节约金属资源的有效途径：（1）从资源的采掘与开发方面①有计划、合理地开采资源；②开发研究金属代用品，如具有特殊性能的塑料；③加强废旧金属的回收和再利用；（2）从保护金属材料和制品方面———防止金属锈蚀基本原理:破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品与空气(氧气)或水隔绝。五、布置作业完成“课后作业”练习，并预习下节的内容。【教学后记】85 第七单元溶液【单元内容概述】本单元主要内容：1.物质的溶解；2.物质溶解的量；3.溶液浓稀的表示；4.海洋资源的综合利用与制盐。第一节“物质的溶解”涉及对溶解相关概念的学习与溶解现象的认识，溶液、溶剂、溶质的定义，常见溶剂、溶质的种类以及溶解过程中涉及到的吸热、放热现象都是本节的学习内容。第二节“物质溶解的量”主要涉及对对溶液定性及定量的表示，包括是饱和溶液和不饱和溶液的定义、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件、固体物质的溶解度的概念、溶解能力的表征、对溶解度曲线的理解与运用，另外对比介绍了气体物质的溶解度。第三节“溶液浓稀的表示”只要内容是溶液浓度的表示(溶质的质量分数)、有关配制一定质量分数溶液的计算和实验操作，以及有关溶液稀释的计算。第四节跨学科实践活动，以实践活动的形式，渗透介绍了海洋资源的丰富和保护措施，同时设计用海水制盐的工艺、结晶的概念、除去粗盐中杂质的原理集实验操作以及海水的淡化方法，通过理论与实践相结合的方式帮助学生掌握物质分离的一般思路与方法的应用。【单元教学目标】1.认识溶液和溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法3.掌握溶解度的涵义，认识并学会应用溶解度曲线。。4.能进行溶质质量分数的简单计算。5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。6.了解结晶现象。7.了解溶液在生产、生活中的重要意义。7.1物质的溶解本节包含三部分内容。第一部分通过观察活动，使学生在宏观上认识溶液的特征，并从微观上理解溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其辩证关系。通过教师结合课本材料与生活经验介绍生活中常见的溶液，帮助同学认识和判断溶液的组成。第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象。通过实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象，帮助学生认识固体物质溶解时会吸收或放出热量，导致溶液温度的升降不同，从多方面认识溶液，增加学生学习化学的激情和兴趣。本节内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，使学生理解乳化现象也有一定难度，故在教学中可用动画模拟讲解，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用。第1课时溶解【素养目标】（1）认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶剂的概念。（2）能掌握溶液的特征，学会判断溶液中的溶剂和溶质。（3）了解影响溶解快慢的因素。（4）了解溶液在工农业生产和实验室中的应用。（5）学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。（6）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。（7）培养化学学科的学习兴趣，提升科学探究思维。【教学重点】溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者的关系。85 【教学难点】溶液的特征及溶剂与溶质的判断。【教学准备】多媒体设备、教学课件；试管、烧杯、玻璃棒；水、硫酸铜、蔗糖；氯化钠、硫酸亚铁、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁的溶液。【教学过程】一、导入新课溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几章学习过程中也用到过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家印象中，是不是物质与水混合就能形成溶液？哪是不是所有的物质与水混合都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？今天我们来学习新的内容“溶液”。二、推进新课知识点1溶解［演示实验］教师演示课本P32【实验7-1】，讲解实验原理并指导学生认识溶解现象。实验过程：在4支试管中分别加入少量高锰酸钾、酒精、泥沙、食用油，然后再加入约5mL水。充分振荡试管后，观察现象。编号①②③④实验操作现象高锰酸钾固体消失，形成透明、均一的紫红色液体酒精消失，形成透明、均一的无色液体泥沙不消失，形成浑浊的液体，静置后，泥沙沉降，和水分层食用油不消失，形成浑浊的液体，静置后食用油浮在水面上，和水分层［学生活动］分析实验①、②中现象的共同点。［分析解释］高锰酸钾和酒精与水混合后逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。高锰酸钾和酒精可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。泥沙和食用油在水中难溶解，称为“不溶物质”。［实验结论］高锰酸钾和酒精是可溶物质，泥沙和食用油是不容物质。［教师讲解］溶解的定义：一种物质均匀地分散到另一种物质中的现象，叫作溶解。［提出问题］仔细观察形成的4种混合物，根绝溶解的定义能把上面四个混合物分类，①和②分为一类，③和④分为一类，请大家想一想分类的依据是什么呢？（教师注意引导学生从混合物是否均一、稳定的方面思考。）［交流讨论］高锰酸钾和酒精分散到水中形成的物质看起来各部分完全相同；泥沙和食用油雨水形成的混合物不均匀，且静置后快速形成了分层。［学生活动］（1）将高锰酸钾与水的混合物分成两份，比较他们有什么不同；（2）将泥沙和食用油与水的混合物静置一段时间，观察是否有沉淀出现。［观察现象］两份高锰酸钾形成的混合物颜色、透明度，看起来完全一样且均匀，没有出现沉淀或分层；泥沙性形成的混合物出现沉淀，食用油形成的混合物出现分层。［设问］高锰酸钾和酒精溶解在水中真的“消失”了吗？［教师讲解］前面我们学过物质是由微观粒子构成的，高锰酸钾由高锰酸根离子和钾离子构成，将高锰酸钾溶解在水中时，在水分子的作用下，高锰酸钾解离成高锰酸根离子和钾离子扩散到水中，形成高锰酸钾溶液。酒精学名叫乙醇，由乙醇分子构成，当它溶解在水中时，以分子的形式分散在水分子间隔中。85 ［教师总结］由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物，叫作溶液。如高锰酸钾分散到水中形成高锰酸钾溶液。［拓展内容］像高锰酸钾分散到水中形成的，这样均一、稳定的混合物就是溶液。像泥沙和水混合形成的，悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒、呈现浑浊状态的混合物，叫作悬浊液，静置一段时间就会出现沉淀；像食用油和水形成的，分散着不溶于水的小液滴的混合物，叫作乳浊液，静置一段时间会出现明显的分层。［交流讨论］根据以上学习内容，总结溶液的特征。［成果汇报］溶液的基本特征：溶液具有均一性、稳定性，属于混合物。［教师讲解］溶液的均一性指溶液形成以后，其各部分的组成和性质都相同，如溶液各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。溶液的稳定性指只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离。溶液属于混合物指溶液至少由两种物质组成，分为溶剂和溶质。［提出问题］在形成溶液的过程中，水具有什么作用?［学生回答］能溶解其他物质。［总结］能溶解其他物质的物质叫作溶剂。例如：高锰酸钾溶液中的水。［提出问题］在形成溶液的过程中，高锰酸钾发生了什么变化？［学生回答］高锰酸钾被分散到水中。［总结］被溶解的物质叫作溶剂。如高锰酸钾溶液中的高锰酸钾。［学生讨论］在蔗糖溶液和硫酸铜溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？［交流结果］在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水。［设问］你还能否再举出一些溶液？并指出其溶质、溶剂。［学生发言］1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。［教师指出］除了水可以作溶剂外，汽油、酒精等也可作溶剂。例如碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精。［布置任务］经过上述学习，我们来仪器总结一下溶液的组成。［结果汇报］溶液由溶剂和溶质组成。［补充讲解］一种溶液中的溶质可以是一种或多种；溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）。一种溶液中的溶剂只有一种，可以是固体、液体或气体；水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂。溶液中的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶液质量。［讨论交流］组织学生分组讨论以下问题。问题1.在【实验7-1】的溶液中，溶质分别是什么？溶剂分别是什么？回答：高锰酸钾溶液中，高锰酸钾是溶质，水是溶剂；酒精溶液中，酒精是溶质，水是溶剂。问题2.你怎么理解溶液具有均一、稳定的特点？透明溶液一定是无色的吗？回答：均一指溶液形成以后，其各部分的组成和性质都相同，如溶液各部分的浓度、密度、颜色等完全一样；稳定指只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离。透明溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色且透明的溶液。问题3.请尝试从微观粒子的角度分析氯化钠固体也能在水中“消失”的原因。回答：将氯化钠加入水中，氯化钠在水分子的作用下，解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成溶液。［教师讲解］在工农业生产和实验室中经常使用各种水溶液，如盐酸、稀硫酸、氨水等。医疗上的许多药品是水溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。家庭生活中常见的酒、食醋、糖水、盐水等也都是水溶液。［设问］经过以上讨论，我们知道溶液由溶剂和溶质组成，那么我们如何区分溶液中的溶质和溶剂呢？［学生阅读］组织学生阅读课本P33最下面的一段文字，总结区分溶剂和溶质的方法。［学生发言］溶液中溶质和溶剂的判断：85 方法一：根据溶液名称判断，一般溶质在前，溶剂在后，如蔗糖水中蔗糖是溶质，水是溶剂；没有指明溶剂的溶液通常是指水溶液。方法二：根据物质状态判断［提出问题］大家能否举出溶质是气体的例子?［学生回答］汽水。［设问］你还知道哪些物质可作为溶剂？［学生阅读］指导学生阅读课本P34“知识视窗：常见溶剂”。［演示实验］教师播放“蔗糖溶解实验”视频，注意引导学生观察溶解时蔗糖颗粒大小的变化。实验操作：向均装有10g蔗糖的两只烧杯中分别加入10mL开水（100℃）和温水（25℃）利用手机摄像头和迷你显微镜观察蔗糖在开水和温水中颗粒大小的变化，比较蔗糖的溶解速率。实验现象：开水中蔗糖颗粒逐渐变小约200s后蔗糖颗粒消失不见，温水中蔗糖颗粒变小的速度较慢约200ｓ后还能观察到变小的蔗糖颗粒。实验结论：温度对溶质的溶解速率有影响，温度越高，溶解速率越快。［交流讨论］结合生活经验，讨论还有哪些影响蔗糖溶解速率的其他因素。［总结汇报］影响蔗糖溶解速率的因素：（1）温度：温度越高溶解越快。（2）溶质颗粒大小：颗粒小，溶解快；颗粒大，溶解慢。（3）搅拌：搅拌比不搅拌溶解更快。［设问］上述实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？［讨论交流］“设计条件的公平性”。［课堂练习］课本P37“习题”T1-3、6。三、典例剖析例为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是()A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响D.对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响【解析】A.实验①和②中都是将0.5g块状的硫酸铜放入100mL水中，变量是温度，一个是冷水，一个是热水，所以符合对照实验，探究了水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，故A正确。B.对比实验②和③有两个变量:实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜;实验②是100mL热水，实验③是50mL热水，所以不符合对照实验的设计方法，并且温度都是相同的热水，故B错。C.由于实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜;实验②是100mL热水，实验③是50mL热水，有两个变量，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故C错。D.实验①和③有三个变量:硫酸铜的形态不同、水的体积不同、水的温度不同，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故D错。【答案】A四、课堂小结［提问］经过这一节课的学习，你得到了什么知识？［小结］1.可溶物与不溶物的概念2.溶液、溶质、溶剂的概念。3.溶液的基本特征：均一、稳定，混合物。4.溶液的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。5.溶液中溶质和溶剂的判断。6.溶液的应用85 7.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。五、布置作业课本P197习题第1、2、5题。【教学后记】第2课时溶解时的吸热或放热现象【素养目标】（1）知道溶解过程伴有热现象。（2）探究几种物质溶解时溶液的温度变化。（4）学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。（5）培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。（6）培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。（7）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。（8）发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。【教学重点】物质溶解时溶液的温度变化【教学难点】物质在水中溶解时吸收或放出的热量不同。【教学准备】教学课件、烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、U形管、玻璃片，水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体等。【教学过程】一、导入新课在我们的日常生活中，许许多多的物质能分散到水中，为我们的生活带来无尽帮助。比如，我们把洗衣粉分散到水中，可以用来洗衣服；把咖啡分散到水中，可以供人饮用，提神醒脑；把葡萄糖分散到水中，可以用来制得葡萄糖注射液……生活中我们还知道食用油不溶于水，但能溶于汽油。所以通常如果衣服上沾有油脂，可用汽油来洗净。但如果洗油锅，我们就不适合用汽油来洗，用得最多的是洗洁精。看来物质在水中的分散大有学问。那么，物质在水中的分散过程中会有能量的变化吗？本节就来研究这个问题。二、推进新课［提出问题］用洗衣粉洗衣服时有时会感到烧手，那是怎么回事？［学生回答］洗衣粉有热量放出。［教师讲解］可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表明有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时则会出现放热现象。［提出问题］怎样才能知道不同的物质溶解于水时是吸热还是放热？［交流回答］可以通过实验进行观察，看看哪种物质溶于水时，溶液温度升高，哪种物质溶于水时，溶液温降低。［学生活动］阅读课本P35“观察活动”，进行【实验7-2】。药品：NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体、水等仪器：烧杯、玻璃棒、温度计等实验步骤：（1）分别取氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质各3g，置于３个同样规格的烧杯中。85 （2）另取3份各20mL的水，用温度计测量并记下水温。（3）将3份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。实验记录：实验结论：NaCl溶于水后，溶液的温度基本不变，NH4NO3溶于水后,溶液的温度降低，NaOH溶于水后，溶液的温度升高。［设问］为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢？［教师讲解］在溶解的过程中存在着不同的微观过程。扩散──吸热水合──放热当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。［总结］物质溶解过程中的热现象：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，当物质溶解吸热时，溶液温度降低，如NH4NO3固体溶解；当物质溶解放热时，溶液温度升高，如NaOH固体溶解；当物质溶解时热现象不明显，溶液温度基本不变。［思考］如果没有温度计，如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案。可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、U形管、玻璃片，NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体。（1）设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。（2）设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。（3）设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。［交流讨论］组织学生讨论并交流设计思路。［成果汇报］探究溶解时的吸热、放热现象方案设计设计一：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。设计二：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设计三：将用过的小玻璃瓶用合适的橡胶塞密封，在橡胶塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。设计四：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速将带导管的塞子塞住瓶口，导管的另一端伸入水中，轻轻振荡广口瓶，观察导管另一端的现象。若导管另一端出现气泡，则证明溶解时溶液温度升高，气体膨胀；若导管中有一段水柱，则证明溶解时溶液温度降低，气体收缩。设计五：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速用带U形管的塞子塞住瓶口(在U形管内事先装一段水柱)，轻轻振荡广口瓶，观察水柱的移动情况。……［反思交流］可用生活中用品代替部分仪器做实验，但没有温度计时只有温度有很大的变化，才会出现明确的实验现象……［教师评价］同学们的设想都很不错，但是否可行，还有待于实践的检验，所以请同学们课外继续去探讨，并动手完成自己的设计方案。我们将进行评选，表现优异的小组将会获得一份精美的纪念品。［学生阅读］组织学生阅读课本P36“知识视窗”，了解利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化实验方案。［教师寄语］同学们你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。三、典例剖析例某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。［药品器材］85 水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。［实验探究］三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：［数据分析］（1）表中X为mL。（2）比较实验2与实验4，可获得结论是。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是。［反思提升］（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（）（填选项，可多选）。A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B.加入物质的质量可能不相等C.加入物质的种类不一样【解析】[数据分析］（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热。［反思提升］（4）A.实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B.加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C.探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。【答案】（1）50（2）氯化钙溶解过程中放热（3）NH4Cl（4）A、B四、课堂小结［提问］在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？［小结］1.物质在溶解时常伴有吸热和放热现象。2.溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。五、布置作业1.完成“课后作业”对应练习，并预习下节的内容。2.课外作业：（1）家庭小实验将家中的日用品溶于水，继续探究物质溶解时的吸热和放热现象。（2）调查研究围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查研究。【教学后记】7.2物质溶解的量本节是溶液基础知识学习的基础，是联系化学知识与生活实例的纽带。本节是在第1节物质的溶解的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。本节包括“饱和溶液与不饱和溶液”和“溶解度”85 两部分内容，通过对这两个知识内容的学习，加深学生对溶液和溶解性的认识。教学设计中“溶液→饱和溶液→溶解度”概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑规律，又符合学生的认知规律。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。在此基础上，再定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。第1课时饱和溶液与不饱和溶液【素养目标】（1）了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。（2）认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。（3）通过设计实验，学习科学探究的思路和方法：从定性和定量的视角描述溶液。（4）通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。（5）通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。【教学重点】饱和溶液与不饱和溶液的概念【教学难点】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。【教学准备】教学课件、烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台、陶土网、玻璃棒；硝酸钾、高锰酸钾、水。【教学过程】一、导入新课小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？接下来我们一起来探索一下。二、推进新课知识点1饱和溶液与不饱和溶液的概念［设问］除了糖，还有很多其它的物质可以溶解在水中，如硝酸钾也可以溶于水，但在一定温度下，它溶解的量是否有限度呢？接下来我们一起来看一个小实验吧。［演示实验］教师演示课本P38【实验7-3】，注意引导学生观察实验现象。实验过程：室温下，在盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况。再往烧杯中继续加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况。［提出问题］在这个实验过程中你们观察到了什么呢？［学生回答］第一次向烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌后无固体剩余，再向烧杯中继续加入5g硝酸钾，搅拌后有固体剩余。［分析解释］这表明溶质溶解的量已达到限度。［形成结论］在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，溶质就不能继续溶解了。［教师讲解］在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。［思考］上述实验中第一次加入5g硝酸钾形成的是什么溶液？第二次加入5g硝酸钾形成的是什么溶液呢？［学生回答］第一次加入5g硝酸钾形成的是硝酸钾的不饱和溶液，第二次加入5g硝酸钾形成的是硝酸钾的不饱和溶液。［设问］硝酸钾的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？［拓展实验］向硝酸钾饱和溶液中再加入少量高锰酸钾固体。