初中化学新科粤版九年级下册第八单元《常见的酸、碱、盐》教案（2025春）

第八单元常见的酸、碱、盐【单元内容概述】本单元容量大，是初中化学学习的重点。主要教学内容包括酸、碱、盐的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水、氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和物质知识的进一步学习。我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据。酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本单元我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。【单元教学目标】1.掌握酸、碱、盐的定义、组成和名称。2.了解重要酸、碱、盐的性质和主要用途。3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。5.知道一些常见化肥的名称和作用。8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本单元内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本单元的后续学习有较大帮助。【素养目标】（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。（2）认识酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。（3）学会酸碱度的表示方法。（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。（5）知道溶液酸碱性与生命活动有关。（6）通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。（7）通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化，体验合作学习的重要性。【教学重点】区分溶液酸碱性和检验溶液酸碱性强弱程度。【教学难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系。【教学准备】教学课件。实验用品：点滴板、胶头滴管、玻璃棒、试管、表面皿。紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、石灰水、苹果片、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液、食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁、白醋、牛奶、肥皂水、洗涤液、洗发剂、厨房洗洁精、卫生间清洁剂、西瓜汁、西红柿汁、橘子汁、苹果汁【教学过程】一、导入新课某瓶装水商家在大商场进行派发pH试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美。”25 此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡。另一个是对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：pH为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。你对这些质疑有什么看法？今天我们就来学习溶液的酸碱性。二、推进新课知识点1区分酸性溶液和碱性溶液［复习回顾］在学习二氧化碳的性质时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生了什么变化?［回答］紫色石蕊溶液变红。［过渡］在前面的学习中，我们已经知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在请你用石蕊溶液来检验某种溶液是否显酸性或碱性。此外，无色酚酞溶液也能检验溶液是否显碱性。［学生实验］教师分发实验用品，组织学生分组进行课本P69【实验8-1】。实验步骤：取1~2mL稀盐酸、石灰水各两份，分别加入4支试管中。向两支盛有稀盐酸的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，再向两支盛有石灰水的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，观察颜色变化实验现象：稀盐酸使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色；石灰水使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。［分析总结］酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。［布置任务］请设计并完成课本P69【实验8-2】。［成果展示］设计实验：取1~2mL苹果汁、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液各两份,分别加入10支试管中，向两支盛有苹果汁的试管中分别滴加２滴紫色石蕊溶液、２滴无色酚酞溶液，其余四种溶液按同样的方法滴加，观察颜色变化。分析解释：1.通过稀氢氧化钾溶液和稀氢氧化钠溶液的实验现象，可以得出碱性物质可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色的结论。2.通过苹果汁、稀硫酸和稀硝酸的实验现象，可以得出酸性物质可以使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色的结论。［教师讲解］酸碱指示剂的定义：像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常见酸碱指示剂及变色规律：知识点2检验溶液酸碱性强弱的程度［过渡］通过刚才的实验，我们知道苹果片和稀硫酸都显酸性，能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢？我们该如何判断溶液的酸碱性呢？［教师讲解］在实际生产和科研中，仅仅知道溶液呈酸性还是呈碱性是不够的，还要知道溶液酸碱性的强弱程度。稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。常温下，pH与溶液酸碱性的关系为：［过渡］如何测定溶液的pH呢？［讲解］常见的测量pH的方法有两种：用pH试纸可粗略测定溶液的pH，用酸度计或pH传感器精确测定溶液的pH。最简便的方法是利用pH试纸，pH试纸上附有多种指示剂，对酸碱度很敏感。将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与标准比色卡比较，便可读出溶液的pH。用pH试纸测定溶液pH的步骤：①放：将一小条pH试纸放在干燥、洁净的表面皿（或小烧杯或点滴板）上。②滴：用干燥、洁净的滴管吸取（或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取）需检测的溶液滴(或涂)在pH试纸上。③比：显色后，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对比。④读：读出与试纸相同或相近颜色的pH数值。［学生活动］请同学们练习用pH试纸的使用方法，并测定食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁、食盐水、蒸馏水等溶液的pH。［结果汇报］25 待测溶液食醋石灰水洗涤剂橙汁食盐水蒸馏水pH31012477［讨论］如果测量前用水将pH试纸润湿，玻璃棒上有水，会影响测量结果吗？［回答］如果测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水、会影响酸性溶液或碱性溶液酸碱度的测量结果，不会影响中性溶液酸碱度的测量结果。［思考］酸性溶液稀释后，pH会怎样变化？碱性溶液稀释后，pH会怎样变化？［教师讲解］溶液稀释后pH的变化：规律酸性溶液加水稀释，溶液的pH变大，但不能大于或等于7碱性溶液加水稀释，溶液的pH变小，但不能小于或等于7中性溶液加水稀释，溶液的pH不变，仍为7溶液仍呈中性图像［学生活动］组织学生分组完成课本P71【实验8-4】，并将结果汇总到记录表中。［结果汇报］被测样品白醋牛奶肥皂水洗涤液洗发剂厨房洗洁精ｐＨ2～36～710～119～107～812～13被测样品卫生间清洁剂西瓜汁西红柿汁橘子汁苹果汁ｐＨ1～25～64～53～43～4知识点4pH与生命活动［教师讲解］溶液的pH对生命活动有重大影响。人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行，如果体液的pH超出正常范围，会导致生理功能失调甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”；农作物要正常生长也要求环境在一定的pH范围内，大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。［学生阅读］组织学生阅读课本P71“pH与生命活动”部分内容。［总结］pH与生命活动：三、典例剖析例溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。酸性溶液：，碱性溶液：。（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液：，用pH试纸：。