85 现象：高锰酸钾溶液，溶液变为紫红色。结论：一定条件下，硝酸钾的饱和溶液中还能溶解高锰酸钾。［教师总结］一定条件下，一种物质（如硝溶液）的饱和溶液中还可以继续溶解其他物质（如高锰酸钾），此时的溶液是这种物质（硝酸钾）的饱和溶液，其他物质（如高锰酸钾）的不饱和溶液，因此我们在形容溶液的饱和状态时，需明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。［提出问题］我们应该如何判断溶液是否饱和呢？［交流讨论］组织学生分组讨论，并进行交流和总结。［总结］判断溶液是否饱和的方法：（1）观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。（2）实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。知识点2饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件［设问］在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液呢？［学生实验］组织学生阅读课本P39“观察活动”内容，完成课本【实验7-4】。实验步骤：向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯中添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，之后再冷却，观察有什么变化。［分析解释］步骤（1）中，剩余的硝酸钾固体溶解，溶液可能为不饱和溶液；步骤（2）中剩余的硝酸钾固体溶解，溶液可能为不饱和溶液；步骤（3）中析出固体，溶液为饱和溶液。［得出结论］增加溶剂（水）或升温可以使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，降温可以使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液。［讨论交流］组织学生分组讨论以下问题，并思考饱和溶液和不饱和溶液转化的条件。问题1.除改变温度（一般是降温）和减少溶剂外，还有什么其他方法，可使不饱和溶液变成饱和溶液？回答：增加溶质也可以使不饱和溶液变成饱和溶液。2.把蔗糖分别配成饱和溶液与不饱和溶液，前者需要的蔗糖质量一定比后者多。这种说法对不对？为什么？回答：不对，在没有指明温度和溶剂的量（或所配溶液的量）的情况下，只根据溶液是否饱和无法比较需要蔗糖质量的多少。［总结］明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为“饱和”与“不饱和”是相对的，如果改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。除了改变溶剂的量或温度，改变溶质的质量也可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系，多数情况表示为：。［补充讲解］此转化关系适用于大多数固体物质，但Ca(OH)2除外，因为其在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减小，因此在通过改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的转化时，要注意Ca(OH)2的特殊性。［思考］请思考饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。［学生回答］饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的，前者强调能否继续溶解，后者强调溶解的多少。（1）溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。(２)在一定温度下，对于溶质、溶剂均相同的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。三、典例剖析例在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（）A.在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液85 B.在20℃时，所得溶液中溶质的质量：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5C.在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D.在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g【解析】A.有实验4的数据可知，实验3所得的溶液还能溶解溶质，为不饱和溶液，故A错误。B.由溶液的质量减去水的质量，即溶解溶质的质量大小是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5，故B错误。C.在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液.故C正确。D.在20℃时，实验5所得的溶液中溶解的氯化钾的质量是17g，故D正确。【答案】CD四、课堂检测教师布置学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提出问题］这一节我们知道了什么？［小结］1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系，多数情况表示为：4.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。5.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系。六、布置作业完成课后作业练习，并预习后续内容。【教学后记】第2课时溶解度【素养目标】（1）了解固体溶解度的概念。（2）初步学会绘制和查阅溶解度曲线。（3）知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。（4）认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。（5）能够用溶解度知识解释一些生活问题。（6）初步学习分析溶解度曲线，并初步学会应用溶解度曲线。（7）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。（8）培养从定性角度和定量角度综合认识物质的一般方法。【教学重点】了解溶解度含义，认识溶解度曲线。【教学难点】溶解度曲线的认识和应用。【教学准备】教学课件。【教学过程】一、导入新课上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，以及饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法。根据上节课所学知识，请同学们判断这六个实验得到的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？85 饱和溶液和不饱和溶液可以定性的表示物质在溶剂中的溶解能力，这六组数据能否定量的比较KCl和KNO3在水中的溶解能力？理由是什么？如果要比较KCl和KNO3在水中的溶解能力，需要限定哪些因素？想要弄懂得这些问题，这一节课我们来学习溶解度。二、推进新课知识点1固体物质的溶解度［引入新课］在前面的学习内容中，我们认识了氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫作溶解性。［讲师讲解］溶解性指一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性）。影响溶解性大小的的因素：溶质、溶剂的性质、温度。同一物质在不同溶剂里溶解性不同，如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；不同物质在同一溶剂里溶解性不同。高锰酸钾能溶解在水中，碘却很难溶解在水中。［提出问题］“油脂的溶解性很差”，对吗？［学生回答］不对，没指明在何种溶剂中。［过渡］物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。［阅读活动］组织学生阅读课本P40固体物质的溶解度的定义，理一理确定固体物质的溶解度明确那些要素。［总结］固体物质溶解度：1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。2.四要素：条件：一定温度下标准：100g溶剂里（一般指水）状态：达到饱和状态单位：克［教师讲解］①我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g溶剂”作为标准。③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。④固体物质的质量的单位规定为克，与溶剂的质量的单位一致。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。［提出问题］如何正确理解：20℃时，氯化钾的溶解度是34g。［学生回答］①20℃时，氯化钾在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为34g。②20℃时,氯化钾饱和溶液中氯化钾、水、氯化钾饱和溶液三者的质量比为34:100:134。［补充内容］影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质。相同条件下，不同物质在同种溶剂中的溶解度不同；同种物质在不同溶剂中的溶解度也不同。②外因：温度，只要温度改变，物质的溶解度就随之改变。注意：搅拌、振荡或溶剂的质量不影响固体物质的溶解度。［讲师讲解］1.溶解性与溶解度的区别：①溶解性只能定性地说明该物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。②溶解度是衡量该物质在某种溶剂里溶解能力大小的量度，是物质溶解性的一种定量表示方法。2.固体溶解性与溶解度的联系。［布置任务］根据以上表格长得数据，用数轴的方法表示物质的溶解度和溶解性关系。85 ［成果展示］［阅读活动］阅读课本P41【表7-4】中硝酸钾在不同温度时的溶解度，思考你能得到什么信息？能否通过表格数据，读出25℃时硝酸钾的溶解度是多少？根据表中数据能否分析硝酸钾的溶解度随温度变化的规律是什么？［学生回答］通过表格能知道硝酸钾在不同温度时的溶解度，知道硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且温度越高溶解度越大。［交流讨论］根据以上活动和表格内容，讨论用列表法表示物质在不同温度时溶解度的优缺点。［学生回答］优点：表中所有数据都是用实验的方法测定出来的，因此数据准确、来源可靠。缺点：数据不够齐全，反映溶解度随温度变化的规律不够直观。［教师讲解］除了列表法，作图法也可以表示物质在不同温度时溶解度，及用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，通过描点法绘制出固体物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。［学生活动］依据课本P41【表7-4】数据绘制硝酸钾的溶解度曲线。［成果汇报］以小组为单位，展示各组汇制的溶解度曲线，并介绍作图法表示物质溶解度的优缺点，其他小组进行评价和补充。［总结］优点：溶解度曲线呈现出来的温度范围较广，能更直观地反映物质的溶解度随温度变化的趋势。缺点：根据溶解度曲线查出的溶解度教据可能有误差。［课件展示］教师展示课本P42图7.2-6氢氧化钙的溶解度曲线和图7.2-7几种固体物质的溶解度曲线。［教师讲解］通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度随温度变化的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。2.溶解度曲线上的点表示该温度下某物质对应的溶解度；交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。［提问］利用溶解度曲线，我们推理出哪些信息？［答］①可以查出某种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；④看出物质的溶解度随温度变化的规律，并由此确定其饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；⑤确定一定温度下制得某种物质饱和溶液的方法；⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。［讲师讲解］由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。［小结］以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，都是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。［布置任务］根据讲解内容，将课本P42填空补充完成。知识点2气体物质的溶解度［阅读］阅读课本P43气体物质的溶解度内容，总结气体物质的溶解度。［总结］气体物质的溶解度：1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。2.影响因素：温度、压强等。气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。［学生活动］结合课本P43“思路与方法”内容，回顾溶液相关知识，描述哪些是对溶液的定性认识，哪些是对溶液的定量认识。三、典例剖析例（贵州毕节中考）如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）85 A.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200gB.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：60℃时，甲的溶解度是60g，因此100g水中最多溶解甲60g，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量=60g+100g=160g，因此得不到200g溶液；40℃时，甲、乙有交点，因此甲、乙两种物质的溶解度相等；20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于；采用升温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，不是降温。【答案】B四、课堂检测教师布置学生完成当堂训练，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提出问题］学完本课你学到了什么？［小结］1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。2.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出表示物质溶解度随温度变化的曲线。3.溶解度曲线规律：多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。4.气体溶解度：在101.3kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。5.溶解度表示方法——列表法、溶解度曲线。六、布置作业完成课后作业，并预习下节的内容。【教学后记】7.3溶液浓稀的表示本节分为三部分。第一部分从判断溶液浓度的方法入手，引入浓度的定义，同时定义溶质的质量分数为溶液浓度的表示方法。然后，根据溶质的质量分数公式进行简单的计算，并学会用浓度的概念解决生活中的实际问题。第二部分介绍了配制一定溶质质量分数的溶液探究过程，通过所实验探究活动展示配制一定溶质质量分数的溶液的一般过程，并总结性复习了相关实验基础操作要点。第三部分是有关溶液的稀释的计算，在理解溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。第1课时浓度【素养目标】（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。（2）比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。85 （3）初步学会利用溶质的质量分数比较溶液的浓度。（4）进一步从定量的视角认识溶液。（5）会分析问题、解决问题，提高解题能力。（6）学会严谨求实的科学学习方法。（7）培养具体问题具体分析的能力。【教学重点】浓度与溶质的质量分数的概念。【教学难点】溶质的质量分数的有关计算。【教学准备】教学课件；试管；硫酸铜溶液。【教学过程】一、导入新课教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片（死海图片）。老师：这是死海里的景像，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐分多，浓度大。老师：说得好！学完这节课中知识，你就会理解为什么会出现这样的奇景！二、推进新课知识点1溶质的质量分数［展示］教师展示三种不同颜色的CuSO4溶液。［介绍］以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。［设问］你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？［学生发言］1.三种溶液颜色深浅不同。2.它们可能是不同物质的水溶液。3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。［活动探究］播放实验视频，展示在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。实验记录：烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1淡蓝200.120.12蓝200.520.53深蓝20222分析：1号烧杯中溶液最稀；2号烧杯中溶液较浓；3号烧杯中溶液最浓。结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。［思考］在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？［交流讨论］观察现象：三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。组成：浓度越大，颜色越深。判断依据：三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。85 ［教师讲解］我们可以通过颜色的深浅粗略判断有色溶液（如硫酸铜溶液）的浓稀程度。但是要准确地解决有色或无色溶液的浓稀问题，就要涉及溶液浓稀的定量表示，即浓度的问题。在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用溶质的质量分数表示浓度。溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数，通常以百分数表示，可用下式计算：知识点2溶质质量分数的计算［学生活动］请阅读课本P45“问题探讨”内容，计算柯柯和悦悦所配制的营养液浓度，结合阅读肥料说明书的信息，解释绿萝长势不同的原因。记录：学生溶质（硝酸钾）质量/g溶剂（水）质量/g溶液质量/g溶质的质量分数柯柯3100010030.3%悦悦15100010151.5%［提出问题］已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？［学生回答］不对，溶解度不能等同于质量分数。［总结］溶解度是对物质在一定条件下溶解限度的表达，质量分数是对某溶液的组成成分的定量表达。［提出问题］有办法计算20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数吗？［学生回答］可以，由“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”可知，20℃时氯化钠饱和溶液中每100g溶剂（水）中溶解了36g溶质（氯化钠），代入溶质的质量分数的计算公式即可：［总结］饱和溶液的溶质质量分数的计算可利用溶质的质量分数的公式变形进行计算：［过渡］在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数定义和简单的计算，我们在解决整活中的一些实际问题，不一定能知道溶剂和溶液的质量，能否利用质量分数的公式快速的解决问题呢？［回答］由溶质的质量分数的计算公式：，可以推导出：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量［小结］已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数中的两个量，便可求其余两个量。［思考］对氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？［学生发言］氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。［教师小结］溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。［练习］请用溶质的质量分数解决下述问题。［课件展示］例在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少?［分析交流］1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。［结果展示］设需要氯化钠的质量为x，可得x=15%×80kg=12kg。水的质量=80kg-12kg=68kg。答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。三、典例剖析例影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。温度/℃0102030405085 溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化钠属于（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是。（3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用g水才能完全溶解。（4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（结果保留至0.1%）。【解析】（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质；（2）由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大；（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠达到饱和状态，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为；（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。【答案】（1）易溶（2）随温度升高而增大，且受温度影响不大（3）1000（4）26.5%四、课堂检测教师安排学生完成当堂训练练习，并有针对性地讲解。五、课堂小结现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？［小结］本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数以及溶质的质量分数的相关计算。六、布置作业完成课后作业，并预习后续内容。【教学后记】第2课时配制一定溶质质量分数的溶液【素养目标】（1）加深对溶质的质量分数概念的理解。（2）初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤。（3）初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。（4）初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。（5）掌握有关溶液稀释的相关计算原理。（6）发展严谨求实的科学精神。（7）通过学生动手实验，培养学生在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力。【教学重点】配制溶液的操作步骤。【教学难点】有关溶液的稀释的计算。【教学准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水。85 【教学过程】一、导入新课［课件展示］教师用多媒体课件展示医用生理盐水标签的部分内容。氯化钠注射液[规格]溶液质量分数为0.9%[注意]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用[贮存]密封保存［学生活动］组织学生分组讨论此信息中的0.9%表明的含义有哪些？［过渡］那同学们想不想亲自配制一定溶质质量分数的溶液呢？二、推进新课知识点1配制一定溶质质量分数的溶液［阅读活动］指导学生阅读课本P47“学生探究实验”内容。［布置任务］请结合【实验7-5】中给出的实验用品和设计实验方案的部分内容，设计并完成实验方案，并将内容补充到课本上。［结果展示］［交流讨论］组织学生分组讨论各实验方案的优缺点，并选取合适的实验方案。［教师讲解］配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是：计算→称量→溶解→装瓶。步骤图示操作计算根据实际需要计算出所需的硝酸钾的质量和水的体积称量用托盘天平称量所需质量的硝酸钾，倒入烧杯中，用合适规格的量筒量取所需体积的水溶解将量筒里的水注入盛有硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒搅拌使硝酸钾充分溶解装瓶把上述硝酸钾溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中［学生实验］请各小组根据选定的实验方案，按照如上步骤进行实验。［提出问题］在进行实验时，有哪些注意事项？［反思交流］（1）固体称量操作要点：①“左物右码”；②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡,准备进行称量；③先将砝码以及游码调整到所需硝酸钾的质量的刻度，然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡；④称量完毕，砝码和游码还归原位。（2）液体量取操作要点：视线要与液体凹液面的最低处保持水平。（3）倾倒操作要点：将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。（4）搅拌操作要点：搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。［教师讲解］注意当我们配制一定溶质质量分数的溶液时，要根据实际需要选择溶质和溶剂的质量。［提问］准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？85 ［交流］例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液；医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。［教师讲解］若需用已配好的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液配制200g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需根据以下步骤进行。［课件展示］知识点2有关溶液稀释的计算［过渡］溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。［讨论］在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?［讨论回答］1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。［总结］增加溶质时，溶剂的质量增大，溶质的质量不变，溶质的质量分数增大；溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液中的溶质质量保持不变，即溶质的质量分数减小。［例题讲解］例如何将悦悦配制的过高浓度的营养液转变为适合绿萝生长的营养液呢？【问题分析】实际求解的问题是：利用溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要1.48%的硝酸钾溶液的质量是多少克?［讨论交流］溶液稀释前后，哪些量发生了变化？哪些量没有变化？［学生回答］溶液加水稀释时，溶液的总质量发生变化，溶剂的质量发生了变化，而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。【问题解答】有关溶液稀释的计算的一般过程：［教师总结］有关溶液稀释的计算：（1）方法：加入溶剂或加入稀溶液。（2）关系式：①加入溶剂A×a%＝(A＋m溶剂)×ｃ%；②加稀溶液A×a%＋B×b%＝(A＋B)×ｃ%。［练习］配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3。［学生活动］请学生到黑板上板演计算过程，其余学生自己练习并对演示答题内容做出评价［结果展示］解：设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列式得460g×28%=x×98%根据密度公式，可知浓硫酸的体积=溶液质量/溶液密度，可得答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%浓硫酸71.4cm3。［过渡］同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，用已经配好的9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%氯化钠溶液，那在配制时又该怎么操作呢？需要通过哪几步完成？和以上有何不同？［学生总结］往浓溶液中加一定质量的水或稀溶液。［提问］用液体配制时不需要天平，但是我们计算出的是溶液的质量，可是液体的量在生活中用体积表示更为方便，该如何完成这个转化呢？［学生回答］用密度公式进行换算。三、典例剖析例1（四川成都中考）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_______（填步骤名称）。（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是____________（填名称）。（3）计算所需NaCl的质量为_____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____（填“左盘”、“右盘”）上。85 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_______（填序号）。（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【解析】(1)配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解。(2)配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒。(3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘。(4)量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。(5)俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大。【答案】(1)溶解(2)玻璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管A(5)偏大例2将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。分析：本题是混合溶液的计算，解这类题应抓住：混合溶液中溶质的质量是混合前浓、稀两种溶液中溶质质量的总和。m浓：混合前浓溶液的质量c浓％：混合前浓溶液的溶质的质量分数m稀：混合前稀溶液的质量c稀％：混合前稀溶液的溶质的质量分数m混：混合后溶液的质量c混％：混合后溶液的溶质的质量分数m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％根据上式列出方程，可求c混％。解：混合溶液的质量m混＝60g＋30g＝90g根据m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％得=15%答：混合溶液的溶质的质量分数为15％。四、课堂检测教师布置学生做当堂训练，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］这节课你学到了什么？学了本节课，你还有哪些问题有疑惑，需要解决?［小结］这一节课我们主要通过实验操作学习1.配制一定溶质质量分数的溶液，其主要步骤为：计算→称量→溶解→装瓶。2.溶液稀释的一般过程：计算→量取→混匀→装瓶。3.有关溶液稀释的计算：（1）方法：加入溶剂或加入稀溶液。（2）关系式：①加入溶剂A×a%＝(A＋m溶剂)×ｃ%；②加稀溶液A×a%＋B×b%＝(A＋B)×ｃ%。六、布置作业1.完成课后作业练习，并预习下节的内容。2.家庭小实验：自制汽水。【教学后记】85 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐本节内容是初中溶液知识体系的继续和完善，主要通过海水制盐的一系列工艺过程，让学生认识和了解物质分离的一般思路与方法。课本从认识海洋资源开始，让学生感受海洋资源的丰富，同时建立起要保护海洋资源的认知。然后通过海水晒盐工艺引入结晶的定义，再结合物质的溶解度变化规律指出结晶方法的选择与溶解度有关，最后通过实践活动加强对实验室蒸发结晶实验操作的理解和掌握，在此基础上进一步学习两种分离混合物的方法——结晶法和过滤法。最后通过粗盐转化为精盐、海水淡化等项目，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法：分析混合物成分并比较各成分的性质差异，以培养学生设计实验进行物质分离的能力。【素养目标】（1）认识晶体和结晶现象。（2）学会两种结晶方法。（3）了解结晶方法的原理和过滤操作要点。（4）学习使用结晶、过滤、蒸馏等分离混合物的方法。（5）通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。（6）通过分离混合物、制造晶体等活动和过滤操作要点等的学习，培养严谨求实和勇于实践的科学精神。【教学重点】结晶与物质的分离提纯。【教学难点】物质分离的一般思路与方法。【教学准备】教学课件。实验用品：海水、1.5L塑料瓶、敞口容器、热源(如灶台)、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、胶头滴管、蒸发皿、托盘天平、药匙、酒精灯、火柴、坩埚钳、称量纸、粗盐、蒸馏水、蒸馏烧瓶、陶土网、橡胶塞、温度计、胶皮管、冷凝管、尾接管、锥形瓶。【教学过程】一、导入新课美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，足解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。今天，我们就一起来探索一下海洋中的资源及其利用吧。二、推进新课项目活动1认识海洋资源［课件展示］课件展示资料，介绍海洋能为人类提供那些资源。［讨论］组织学生分小组讨论海洋资源的种类，每种资源都含有哪些内容。［总结］资源种类内容生物资源以鱼虾为主体（占世界水产品总量的80%以上，还有丰富的藻类资源）化学资源海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠、溴化镁等，已发现的海水化学物质有80多种矿物资源海底蕴藏丰富的石油和天然气资源；沿海的矿砂沉积物中含有石英砂、金、铂、金刚石、铁砂、锡砂、稀有元素矿砂等能源资源海洋能产生潮汐能、波浪能等能源85 ［回顾］回顾前面学习的水资源相关内容，我们可以知道海洋是生命的摇篮，海洋中除了以上资源，海水本身也是宝贵的水资源。加强对海水资源的开发利用，是解决沿海和西部苦咸水地区淡水危机和资源短缺问题的重要措施，是实现国民经济可持续发展战略的重要保证。海水淡化，是开发新水源、解决沿海地区淡水资源紧缺的重要途径。［阅读］组织学生阅读课本P52第二自然段，了解我国有哪些保护海洋资源的措施。［总结］我国保护海洋资源的措施：①建立海洋自然保护区；②加强海洋环境监测；③制定《中华人民共和国海洋环境保护法（2017年修正）》等。项目活动2从海水中获取粗盐［复习提问］1.什么叫作饱和溶液？2.温度对固体物质溶解度影响的三种情况？3.将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉部分水和将硝酸钾饱和溶液降温冷却分别会有什么现象发生？为什么？（都会有硝酸钾固体析出。前者因为溶剂量减少，后者因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。）［教师讲解］饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。［设问］什么是晶体呢？［课件展示］教师用课件展示多种晶体的图片，引导学生观察晶体形态和结构。［交流讨论］晶体都具有什么特点？晶体和普通的固体有什么区别之处？什么是晶体？［总结］晶体的定义：具有一定规则形状的固体。不同物质的晶体形状不同，每一种物质的晶体都具有其自身的规则形状。［教师讲解］当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现固混合物的分离。［提问］生活中我们见过那些结晶的例子呢？［答］糖水久置后水蒸发，底部会有固体析出；夏天运动大量出汗后，过一段时间会发现皮肤表面有小颗粒。［交流讨论］结晶的方法有哪些？［交流总结］使溶质从饱和溶液中结晶的方法有冷却结晶法和蒸发结晶法。［追问］上述两种结晶方法各适用于从什么样的物质溶液中提取溶质？［交流］前者适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使溶质超过其溶解量的限度时，会析出晶体；后者适用于溶解度在温度升高或降低时，并没有显著的变化的物质，需要用蒸发水分的方法使其结晶。［总结］结晶的方法和原理可表示如下：［教师讲解］在实际生产中，利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到我们需要的物质，如海水晒盐。海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其蒸发到一定程度后进入结晶池，继续日晒形成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。此过程就利用了蒸发溶剂结晶法获得粗盐。［展示］播放海水晒盐的过程视频。［学生活动］组织学生观看视频，注意引导学生思考海水晒盐的过程和原理。［介绍］晒盐时，利用涨潮将海水引人“储水池”；待海水澄清后，引人“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引人“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会渐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（又叫作苦卤）。［学生实验］结合对海水晒盐过程的理解，完成课本P53【实验7-6】。［讨论交流］利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以对物质进行分离提纯，结合课本P55“表7-5”和“图7.4-3”讨论下列问题。问题1.海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，为什么?85 回答：海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了。这是因为海水中氯化钠的含量高，氯化镁和硫酸镁的含量低。当海水蒸发时，氯化钠先达到饱和，继续蒸发水分，氯化钠结晶析出，当还有部分水时，结晶析出的是氯化钠，氯化镁和硫酸镁基本不析出，此时收集可得到相对纯净的氯化钠。2.我们应该如何利用溶解度差异设计方案，从海水中获取粗盐，并除去粗盐中的杂质得到氯化钠呢?回答：粗盐中的氯化钠能溶于水，可利用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质，利用氯化钠和可溶性杂质在某一温度时的溶解度差异，可选择合适的温度浓缩、过滤除去粗盐中可溶性杂质。［过渡］在实际生产中，利用结晶的方法得到的晶体中常含有难溶性的杂质，下面我们学习另一种分离混合物提纯物质的另一方法。项目活动3粗盐转化成精盐［提出问题］怎样将粗盐中的难溶性杂质去除，将粗盐转化为精盐？［交流讨论］组织学生分组讨论，并设计相应的实验方案。［总结］粗盐中的难溶性杂质去除的实验步骤为：①粗盐溶解，②过滤，③蒸发，④称量、计算产率。［学生活动］设计详细的粗盐中的难溶性杂质去除实验方案，并进行实验。［进行实验］实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除。实验目的：除去制得的粗盐中的难溶性杂质。实验原理：氯化钠能溶于水，泥沙等物质难溶于水。实验用品：烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、胶头滴管、蒸发皿、托盘天平、药匙、酒精灯、火柴、坩埚钳、称量纸、粗盐、蒸馏水。实验记录：实验示意图实验内容和步骤观察与记录（1）粗盐溶解：称取3.0g粗盐，加入烧杯中，倒入10mL水,用玻璃棒搅拌使其溶解所得混合物浑浊，其成分有泥沙、氯化钠溶液等（2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤该操作可除去难溶性杂质，滤纸上有泥沙等杂质，滤液澄清（3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中不断搅拌至出现较多晶体时停止加热该操作可除去难溶性杂质，滤纸上有泥沙等杂质，滤液澄清（4）称量、计算产率：用玻璃棒将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率与原固体相比，所得固体除去了难溶性杂质，此次实验的产率是83%(根据实际情况填写)［提出问题］实验过程中进行过滤和蒸发应掌握什么要领？［回答］过滤时应掌握的操作要领：“一贴”，滤纸紧贴在漏斗内壁上；“二低”，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”，盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。蒸发时应掌握的操作要领：①85 蒸发皿所装液体量不超过其容积的2/3；②蒸发皿可以直接加热，加热过程中需要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅；③蒸发皿中有较多晶体析出时停止加热，用余热将剩余水分蒸干；④实验结束后用坩埚钳将蒸发皿移到陶土网上冷却。［讨论］本实验中多次用到了玻璃棒，请总结哪些操作中用到了玻璃棒，分别气到了什么作用？［总结］玻璃棒在本实验各步骤中的作用：①溶解时搅拌，加快粗盐溶解；②过滤时引流，防止液体溅出；③蒸发时搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅；④称量、计算产率时转移固体。［布置任务］根据以上实验内容，将课本P56“撰写实验报告”活动内容补充完整。［教师讲解］粗盐提纯后的产物是混合物，产物中还含有氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质，若想达到可食用标准，还需进行可溶性杂质的去除。［学生阅读］组织学生阅读课本P57“数据处理”内容，了解氯化钠和主要杂质硫酸镁的溶解度，除杂方法。［提出问题］怎么将粗盐中的可溶性杂质去除？［学生回答］可通过加入一定量的70℃的水，溶解硫酸镁来除杂。实验的主要步骤是称量→溶解并过滤→烘干→计算产率。［布置任务］为尽可能使硫酸镁完全溶解，计算可加入的水的最小质量。［结果］70℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度分别为37.5ｇ和58.5ｇ，要将0.3ｇ硫酸镁完全溶解，需要70℃的水的最小质量约为0.5ｇ。［学生活动］设计完整的实验方案，并进行实验。［教师讲解］前面我们学习了除去粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质的方法，并进行了实验探究，从海水中获得盐和淡水的过程，就是物质分离的过程。其主要步骤包括：分析混合物成分、比较各成分的性质差异、明确分离方法。［总结］物质分离的一般思路与方法的应用：项目活动四海水淡化［教师讲解］除了上述的海水制盐以外，海水淡化也是海水综合利用的重要万问。海水淡化的方法中，蒸馏法的历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，其原理就是通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水。［课件展示］多媒体课件展示蒸馏装置，并介绍各部分仪器的名称、作用、和使用方法。［教师讲解］实验时注意弃去开始馏出的部分液体，因为其中可能含有低沸点的杂质和仪器内壁的杂质。［阅读］组织学生阅读课本P59“知识视窗”内容，总结常见的海水淡化方法。［总结］（1）反渗透法原理：用淡化膜将淡水和海水隔开后往海水一侧施加大于渗透压的压力，水分子会通过淡化膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的离子无法通过。装置：（2）低温多效蒸馏法（热法）：采用热源为70℃的水蒸气，通过多次蒸发和冷凝，得到多倍于加热水蒸气量的蒸馏水。［学生活动］教师分发实验用品，组织学生分组进行整理实验。三、典例剖析例同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。［实验目的］粗盐中难溶性杂质的去除［实验过程］①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有20mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；②过滤食盐水，观察滤液无色透明；③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；85 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。［实验分析］（1）步骤①中因为_________水中，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。（2）步骤②中玻璃棒的作用是_________，如果过滤时速率很慢，可能的原因是__________________。（3）步骤③中出现的错误操作是__________________，该操作中玻璃棒的作用_________。A.加快蒸发速率B.防止因局部温度过高，造成液滴飞溅C.引流【解析】（1）将5.0g粗盐全部加入20mL水中，其中的氯化钠可能不能全部溶解，所以得出的产率偏低。（2）玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质等，过滤时，玻璃棒的作用是引流；如果液体中不溶性的杂质太多，会导致过滤时速率太慢。（3）对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，让蒸发皿的余热来蒸干液体，否则会导致固体飞溅，在该操作中玻璃杯的作用是搅拌使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，分析所给的选项可以知道选项B是正确的。【答案】（1）5.0g粗盐全部加入20mL水中（2）引流液体中不溶性的杂质太多（3）不能当液体蒸干时再停止加热B四、课堂检测教师布置做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］学完这一课你知道了什么？1.晶体与结晶。2.结晶的两种方法：冷却结晶法和蒸发结晶法。3.物质分离的一般思路与方法的应用。4.海水晒盐的过程与粗盐提纯的方法。5.海水淡化的三种方法。六、布置作业1.完成课后作业练习，并预习下单元的内容。2.完成家庭小实验：制作海水淡化器。【教学后记】第八单元常见的酸、碱、盐【单元内容概述】85 本单元容量大，是初中化学学习的重点。主要教学内容包括酸、碱、盐的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水、氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和物质知识的进一步学习。我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据。酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本单元我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。【单元教学目标】1.掌握酸、碱、盐的定义、组成和名称。2.了解重要酸、碱、盐的性质和主要用途。3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。5.知道一些常见化肥的名称和作用。8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本单元内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本单元的后续学习有较大帮助。【素养目标】（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。（2）认识酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。（3）学会酸碱度的表示方法。（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。（5）知道溶液酸碱性与生命活动有关。（6）通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。（7）通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化，体验合作学习的重要性。【教学重点】区分溶液酸碱性和检验溶液酸碱性强弱程度。【教学难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系。【教学准备】教学课件。实验用品：点滴板、胶头滴管、玻璃棒、试管、表面皿。紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、石灰水、苹果片、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液、食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁、白醋、牛奶、肥皂水、洗涤液、洗发剂、厨房洗洁精、卫生间清洁剂、西瓜汁、西红柿汁、橘子汁、苹果汁【教学过程】一、导入新课某瓶装水商家在大商场进行派发pH试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美。”此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡。另一个是对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：pH为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。你对这些质疑有什么看法？今天我们就来学习溶液的酸碱性。二、推进新课知识点1区分酸性溶液和碱性溶液［复习回顾］在学习二氧化碳的性质时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生了什么变化?85 ［回答］紫色石蕊溶液变红。［过渡］在前面的学习中，我们已经知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在请你用石蕊溶液来检验某种溶液是否显酸性或碱性。此外，无色酚酞溶液也能检验溶液是否显碱性。［学生实验］教师分发实验用品，组织学生分组进行课本P69【实验8-1】。