（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性.当溶液的pH小于7时，呈酸性.酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色.显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小。【答案】（1）pH＜7pH＞7（2）溶液显红色试纸显蓝色（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓度越来越大。四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］这节课学的怎样?25 ［教师小结］本节课我们学习了用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；学习了用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度；认识溶液的酸碱性和溶液pH的关系；了解常见物质的pH；知道pH对生命活动及农作物生长的影响。［布置任务］大家自己把知识梳理下，看这节课你有什么收获。［学生小结］(学生快速把自己的收获写下来，以口头阐述的形式展示给全班同学。有说的不准确的地方，同学教师再补充)六、布置作业1.完成课后作业练习，并预习下节的内容。2.课外实践：完成课本P72“家庭小实验”。【教学后记】8.2常见的酸和碱本节教学内容的选择和呈现以“从生活走进化学，从化学走进社会”为主线，把酸、碱知识的学习与科学探究活动和科学方法教育有机地融为一体。科学探究既是本节重要的教学内容，又是学习酸碱知识最重要的方式。本节共设计了4个“观察活动”，2个“学生实验活动”，1个“实践活动”。其中酸和碱性质的探究实验具有一定的综合性和开放性，根据教学内容的不同，这些探究活动包含了科学探究过程中一些基本要素，设置的目的是通过开放性的科学探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究的能力。常见的酸和碱的性质是本章首先接触到的具体化学物质。尽管前面的内容学生已接触过一些酸和碱，但在这里才系统学习某些重要酸碱的特性和酸碱的共性：先认识盐酸和硫酸两大强酸，介绍浓硫酸吸水性、脱水性和腐蚀性，再学习稀酸的化学相似性规律；然后了解熟石灰和烧碱的特性，进而学习碱溶液化学相似性的基本规律，为下节学习酸碱相互反应打下基础。第1课时常见的酸【素养目标】（1）知道盐酸和硫酸的用途。（2）认识浓盐酸挥发性和浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。（3）知道酸保存方法，掌握使用酸的方法。（4）学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别。（5）通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。（6）培养学生辩证地看待物质的利弊的思维方式，正确掌握其性质并使用它们。【教学重点】浓盐酸、浓硫酸的物理性质和浓硫酸的特性。【教学难点】浓硫酸的稀释。【教学准备】教学课件、玻璃棒、表面皿、蔗糖、烧杯、浓硫酸、浓盐酸、水、纸。【教学过程】一、导入新课25 什么叫酸、碱、盐？盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的酸，在工业生产和科研中有重要用途。在学习中已经知道哪些酸？（展示讲台上三瓶酸）像这些物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。今天首先学习常见的酸。二、新课推进［讲解］“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。我们今天所要学习的“酸”是某一类物质的总称。在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。［演示］由教师出示浓盐酸和浓硫酸，引导学生观察他们的物理性质。步骤：①观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。［汇报］学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。观察记录：酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色、黏稠的油状液体打开试剂瓶后的现象瓶口出现白雾无明显现象气味有刺激性气味无气味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3［展示实验］播放实验视频：分别在已调零的天平上放置敞口的浓盐酸和浓硫酸，调节天平平衡后，取下试剂瓶，久置一段时间后在称量，观察天平指针的变化。［提问］以上实验中，天平发生了什么变化？［学生回答］称浓硫酸的天平向左倾斜，称浓盐酸的天平向右倾斜。［讲解］这是因为浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分，使瓶中的物质的质量增加，因此浓硫酸可用作干燥剂干燥某些气体。而浓盐酸具有挥发性，久置后溶质挥发，使瓶中物质的质量减少，因此浓盐酸需密封保存。［阅读］组织学生阅读P75“表8-1”，总结盐酸和硫酸的主要用途。［总结］盐酸和硫酸的主要用途：盐酸：电镀、除锈、食品加工、化工生产。硫酸：车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。知识点2浓硫酸的脱水性［演示实验］教师演示课本P75【实验8-5】，注意引导学生观察实验现象。步骤：①用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。②取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。［汇报］学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。记录：实验步骤实验现象①纸上显出黑色字迹②蔗糖变黑后慢慢膨胀［教师总结］浓硫酸有强脱水性，能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭。［教师讲解］浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性。如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。［讨论交流］如果不小心将浓盐酸和浓硫酸露置于空气很长的时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。［提出问题］有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？［回答］打开瓶塞，看是否有白雾产生。［反思］通过上面的活动与探究，你有什么想法?25 ［学生发言］使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。知识点3稀释浓硫酸的正确操作［演示实验］教师演示课本P76【实验8-6】，并讲解实验注意事项。步骤：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。［分析讨论］手有什么感觉？这说明了什么？［学生］用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。［设问］能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?［学生发言］能/不能。［演示］教师播放实验视频：在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。［学生描述现象］水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。［设问］四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调？［学生回答］皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。［教师讲解］水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。［小结］稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。［思考］如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?［学生思考后发言］应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。三、典例剖析例如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：（1）稀释浓硫酸操作正确的图示是（填序号）。（2）水的密度比浓硫酸的小，它会浮在浓硫酸上面，且溶解时发出大量的热，所以B图中锥形瓶内产生的现象是。（3）现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，区分它们的方法有多种。下列方法适合的是。①根据密度不同，称重法——比较相同体积的这两瓶酸的质量；②根据粘度不同，用玻璃棒蘸取液体，比较它们的粘稠度（下滴的速度）；③根据腐蚀性强度不同，用玻璃棒蘸取液体，滴在布料（火柴杆）上，比较破损（炭化）状况；④根据溶解放热不同，稀释法——比较它们溶解于水是否放出大量的热。【解析】（1）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全。