实验步骤：取1~2mL稀盐酸、石灰水各两份，分别加入4支试管中。向两支盛有稀盐酸的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，再向两支盛有石灰水的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，观察颜色变化实验现象：稀盐酸使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色；石灰水使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。［分析总结］酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。［布置任务］请设计并完成课本P69【实验8-2】。［成果展示］设计实验：取1~2mL苹果汁、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液各两份,分别加入10支试管中，向两支盛有苹果汁的试管中分别滴加２滴紫色石蕊溶液、２滴无色酚酞溶液，其余四种溶液按同样的方法滴加，观察颜色变化。分析解释：1.通过稀氢氧化钾溶液和稀氢氧化钠溶液的实验现象，可以得出碱性物质可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色的结论。2.通过苹果汁、稀硫酸和稀硝酸的实验现象，可以得出酸性物质可以使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色的结论。［教师讲解］酸碱指示剂的定义：像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常见酸碱指示剂及变色规律：知识点2检验溶液酸碱性强弱的程度［过渡］通过刚才的实验，我们知道苹果片和稀硫酸都显酸性，能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢？我们该如何判断溶液的酸碱性呢？［教师讲解］在实际生产和科研中，仅仅知道溶液呈酸性还是呈碱性是不够的，还要知道溶液酸碱性的强弱程度。稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。常温下，pH与溶液酸碱性的关系为：［过渡］如何测定溶液的pH呢？［讲解］常见的测量pH的方法有两种：用pH试纸可粗略测定溶液的pH，用酸度计或pH传感器精确测定溶液的pH。最简便的方法是利用pH试纸，pH试纸上附有多种指示剂，对酸碱度很敏感。将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与标准比色卡比较，便可读出溶液的pH。用pH试纸测定溶液pH的步骤：①放：将一小条pH试纸放在干燥、洁净的表面皿（或小烧杯或点滴板）上。②滴：用干燥、洁净的滴管吸取（或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取）需检测的溶液滴(或涂)在pH试纸上。③比：显色后，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对比。④读：读出与试纸相同或相近颜色的pH数值。［学生活动］请同学们练习用pH试纸的使用方法，并测定食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁、食盐水、蒸馏水等溶液的pH。［结果汇报］待测溶液食醋石灰水洗涤剂橙汁食盐水蒸馏水pH31012477［讨论］如果测量前用水将pH试纸润湿，玻璃棒上有水，会影响测量结果吗？［回答］如果测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水、会影响酸性溶液或碱性溶液酸碱度的测量结果，不会影响中性溶液酸碱度的测量结果。［思考］酸性溶液稀释后，pH会怎样变化？碱性溶液稀释后，pH会怎样变化？［教师讲解］溶液稀释后pH的变化：85 规律酸性溶液加水稀释，溶液的pH变大，但不能大于或等于7碱性溶液加水稀释，溶液的pH变小，但不能小于或等于7中性溶液加水稀释，溶液的pH不变，仍为7溶液仍呈中性图像［学生活动］组织学生分组完成课本P71【实验8-4】，并将结果汇总到记录表中。［结果汇报］被测样品白醋牛奶肥皂水洗涤液洗发剂厨房洗洁精ｐＨ2～36～710～119～107～812～13被测样品卫生间清洁剂西瓜汁西红柿汁橘子汁苹果汁ｐＨ1～25～64～53～43～4知识点4pH与生命活动［教师讲解］溶液的pH对生命活动有重大影响。人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行，如果体液的pH超出正常范围，会导致生理功能失调甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”；农作物要正常生长也要求环境在一定的pH范围内，大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。［学生阅读］组织学生阅读课本P71“pH与生命活动”部分内容。［总结］pH与生命活动：三、典例剖析例溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。酸性溶液：，碱性溶液：。（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液：，用pH试纸：。（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性.当溶液的pH小于7时，呈酸性.酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色.显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小。【答案】（1）pH＜7pH＞7（2）溶液显红色试纸显蓝色（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓度越来越大。四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］这节课学的怎样?［教师小结］本节课我们学习了用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；学习了用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度；认识溶液的酸碱性和溶液pH的关系；了解常见物质的pH；知道pH对生命活动及农作物生长的影响。［布置任务］大家自己把知识梳理下，看这节课你有什么收获。［学生小结］(学生快速把自己的收获写下来，以口头阐述的形式展示给全班同学。有说的不准确的地方，同学教师再补充)六、布置作业1.完成课后作业练习，并预习下节的内容。85 2.课外实践：完成课本P72“家庭小实验”。【教学后记】8.2常见的酸和碱本节教学内容的选择和呈现以“从生活走进化学，从化学走进社会”为主线，把酸、碱知识的学习与科学探究活动和科学方法教育有机地融为一体。科学探究既是本节重要的教学内容，又是学习酸碱知识最重要的方式。本节共设计了4个“观察活动”，2个“学生实验活动”，1个“实践活动”。其中酸和碱性质的探究实验具有一定的综合性和开放性，根据教学内容的不同，这些探究活动包含了科学探究过程中一些基本要素，设置的目的是通过开放性的科学探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究的能力。常见的酸和碱的性质是本章首先接触到的具体化学物质。尽管前面的内容学生已接触过一些酸和碱，但在这里才系统学习某些重要酸碱的特性和酸碱的共性：先认识盐酸和硫酸两大强酸，介绍浓硫酸吸水性、脱水性和腐蚀性，再学习稀酸的化学相似性规律；然后了解熟石灰和烧碱的特性，进而学习碱溶液化学相似性的基本规律，为下节学习酸碱相互反应打下基础。第1课时常见的酸【素养目标】（1）知道盐酸和硫酸的用途。（2）认识浓盐酸挥发性和浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。（3）知道酸保存方法，掌握使用酸的方法。（4）学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别。（5）通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。（6）培养学生辩证地看待物质的利弊的思维方式，正确掌握其性质并使用它们。【教学重点】浓盐酸、浓硫酸的物理性质和浓硫酸的特性。【教学难点】浓硫酸的稀释。【教学准备】教学课件、玻璃棒、表面皿、蔗糖、烧杯、浓硫酸、浓盐酸、水、纸。【教学过程】一、导入新课什么叫酸、碱、盐？盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的酸，在工业生产和科研中有重要用途。在学习中已经知道哪些酸？（展示讲台上三瓶酸）像这些物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。今天首先学习常见的酸。二、新课推进［讲解］“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。我们今天所要学习的“酸”是某一类物质的总称。在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。［演示］由教师出示浓盐酸和浓硫酸，引导学生观察他们的物理性质。85 步骤：①观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。［汇报］学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。观察记录：酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色、黏稠的油状液体打开试剂瓶后的现象瓶口出现白雾无明显现象气味有刺激性气味无气味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3［展示实验］播放实验视频：分别在已调零的天平上放置敞口的浓盐酸和浓硫酸，调节天平平衡后，取下试剂瓶，久置一段时间后在称量，观察天平指针的变化。［提问］以上实验中，天平发生了什么变化？［学生回答］称浓硫酸的天平向左倾斜，称浓盐酸的天平向右倾斜。［讲解］这是因为浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分，使瓶中的物质的质量增加，因此浓硫酸可用作干燥剂干燥某些气体。而浓盐酸具有挥发性，久置后溶质挥发，使瓶中物质的质量减少，因此浓盐酸需密封保存。［阅读］组织学生阅读P75“表8-1”，总结盐酸和硫酸的主要用途。［总结］盐酸和硫酸的主要用途：盐酸：电镀、除锈、食品加工、化工生产。硫酸：车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。知识点2浓硫酸的脱水性［演示实验］教师演示课本P75【实验8-5】，注意引导学生观察实验现象。步骤：①用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。②取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。［汇报］学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。记录：实验步骤实验现象①纸上显出黑色字迹②蔗糖变黑后慢慢膨胀［教师总结］浓硫酸有强脱水性，能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭。［教师讲解］浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性。如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。［讨论交流］如果不小心将浓盐酸和浓硫酸露置于空气很长的时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。［提出问题］有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？［回答］打开瓶塞，看是否有白雾产生。［反思］通过上面的活动与探究，你有什么想法?［学生发言］使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。知识点3稀释浓硫酸的正确操作［演示实验］教师演示课本P76【实验8-6】，并讲解实验注意事项。步骤：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。［分析讨论］手有什么感觉？这说明了什么？［学生］用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。85 ［设问］能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?［学生发言］能/不能。［演示］教师播放实验视频：在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。［学生描述现象］水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。［设问］四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调？［学生回答］皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。［教师讲解］水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。［小结］稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。［思考］如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?［学生思考后发言］应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。三、典例剖析例如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：（1）稀释浓硫酸操作正确的图示是（填序号）。（2）水的密度比浓硫酸的小，它会浮在浓硫酸上面，且溶解时发出大量的热，所以B图中锥形瓶内产生的现象是。（3）现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，区分它们的方法有多种。下列方法适合的是。①根据密度不同，称重法——比较相同体积的这两瓶酸的质量；②根据粘度不同，用玻璃棒蘸取液体，比较它们的粘稠度（下滴的速度）；③根据腐蚀性强度不同，用玻璃棒蘸取液体，滴在布料（火柴杆）上，比较破损（炭化）状况；④根据溶解放热不同，稀释法——比较它们溶解于水是否放出大量的热。【解析】（1）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全。（2）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅。（3）①浓硫酸的密度大，称相同体积的两种液体，质量大的为浓硫酸，故方法①可行。②观察呈油状粘稠的为浓硫酸，故方法②可行。③用玻璃棒蘸取液体，滴在布料（火柴杆）上，布料（或火柴杆）变黑的为浓硫酸，故方法③可行。④浓硫酸溶于水放出大量的热量，液体温度高的为浓硫酸.故方法④可行。【答案】（1）A（2）液体飞溅，内壁有液滴（3）①②③④四、课堂检测教师布置学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］通过本节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？［小结］这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：六、布置作业完成课后作业练习，并预习后续内容。【教学后记】85 第2课时稀酸的化学性质【素养目标】1.认识稀酸的化学共性。2.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。3.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。4培养理论联系实际的学风，树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。【教学重点】酸的化学共性。【教学难点】依据物质类别认识物质性质。【教学准备】仪器：试管、胶头滴管、点滴板等。试剂：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、锈铁钉、氧化铜、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液等。【教学过程】一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。［学生］打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾出现或有刺激性气味产生，若有，则是浓盐酸；没有则是浓硫酸。［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些特性呢？这就是我们今天主要的学习内容。二、新课推进知识点1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊溶液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］向试管中吹气，紫色石蕊溶液会变成红色。［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊溶液变成红色。［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变色吗？［学生实验］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液。［实验现象交流］与碳酸的现象相似，溶液变红。［教师总结］稀酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。［交流］都有氢气产生；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。［教师讲解］由金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。［总结］稀酸都能与较活泼金属反应生成盐和氢气（酸+金属→盐+氢气）。［知识回顾］第1单元1.3【实验1-13】稀硫酸滴进氧化铜中，加热振荡，生成蓝绿色的溶液：CuO+2H2SO4==CuSO4+H2O。［学生实验］组织学生分组完成【实验8-7】，选择合适的反应物进行实验。［实验记录］［实验结论］酸能与金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物→盐+水）。［提问］利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？85 ［交流］不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。［提问］上面反应的生成物有什么共同之处？［回答］都生成了盐和水。［知识回顾］［第5单元5.3］实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑［学生实验］组织学生分组完成【实验8-8】，选择合适的反应物进行实验。［实验记录］［实验结论］酸能与盐反应生成新盐和水（盐+酸→新盐+新酸）。［布置任务］请同学们回忆以上学习内容，总结稀酸(如稀盐酸、稀硫酸等)的化学共性。［结果汇报］酸的化学共性：三、典例剖析例（广东茂名中考）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不会解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：。小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头。请你再用化学方程式解释其原因：。【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。【答案】Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［小结］本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到稀盐酸和稀硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是酸和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，将在后续学习中重点讨论它。六、布置作业完成课后作业练习，并预习后续内容。【教学后记】第3课时常见的碱碱的化学性质【素养目标】（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。（2）归纳碱相似化学性质。（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。（4）用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。85 （5）通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。【教学重点】碱的化学共性。【教学难点】证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。【教学准备】教学课件；氢氧化钠固体、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液、蒸馏水、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、表面皿、试管、点滴板、胶头滴管、水槽。【教学过程】一、导入新课［演示实验1］教师视频播放演示实验“瓶吞鸡蛋”。［演示实验2］教师视频播放演示实验清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。［提问］大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？这里的“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。二、推进新课知识点1认识氢氧化钙的性质和用途［提问］在学习中已经知道哪些碱？［回答］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。［过渡］这些常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？［阅读］请你阅读课本P80“表8-2”，认识重要的碱及其主要用途。［教师讲解］氢氧化钙俗名叫熟石灰或消石灰，我们用来检验CO₂的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液。［设问］熟石灰可以用来制作建筑材料，是因为其既实用又便宜，那么它是怎样得到的呢？下面我们简单了解它的制取过程。［教师讲解］将石灰石放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰（主要成分是CaO），然后，生石灰与水反应转变成熟石灰，反应时放出大量热。转化的化学方程式：［总结］1.氢氧化钙（1）俗名：熟石灰、消石灰.（2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。（3）主要用途：作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液。（4）制取：知识点2认识氢氧化钠的潮解性和腐蚀性［演示实验］教师演示课本P81【实验8-9】，注意引导学生观察实验现象，并提醒学生注意实验安全。实验操作现象说明氢氧化钠有何性质①取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间固体表面变得潮湿易潮解②取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，并用手触摸试管外壁氢氧化钠逐渐溶解，试管外壁发烫易溶于水，溶解时放出大量热［教师讲解］氢氧化钠易吸水潮解，因此可作干燥剂，干燥碱性气体（如NH3）和中性气体（如O2、H2、CO、CH4等)。同时氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。［总结］2.氢氧化钠：（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱。（2）主要用途：制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油。（3）性质：具有潮解性、水溶性和腐蚀性。知识点3碱的化学性质［知识回顾］（碱与指示剂的作用）碱溶液能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液显什么颜色？85 ［学生回答］碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。［教师总结］和酸一样，碱也有许多相似的化学性质，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学共性之一。［知识回顾］[第5单元‘5.3’］实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O。［讲解］氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。［学生实验］组织学生分组进行课本P82【实验8-10】。实验步骤：两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插在氢氧化钠溶液中，摆动试管。［提出问题］实验中什么现象说明CO,与NaOH溶液发生了反应？［学生回答］盛氢氧化钠溶液的试管内进入的液体高度比盛水的试管里高得多。发生反应的化学反应方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。［总结］碱溶液能与某些非金属氧化物反应（碱+非金属氧化物→盐+水）。［教师讲解］1.氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钠固体与氢氧化钙固体均须密封保存。2.除了CO2，氢氧化钠还能与SO2、SiO2反应，故氢氧化钠可用于处理含二氧化硫的废气，反应原理：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用磨砂玻璃塞，要用橡胶塞或木塞，反应原理：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。［思考］为什么实验室不用NaOH溶液检验CO2，而用澄清石灰水。［讨论回答］因为NaOH溶液和CO2反应没有沉淀等明显现象。［过渡］氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应有明显的现象，谁能描述一下？［学生发言］生成蓝色絮状沉淀。［知识回顾］[第4单元‘4.2’］氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Ca(OH)2↓+Na2SO4。［学生实验］组织学生分组完成课本P83【实验8-11】，引导观察并记录实验现象。［实验记录］编号碱溶液加入试剂现象化学方程式①氢氧化钠溶液氯化铁溶液产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl②氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4③氢氧化钙溶液碳酸钠溶液产生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓［交流讨论］分析以上反应的反应物和生成物，归纳碱的化学共性。［得出结论］碱溶液能和某些盐反应生成新碱和新盐（碱+盐→新碱+新盐）。［教师总结］碱的化学共性：三、典例剖析例化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。［提出问题］二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？［猜想假设］猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。［实验探究］（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验。实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④。85 （2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是。（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：［实验结论］二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。［反思拓展］探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过证明反应的发生。【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳。［实验探究］（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大。（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验，与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论。（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；［反思拓展］通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生。【答案】澄清的石灰水[实验探究］（1）气球变大（合理说法均可）（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比（3）稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）[反思拓展］检验生成物四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［反思］这节课我们都学习了哪些知识?［小结］1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途2.碱的通性和用途六、布置作业1.完成课后作业练习，并预习下节的内容。2.完成家庭小实验：制作“叶脉书签”。【教学后记】8.3酸和碱的反应通过前面的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，这一节顺应了学生深入学习的需要。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸、碱溶液发生的反应没有明显的现象出现，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱中和反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。85 本节从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单地将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了复分解反应的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。【素养目标】（1）了解酸碱各自具有其共性的原因。（2）认识酸碱中和反应及其实质。（3）了解酸碱中和反应的应用。（4）能设计实验探究酸碱中和反应的程度。（5）通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。（6）学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。（7）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。（8）学会将所学知识运到实际解决问题。（9）培养学生的合作意识以及严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神。（10）激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。【教学重点】中和反应及其应用。【教学难点】酸碱中和反应的实质。【教学准备】教学课件；蒸馏水、酒精、稀盐酸、稀硫酸、稀烧碱溶液、澄清石灰水。低压电源、导线若干、电极、烧杯、灯泡（含灯座）、开关。【教学过程】一、导入新课在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸和碱的反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。二、推进新课知识点1酸、碱具有化学共性的原因［讨论］从上节学习中，你已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？［猜想］酸和碱中各自具有相似的化学成分。［学生实验］组织学生分组进行课本P86【实验8-12】，试验物质的导电性。试剂：①蒸馏水、②酒精、③稀盐酸、④稀硫酸、⑤稀烧碱溶液、⑥澄清石灰水。仪器：低压电源、导线若干、电极、烧杯、灯泡（含灯座）、开关。实验步骤：（1）在6只依次标有①~⑥号的小烧杯中分别盛放下表列出的试剂各100mL。（2）按如图所示装置进行实验，当闭合开关后，观察灯泡是否发亮。［汇报］学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。现象：①蒸馏水②酒精③稀盐酸④稀硫酸⑤稀烧碱溶液⑥澄清石灰水灯泡是否发亮否否亮亮亮亮结论：蒸馏水、酒精不导电；稀盐酸、稀硫酸、稀烧碱溶液、澄清石灰水能导电。［讲解］溶液能导电是因为其中含有可自由移动的带电微观粒子，由实验可知，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。这些带电微观粒子是什么呢？经实验验证HCl溶于水时能解离出自由移动的H+和Cl－，H2SO4在水中能解离出自由移动的H+和SO42－，NaOH溶于水时能解离出自由移动的Na+和OH－，Ca(OH)2溶于水时能解离出自由移动的Ca2+和OH－。85 ［总结］比较上述物质的解离情况，可知酸溶液都能解离出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+；碱溶液中都能解离出相同的OH－，即不同碱溶液中都含有OH－，故酸、碱都有各自相似的化学性质。知识点2探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应［过渡］前面我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的化学性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应；碱能和非金属氧化物反应等。把酸溶液和碱溶液相混合，它们之间又会发生什么反应呢？下面我们探究酸和碱之间是否能发生反应。［演示实验］教师演示课本P87【实验8-13】。［设疑］无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？［讲解］此实验无明显现象，从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。［提出问题］我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？［学生回答］可以借助酸碱指示剂的颜色变化判断反应是否发生。［布置任务］阅读课本P87“实验设计和实施”内容，预测实验（1）的实验现象和结论，并据此设计实验（2）（3）和（4）。预测：实验（1）中滴入无色酚酞溶液后，试管溶液呈红色，滴加稀盐酸一段时间后，溶液逐渐褪色，说明稀氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。［学生活动］组织学生分组设计实验方案，并实施实验：实验操作及记录：序号实验设计发生化学反应的证据反应的化学方程式（1）溶液由红色变为无色HCl+NaOH==NaCl+H2O（2）最开始无明显现象，一段时间后，烧杯中溶液由无色变为红色H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（3）烧杯中溶液由红色变为无色2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（4）最开始无明显现象，一段时间后，烧杯中溶液由无色变为红色H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O［分析讲解］指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应，且有反应物和生成物的组成分析，生成物均为盐和水。［得出结论］酸与碱能反应生成盐和水（酸+碱→盐+水）。［设问］为什么实验中选用无色酚酞溶液作指示剂而不用紫色石蕊溶液呢？［教师讲解］一般情况下，酸和碱的反应不选用紫色石蕊溶液作指示剂是因为反应过程中石蕊溶液的颜色变化不明显。［提出问题］若向反应后的溶液中加入酚酞溶液，观察到无明显变化，能说明NaOH和HCl恰好完全反应吗?［学生活动］讨论回答：溶液可能为酸性或中性；若溶液为酸性则酸过量，若溶液为中性，则二者恰好完全反应。85 ［设问］通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，若将反应后的溶液加热蒸发会观察到什么现象？酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？［动画演示］教师播放盐酸与氢氧化钠反应的微观模拟过程视频动画，引导学生观察并思考把两瓶溶液倒在一起反应后，什么离子不见了？什么离子参与了反应？生成了什么物质？什么离子只是旁观者？试着写出反应的化学方程式。［归纳总结］盐酸与氢氧化钠反应的过程实质上是OH－和H+结合生成H2O的过程，Na+和Cl－没有发生变化，该反应的化学方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O。［学生活动］取适量实验（1）反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。［现象］蒸发皿上出现白色粉末。［学生活动］讨论，回答：是NaCl。［教师讲解］这种酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。酸与碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。中和反应不属于基本反应类型。［讨论交流］有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?［归纳总结］有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水、碱与某些非金属氧化物反应也生成盐和水。［拓展介绍］对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析pH变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。［课件展示］甲：向NaOH溶液中滴加稀盐酸的pH变化曲线乙：向NaOH溶液中滴加盐酸的温度变化曲线知识点3复分解反应［布置任务］阅读课本P89“长话短说”内容，结合本单元所学内容将表中空格补充完整。［汇报展示］酸和碱的主要化学性质：酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞使无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液变红酸碱相互反应酸+碱→盐+水与氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水碱+非金属氧化物→盐+水与盐反应酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐与较活泼金属反应酸+较活泼金属→盐+氢气—［布置任务］将上表中涉及的化学反应分别各举一例写出化学反应方程式，观察这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。［教师讲解］上述酸和碱的许多反应中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这种类型的反应，叫作复分解反应。［提出问题］大家已经学习过化合、分解、置换、复分解这四种基本反应类型。你能归纳出它们各自的特点，并准确判断某个具体化学反应属于什么基本反应类型吗？［归纳总结］化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应通式A+B+···→CA→B+C+···A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB特点多变一一变多单换单双交换可能改变可能改变一定改变一定不变85 化合价知识点4探究中和反应的应用［阅读］指导学生阅读课本P90“中和反应”部分内容，思考并总结中和反应在实际生活中的应用。［归纳总结］［补充讲解］改良酸性土壤一般用熟石灰，而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性，中和含硫酸的酸性废水既可以用熟石灰也可以用烧碱。口服的碱性胃药一般选择碱性较弱的碱，不能用NaOH、Ca(OH)2等具有腐蚀性的碱，由于反应生成的Al3+对人体有不良作用，现在Al(OH)3已被其他药物取代。［拓展内容］阅读课本P91“知识视窗”。三、典例剖析例（广西中考）在南宁市理化实验操作考试中。小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：（1）试剂Ⅰ是，试剂Ⅱ是。（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是。（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是。A.石蕊溶液B.铜片C.碳酸氢钠粉末【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色；再向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应。（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显。（3）要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象。【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸（2）石蕊溶液颜色变化不明显（3）B四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］这一节课你学到了什么知识？你有哪些收获？（请你用最简练的语言概括出来）［小结］本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，知道酸和碱的主要化学性质和复分解反应，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。六、布置作业完成课后作业练习，并预习下节内容。【教学后记】8.4常见的盐本课题主要介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其主要用途，盐的组成及其化学性质，复分解反应发生的条件等内容。在教学设计中应当：1.帮助学生从化学角度认识“盐”。85 在本节之前，学生对盐的认识仅限于食盐，并不能将其当作一类物质来看待。通过本课题的学习，学生初步学会从组成角度去认识和区分常见的盐，同时认识到盐的组成（即所含的金属离子或酸根离子）与其化学性质有关，且组成相似的盐，其化学性质也相似。2.帮助学生对无机化合物进行较为系统的分类。对“盐”的概念的学习，使学生对无机化合物的分类有了一个较全面的认识。至此，在学生头脑中已形成了一个相对完整的物质分类系统。此外，学生在学习盐的化学性质的同时也体会到分类方法在化学学习和研究中的重要意义，认识到分类是为了人类更便利的研究化学物质，研究角度不同，分类依据也会不同。3.使学生初步掌握碳酸根离子的检验方法。“初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质”是课程标准中规定初中生应具备的化学实验技能之一。本课题前，学生通过学习具体的元素化合物知识，学会了对氧气、二氧化碳等某一种物质进行检验。本课题通过对碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质的学习，使学生初步掌握碳酸根离子的检验方法，认识到可根据物质的特殊组成对一类物质进行检验。此外，对碳酸根离子的检验，再一次强化了学生头脑中对“结构决定性质”这一化学思想的认知。4.帮助学生对基本反应类型形成一个较全面的认识。截至本课题，学生完成了对四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应）的学习，认识到可根据变化形式，对化学反应进行最基本的分类，初步形成和建立了化学反应的分类观。意识到对化学反应进行分类，有利于了解和掌握身边化学反应的发生条件和规律，以便有计划地利用化学反应，使其在提高生活质量、保护环境、促进社会发展等方面发挥的作用。第1课时几种常见盐的用途【素养目标】（1）了解食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐的主要形状及其在日常生活中的用途。（2）初步理解盐的组成特点。（3）掌握食盐、纯碱、碳酸钙等的化学式的书写、用途。（4）通过演绎、归纳盐的分类和命名，具有初步的类比、分类的思想。（5）掌握物质的分类方法，理解物质的性质与组成的关系。（6）认识到化学与生产、生活有密切的联系.（7）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。【教学准备】教学课件、石灰石、贝壳、大理石。【教学过程】一、导入新课说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。“盐”是对一大类化合物的总称：由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物通称为盐。猜一猜，下面两则谜语指的是哪两种盐？［谜语一］原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我事不成。［谜语二］虽然叫碱不是碱，侯氏制法来生产，家家厨房时时备，遇酸就把气体产。你知道这两种物质是什么吗？下面我们先一起来学习几种常见的盐，看看哪一种是你们心中的谜底吧！二、推进新课知识点几种常见的盐［布置任务］食盐是我们生活中经常接触的物品，其主要成分是氯化钠，在我们前面的学习和实验过程中也有过接触，请根据你们的经验，描述一下氯化钠的基本性状。85 ［总结］白色晶体，易溶于水，有咸味。［提出问题］结合溶液酸碱性的学习内容，回顾一下，氯化钠溶液水中形成的溶液酸碱性是怎样的？［学生回答］氯化钠溶液呈中性。［投影展示］教师多媒体展示生活中使用食盐的图片，向学生们介绍食盐在生产、生活、医疗等方面的应用。[交流活动］学生根据图片，说明食盐的用途。［总结］氯化钠的主要用途：①食品加工调味;②配制医用生理盐水;③制盐酸、氯气等原料［教师讲解］交通上，将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生；农业上用可用一定浓度的氯化钠溶液进行选种。［补充讲解］盐是一类物质，食盐的主要成分是NaCl，NaCl属于盐。食盐可食用，但大多数的盐是有毒的，不能食用，如工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)、硫酸铜、氯化钡等。［过渡］碳酸钙也是生活中经常使用到的一种盐类物质，除了我们使用过的石灰石，贝壳、大理石、珍珠等这些物质的主要成分也是碳酸钙。［展示］教师展示几种主要成分为碳酸钙的物质（如石灰石、贝壳、大理石等）或图片，指导学生观察这些物质的共同特点，并尝试出碳酸钙的性状。［学生发言］多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末。［回顾］第五单元5.3“实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳”的内容，将碳酸钙的溶解性和化学性质进行补充。［总结］碳酸钙的性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应。［设问］同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？［投影］教师利用多媒体展示生活中使用碳酸钙的图片，向学生们介绍其应用。［交流总结］碳酸钙的主要用途：①作建筑、装饰材料，制熟石灰原料；②制珍珠首饰；③作炼铁、炼钢原料；④制水泥原料。［阅读］组织学生阅读课本P94“表8-3”内容，总结碳酸钠和碳酸氢钠的性状及主要用途。［总结］碳酸钠（俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3）：白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性。主要用途为①作造纸原料；②制洗涤剂；③用于印染工业；④制玻璃、瓷砖原料。碳酸氢钠（俗称小苏打，化学式为NaHCO3）：白色粉末；能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解。主要用途为①作面点发酵剂；②作灭火剂的原料。［讨论］经过上面的学习，我们可以看到碳酸钠和碳酸氢钠的组成和性质都比较相似，我们能否设计一个方案将二者进行区分呢？［交流总结］可以根据二者的稳定性不同设计实验进行区分，如将二者同时进行加热，质量变少的就是碳酸氢钠。［教师讲解］碳酸氢钠受热易分解，分别取样，加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。［布置任务］写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。［成果展示］2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O。［提出问题］根据以上四种盐的性状判断，“盐都溶于水，且溶液都呈中性”这一观点是否正确？［学生回答］不正确，有的盐溶于水，且溶液呈中性，如氯化钠；有的盐不溶于水，如碳酸钙；有的盐溶液水，但是形成的溶液呈碱性，如碳酸钠和碳酸氢钠。［评价补充］大家回答的非常好！也有的盐溶于水后，溶液呈酸性，如硫酸铵，这也是一种盐，大家课后也可以了解一下其相关的性状和用途。［课件展示］教师用课件展示“侯氏制碱法”的背景故事，讲解并是学生了解化学科学发展对国家和社会发展的重要性。85 1926年，我国化学家侯德榜（1890—1974）主持生产出高纯度的“红三角”牌纯碱，为中华民族化学工业赢得了声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。抗日战争时期，他发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏联合制碱法”。三、典例剖析例（江苏苏州中考）下列有关纯碱的说法正确的是（）A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，故选项说法错误。B.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误。C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确。D.纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。【答案】C四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］这节课你学到了哪些东西？你还有什么问题呢？［小结］本节主要学习了盐与食盐的联系与区别，认识了食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐的化学式、形状及在日常生活中的主要用途等。