（2）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅。（3）①浓硫酸的密度大，称相同体积的两种液体，质量大的为浓硫酸，故方法①可行。②观察呈油状粘稠的为浓硫酸，故方法②可行。③用玻璃棒蘸取液体，滴在布料（火柴杆）上，布料（或火柴杆）变黑的为浓硫酸，故方法③可行。④浓硫酸溶于水放出大量的热量，液体温度高的为浓硫酸.故方法④可行。【答案】（1）A（2）液体飞溅，内壁有液滴（3）①②③④四、课堂检测教师布置学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］通过本节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？［小结］这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”25 ，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：六、布置作业完成课后作业练习，并预习后续内容。【教学后记】第2课时稀酸的化学性质【素养目标】1.认识稀酸的化学共性。2.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。3.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。4培养理论联系实际的学风，树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。【教学重点】酸的化学共性。【教学难点】依据物质类别认识物质性质。【教学准备】仪器：试管、胶头滴管、点滴板等。试剂：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、锈铁钉、氧化铜、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液等。【教学过程】一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。［学生］打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾出现或有刺激性气味产生，若有，则是浓盐酸；没有则是浓硫酸。［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些特性呢？这就是我们今天主要的学习内容。二、新课推进知识点1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊溶液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］向试管中吹气，紫色石蕊溶液会变成红色。［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊溶液变成红色。［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变色吗？［学生实验］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液。［实验现象交流］与碳酸的现象相似，溶液变红。［教师总结］稀酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。［交流］都有氢气产生；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。［教师讲解］由金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。［总结］稀酸都能与较活泼金属反应生成盐和氢气（酸+金属→盐+氢气）。25 ［知识回顾］第1单元1.3【实验1-13】稀硫酸滴进氧化铜中，加热振荡，生成蓝绿色的溶液：CuO+2H2SO4==CuSO4+H2O。［学生实验］组织学生分组完成【实验8-7】，选择合适的反应物进行实验。［实验记录］［实验结论］酸能与金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物→盐+水）。［提问］利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？［交流］不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。［提问］上面反应的生成物有什么共同之处？［回答］都生成了盐和水。［知识回顾］［第5单元5.3］实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑［学生实验］组织学生分组完成【实验8-8】，选择合适的反应物进行实验。［实验记录］［实验结论］酸能与盐反应生成新盐和水（盐+酸→新盐+新酸）。［布置任务］请同学们回忆以上学习内容，总结稀酸(如稀盐酸、稀硫酸等)的化学共性。［结果汇报］酸的化学共性：三、典例剖析例（广东茂名中考）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不会解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：。小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头。请你再用化学方程式解释其原因：。【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。【答案】Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［小结］本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到稀盐酸和稀硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是酸和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，将在后续学习中重点讨论它。六、布置作业完成课后作业练习，并预习后续内容。【教学后记】25 第3课时常见的碱碱的化学性质【素养目标】（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。（2）归纳碱相似化学性质。（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。（4）用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。（5）通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。【教学重点】碱的化学共性。【教学难点】证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。【教学准备】教学课件；氢氧化钠固体、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液、蒸馏水、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、表面皿、试管、点滴板、胶头滴管、水槽。【教学过程】一、导入新课［演示实验1］教师视频播放演示实验“瓶吞鸡蛋”。［演示实验2］教师视频播放演示实验清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。［提问］大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？这里的“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。二、推进新课知识点1认识氢氧化钙的性质和用途［提问］在学习中已经知道哪些碱？［回答］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。［过渡］这些常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？［阅读］请你阅读课本P80“表8-2”，认识重要的碱及其主要用途。［教师讲解］氢氧化钙俗名叫熟石灰或消石灰，我们用来检验CO₂的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液。［设问］熟石灰可以用来制作建筑材料，是因为其既实用又便宜，那么它是怎样得到的呢？下面我们简单了解它的制取过程。［教师讲解］将石灰石放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰（主要成分是CaO），然后，生石灰与水反应转变成熟石灰，反应时放出大量热。转化的化学方程式：［总结］1.氢氧化钙（1）俗名：熟石灰、消石灰.（2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。（3）主要用途：作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液。（4）制取：知识点2认识氢氧化钠的潮解性和腐蚀性［演示实验］教师演示课本P81【实验8-9】，注意引导学生观察实验现象，并提醒学生注意实验安全。实验操作现象说明氢氧化钠有何性质①取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间固体表面变得潮湿易潮解②取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，并用手触摸试管外壁氢氧化钠逐渐溶解，试管外壁发烫易溶于水，溶解时放出大量热25 ［教师讲解］氢氧化钠易吸水潮解，因此可作干燥剂，干燥碱性气体（如NH3）和中性气体（如O2、H2、CO、CH4等)。同时氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。［总结］2.氢氧化钠：（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱。（2）主要用途：制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油。（3）性质：具有潮解性、水溶性和腐蚀性。知识点3碱的化学性质［知识回顾］（碱与指示剂的作用）碱溶液能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液显什么颜色？［学生回答］碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。［教师总结］和酸一样，碱也有许多相似的化学性质，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学共性之一。［知识回顾］[第5单元‘5.3’］实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O。［讲解］氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。［学生实验］组织学生分组进行课本P82【实验8-10】。实验步骤：两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插在氢氧化钠溶液中，摆动试管。［提出问题］实验中什么现象说明CO,与NaOH溶液发生了反应？［学生回答］盛氢氧化钠溶液的试管内进入的液体高度比盛水的试管里高得多。发生反应的化学反应方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。［总结］碱溶液能与某些非金属氧化物反应（碱+非金属氧化物→盐+水）。［教师讲解］1.氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钠固体与氢氧化钙固体均须密封保存。2.除了CO2，氢氧化钠还能与SO2、SiO2反应，故氢氧化钠可用于处理含二氧化硫的废气，反应原理：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用磨砂玻璃塞，要用橡胶塞或木塞，反应原理：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。［思考］为什么实验室不用NaOH溶液检验CO2，而用澄清石灰水。［讨论回答］因为NaOH溶液和CO2反应没有沉淀等明显现象。［过渡］氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应有明显的现象，谁能描述一下？［学生发言］生成蓝色絮状沉淀。［知识回顾］[第4单元‘4.2’］氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Ca(OH)2↓+Na2SO4。［学生实验］组织学生分组完成课本P83【实验8-11】，引导观察并记录实验现象。［实验记录］编号碱溶液加入试剂现象化学方程式①氢氧化钠溶液氯化铁溶液产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl②氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4③氢氧化钙溶液碳酸钠溶液产生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓［交流讨论］分析以上反应的反应物和生成物，归纳碱的化学共性。［得出结论］碱溶液能和某些盐反应生成新碱和新盐（碱+盐→新碱+新盐）。［教师总结］碱的化学共性：三、典例剖析例化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用，针对②25 中的情况，师生共同开始探究之旅。［提出问题］二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？［猜想假设］猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。［实验探究］（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验。实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④。（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是。（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：［实验结论］二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。［反思拓展］探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过证明反应的发生。【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳。［实验探究］（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大。（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验，与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论。（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；［反思拓展］通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生。【答案】澄清的石灰水[实验探究］（1）气球变大（合理说法均可）（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比（3）稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）[反思拓展］检验生成物四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［反思］这节课我们都学习了哪些知识?［小结］1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途2.碱的通性和用途六、布置作业1.完成课后作业练习，并预习下节的内容。2.完成家庭小实验：制作“叶脉书签”。【教学后记】8.3酸和碱的反应25 通过前面的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，这一节顺应了学生深入学习的需要。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸、碱溶液发生的反应没有明显的现象出现，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱中和反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。本节从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单地将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了复分解反应的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。【素养目标】（1）了解酸碱各自具有其共性的原因。（2）认识酸碱中和反应及其实质。（3）了解酸碱中和反应的应用。（4）能设计实验探究酸碱中和反应的程度。（5）通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。（6）学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。（7）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。（8）学会将所学知识运到实际解决问题。（9）培养学生的合作意识以及严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神。（10）激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。【教学重点】中和反应及其应用。【教学难点】酸碱中和反应的实质。【教学准备】教学课件；蒸馏水、酒精、稀盐酸、稀硫酸、稀烧碱溶液、澄清石灰水。低压电源、导线若干、电极、烧杯、灯泡（含灯座）、开关。【教学过程】一、导入新课在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸和碱的反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。二、推进新课知识点1酸、碱具有化学共性的原因［讨论］从上节学习中，你已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？［猜想］酸和碱中各自具有相似的化学成分。［学生实验］组织学生分组进行课本P86【实验8-12】，试验物质的导电性。试剂：①蒸馏水、②酒精、③稀盐酸、④稀硫酸、⑤稀烧碱溶液、⑥澄清石灰水。仪器：低压电源、导线若干、电极、烧杯、灯泡（含灯座）、开关。