六、布置作业完成课后作业练习，并预习后续内容。【教学后记】第2课时盐的组成和化学性质【素养目标】（1）理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式。（2）掌握复分解反应的发生的条件，并能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。（3）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。（4）学习通过对实验现象进行分析、对比、归纳进行信息处理，获取科学结论的科学方法。（5）发展学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。（6）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（7）在有趣的实验与老师的点播中轻松掌握化学知识、体验到学习的快乐。【教学重点】对盐的化学性质进行总结。【教学难点】复分解反应发生的条件。【教学准备】教学课件、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硝酸钡溶液、试管（2支）、胶头滴管。【教学过程】85 一、导入新课上一节我们学习了常见的盐及其主要用途，那么盐的组成有什么特点，其具有怎样的化学性质呢？请同学们拿起你的笔，写出下面三个反应的化学方程式：铁和硫酸铜；碳酸钙和稀盐酸；氯化铁和氢氧化钙（每组出一个代表板演）。今天我们一起来总结盐的组成和化学性质。二、推进新课知识点1盐的组成［提问］请列举一些你所熟知的盐，并写出它们的化学式，观察其组成有什么相似之处？［展示］CuSO4CaCO3Na2CO3NH4Cl······［总结］盐的组成：由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成。［讲解］根据盐的组成进行分类，有以下两种分类方式。［投影］［补充］NH4+不含金属元素，但其化学性质与金属离子的一些化学性质相似，因此称为“铵盐”，故盐中不一定含有金属元素。［拓展讲解］含有相同离子的同一类盐具有相似的特征或化学性质，如含有Cu2+的稀溶液呈蓝色，含有Fe2+的稀溶液呈浅绿色，含有Fe3+的稀溶液呈黄色，含有MnO4¯呈紫红色。［阅读］组织学生阅读课本P137“部分酸碱盐的溶解性表”，讨论含有相同离子的同一类物质在水中溶解时有什么共同点。［总结］钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水；氯化银、硫酸钡不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。［教师讲解］含有相同离子的同一类物质在水中溶解时具有相似性，可利用口诀帮助记忆。常见酸、碱、盐的溶解性酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、钙、钡、氨；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。［过渡］我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜。它成为湿法冶金的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。［教师讲解］湿法炼铜的原理是：CuSO4+Fe══Cu+FeSO4。回顾第六单元金属与金属化合物溶液的置换反应，可以得出，盐溶液能与某些金属发生置换反应［交流］举例：化学方程式2AgNO3+Cu══2Ag+Cu(NO3)2反应类型置换反应反应条件①反应物中的盐要可溶；②在金属活动顺序中，排在前面的活动性较强的金属，可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来［结论］盐的化学性质1：盐溶液能与某些金属发生置换反应，表示为盐（可溶）+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属。［提问］不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相关的酸H2SO4HNO3HNO3HClHClH2SO4H2SO4H2SO4相关的碱NaOHKOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2［交流］安排学生将答案填写在课本P95对应表格中，然后进行汇报。［过渡］前面我们比较系统地研究了金属、酸、碱的化学性质，我们已经知道同一类物质会具有相似的化学性质，下面我们进一步总结盐的化学性质。［回顾］第五单元5.3中实验室制取二氧化碳的实验中碳酸钙与盐酸发生了复分解反应。第八单元8.2【实验8-8】中探究了稀酸与盐的反应。85 ［讨论］以上探究中能分析得出盐具有什么化学性质？［结论］盐的化学性质2：盐溶液能与酸发生复分解反应生成新盐和新酸，可表示为盐+酸→新盐+新酸。［学生活动］我们第四单元4.2【实验4-3】进行了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应。请写出该反应的化学方程式并标识出反应中各物质的种类。（请学生上台演示）［展示］CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4（盐）（碱）（碱）（盐）［分析］结合第八单元中碱溶液与盐溶液的反应，可以得出盐能与碱发生复分解反应。［结论］盐的化学性质3：盐溶液能与碱溶液发生复分解反应生成新盐和新碱，可表示为盐+碱→新盐+新碱。［学生实验］（教师分发实验用品）组织学生分组进行课本P96【实验8-15】，观察现象，并写出相应的化学方程式。［实验记录］盐溶液试剂现象化学方程式碳酸钠溶液氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl硫酸钠溶液硝酸钡溶液产生白色沉淀Na2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3［分析］盐溶液能与盐溶液发生复分解反应。［结论］盐的化学性质4：盐溶液能与盐溶液发生复分解反应生成新盐1和新盐2，可表示为盐1+盐2→新盐1+新盐2。［总结］盐的化学性质1.盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：①盐+酸→新盐+新酸；②盐+碱→新盐+新碱；③盐1+盐2→新盐1+新盐2。2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应：盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属。［学生实验］（教师分发实验用品）组织学生分组进行课本P97【实验8-16】，观察现象并写出化学方程式。［实验现象］实验操作现象化学方程式生成物特征向装有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成AgNO3+HCl══AgCl+HNO3沉淀向装有稀盐酸的试管中滴加碳酸氢钠溶液有气泡产生Na2CO3+2HCl══NaCl+CO2+H2O气体和水［分析］并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。［总结］复分解反应发生的条件：两种化合物在溶液中互相交换成分，且生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。［讲解］酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。由此可见，复分解反应发生是需要一定的条件的。那么，复分解反应发生需要怎样的条件呢？让我们先从离子的角度来分析一下前面练习中几个可以发生的复分解反应。［投影］［讲解］可以看出：当反应物在溶液中进行离子交换后，产物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可发生。注意：只需满足其中一个条件就可。［讨论］请预测KNO3和NaCl能否在溶液中发生复分解反应？［交流］不能。因为两种溶液混后没有沉淀、气体和水产生。［过渡］怎样判定两种化合物能否发生复分解反应呢？“八字诀”85 有办法解决这个问题，不过先要熟悉常见酸、碱、盐的溶解性，否则八字诀没有用武之地。［讲解］八字诀：［分类］、［关系］、［条件］、［方程］。分类；给反应物分类。确定它是否是酸？碱？盐？关系：找出反应关系，确定是酸跟碱？酸跟盐？碱跟盐？盐跟盐中哪类反应？条件：根据溶解性衡量反应条件是否具备？①看反应物是否可溶（溶于水或溶于酸）。②看预测的生成物中有无沉淀、气体、水之一生成。方程：能反应的写出化学方程式。［归纳］复分解反应的类型：［讲解］记住这些反应的类型及实例可以帮助我们很快地进行判断。三、典例剖析例将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：（1）A组发生化学变化，化学方程式为。实质是反应物1中的（填粒子符号，下同）与反应物2中的结合形成。（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是(填名称，下同)，反应物2是。（3）C组没有发生化学反应，原因是（微观角度解释）：。【解析】(1)氢氧化钾和盐酸能反应生成氯化钾和水，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子结合产生了水分子。(2)根据生成的物质是硫酸钠和氢氧化铜可以知道该反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，由于反应物1是盐，反应物2是碱，故1是硫酸铜，故2是氢氧化钠。(3)C组实验反应前后溶液中的离子没有改变，故不发生化学反应。【答案】(1)HCl+KOH══KCl+H2OH+OH-H2O(2)硫酸铜溶液氢氧化钠溶液(3)混合前后，溶液中的离子没有结合生成沉淀、气体或水四、课堂检测教师安排学生完成当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？［小结］1.盐的化学性质（1）盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：①盐+酸→新盐+新酸；②盐+碱→新盐+新碱；③盐1+盐2→新盐1+新盐2。(2)盐溶液与某些金属可能发生置换反应：盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属。2.复分解反应复分解反应发生的条件：两种化合物在溶液中互相交换成分，且生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。复分解反应对反应物状态的要求：①酸与碱的反应中，必须至少一种反应物是可溶的。②碱与盐、盐与盐的反应中，反应物必须都可溶。③酸与盐的反应中，酸必须可溶。六、布置作业完成课后练习，并预习下节内容。【教学后记】85 8.5化学肥料本节的教学内容分三部分：一是常用化肥，简要介绍了化肥的种类及其主要功效；二是检验铵态氮肥，学习检验铵态的简易方法；三是认识化肥的合理施用。化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本节只是简单地对常用化肥的作用和影响作简要介绍。内容分为两个方面：一方面了解化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾等元素在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面介绍了化肥在实际使用中的注意事项，主要包括种类的鉴别和合理施用化肥的重要性。本节提供了实例使将人类在化肥使用上所面临的问题全面而真实地呈现给学生，不仅让他们深刻理解可持续发展的重要性，及化学对社会发展与环境保护中所能发挥的重要作用，同时明白维护地球的生态平衡离不开化学的应用。【素养目标】（1）了解常见的化学肥料种类及其主要功效。（2）掌握检验铵态氮肥的简易方法。（3）了解常见化学肥料使用的注意事项及不合理施用化肥对环境的影响。（4）培养学生理论联系实际的科学实践思维。（5）通过对化肥使用的“利弊”的学习，加强学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的。（6）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学产品的观念。【教学重点】常见化肥的种类、主要功效及合理施用化肥的重要性。【教学难点】检验铵态氮肥的方法。【教学准备】教学课件；试管、试管架、试管夹、胶头滴管、研钵、酒精灯、火柴、水、烧杯；碳酸氢铵、氯化铵、熟石灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸。【教学过程】一、导入新课常言道“庄稼一枝花，全靠肥当家”。正像人需要营养一样，植物生长也需要养分。我们从《生物学》的学习中知道植物生长需要的元素很多，如C、H、O等，它们来自空气、土壤和水分，来源充足；但还有一些元素却需要通过施肥补给，才能保证植物正常生长，尤其是N、P、K。学完本课你将认识化学肥料。二、推进新课知识点1常用的化肥［讲师讲解］人类最初使用的肥料是人畜粪便和植物茎、叶等沤制的天然有机肥，后来才发展到用化学方法制取化学肥料，简称化肥。常用化肥分为氮肥、磷肥、钾肥，此外还有含氮、磷、钾中的两种或三种元素的复合肥料。［学生活动］根据肥料的概念，对常用肥料进行分类。［汇报］［展示］教师展示提前搜集的常见化肥的样品。［学生活动］由各组挑选代表对化肥样品的外形做简单的评价，并对样品的种类做出猜测（教师适当点评）。［阅读］组织学生阅读课本101【表8-4】，总结常用化肥的种类及功效。［总结］1.常用氮肥：NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3，(NH4)2SO4，CO(NH2)2。氮肥壮叶：能促进蛋白质和叶绿素的形成，使叶色深绿，叶面积增大，促进光合作用，有利于产量增加，品质改善。85 2.常用钾肥：KCl。钾肥壮茎：可增强作物抗倒伏能力，促进作物增产。3.常用磷肥：重过磷酸钙［Ca(H2PO4)2］、过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物］磷肥壮果：对种子的成熟和根系的发育，起着重要的作用。［讨论］组织学生分小组讨论几种化肥的基本信息，并判断以上猜测是否与表中介绍相符。［成果］碳酸氢铵尿素过磷酸钙氯化钾［讨论］根据氮肥、磷肥、钾肥的主要作用，推测缺乏时植物可能会出现的症状。［汇总］缺乏氮肥时，植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。缺乏磷肥时，作物会根系不发达，生长迟缓，产量降低。缺乏钾肥时，茎秆软弱，叶片的边沿和尖端变黄，并逐渐焦枯。[讲解］含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的肥料称为复合肥料，某些时候我们需要同时给植物提供几种营养元素，那么复合肥料就是很好的选择。［提问］复合肥料的优点是什么？［回答］①能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高；②可以根据实际需要专门加工配制。［互动］利用课件展示不同植物的图片，让学生以抢答的形式回答：该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？［提出问题］我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？［学生活动］交流讨论。［教师讲解］大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施氮肥。因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。［学生活动］多媒体出示不同的化合物，请同学们将不同的化合物按照化肥的种类进行分类。物质：①尿素［CO(NH2)2］；②氨水(NH3·H2O)；③碳酸氢铵（NH3HCO3）；④氯化铵(NH4Cl)；⑤硝酸铵(NH4NO3)；⑥硝酸钠(NaNO3)；⑦磷矿粉［Ca3(PO4)2］；⑧硫酸钾(K2SO4)；⑨氯化钾(KCl)；⑩磷酸二氢铵(NH4H2PO4)；⑪磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］；⑫硝酸钾(KNO3)。分类：氮肥：①②③④⑤⑥磷肥：⑦钾肥：⑧⑨复合肥：⑩⑪⑫知识点2怎样检验铵态氮肥［过渡］在氮肥中，铵态氮肥种类最多，怎样用简单的方法检验铵态氮肥呢？［演示］教师演示课本P102【实验8-17】，注意讲解实验操作，指导学生观察实验现象。［投影］方法1方法2实验操作取氯化铵于研钵中，加入熟石灰，混合研磨滴烧碱溶液于装有氯化铵的试管中，微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口实验现象产生有刺激性气味的气体湿润的红色石蕊试纸变蓝化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O+2NH3↑NH4Cl+NaOH══NaCl+H2O+NH3↑［提问］上述检验氮肥的化学原理是什么？实验中应注意什么问题？［讲解］含有铵根离子的物质与碱反应会产生有刺激性气味的氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故闻到刺激性气味或观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝均可说明有氨气产生，即样品为铵态氮肥。注意：①氨气具有刺激性气味，同时对人体产生一定的伤害，闻气味的时候不能把鼻孔凑到容器口去闻，而应该在容器口轻轻的扇动，让气体飘入鼻孔中。②由于氨气有人体有害，故不能排放到空气中，氨气极易溶于水，所以进行尾气处理时可以利用水来吸收氨气。③85 如果溶液中的铵根离子浓度过低，利用方法二可能检验不到铵根离子。［思考］根据以上知识，你认为施用氨态氮肥时应注意什么？［学生回答］含有铵根离子的物质不能与碱性物质共存，故铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（主要成分碳酸钾）等碱性物质混用，否则会因释放出氨气使肥效降低。［拓展讲解］常见化肥的简易鉴别。氮肥钾肥磷肥看外观大对为白色晶体灰色粉末闻气味NH4HCO3有强烈的刺激性气味无明显气味加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰铵态氮肥会放出有刺激性气味的氨气不会放出有刺激性气味的氨气知识点3化肥的合理施用［阅读］指导学生阅读课本P102-103“化肥的合理施用”部分内容，并总结使用化肥的利与弊。［归纳总结］施用化肥的益处使农作物增产，解决粮食短缺问题。施用化肥的危害不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。［学生活动］教师组织将全班同学分成正方和反方两大组，以“施用化肥有可能会对环境造成污染，能否禁止施用化肥”为题进行辩论。［思考］施用化肥有利有弊，我们应该何如合理使用化肥。［教师讲解］要根据土壤和气候条件、农作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。［教师小结］我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。三、典例剖析例某学生为了证明某白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序：第一步：为了证明NH4+的存在，必须的操作步骤是，当观察到现象时，证明有NH4+存在。第二步：为了证明SO42-的存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl2溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种方案是，简述合理的理由。【解析】（1）鉴别铵态氮肥通常用以下方法：将铵态氮肥与碱混合加热，然后将产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵态氮肥。（2）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液.如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根。【答案】（1）加入熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体冒出（2）③排除了Ag+的干扰四、课堂检测教师安排学生做当堂训练的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结学生活动：1.小结：这节课我学到了什么？（归纳、巩固知识，同位同学互查）。2.学生主持：用卡片展示问题（常见化肥的名称、化学式、用途等），小组抢答（或板书）。教师总结：1.简要总结本节课所学内容，评价学生学习情况。85 2.课后活动：怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？（为下一课时作准备）。六、布置作业完成课后作业，并预习下一单元的内容。【教学后记】第九单元现代生活与化学【单元内容概述】本单元各节相对独立。第1节主要是认识几种简单的有机物，了解有机物的特征。第2节介绍了几种合成材料，从合成材料的应用、对人类和环境的影响、及新材料的研发等方面，加深学生对物质循环利用的认识。第3节从能源的发展和利用角度，帮助学生认识绿色、低碳发展的重要性。第4节则本单元着重介绍了三方面的内容，即人类重要的营养物质、元素与人体健康和医疗卫生用的药品。本单元需要学习的知识点不多，其主要是让学生初步了解化学产品对人体健康的影响，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健等方面的重大贡献。化学教学有责任引导学生初步认识化学与环境、化学与资源的关系，帮助学生理解科学的本质，提高学生的科学素养，树立科学发展观，领悟科学探究的方法，增强对自然和社会的责任感。【单元教学目标】1.认识几种简单的有机物，知道有机物与无机物的区别。2.知道三大合成材料的性能与用途，了解塑料的利用和回收，认识材料技术的发展与化学的关系。3.认识几种常见的能源，学习能源的发展和利用及其对环境的影响4.认识人体的元素组成和作用，知道缺乏某些元素会引发的病症。5.了解六大营养物质及其营养功能，明确健康与合理饮食对人体的重要性。9.1有机物的常识本节主要简单的介绍什么是有机物及其一些特征，认识几种在生活中常见的有机物的名称、成分、性状和用途，使学生对有机物有一个初步的了解。教学前应让学生预先查阅一些与本节内容相关的知识，这样不仅能激发学生学习的兴趣，也能使学生更好的理解本节的知识。【素养目标】1.知道有机物的概念，认识几种常见的有机物。2.了解有机物的特征，会区分有机物和无机物。3.记住几种有机物的化学式，会书写其燃烧的化学方程式4.了解几种有机物的性质和用途。5.通过探究甲烷的元素组成的过程，了解有机物的燃烧的现象及燃烧产物的特点。6.培养学生的实验能力和思维能力。7.通过对天然气、沼气的利用技术的学习，认识甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义，加强爱国主义教育。【教学重点】（1）有机物的特征。（2）甲烷、乙醇的性质及用途。【教学难点】85 通过燃烧实验认识有机物的特征。【教学准备】教学课件；仪器：充满甲烷的气球、带尖嘴的金属导管、小烧杯、澄清石灰水、火柴。【教学过程】一、导入新课1928年夏天，军阀徐源泉部下的一位军长孙殿英，想要趁军阀混战、群龙无首的机会开取东陵慈禧墓取宝，发笔横财，经过了两三个月的挖掘和爆破，终于打开了慈禧墓，进入墓室后，他们首先看到的是一个精致的烟盒装着上等的鸦片，旅长韩大宝烟瘾顿发，摸出火柴就想美美地抽它几口，可刚把火柴一划，墓室就发生了爆炸，突然间卷起了一片火光，他们被炸得血肉横飞。到底是什么东西使盗墓贼横遭厄运？原来是一种叫甲烷（CH4）的气体创下的奇迹，甲烷是最简单的有机物，那什么是有机物？有机物具有怎样的特征呢？甲烷是怎样产生、它具有哪些性质和用途呢？人我们的生活中还有哪些常见的有机物呢？这一节大家就一起来学习探讨。二、推进新课知识点1：有机物的特征［阅读］组织学生阅读课本P110“有机物”的特征第一自然段。［讨论交流］根据无机物和有机物的定义。讨论二者的区别，并分别举例。［汇报］无机物有机物定义不含碳元素的化合物，以及CO、CO2、Ｈ2CO3和碳酸盐等属于无机化合物，简称无机物大多数含碳元素的化合物属于有机化合物，简称有机物实例氯化钠、碳酸、氢氧化钠、氧化铜油、糖、醋、蛋白质、塑料、纤维［过渡］物质是多样的，我们在前面几单元学习过的化合物大多数都属于无机物。［学生活动］组织学生将已学过的物质进行分类，将无机物和有机物的加入其中，并绘制成思维导图。［展示］物质的分类：（示例）［设问］有机物有什么特征呢？［布置任务］请大家阅读课本P110“有机物的特征”第二自然段，并总结有机物的特征。［总结］有机物的性质特征：①多数有机物难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂；②多数有机物受热易分解，且容易燃烧；③有机物除了含有碳元素外，一般还含有氢元素，并可能含有氧、氮、氯、硫等元素，所以燃烧后产物可能是碳的氧化物、水及其他元素的化合物；④绝大多数有机物是非导电体，熔点和沸点较低。［讲解］大多数含碳的物质属于有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。有机物的物质种类占总物质种类的80%以上，是生命产生、存在、发展的不可缺少的一类物质。［讨论］组织学生以小组为单位，从物质的性质角度讨论有机物和无机物的区别，并补充到对照表中。（教师注意巡视点评）［汇报］有机物与无机物的比较有机物无机物定义大多数含碳元素的化合物属于有机化合物，简称有机物不含碳元素的化合物，以及CO、CO2、Ｈ2CO3和碳酸盐等属于无机化合物，简称无机物性质①多数难溶于水，易溶于有机溶剂；②易燃；③熔、沸点较低①多数可溶于水，难溶于有机溶剂；②不易燃烧；③熔、沸点较高举例CH4、C2H5OH、CH3COOH等H2O、H2SO4、NaCl等知识点2：几种简单的有机物85 ［过渡］激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去用药水对准球员的伤口喷射，不用多久运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药能够这样迅速地治疗伤痛？这是球场“化学大夫”的功劳，它的名称叫氯乙烷，它是一种在常温下呈气体的有机物。