实验步骤：（1）在6只依次标有①~⑥号的小烧杯中分别盛放下表列出的试剂各100mL。（2）按如图所示装置进行实验，当闭合开关后，观察灯泡是否发亮。［汇报］学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。现象：①蒸馏水②酒精③稀盐酸④稀硫酸⑤稀烧碱溶液⑥澄清石灰水灯泡是否发亮否否亮亮亮亮25 结论：蒸馏水、酒精不导电；稀盐酸、稀硫酸、稀烧碱溶液、澄清石灰水能导电。［讲解］溶液能导电是因为其中含有可自由移动的带电微观粒子，由实验可知，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。这些带电微观粒子是什么呢？经实验验证HCl溶于水时能解离出自由移动的H+和Cl－，H2SO4在水中能解离出自由移动的H+和SO42－，NaOH溶于水时能解离出自由移动的Na+和OH－，Ca(OH)2溶于水时能解离出自由移动的Ca2+和OH－。［总结］比较上述物质的解离情况，可知酸溶液都能解离出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+；碱溶液中都能解离出相同的OH－，即不同碱溶液中都含有OH－，故酸、碱都有各自相似的化学性质。知识点2探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应［过渡］前面我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的化学性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应；碱能和非金属氧化物反应等。把酸溶液和碱溶液相混合，它们之间又会发生什么反应呢？下面我们探究酸和碱之间是否能发生反应。［演示实验］教师演示课本P87【实验8-13】。［设疑］无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？［讲解］此实验无明显现象，从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。［提出问题］我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？［学生回答］可以借助酸碱指示剂的颜色变化判断反应是否发生。［布置任务］阅读课本P87“实验设计和实施”内容，预测实验（1）的实验现象和结论，并据此设计实验（2）（3）和（4）。预测：实验（1）中滴入无色酚酞溶液后，试管溶液呈红色，滴加稀盐酸一段时间后，溶液逐渐褪色，说明稀氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。［学生活动］组织学生分组设计实验方案，并实施实验：实验操作及记录：序号实验设计发生化学反应的证据反应的化学方程式（1）溶液由红色变为无色HCl+NaOH==NaCl+H2O（2）最开始无明显现象，一段时间后，烧杯中溶液由无色变为红色H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（3）烧杯中溶液由红色变为无色2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（4）最开始无明显现象，一段时间后，烧杯中溶液由无色变为红色H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O［分析讲解］指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应，且有反应物和生成物的组成分析，生成物均为盐和水。［得出结论］酸与碱能反应生成盐和水（酸+碱→盐+水）。25 ［设问］为什么实验中选用无色酚酞溶液作指示剂而不用紫色石蕊溶液呢？［教师讲解］一般情况下，酸和碱的反应不选用紫色石蕊溶液作指示剂是因为反应过程中石蕊溶液的颜色变化不明显。［提出问题］若向反应后的溶液中加入酚酞溶液，观察到无明显变化，能说明NaOH和HCl恰好完全反应吗?［学生活动］讨论回答：溶液可能为酸性或中性；若溶液为酸性则酸过量，若溶液为中性，则二者恰好完全反应。［设问］通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，若将反应后的溶液加热蒸发会观察到什么现象？酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？［动画演示］教师播放盐酸与氢氧化钠反应的微观模拟过程视频动画，引导学生观察并思考把两瓶溶液倒在一起反应后，什么离子不见了？什么离子参与了反应？生成了什么物质？什么离子只是旁观者？试着写出反应的化学方程式。［归纳总结］盐酸与氢氧化钠反应的过程实质上是OH－和H+结合生成H2O的过程，Na+和Cl－没有发生变化，该反应的化学方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O。［学生活动］取适量实验（1）反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。［现象］蒸发皿上出现白色粉末。［学生活动］讨论，回答：是NaCl。［教师讲解］这种酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。酸与碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。中和反应不属于基本反应类型。［讨论交流］有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?［归纳总结］有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水、碱与某些非金属氧化物反应也生成盐和水。［拓展介绍］对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析pH变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。［课件展示］甲：向NaOH溶液中滴加稀盐酸的pH变化曲线乙：向NaOH溶液中滴加盐酸的温度变化曲线知识点3复分解反应［布置任务］阅读课本P89“长话短说”内容，结合本单元所学内容将表中空格补充完整。［汇报展示］酸和碱的主要化学性质：酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞使无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液变红酸碱相互反应酸+碱→盐+水与氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水碱+非金属氧化物→盐+水与盐反应酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐与较活泼金属反应酸+较活泼金属→盐+氢气—［布置任务］将上表中涉及的化学反应分别各举一例写出化学反应方程式，观察这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。［教师讲解］上述酸和碱的许多反应中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这种类型的反应，叫作复分解反应。［提出问题］大家已经学习过化合、分解、置换、复分解这四种基本反应类型。你能归纳出它们各自的特点，并准确判断某个具体化学反应属于什么基本反应类型吗？［归纳总结］化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种化合物25 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应互相交换成分，生成另外两种化合物的反应通式A+B+···→CA→B+C+···A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB特点多变一一变多单换单双交换化合价可能改变可能改变一定改变一定不变知识点4探究中和反应的应用［阅读］指导学生阅读课本P90“中和反应”部分内容，思考并总结中和反应在实际生活中的应用。［归纳总结］［补充讲解］改良酸性土壤一般用熟石灰，而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性，中和含硫酸的酸性废水既可以用熟石灰也可以用烧碱。口服的碱性胃药一般选择碱性较弱的碱，不能用NaOH、Ca(OH)2等具有腐蚀性的碱，由于反应生成的Al3+对人体有不良作用，现在Al(OH)3已被其他药物取代。［拓展内容］阅读课本P91“知识视窗”。三、典例剖析例（广西中考）在南宁市理化实验操作考试中。小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：（1）试剂Ⅰ是，试剂Ⅱ是。（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是。（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是。A.石蕊溶液B.铜片C.碳酸氢钠粉末【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色；再向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应。（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显。（3）要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象。【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸（2）石蕊溶液颜色变化不明显（3）B四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］这一节课你学到了什么知识？你有哪些收获？（请你用最简练的语言概括出来）［小结］本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，知道酸和碱的主要化学性质和复分解反应，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。六、布置作业完成课后作业练习，并预习下节内容。【教学后记】25 8.4常见的盐本课题主要介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其主要用途，盐的组成及其化学性质，复分解反应发生的条件等内容。在教学设计中应当：1.帮助学生从化学角度认识“盐”。在本节之前，学生对盐的认识仅限于食盐，并不能将其当作一类物质来看待。通过本课题的学习，学生初步学会从组成角度去认识和区分常见的盐，同时认识到盐的组成（即所含的金属离子或酸根离子）与其化学性质有关，且组成相似的盐，其化学性质也相似。2.帮助学生对无机化合物进行较为系统的分类。对“盐”的概念的学习，使学生对无机化合物的分类有了一个较全面的认识。至此，在学生头脑中已形成了一个相对完整的物质分类系统。此外，学生在学习盐的化学性质的同时也体会到分类方法在化学学习和研究中的重要意义，认识到分类是为了人类更便利的研究化学物质，研究角度不同，分类依据也会不同。3.使学生初步掌握碳酸根离子的检验方法。“初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质”是课程标准中规定初中生应具备的化学实验技能之一。本课题前，学生通过学习具体的元素化合物知识，学会了对氧气、二氧化碳等某一种物质进行检验。本课题通过对碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质的学习，使学生初步掌握碳酸根离子的检验方法，认识到可根据物质的特殊组成对一类物质进行检验。此外，对碳酸根离子的检验，再一次强化了学生头脑中对“结构决定性质”这一化学思想的认知。4.帮助学生对基本反应类型形成一个较全面的认识。截至本课题，学生完成了对四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应）的学习，认识到可根据变化形式，对化学反应进行最基本的分类，初步形成和建立了化学反应的分类观。意识到对化学反应进行分类，有利于了解和掌握身边化学反应的发生条件和规律，以便有计划地利用化学反应，使其在提高生活质量、保护环境、促进社会发展等方面发挥的作用。第1课时几种常见盐的用途【素养目标】（1）了解食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐的主要形状及其在日常生活中的用途。（2）初步理解盐的组成特点。（3）掌握食盐、纯碱、碳酸钙等的化学式的书写、用途。（4）通过演绎、归纳盐的分类和命名，具有初步的类比、分类的思想。（5）掌握物质的分类方法，理解物质的性质与组成的关系。（6）认识到化学与生产、生活有密切的联系.（7）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。【教学准备】教学课件、石灰石、贝壳、大理石。【教学过程】一、导入新课说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。“盐”25 是对一大类化合物的总称：由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物通称为盐。猜一猜，下面两则谜语指的是哪两种盐？［谜语一］原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我事不成。［谜语二］虽然叫碱不是碱，侯氏制法来生产，家家厨房时时备，遇酸就把气体产。你知道这两种物质是什么吗？下面我们先一起来学习几种常见的盐，看看哪一种是你们心中的谜底吧！二、推进新课知识点几种常见的盐［布置任务］食盐是我们生活中经常接触的物品，其主要成分是氯化钠，在我们前面的学习和实验过程中也有过接触，请根据你们的经验，描述一下氯化钠的基本性状。［总结］白色晶体，易溶于水，有咸味。［提出问题］结合溶液酸碱性的学习内容，回顾一下，氯化钠溶液水中形成的溶液酸碱性是怎样的？［学生回答］氯化钠溶液呈中性。［投影展示］教师多媒体展示生活中使用食盐的图片，向学生们介绍食盐在生产、生活、医疗等方面的应用。[交流活动］学生根据图片，说明食盐的用途。［总结］氯化钠的主要用途：①食品加工调味;②配制医用生理盐水;③制盐酸、氯气等原料［教师讲解］交通上，将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生；农业上用可用一定浓度的氯化钠溶液进行选种。［补充讲解］盐是一类物质，食盐的主要成分是NaCl，NaCl属于盐。食盐可食用，但大多数的盐是有毒的，不能食用，如工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)、硫酸铜、氯化钡等。［过渡］碳酸钙也是生活中经常使用到的一种盐类物质，除了我们使用过的石灰石，贝壳、大理石、珍珠等这些物质的主要成分也是碳酸钙。［展示］教师展示几种主要成分为碳酸钙的物质（如石灰石、贝壳、大理石等）或图片，指导学生观察这些物质的共同特点，并尝试出碳酸钙的性状。［学生发言］多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末。［回顾］第五单元5.3“实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳”的内容，将碳酸钙的溶解性和化学性质进行补充。［总结］碳酸钙的性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应。［设问］同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？［投影］教师利用多媒体展示生活中使用碳酸钙的图片，向学生们介绍其应用。［交流总结］碳酸钙的主要用途：①作建筑、装饰材料，制熟石灰原料；②制珍珠首饰；③作炼铁、炼钢原料；④制水泥原料。［阅读］组织学生阅读课本P94“表8-3”内容，总结碳酸钠和碳酸氢钠的性状及主要用途。［总结］碳酸钠（俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3）：白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性。主要用途为①作造纸原料；②制洗涤剂；③用于印染工业；④制玻璃、瓷砖原料。碳酸氢钠（俗称小苏打，化学式为NaHCO3）：白色粉末；能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解。主要用途为①作面点发酵剂；②作灭火剂的原料。［讨论］经过上面的学习，我们可以看到碳酸钠和碳酸氢钠的组成和性质都比较相似，我们能否设计一个方案将二者进行区分呢？［交流总结］可以根据二者的稳定性不同设计实验进行区分，如将二者同时进行加热，质量变少的就是碳酸氢钠。［教师讲解］碳酸氢钠受热易分解，分别取样，加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。［布置任务］写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。［成果展示］2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O。［提出问题］根据以上四种盐的性状判断，“盐都溶于水，且溶液都呈中性”25 这一观点是否正确？［学生回答］不正确，有的盐溶于水，且溶液呈中性，如氯化钠；有的盐不溶于水，如碳酸钙；有的盐溶液水，但是形成的溶液呈碱性，如碳酸钠和碳酸氢钠。［评价补充］大家回答的非常好！也有的盐溶于水后，溶液呈酸性，如硫酸铵，这也是一种盐，大家课后也可以了解一下其相关的性状和用途。［课件展示］教师用课件展示“侯氏制碱法”的背景故事，讲解并是学生了解化学科学发展对国家和社会发展的重要性。1926年，我国化学家侯德榜（1890—1974）主持生产出高纯度的“红三角”牌纯碱，为中华民族化学工业赢得了声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。抗日战争时期，他发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏联合制碱法”。三、典例剖析例（江苏苏州中考）下列有关纯碱的说法正确的是（）A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，故选项说法错误。B.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误。C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确。D.纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。【答案】C四、课堂检测教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］这节课你学到了哪些东西？你还有什么问题呢？