负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见。要想更好地利用它需要了解它。［教师讲解］有机物种类繁多，既有天然的又有合成的，甲烷是最简单的有机物，也是第五单元学习过的天然气的主要成分。［演示］教师演示课本P111【实验9-1】，讲解实验要点并引导学生描述现象。［实验记录］实验操作实验现象观察甲烷无色、无味的气体点燃甲烷燃烧室火焰呈淡蓝色检查生成物将干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾；将用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊［结论］甲烷具有可燃性，燃烧时放出热量，产生水和二氧化碳。［讨论］这个实验说明甲烷中含有哪些元素？［学生归纳］反应后有水和二氧化碳生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素。［教师讲解］有机物大多易燃，燃烧检验生成物是检验有机物元素组成的常用方法之一。［阅读］组织学生阅读课本P111下面3自然段，归纳甲烷的性质和用途。［归纳］物理性质无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水化学性质可燃性：CH4+2O2══CO2+2H2O,燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色存在甲烷是天然气和沼气的主要成分，还存在于海底“可燃冰”中煤矿的煤层气中也含有大量的甲烷用途作燃料［教师讲解］甲烷也是沼气的主要成分。将稻草、麦秆、杂草、人畜粪便等，投入密闭的沼气池中，经发酵产生甲烷，形成的沼气可作燃料。由于甲烷和空气的混合物（在一定浓度范围内）遇明火会发生爆炸（即常说的瓦斯爆炸），因此在矿井里作业时，要十分注意通风和防爆。［展示］教师出示一瓶盛有乙醇的试剂瓶，知道学生观察乙醇的物理性质并记录。［记录］无色、有特殊香味的液体，易挥发。［阅读］安排学生阅读课本P112内容，并总结乙醇的性质与用途。［总结］乙醇：（1）俗称酒精，化学式为C2H5OH。（2）物理性质：无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，可与水以任意比例互溶。（3）化学性质：易燃（C2H5OH+3O2点燃CO2+3H2O），燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热。［讲解］各种饮用的酒如啤酒、红酒、白酒中都含有乙醇，含量一般都少于70%。消毒酒精含乙醇75%，工业酒精约含乙醇95%，并常含有少量甲醇（化学式为CH3OH）。［提问］若不良商家用工业酒精配制饮用酒，消费者引用后会造成什么后果？［学生回答］工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮后会使人失明甚至死亡。［追问］饮用合格的饮用酒是否就没有危害呢？［回答］不是，若过量饮酒一样有害健康，甚至可能造成酒精中毒，轻则脸红心跳、头昏呕吐、语言反常，重则嘴唇发黑、呼吸急促，需送医院急救。因此，要反对酗酒，杜绝酒后驾车。［拓展内容］乙醇在酸性环境中可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙红色变成绿色，利用这一原理可检测司机是否酒后驾车。［提问］除酒精灯外，乙醇还可以在哪些地方使用？［交流回答］乙醇可用作燃料、溶剂、消毒剂，是重要的化工原料，可用来制造香料等。我国已经开发推广使用一种车用乙醇汽油，其中乙醇的体积分数约为10%，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。三、典例剖析85 例天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是（填化学式）。它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究。［提出猜想］生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO。［实验探究］该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想。［现象与结论］（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2。（2）C中浓硫酸的作用是。（3）观察到D中粉末由黑色变成色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为。［交流讨论］（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是。（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是。【解析】天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是甲烷，化学式为CH4。［提出猜想］生成物中一定有水。［现象与结论］（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以能证明混合气体中含有CO2的现象是A中澄清石灰水变浑浊。（2）浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。（3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气体中含有CO，该反应的化学方程式为。［交流讨论］（4）B中NaOH溶液的作用是吸收CO2。（5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置的不足之处是未处理尾气中的CO。【答案】CH4［提出猜想］H2O［现象与结论］（1）澄清石灰水变浑浊（2）吸收水蒸气（3）红[交流讨论］（4）吸收CO2（5）未处理尾气中的CO四、课堂检测教师安排学生做当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］这一节你学到了哪些知识？［小结］1.物质具有多样性，既有无机物，又有有机物;既有天然存在的，又有人工合成的。2.有机物都是含碳化合物，一般难溶于水，易溶于有机溶剂，易燃烧，不导电。3.甲烷是天然气和沼气的主要成分，作为燃料使用时要注意防爆安全。4.乙醇是液体燃料和化工原料，也是各种酒类的主要成分，过量饮酒有害健康。六、布置作业完成课后作业对应练习，并预习下节的内容。【教学后记】本教学设计中环节清晰，内容充实，学生活动充分，能极大的激发学生的学习热情。教师通过将化学与生活联系起来，帮助学生更好地了解有机物的特征，认识有机物的性质和用途。教师的作用在此设计中充分发挥了指导者和领路人的作用。整节课把主动权交给学生，让学生在实验中体会探究过程，感受成功的乐趣，也培养了学生的实验操作技能及团队合作精神。9.2合成材料本节重点介绍了三种有机合成材料──85 塑料、合成纤维、合成橡胶的用途。随后，教材介绍了塑料的使用和回收再生。本节最后以较大篇幅介绍了材料技术的发展，展示了无机非金属材料、复合材料和纳米材料的性能及其应用，让学生了解的新材料层出不穷，正在改变我们的生活方式，提高我们的生活质量，而材料科学的发展离不开化学的发展和应用，学好化学能更好的推动社会的进步和发展。本节属于知识扩展和应用范畴，它贴近日常生活，联系社会实际。此外，本节的学习有利于培养学生应用知识的能力、实验探究能力和信息处理能力，树立关注自然、关注社会的情感，提高学生的化学素养和激发学习兴趣。第1课时有机合成材料【素养目标】（1）认识常见的塑料，了解几种常见的塑料和性能。（2）初步认识合成橡胶、合成纤维的性能及应用。（3）学会羊毛纤维、棉纤维和合成纤维的简易鉴别方法。（4）了解有塑料制品的使用和回收再利用，认识白色污染。（5）培养学生运用阅读、比较、观察、实验的方法对获取的信息进行加工的能力，帮助形成良好的学习习惯和学习方法。（6）学会辩证的认识化学与社会和技术的相互联系，并能分析简单的社会现象。【教学重点】塑料、合成橡胶和合成纤维的性能及应用。【教学难点】了解纤维的简易鉴别方法。【教学准备】教学课件；棉纤维、羊毛纤维、合成纤维、坩埚钳、酒精灯、火柴、陶土网。【教学过程】一、导入新课［问题导入］“慈母手中线，游子身上衣。临行密密缝，意恐迟迟归。谁言寸草心，报得三春晖。”是唐代诗人孟郊的著名诗句，你知道当时的线和衣的成分吗？与现代的衣、线成分是否一定相同？［学生回答］棉花、羊毛、蚕丝和麻等。［教师讲解］现代出现了许多合成纤维，如锦纶、涤纶和腈纶等。人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今合成材料成了人们关注的热点。什么是有机合成材料？接下来我们一起来学习一下吧。二、推进新课知识点1：有机合成材料［演示］播放flash动画演示：石油中跳出一个个乙烯分子，乙烯分子连成链状。［讲解］有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常将相对分子质量高达几千到几百万的化合物称为有机高分子化合物。像塑料、合成橡胶和合成纤维这些，以石油化工产品为主要原料，通过化学合成的方法制成的有机高分子化合物，称为合成有机高分子化合物，简称合成材料。［设问］生活中的哪些常见物品是由塑料制成的？［展示］教师课件展示几种生活中常见的用品，请同学们判断那些是塑料制品。［讲解］塑料的主要成分是合成树脂。合成树脂是由许多相对分子质量小的有机物聚合后形成的高分子化合物，它的相对分子质量可以达到几万、几十万,甚至上百万。例如，许多乙烯分子(C2H4)可聚合形成聚乙烯。［过渡］塑料种类很多，根据受热后的变化，可将塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两大类。［阅读］安排学生阅读课本P115最上面一段，总结不同种塑料在受热时的特点。［总结］特性举例用途热塑性塑料受热会软化，冷却后硬化，并可以反复加工软化聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等制造一般生活日用品85 热固性塑料受热时会软化成型，但冷却固化后，就再不能用加热的方式使之软化酚醛树脂、脲醛树脂等制造插座、开关等［讨论］请结合生活经验，讨论下列问题：问题1：当我们保存重要证件或照片时，常见的处理方式是将证件或照片表面覆盖塑料片，通过专用的装置处理后，前后两面的塑料就形成了密封层，这是什么原理？这种材料属于热塑性塑料还是热固性塑料？回答：这种材料属于热塑性塑料，这种密封方式利用了热塑性塑料受热会软化，冷却后硬化，并可以反复加工软化的特点。问题2：酚醛塑料俗称电木，它是热固性塑料，我们生活中的电木插座，破裂后能否热修补？回答：不能。问题3：锅铲的手柄是热塑性塑料还是热固性塑料？为什么？回答：热固性塑料，因为热固性塑料受热后不会变形，接触温度较高的物体既可以隔热也不会因变形而影响使用。［阅读］阅读课本P115中间部分内容，总结塑料的性能。［总结］塑料（1）分类：热固性塑料和热塑性塑料。（2）性能①优点：一般都质轻、柔软、绝缘、耐腐蚀、易成型、易加工、价格低廉，可用作代替金属和木材的材料，在制造业中广泛应用。②缺点：易老化、易燃烧、耐热性差。［学生活动］阅读课本P116“知识视窗”内容，讨论对塑料之王的认识。［展示］课件展示人工割区橡胶的场景。[教师讲解］树木最忌割皮，人们却常常在清晨割这种树的皮，这是因为这种树时橡胶树，能产生天然橡胶。树皮是它的产胶组织，流出的汁就是天然橡胶。［讨论］拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有性。用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有性。燃烧车轮外胎碎片，你发现橡胶。实验桌面上铺了一层橡胶，是因为橡胶具有。［回答］弹性耐磨性不易燃烧耐腐蚀性［讲解］合成橡胶是利用小分子物质合成的一类弹性特别强的高分子化合物，如丁苯橡胶、氯丁橡胶、丁腈橡胶等。橡胶最初是从橡胶树等植物中获取的。人们根据天然橡胶的分子组成和结构，用化学方法制得了合成橡胶。可见，与塑料一样，合成橡胶也是一种人工合成的高分子材料。［总结］合成橡胶性能：弹性、耐磨性、绝缘性等性能比天然橡胶优越。应用：广泛应用于轮胎和制鞋工业等。［教师讲解］合成纤维是用某些小分子物质经化学反应合成的高分子材料。它的品种很多，如尼龙、涤纶、人造羊毛（聚丙烯腈）等。合成纤维耐磨、耐腐蚀、不缩水，用它做的衣服，不易褶皱，结实耐穿。但是，合成纤维的吸湿性和透气性差。因此，人们把合成纤维和天然纤维混纺，这样制成的织物兼有两类纤维的优点，很受欢迎。［总结］纤维的性能与应用优点：耐磨、耐腐蚀、不缩水、不易褶皱、结实耐穿。缺点：吸湿性和透气性差。应用：制缆绳，作过滤材料、建筑材料等或作纺织原料。［情景设置］大多同学都穿过羊毛衣服，当你从商场买来一件毛衣时，你如何鉴定该毛衣的面料是不是纯羊毛呢？85 ［布置任务］请同学们阅读课本P117【表9-2】、【表9-3】中的内容，以小组为单位展开讨论，并设计实验方案。方案一：观察面料的光泽。方案二：用手摸面料，感受面料的手感。方案三：抽取面料纤维，拉伸纤维，观察现象。方案四：抽取纤维样品，点燃观察现象。［评价］以上几种方案非常全面，但我们经过比较后不难发现，方案一、二、三中比较的纤维性质差别较小，对面料的认识经验要求较高，判断起来难度较大，故实际生活中，我们多用燃烧法鉴别纤维的种类。［学生实验］组织学生利用灼烧的方法鉴别棉、羊毛和锦纶三种纤维。［实验现象］纤维种类燃烧情况气味灰烬棉纤维易燃、直接燃烧烧纸的气味灰色、细而软羊毛纤维起泡成球、不延续燃烧烧毛发的气味黑褐色小球、易碎合成纤维先熔化再燃烧或边熔化边燃烧特殊气味黑色或褐色硬块［结论］可以用燃烧法，比较燃烧情况、气味、灰烬等鉴别纤维的种类。［教师讲解］有机合成材料在改善人们的生活条件方面发挥了重要作用，但也带来了环境和安全问题。不同的塑料性能不同，用途各异，使用时要小心。生活中常见的塑料有以下几种：对人体的影响使用时的注意事项聚氯乙烯、聚苯乙烯含有对人体健康有害的成分不可用来制作餐具或食品袋聚乙烯、聚丙烯无毒可用来制作食品袋和餐具再生塑料含有对人体健康有害的成分用于装垃圾等，不可用来装食品［学生活动］阅读课本P199“塑料制品的使用和回收再生”，总结“白色污染”的形成、危害和防治。［总结］三、典例剖析例根据你的生活经验和所学知识，对下列物质按要求进行分类（填写标号）。①电灯灯罩②轮胎③尼龙绳④一次性雨衣⑤电视机外壳⑥输送机皮带⑦医用手套⑧电木插座⑨一次性注射器⑩毛衣（1）属于纤维制品的是；（2）属于塑料制品的是；（3）属于橡胶制品的是。【解析】日常生活中用的最多的塑料、合成纤维、合成橡胶等都属于合成有机高分子材料，简称合成材料。【答案】（1）③⑩（2）①④⑤⑧⑨（3）②⑥⑦四、课堂检测教师安排学生做当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。［小结］学完本课你应当知道：1.有机高分子材料（1）分类：天然有机高分子和合成材料2.塑料的分类和特征3.天然橡胶与合成橡胶的性能及应用4.纤维的分类和鉴别方法5.塑料制品的使用和回收再生六、布置作业完成课后作业练习，并预习后续内容。85 【教学后记】第2课时层出不穷的新材料【素养目标】（1）了解材料科学发展的历史。（2）认识无机非金属材料、纳米材料、复合材料及其在社会生产和生活中的应用。（3）通过学习层出不穷的新材料，认识化学的材料发展前沿的变化。（4）培养学生多元化看待材料的性能与应用，建立科学发展观。【教学重点】材料技术的发展、纳米材料、复合材料。【教学难点】新材料的性能。【教学准备】教学课件。【教学过程】一、导入新课［引言］请同学们看以下一些住宅图，并注意它们各自的构成材料。［图片展示］原始人居住的洞穴用茅草搭起来的房屋用泥巴盖起来的房子用石头建起来的房子用木头建起来的房子水泥砖瓦房高楼大厦现代居室［问］大家看了这些图片以后，想到了什么?［学生发言］甲：人类社会是越来越进步的。85 乙：所用材料越来越高级。丙：人类智慧的力量是无穷的。丁：人类可以在自然条件材料的基础上进行再加工。戊：人类加工自然资料的技术越来越高，以至于根本看不出它们的本来面目。……［教师评价］大家回答得很好。以上图片说明这样一个事实，即在人类社会发展的过程中，大自然馈赠与人类的材料(如泥土、木材、石头等)，已远远不能满足人类社会发展的需求。为了人类自身发展的需要，人们总是在大自然的馈赠之外，用自己的聪明才智和勤劳的双手，不断地研制、创造着各种各样的新材料，以满足人类物质文明和科学技术不断发展的需要。人类使用和制造材料有着悠久的历史，从制造出第一种材料──陶开始，发展到今天，材料的品种越来越多，琳琅满目的各种材料组成了一个庞大的材料家族。本节课，我们就来认识几种新型材料。二、推进新课知识点1：了解新材料的发展经历［导入新课］新材料的出现，常常会引发新的技术革命，进而推进社会发展，给人类创造新的生活方式。因此，材料是人类文明发展不同阶段的里程碑。［展示］课件出示不同历史时期的经典材料。［观看视频］了解新材料的发展经历过的各个时代。［讲解］人类在历史上曾经历过石器时代、青铜器时代、铁器时代、高分子材料时代。目前，新材料技术正朝着更小尺寸、更多功能、更加环保的方向发展，一批具有多功能的新型复合材料正在被不断开发出来。知识点2：无机非金属材料［过渡］普通玻璃是怎样制取的？与金属材料和有机合成材料相比，陶瓷有什么特点?［阅读］请大家看课本P120“无机非金属材料”内容，总结常见的无机非金属材料的类型。［总结］无机非金属材料：（1）传统无机非金属材料：水泥、陶瓷、玻璃等。（2）新型无机非金属材料①新型陶瓷：耐高温、耐腐蚀、高强度、可导电，可加工成工业反应容器、机械零部件、人造骨骼与牙齿等。②新型玻璃：由特殊材料制成，具有高强度、能传送通信信号等性能，可用于制造防弹玻璃、透明防火材料、光导纤维等。［讲解］传统无机非金属材料与现在所用的许多金属材料和有机合成材料相比，有许多独特的优势，这使得很多行业的科学家都对它情有独钟，然而，它的弱点的存在，又使它的应用范围受到了一定的限制。为此，科学家们进行深入的研究和探索，并进行了反复的实验，随之而来的便是多种多样具有特殊性能的新型无机非金属材料的问世。知识点3：复合材料［讲师讲解］玻璃和塑料是我们常见的化学材料，我们知道了它们的许多优点，这些材料也有对应的缺陷，为了满足不同领域的需要，人们将一种增强材料（如纤维）合理地复合包埋在另一种材料（如合成树脂）中，可使各材料的优点互补，缺点相消，从而制造出具有特殊优异性能的复合材料。［阅读］阅读课本P120“复合材料”。［交流］什么样的材料属于复合材料，复合材料有什么特点？［总结］复合材料1.定义：将一种增强材料（如纤维）合理地复合包埋在另一种材料（如合成树脂）中，制造出的具有特殊优异性能的材料。2.特点：复合材料中各组成材料的优点互补，缺点相消，综合性能更优异。3.常见的复合材料玻璃钢碳纤维复合材料导电塑料85 组成玻璃纤维和有机高分子材料碳纤维与树脂、金属或陶瓷等复合型:普通塑料中填充碳或金属元素；结构型:使有机物分子结合成特殊结构性能坚硬、质轻、耐腐蚀、强度相当于钢、密度比钢小得多坚韧、质轻、耐高温、耐腐蚀可起到导电、防静电或电屏蔽等作用用途制造车厢、船体、飞机部件、头盔等制造飞机、火箭、卫星、文体用品等应用广泛，如用于制造各种电子器件设备的外壳［讲解］复合材料在航空航天、导弹以及民用的许多领域都有广泛用途，成为当今材料科学技术发展的热点。知识点4：纳米材料［过渡］纳米材料是近年来备受关注的新型材料。什么是纳米材料？它有什么性能？［布置任务］请大家阅读课本P121“纳米材料”部分内容，归纳纳米材料的定义及性能。［归纳］纳米材料1.定义：纳米（1nm=1×10-9m）尺度的粉末、纤维、膜或块体等。2.性能：当物质小到纳米尺度时，会出现一系列特异效应，其光学、热学、电学、磁学、力学和化学等性质发生显著变化。因此，纳米材料具备其他一般材料所没有的优越性能。3.应用：制成各种纳米器件和机器。在电子、医疗、机械、航空等领域有广阔的应用前景。三、典例剖析例随着社会的发展，新技术发挥着越来越多的作用。请根据材料回答下列问题：（1）制作氢氧燃料电池电极的多孔性碳具有导电性，写出制作电极材料的物质名称：。（2）某些碳氢化合物也能作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等。请写出甲烷燃烧的化学方程式。（3）“渗透法”是航天飞船上利用特制半透膜进行污水处理，实现水循环利用的新方法。这种半透膜允许水分子通过，同时阻止像盐、糖、蛋白质等分子通过。“渗透法”与下列常用净水法在原理上最接近的是（用字母表示）。A.吸附B.沉降C.过滤D.蒸馏（4）为了满足尖端技术发展的需要，人们综合不同材料的优点，制成了比原来单一材料的性能优越得多的材料，如玻璃钢、碳纤维等。【解析】（1）石墨具有导电性，常用来制作电极材料。（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，据此书写化学反应方程式。（3）过滤是利用滤纸能够使液体和溶于液体的物质透过，固体颗粒不能透过的特殊功能，将混合物分离开来的。“渗透法”中的半透膜的功能相当于过滤中滤纸的功能。（4）复合材料的性能要优于组成它的成分材料，在工业生产和社会生活中具有广阔的应用前景，是新型材料研制的一个重要发展方向。【答案】（1）石墨（3）C（4）复合四、课堂检测教师安排学生做当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结1.认识了几种新材料。2.了解材料科学的发展方向。六、布置作业1.完成课后作业练习，并预习下节的内容。2.余到网络上进行网上冲浪，查找纳米材料、纳米技术、材料科学方面的资料，并与同学们进行交流。【教学后记】85 9.3化学与能源学生几乎已经学习九年级化学的全部内容，对于物质的性质用途和应用等有了清晰的认识。在学法和能力上，具备对于化学物质性质的判断和分析能力。同时，受思维能力发展的限制，学生对化学与能源的认识还稍显不足。生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。当学生们了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。本节的主要目标是要让学生了解能源的种类以及各种能源的优缺点，培养学生养成节约能源的良好习惯，激发学生从小热爱科学、积极研发新能源的信心和动力；通过学习电池的初步知识为载体，使学生知道电池可以将化学能转化为低污染、高效率特点的电能；从而认识化学为提高能源利用率，开发新能源做出的重大贡献，感悟到化学在解决能源危机中的作用。【素养目标】1.学习几种常见的能源，认识能源开发和节约的重要性；2.知道化学能源，了解使用化学能比燃烧化石燃料具有更多优点；3.了解几种常见电池，知道电池的推广应用能减少化石能源的应用；4.认识化学在解决能源危机方面的意义。5.树立绿色、低碳发展的理念。6.培养学生节约能源、合理使用化学物质的观念。【教学重点】知道常用的能源；了解化学能的使用。【教学难点】化学能转化为电能。【教学准备】教学课件。【教学过程】一、导入新课化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气反应时所放出的能量。在当今社会中，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，特别由煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧产生的能量，是当今社会普遍使用的最主要能源。由此可见，研究化学反应及其能量变化对于我们是多么重要！今天我们一起学习相关知识。二、推进新课能源1：了解常见的能源［导入］从人类祖先发现野火起，人类便叩开了能源之门，开始利用化学反应所释放的能量。如今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，如燃料的燃烧。［讲解］能源指自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源。［展示］播放视频或课件展示能源的发展，介绍能源发展历程。［讲解］能源变革的历史，也是人类社会发展的历史。古代人们只能烧柴取暖和烤煮食物，后来逐渐学会开采、利用各种化石燃料。化石燃料至今仍然是普遍使用的最主要能源，但是由于其资源有限，而且污染自然环境，近几十年世界各国致力于因地制宜地开发使用水能、核能、太阳能、风能、氢能、潮汐能、地热能等清洁能源。近年来，我国水电、风电、太阳能发电、生物质发电装机均居世界第一，非化石能源装机比重已经超过了煤电装机。85 ［讨论］目前社会的主要能源是什么？当前能源的发展方向是什么？［交流总结］化石能源至今认识最主要的能源，现代社会的能源开发向着绿色、清洁方向发展。［学生活动］请大家根据利用现状、能源性质、获取方式等方式对目前所使用的能源进行分类。［成果展示］分类依据类别定义实例按利用现状常规能源已被人们广泛利用的能源煤、石油、天然气、水能等新能源尚未广泛利用而正在积极研究以便推广的能源太阳能、风能、核能、地热能、氢能等按能源性质可再生能源能够不断得到补充以供使用的能源太阳能、风能、水能、地热能等不可再生能源经亿万年才能形成而短期内无法再生的能源煤、石油、天然气、核能等按获取方式一次能源从自然界直接取得而不改变其基本形态的能源煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、地热能等二次能源一次能源经过加工转化成另一种形态的能源电能、煤气、沼气、汽油等知识点2化学能的利用［过渡］物质发生化学变化时，常常伴随有能量变化，这就是化学能。通过化学反应，化学能可转化为其他能量，如热能、电能、机械能、光能等，为人类所利用。物质燃烧的过程会放出大量热，实际上就是通过燃烧反应将化学能转化为热能，这是当前利用化学能最主要的方式。［设问］请你举例生活中将化学能转化为热能的事例。［交流］在生产生活中都把煤、汽油、柴油和天然气等作为燃料使用。［回顾］化学燃料带来的环境问题（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，大量排放会造成全球气候变暖；（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO2、氮氧化合物等大气污染物，排放到大气中会形成酸雨；（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染。（4）燃烧形成的粉尘会污染空气，危害人类健康。（4）利用煤的燃烧进行火力发电时能量的转化为化学能→热能→机械能→电能。由于转化方式复杂、步骤繁多，造成能量有很大的损失。［设问］那么生活中有没有能量转化率较高的装置？［展示］干电池、手机电池等。［讲解］化学能可以直接转化为电能供人们使用，实现这种直接转化的装置就是化学电池。电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。目前我们使用的电池主要有：①不能重复使用的一次性电池，如干电池，用于手电筒、时钟等；②用后可再充电循环使用的二次电池；还有燃料燃料电池。［阅读］请大家阅读课本P124-125“化学能转化为电能”部分内容。［学生活动］讨论不同的电池分别具有哪些特点，适用于那些领域。［成果展示］化学电池（1）一次电池：干电池等。特点：不能重复使用。85 应用：手电筒、时钟等。（2）二次电池：蓄电池、锂电池等。特点：用后可再充电循环使用。应用：燃油汽车、手机、手提电脑、电动汽车等。（3）燃料电池：氢燃料电池等。特点：利用燃料和氧气反应实现能量转化。应用：载货汽车、宇宙飞船、空间站等。［教师讲解］相比于把化学能转化为热能的途径，以电能的方式去利用化学能更加有效和洁净，对环境的影响很小。随着新型化学电池的开发和推广使用，化学能的这种利用途径将获得更大的发展。［展望］自从人类祖先发现野火叩开能源之门后，随着人类不断的实践、探索和积累，人们已掌握了一定的能源利用技术，时至今日可被人们利用的能源种类非常之多。如取之不尽的风能，利用风力提水，风能发电；来自大海的馈赠，利用波浪能发电，建立潮汐电站；利用海边温差发电；还有俯拾皆是的生物质能，用之不竭的地热能……展望未来，随着科技和社会的进步，人类必将进入一个崭新的多能源时代。三、典例剖析例目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如下图)。下列说法错误的是()A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C.在此循环中发生了反应：D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂【解析】A.化学电池是将化学能转化成电能的装置，因此，A答案正确。B.该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，因此B答案正确。C.该循环体系中水生成氢气和氧气的过程中反应条件为光分解催化剂和光照，不是通电分解，因此，C答案不正确。D.现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，所以D答案正确。【答案】C四、课堂检测教师安排学生做当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结学完这课你应该知道：1.常见的能源有热能、电能、太阳能、风能和核能等。2.化学能可转化为热能电能等加以利用，化学电池是直接将化学能转化为电能的装置3.节约能源，人人有责。六、布置作业完成课后作业练习，并预习下节的内容。【教学后记】9.4化学与健康85 本节简单介绍了人体内的元素、食物中的有机营养素、中西药、家庭常备药品等常识。了解食物中的蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，目的是让学生初步了解这几类物质在人的生命活动中的重要意义，了解正常安排饮食和从体外摄取必需的营养物质对人的生长、发育等生命活动是至关重要的。本节的教学重点放在了食物中含有的营养物质的学习和拓宽学生视野上。并通过增加学生的常识教育学生远离有害物质，同时在整个教学中都贯串合理摄取营养物质的教育。第1课时人体内的元素【素养目标】（1）了解人体的元素组成，认识无机盐能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。（2）了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。（3）了解人体中元素的存在形式，认识常量元素与微量元素。（4）学会阅读保健药剂或营养补剂的说明书，了解它们的主要成分。（5）建立科学的世界观，学会用辩证唯物主义观点看待元素对人体健康的影响；（6）认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。【教学重点】了解某些元素对人体健康的重要作用。【教学难点】正确认识微量元素对人体的作用。【教学准备】教学课件。碘化钾、淀粉、蒸馏水、稀盐酸（或稀硫酸、白醋）、无碘盐、加碘食盐。【教学过程】一、导入新课贵州某山区盛产芭蕉，一外地人问：芭蕉怎么卖。答：1角钱3只。问：4只行不？答：不卖。2角钱卖一串（少的也有十多只）行吗？答：行。这个卖蕉人数学概念为何这样差？原来他在婴儿时期因缺碘而得了呆小症，有智力缺陷。本节课我们一起来探究人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响。二、推进新课［教师讲解］人体内有很多种元素，其中氧、氢、碳、氮等几种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素等形式存在，其他元素则主要以矿物质（无机盐）的形式存在。［展示］课件出示“人体中各元素的质量分数”占比图。［提问］人体内含量最高的元素是什么呢？人体内含量最高的金属元素呢？［回答］人体中含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是钙元素。［讲解］各种元素在人体内的含量各不相同。氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、11种元素，总共占到人体质量的99%以上，其他元素的含量很少。我们将在人体中含量（质量分数）超过0.01%的称为常量元素；将在人体中含量（质量分数）在0.01%以下的称为微量元素。［布置任务］请阅读课本P127内容，将人体内的元素按照含量进行分类，并列举实例。［成果展示］人体内的元素：（1）常量元素：在人体中含量（质量分数）超过0.01%，共11种。种类：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、CI、Mg。（2）微量元素：在人体中含量（质量分数）在0.01%以下种类：必需元素，如Fe、Zn、I、F、Cu、Mn、Se等。有害元素，如汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)等。［讲师讲解］人体不能缺少矿物质，否则可能引发多种疾病。有些元素在人体内含量不高，但对维持人体健康状态至关重要，常见由元素缺乏时对人体的健康的影响如下：作用缺乏时对人体健康的影响钙是牙齿和骨骼的重要成分85 婴幼儿缺钙可引发佝偻病，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症及骨质疏松症，老年人缺钙易导致骨折锌影响人体发育儿童缺锌会影响生长发育，智力低下铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁易患贫血病碘是合成甲状腺激素的原料碘缺乏会引起甲状腺肿大，孕妇缺碘会使胎儿生长迟缓，智力低下氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿［提问］前面介绍的这些元素在缺乏时都会对人体健康产生影响，那么这些元素是不是在人体内含量越多越好呢？［回答］不是。［补充讲解］对，大家的想法很对。人体内的必需元素并不是摄入越多越好，摄入不足或摄入过量，均不利于人体健康。如钙摄入过量易产生结石；碘摄入过量会引起甲状腺肿大；氟摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症。［过渡］碘是合成甲状腺激素的原料，碘的缺乏和摄取过量均会对人体健康产生不良影响，因此我国推行在食盐中按标准添加一定量的碘酸钾(KIO3)制成加碘食盐，以帮助缺碘地区的人群通过日常饮食摄入碘。［设问］如何鉴别我们购买的食盐是否是加碘食盐呢？［教师讲解］加碘食盐中含碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，碘酸钾能与碘化钾（KI）反应生成碘单质，碘单质与淀粉作用显蓝色。［学生实验］教师分发实验用品，组织学生分组进行课本P128【实验9-3】，同步讲解实验操作，并引导学生观察现象。［实验记录］实验操作向装有碘化钾和淀粉混合液的两支试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸、食用白醋）将溶液酸化，再分别加入无碘食盐和加碘食盐，观察溶液的颜色变化实验现象加入食盐前，试管中溶液呈无色，加入无碘食盐后，试管中溶液为无色，加入加碘食盐后，试管中溶液为蓝色［总结］加碘食盐中的碘酸钾在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉作用显蓝色。因此，可用这种方法检验食盐中是否含有碘元素。三、典例剖析例为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙［Ca10(PO4)6(OH)2］，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指（填字母编号）。A.钙离子B.钙元素C.单质钙D.羟基磷酸钙（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是价。（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝L骨头汤。（4）下列物质中不能作为人体补钙的是（填字母编号）。A.牛奶B.某品牌钙片C.氧化钙D.葡萄糖酸钙（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5μg），碳酸钙1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片片。【解析】（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素。（2）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10(PO4)6(OH)2中，钙显+2价、氧显-2价、氢显-1价，则磷的化合价为+5价。（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：800mg/2mg×100mL=40000mL=40L。（4）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，不能用于人体补钙.85 牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙。（5）每天需要服用此品牌钙片：【答案】（1）B（2）+5（3）40（4）C（5）2四、课堂检测教师安排学生做当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［反思与小结］这节课你学到了什么？（收获、体会、方法……）（1）人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们总共占人体质量的99%。（2）无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。（3）物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量。（4）学会了怎样看商品标签上的信息。（5）生活处处皆化学。六、布置作业1.完成课后作业练习，并预习后续内容。2.课外活动：（1）收集有关微量元素氟、碘、锌与人体健康关系的资料，并了解人体是如何摄取这些物质的。（2）查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的？【教学后记】第2课时食物中的营养物质【素养目标】1.知道营养素包括糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水六大类。2.了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系;3.了解上述营养物质对人的生命活动的作用及合理安排饮食的重要性。通过4.通过自主学习，培养解决问题的能力。5.通过阅读，培养了解和获取相关信息的能力。6.通过小组合作，学生展示，培养学生的合作精神和表达能力。7.意识到营养物质对健康的重要性，并在此基础上感受学习知识的乐趣。8.学会用所学知识来解释生活中的问题，意识到化学与生活有着密切的关系。9.培养学生养成良好的饮食生活习惯，促使学生健康地成长。【教学重点】蛋白质、糖类、油脂、维生素的生理功能。【教学难点】营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。【教学准备】教学课件；淀粉溶液、碘水。【教学过程】一、导入新课俗话说“民以食为天”，美味的食品不仅满足了我们饥饿时的渴望，同时还给我们提供了各种营养物质，我国的饮食文化源远流长，科学的饮食不仅讲究“色、香、味”85 俱全，而且还要吃得合理，吃出健康。通过课前小调查，请你说出食物能为我们人类提供哪些营养物质？这些营养物质对我们有何作用？这节课我们就一起来学习一下食物中的营养物质。二、推进新课活动1：探究人体营养物质包括哪些方面？［投影］播放“小蛮吃早餐”的视频。［提出问题］小蛮的早餐有西兰花、鸡肉、饺子、橙子、牛奶等，很丰盛，“会吃饭”她的食谱科学吗？［讨论］根据视频和你日常生活经验，食物除了上面所列举的几类外，还有哪些种类？试着说一说它们成分。［回答］还有米饭、馒头、鱼、坚果、水、调料品等，西兰花、橙子富含维生素，鸡肉、牛奶富含蛋白质，饺子富含淀粉和蛋白质等。［教师讲解］人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。粮食、蔬菜、水果、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。各种食物看似千差万别，但从营养的角度看，其基本成分只有六种，分别是蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质和水，它们通常被称为六大基本营养物质。人体对各种营养物质的需要量各不相同，成年人每天需摄取糖类上百克，蛋白质和油脂几十克，而维生素一般不到一克。不同食物中营养物质的种类、含量各不相同，所以必须注意饮食平衡。［过渡］人饿了，会浑身无力；马拉松长跑运动员在途中要喝葡萄糖；消化吸收能力差的病人要通过静脉输入葡萄糖水……我们从事各种活动需要能量，吃饭或摄入葡萄糖就能提供能量。［投影］展示糖类食物图片。[教师讲解］以上都是富含糖类的物质。［阅读］安排学生阅读课本P129“糖类”部分内容，了解糖类物质的特征及作用。［讨论］组织学生分组讨论以下问题。问题1：糖类是由哪些元素组成的化合物？常见的糖类有哪几种？回答：糖类大多由C、H、O三种元素组成，含葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、淀粉[(C6H10O5)n]等。问题2：日常生活中食用的糖有哪些？主要成分是什么？回答：日常生活中食用的主要是白砂糖，主要成分是蔗糖。问题3：葡萄糖是怎样氧化后为人体提供能量的？回答：葡萄糖是生物细胞进行呼吸作用的原料，在酶的作用下，经过缓慢氧化，转化为二氧化碳和水，并释放出能量。问题4：稻、麦、马铃薯等食物中的淀粉是怎样转化为糖被人体利用的？回答：谷薯类食物中最主要的糖类是淀粉。作为天然有机高分子化合物，淀粉不能直接被人体吸收，在消化液的作用下，先后转化为糊精和麦芽糖，最终转变成葡萄糖小分子而被人体吸收利用。［教师讲解］糖类物质中H、O原子的数目比很多情况下是2：1，恰好与水的H、O原子数目比相同，因此常被称作碳水化合物。糖类在人体中有多种功能，其中最重要的是提供机体活动所需的能量。正常人血液中的葡萄糖（即血糖）需维持一定的浓度，血糖含量太低时会出现乏力、昏迷等症状，血糖含量太高则可能患有糖尿病。日常饮食中摄入葡萄糖时应注意合理，适量。［提出问题］日常生活中总认为红薯、马铃薯、面包片、米汤等含糖量较多，如何检验食物中的是否含有淀粉呢？［回答］淀粉遇碘单质显蓝色，可以据此对淀粉或者碘单质进行检验。［学生实验］教师分发实验用品，组织学生分小组进行课本P128【实验9-3】。［实验记录］实验步骤向装有淀粉溶液的试管中滴入碘水，观察溶液的颜色变化实验现象a.滴入碘水前，淀粉溶液为无色，碘水呈棕黄色；b.滴入碘水后，试管中有蓝色出现［教师讲解］除了淀粉、蔗糖、葡萄糖等，蔬菜、水果、豆类等食物中含有的植物纤维也属于糖类，这种膳食纤维本身不容易被人体消化吸收，但可以促进肠道蠕动，有助于身体健康，因此人体每天需要摄入几十克的膳食纤维。85 ［总结］糖类（1）组成：大多由C、H、O三种元素组成。（2）种类：葡萄糖、蔗糖、淀粉、膳食纤维等。（3）功能：提供机体活动所需的能量。（4）淀粉的检验方法：向装有淀粉溶液的试管中滴入碘水，观察溶液是否变蓝。［过渡］留心观察你周围的肥胖人群，你会发现他们的饮食有什么特点？（补充提问）这些食物除了含大量的糖类外，还含有丰富的油脂。人体内储存的脂肪多了，人就胖了。看，这两天××同学学习用功都瘦了，你能解释解释吗？［交流］爱吃甜食、油炸食品或鱼、肉等；由于××同学学习非常用功，废寝忘食，吃的少，她吃的食物提供的能量供应不了她的需要时，就要消耗她自身的脂肪，脂肪少了，人就瘦了。［投影］展示含油脂食物图片。［布置任务］阅读课本P129-130“油脂”部分内容，讨论油脂的组成、分类和功能。［交流总结］油脂（1）分类：根据存在状态分为油和脂肪。在室温下为液态的一般称作油，如花生油、玉米油等；室温下为固态或半固态的称作脂肪，如动物脂肪。（2）组成：油脂都含有C、H、O三种元素，有的还含有N和P元素。（3）功能：人体的备用能源。［讲解］在人体缺乏糖类时脂肪可分解释放出能量，反之，人体摄入的过多的糖类也会转化为脂肪。［设问］有人为了减肥而不吃油，你认为合理吗？理由是什么？［分析解释］不能“谈脂色变”，脂肪是人体重要的营养物质，每天应摄入适量脂肪。若脂肪摄入不足，容易患脂溶性维生素缺乏症，人会消瘦；若摄入过多，容易引发肥胖和心脑血管疾病。因此，日常饮食中应合理适量的摄入脂肪。［投影］展示含蛋白质食物图片。［过渡］恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不可缺少的营养物质，那么什么是蛋白质？哪些食物含有蛋白质？蛋白质又有什么功能和怎样的作用呢？［阅读］请同学们阅读课本P130，并思考以上问题。［交流］蛋白质（1）来源：肉类、鱼类、奶类、蛋类和豆类等食物富含蛋白质。（2）构成：主要由C、H、O、N等元素组成的天然高分子化合物，有些蛋白质还含有S、P、Zn、Fe、Cu等元素。（3）功能：蛋白质支持人体生长和发育，蛋白质支持人体生长和发育。（4）蛋白质在人体内的代谢：［补充讲解］酶是能够催化生物体内反应的生物催化剂，通常也是蛋白质。不同的酶有不同的催化作用。如唾液中含有的淀粉酶，能促使摄入的淀粉食物初步消化，转变为麦芽糖。我们吃米饭或馒头能感觉到甜味，就是淀粉变成了麦芽糖的缘故。［过渡］小明刷牙时常有血丝出现，医生除了给他开药方，还让他多吃一些新鲜水果和蔬菜，这是为什么呢？［交流］柑橘中含有丰富的维生素C，坏血病就是缺乏维生素C所致。［展示］教师展示几种富含维生素食物图片或相关资料，介绍维生素的种类及起作用。［阅读］请大家阅读课本P130“维生素”部分内容，思考维生素的作用是什么？［学生活动］根据维生素的介绍，完成下列连线（教师课件出示维生素的种类与作用练习题）。［结果展示］连连看。［教师讲解］维生素包括20多种小分子化合物，其中维生素B、维生素C等溶于水，维生素A、维生素D、维生素E等不溶于水。它们在人体中含量都很少，但作用至关重要，可以调节体内许多代谢反应。绝大多数维生素不能在人体内合成，需要从新鲜蔬菜、水果、动物肝脏、谷物、大豆、坚果、鱼肝油等食物中获得。85 ［学生活动］请你设计一份合理的“营养早餐”。示例：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭。三、典例剖析例某品牌牛奶的营养成分如表所示，对于1盒250mL的牛奶,下列叙述正确的是(　　)A.碳水化合物提供的能量为288kJB.维生素Ｄ有助于骨骼和牙齿的生长发育C.含钙单质的质量为128mgD.蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外【解析】（1）人体的三大供能物质是糖类、脂肪和蛋白质。（2）蛋白质在人体内最终可转化成尿素、二氧化碳和水等排出体外。【答案】C四、课堂检测教师安排学生做当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［思考］学完本节，你知道了哪些知识呢？思考2分钟后回答。［小结］1.营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质和水六类。2.糖类是人体中最主要的功能物质。3.油脂是人体中重要的备用能源。4.蛋白质是构成人体细胞的基本物质，能支持人体生长和发育。5.维生素可以起到调节体内新陈代谢的作用。含量少但作用至关重要。六、布置作业完成课后作业练习，并预习后续内容。【教学后记】第3课时医疗卫生用的药品【素养目标】（1）知道什么是药品，哪些是家庭常用药品。（2）会对药品进行简单的分类。（3）认识家庭常备药品的功能和禁忌。（4）了解医疗、药物科学发展与化学的关系。（5）增加学好化学意识情感，更加民族发展的使命感。（6）深化化学与人的辩证关系；生活中处处有化学，强化化学在人类发展中的作用。【教学重点】认识家庭常备药品。【教学难点】家庭常备药品的功能和禁忌。【教学准备】教学课件，一些常用药品资料。【教学过程】一、导入新课在奴隶社会，人类平均寿命只有25岁；在封建社会，人平均寿命才35岁；现今全世界平均寿命为60岁，中国人平均寿命71岁，美国77岁，日本81.85 5岁。过去100年人类平均寿命才增加1岁。但随着基因工程、生物工程的突破，各种有效新药不断开发，人类平均寿命今后每过10年增加1.1岁。药品对人类健康和寿命的延长起了非常重要的作用。因此，我们应增进对药品的认识。本节课我们就一起来了解一下医疗卫生用的药品。二、推进新课［引入］同学们或多或少都打过针吃过药吧，现在请同学们列举几种曾服用过的药品。（同学们可能会列举出很多药品，接着请同学们试着对列举出来的药品进行分类。）［提问］药品是什么？［回答］用于治病、保护身体健康的化学药品。［讨论］我们生活中常见的药品有哪些种类。［回答］根据药品的成分分类：中药、西药、复方药。［讲解］化学药品的使用：日常杀菌消毒、诊断治疗、疫情防控等各个方面都离不开化学药品的使用。［阅读］请大家阅读课本P131第一部分内容“细菌消毒与防病治病”，谈谈你对中医、中药的看法。［交流］我国人民通过不断积累经验，认识到很多植物具有防治疾病的作用，进而发展出独具特色的中医中药理论。［展示］教师课件展示几种生活中常见的药品及相关资料，对其成分和作用进行讲解。[教师讲解］我们在居家生活中，可常备一个家庭小药箱，放一些常用药品和医疗器械，方便自行处理一些简单的小伤患。以下为几种家庭常备药品。组成或有效成分作用医用酒精乙醇含量为75%的水溶液消毒杀菌碘酊(碘酒)单质碘含量为2%～5%的酒精溶液杀菌力更强，但有刺激性，主要用于皮肤消毒碘伏单质碘含量为0.45％～0.55％的水溶液消毒杀菌，且对皮肤黏膜没有刺激或腐蚀，可用于除眼睛外的任何伤口胃舒平氢氧化铝能和酸性物质反应，缓解因胃酸过多而引起的胃痛高锰酸钾溶液高锰酸钾消毒杀菌阿司匹林乙酰水杨酸解热镇痛，但对胃、肠道有副作用［教师讲解］合理的使用药品能防病治病，但不合理的使用也会危害人体健康。例如服用阿司匹林期间不能饮酒，否则会加剧胃黏膜损伤，导致胃出血；红药水不能与碘酊混用，否则会生成有剧毒的碘化汞，危害人体健康；高锰酸钾溶液最好现配现用，放置久了会失效。三、典例剖析例从化学的视角看食品添加剂。从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究.结合表中信息回答下列问题。（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是。（2）还原性铁粉能作食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质，还是一种营养强化剂，这是因为。（3）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是，写出其发生反应的化学方程式。85 （4）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，有咸味，常被误认为食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠？（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）。（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的.我们需要食品添加剂吗？你的观点是。【解析】（1）甲醛是有毒物质，对人体有害，故甲醛不可作为食品添加剂。（2）铁能与盐酸反应生成亚铁盐，能补充人体所需的铁元素。（3）碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是碳酸氢钠受热分解产生CO2气体。（4）方法一：取少量溶于水，滴加酚酞溶液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或方法二：取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；方法三：取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH＞7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠。（5）食品添加剂虽然会量大了会对人体产生危害，但是少量时，可以改变食品的味道和颜色等，可依法添加使用。【答案】（1）甲醛是有毒物质，对人体有害，能使人体中蛋白质失去生理活性（2）铁会和胃液中的盐酸反应，生成可被人体吸收的含Fe2+的化合物为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康（3）中和面团发酵过程中的酸，并产生二氧化碳气体使馒头疏松多孔（4）取少量溶于水，滴加酚酞溶液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠（或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH＞7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠）（5）可依法添加使用四、课堂检测教师安排学生做当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］学完这节课你的收获是什么？［小结］防病治病离不开各种化学药品，但化学药品应合理，按要求使用，避免药效减弱，甚至危害人体健康。六、布置作业1.完成课后作业练习。2.调查与交流：完成课本P132调查活动，了解家里常备药品的种类和使用方法。【教学后记】85