［小结］本节主要学习了盐与食盐的联系与区别，认识了食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐的化学式、形状及在日常生活中的主要用途等。六、布置作业完成课后作业练习，并预习后续内容。【教学后记】第2课时盐的组成和化学性质【素养目标】（1）理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式。（2）掌握复分解反应的发生的条件，并能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。（3）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。（4）学习通过对实验现象进行分析、对比、归纳进行信息处理，获取科学结论的科学方法。（5）发展学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。（6）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（7）在有趣的实验与老师的点播中轻松掌握化学知识、体验到学习的快乐。25 【教学重点】对盐的化学性质进行总结。【教学难点】复分解反应发生的条件。【教学准备】教学课件、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硝酸钡溶液、试管（2支）、胶头滴管。【教学过程】一、导入新课上一节我们学习了常见的盐及其主要用途，那么盐的组成有什么特点，其具有怎样的化学性质呢？请同学们拿起你的笔，写出下面三个反应的化学方程式：铁和硫酸铜；碳酸钙和稀盐酸；氯化铁和氢氧化钙（每组出一个代表板演）。今天我们一起来总结盐的组成和化学性质。二、推进新课知识点1盐的组成［提问］请列举一些你所熟知的盐，并写出它们的化学式，观察其组成有什么相似之处？［展示］CuSO4CaCO3Na2CO3NH4Cl······［总结］盐的组成：由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成。［讲解］根据盐的组成进行分类，有以下两种分类方式。［投影］［补充］NH4+不含金属元素，但其化学性质与金属离子的一些化学性质相似，因此称为“铵盐”，故盐中不一定含有金属元素。［拓展讲解］含有相同离子的同一类盐具有相似的特征或化学性质，如含有Cu2+的稀溶液呈蓝色，含有Fe2+的稀溶液呈浅绿色，含有Fe3+的稀溶液呈黄色，含有MnO4¯呈紫红色。［阅读］组织学生阅读课本P137“部分酸碱盐的溶解性表”，讨论含有相同离子的同一类物质在水中溶解时有什么共同点。［总结］钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水；氯化银、硫酸钡不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。［教师讲解］含有相同离子的同一类物质在水中溶解时具有相似性，可利用口诀帮助记忆。常见酸、碱、盐的溶解性酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、钙、钡、氨；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。［过渡］我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜。它成为湿法冶金的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。［教师讲解］湿法炼铜的原理是：CuSO4+Fe══Cu+FeSO4。回顾第六单元金属与金属化合物溶液的置换反应，可以得出，盐溶液能与某些金属发生置换反应［交流］举例：化学方程式2AgNO3+Cu══2Ag+Cu(NO3)2反应类型置换反应反应条件①反应物中的盐要可溶；②在金属活动顺序中，排在前面的活动性较强的金属，可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来［结论］盐的化学性质1：盐溶液能与某些金属发生置换反应，表示为盐（可溶）+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属。［提问］不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO425 相关的酸H2SO4HNO3HNO3HClHClH2SO4H2SO4H2SO4相关的碱NaOHKOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2［交流］安排学生将答案填写在课本P95对应表格中，然后进行汇报。［过渡］前面我们比较系统地研究了金属、酸、碱的化学性质，我们已经知道同一类物质会具有相似的化学性质，下面我们进一步总结盐的化学性质。［回顾］第五单元5.3中实验室制取二氧化碳的实验中碳酸钙与盐酸发生了复分解反应。第八单元8.2【实验8-8】中探究了稀酸与盐的反应。［讨论］以上探究中能分析得出盐具有什么化学性质？［结论］盐的化学性质2：盐溶液能与酸发生复分解反应生成新盐和新酸，可表示为盐+酸→新盐+新酸。［学生活动］我们第四单元4.2【实验4-3】进行了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应。请写出该反应的化学方程式并标识出反应中各物质的种类。（请学生上台演示）［展示］CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4（盐）（碱）（碱）（盐）［分析］结合第八单元中碱溶液与盐溶液的反应，可以得出盐能与碱发生复分解反应。［结论］盐的化学性质3：盐溶液能与碱溶液发生复分解反应生成新盐和新碱，可表示为盐+碱→新盐+新碱。［学生实验］（教师分发实验用品）组织学生分组进行课本P96【实验8-15】，观察现象，并写出相应的化学方程式。［实验记录］盐溶液试剂现象化学方程式碳酸钠溶液氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl硫酸钠溶液硝酸钡溶液产生白色沉淀Na2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3［分析］盐溶液能与盐溶液发生复分解反应。［结论］盐的化学性质4：盐溶液能与盐溶液发生复分解反应生成新盐1和新盐2，可表示为盐1+盐2→新盐1+新盐2。［总结］盐的化学性质1.盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：①盐+酸→新盐+新酸；②盐+碱→新盐+新碱；③盐1+盐2→新盐1+新盐2。2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应：盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属。［学生实验］（教师分发实验用品）组织学生分组进行课本P97【实验8-16】，观察现象并写出化学方程式。［实验现象］实验操作现象化学方程式生成物特征向装有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成AgNO3+HCl══AgCl+HNO3沉淀向装有稀盐酸的试管中滴加碳酸氢钠溶液有气泡产生Na2CO3+2HCl══NaCl+CO2+H2O气体和水［分析］并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。［总结］复分解反应发生的条件：两种化合物在溶液中互相交换成分，且生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。25 ［讲解］酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。由此可见，复分解反应发生是需要一定的条件的。那么，复分解反应发生需要怎样的条件呢？让我们先从离子的角度来分析一下前面练习中几个可以发生的复分解反应。［投影］［讲解］可以看出：当反应物在溶液中进行离子交换后，产物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可发生。注意：只需满足其中一个条件就可。［讨论］请预测KNO3和NaCl能否在溶液中发生复分解反应？［交流］不能。因为两种溶液混后没有沉淀、气体和水产生。［过渡］怎样判定两种化合物能否发生复分解反应呢？“八字诀”有办法解决这个问题，不过先要熟悉常见酸、碱、盐的溶解性，否则八字诀没有用武之地。［讲解］八字诀：［分类］、［关系］、［条件］、［方程］。分类；给反应物分类。确定它是否是酸？碱？盐？关系：找出反应关系，确定是酸跟碱？酸跟盐？碱跟盐？盐跟盐中哪类反应？条件：根据溶解性衡量反应条件是否具备？①看反应物是否可溶（溶于水或溶于酸）。②看预测的生成物中有无沉淀、气体、水之一生成。方程：能反应的写出化学方程式。［归纳］复分解反应的类型：［讲解］记住这些反应的类型及实例可以帮助我们很快地进行判断。三、典例剖析例将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：（1）A组发生化学变化，化学方程式为。实质是反应物1中的（填粒子符号，下同）与反应物2中的结合形成。（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是(填名称，下同)，反应物2是。（3）C组没有发生化学反应，原因是（微观角度解释）：。【解析】(1)氢氧化钾和盐酸能反应生成氯化钾和水，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子结合产生了水分子。(2)根据生成的物质是硫酸钠和氢氧化铜可以知道该反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，由于反应物1是盐，反应物2是碱，故1是硫酸铜，故2是氢氧化钠。(3)C组实验反应前后溶液中的离子没有改变，故不发生化学反应。【答案】(1)HCl+KOH══KCl+H2OH+OH-H2O(2)硫酸铜溶液氢氧化钠溶液(3)混合前后，溶液中的离子没有结合生成沉淀、气体或水四、课堂检测教师安排学生完成当堂训练中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结［提问］本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？［小结］1.盐的化学性质（1）盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：①盐+酸→新盐+新酸；②盐+碱→新盐+新碱；③盐1+盐2→新盐1+新盐2。(2)盐溶液与某些金属可能发生置换反应：盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属。2.复分解反应复分解反应发生的条件：两种化合物在溶液中互相交换成分，且生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。复分解反应对反应物状态的要求：①酸与碱的反应中，必须至少一种反应物是可溶的。②碱与盐、盐与盐的反应中，反应物必须都可溶。25 ③酸与盐的反应中，酸必须可溶。六、布置作业完成课后练习，并预习下节内容。【教学后记】8.5化学肥料本节的教学内容分三部分：一是常用化肥，简要介绍了化肥的种类及其主要功效；二是检验铵态氮肥，学习检验铵态的简易方法；三是认识化肥的合理施用。化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本节只是简单地对常用化肥的作用和影响作简要介绍。内容分为两个方面：一方面了解化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾等元素在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面介绍了化肥在实际使用中的注意事项，主要包括种类的鉴别和合理施用化肥的重要性。本节提供了实例使将人类在化肥使用上所面临的问题全面而真实地呈现给学生，不仅让他们深刻理解可持续发展的重要性，及化学对社会发展与环境保护中所能发挥的重要作用，同时明白维护地球的生态平衡离不开化学的应用。【素养目标】（1）了解常见的化学肥料种类及其主要功效。（2）掌握检验铵态氮肥的简易方法。（3）了解常见化学肥料使用的注意事项及不合理施用化肥对环境的影响。（4）培养学生理论联系实际的科学实践思维。（5）通过对化肥使用的“利弊”的学习，加强学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的。（6）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学产品的观念。【教学重点】常见化肥的种类、主要功效及合理施用化肥的重要性。【教学难点】检验铵态氮肥的方法。【教学准备】教学课件；试管、试管架、试管夹、胶头滴管、研钵、酒精灯、火柴、水、烧杯；碳酸氢铵、氯化铵、熟石灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸。【教学过程】一、导入新课常言道“庄稼一枝花，全靠肥当家”。正像人需要营养一样，植物生长也需要养分。我们从《生物学》的学习中知道植物生长需要的元素很多，如C、H、O等，它们来自空气、土壤和水分，来源充足；但还有一些元素却需要通过施肥补给，才能保证植物正常生长，尤其是N、P、K。学完本课你将认识化学肥料。二、推进新课知识点1常用的化肥［讲师讲解］人类最初使用的肥料是人畜粪便和植物茎、叶等沤制的天然有机肥，后来才发展到用化学方法制取化学肥料，简称化肥。常用化肥分为氮肥、磷肥、钾肥，此外还有含氮、磷、钾中的两种或三种元素的复合肥料。［学生活动］根据肥料的概念，对常用肥料进行分类。［汇报］［展示］教师展示提前搜集的常见化肥的样品。25 ［学生活动］由各组挑选代表对化肥样品的外形做简单的评价，并对样品的种类做出猜测（教师适当点评）。［阅读］组织学生阅读课本101【表8-4】，总结常用化肥的种类及功效。［总结］1.常用氮肥：NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3，(NH4)2SO4，CO(NH2)2。氮肥壮叶：能促进蛋白质和叶绿素的形成，使叶色深绿，叶面积增大，促进光合作用，有利于产量增加，品质改善。2.常用钾肥：KCl。钾肥壮茎：可增强作物抗倒伏能力，促进作物增产。3.常用磷肥：重过磷酸钙［Ca(H2PO4)2］、过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物］磷肥壮果：对种子的成熟和根系的发育，起着重要的作用。［讨论］组织学生分小组讨论几种化肥的基本信息，并判断以上猜测是否与表中介绍相符。［成果］碳酸氢铵尿素过磷酸钙氯化钾［讨论］根据氮肥、磷肥、钾肥的主要作用，推测缺乏时植物可能会出现的症状。［汇总］缺乏氮肥时，植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。缺乏磷肥时，作物会根系不发达，生长迟缓，产量降低。缺乏钾肥时，茎秆软弱，叶片的边沿和尖端变黄，并逐渐焦枯。[讲解］含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的肥料称为复合肥料，某些时候我们需要同时给植物提供几种营养元素，那么复合肥料就是很好的选择。［提问］复合肥料的优点是什么？［回答］①能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高；②可以根据实际需要专门加工配制。［互动］利用课件展示不同植物的图片，让学生以抢答的形式回答：该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？［提出问题］我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？［学生活动］交流讨论。［教师讲解］大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施氮肥。因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。［学生活动］多媒体出示不同的化合物，请同学们将不同的化合物按照化肥的种类进行分类。物质：①尿素［CO(NH2)2］；②氨水(NH3·H2O)；③碳酸氢铵（NH3HCO3）；④氯化铵(NH4Cl)；⑤硝酸铵(NH4NO3)；⑥硝酸钠(NaNO3)；⑦磷矿粉［Ca3(PO4)2］；⑧硫酸钾(K2SO4)；⑨氯化钾(KCl)；⑩磷酸二氢铵(NH4H2PO4)；⑪磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］；⑫硝酸钾(KNO3)。分类：氮肥：①②③④⑤⑥磷肥：⑦钾肥：⑧⑨复合肥：⑩⑪⑫知识点2怎样检验铵态氮肥［过渡］在氮肥中，铵态氮肥种类最多，怎样用简单的方法检验铵态氮肥呢？［演示］教师演示课本P102【实验8-17】，注意讲解实验操作，指导学生观察实验现象。［投影］方法1方法2实验操作取氯化铵于研钵中，加入熟石灰，混合研磨滴烧碱溶液于装有氯化铵的试管中，微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口实验现象产生有刺激性气味的气体湿润的红色石蕊试纸变蓝化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O+2NH3↑NH4Cl+NaOH══NaCl+H2O+NH3↑25 ［提问］上述检验氮肥的化学原理是什么？实验中应注意什么问题？［讲解］含有铵根离子的物质与碱反应会产生有刺激性气味的氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故闻到刺激性气味或观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝均可说明有氨气产生，即样品为铵态氮肥。注意：①氨气具有刺激性气味，同时对人体产生一定的伤害，闻气味的时候不能把鼻孔凑到容器口去闻，而应该在容器口轻轻的扇动，让气体飘入鼻孔中。②由于氨气有人体有害，故不能排放到空气中，氨气极易溶于水，所以进行尾气处理时可以利用水来吸收氨气。③如果溶液中的铵根离子浓度过低，利用方法二可能检验不到铵根离子。［思考］根据以上知识，你认为施用氨态氮肥时应注意什么？［学生回答］含有铵根离子的物质不能与碱性物质共存，故铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（主要成分碳酸钾）等碱性物质混用，否则会因释放出氨气使肥效降低。［拓展讲解］常见化肥的简易鉴别。氮肥钾肥磷肥看外观大对为白色晶体灰色粉末闻气味NH4HCO3有强烈的刺激性气味无明显气味加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰铵态氮肥会放出有刺激性气味的氨气不会放出有刺激性气味的氨气知识点3化肥的合理施用［阅读］指导学生阅读课本P102-103“化肥的合理施用”部分内容，并总结使用化肥的利与弊。［归纳总结］施用化肥的益处使农作物增产，解决粮食短缺问题。施用化肥的危害不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。［学生活动］教师组织将全班同学分成正方和反方两大组，以“施用化肥有可能会对环境造成污染，能否禁止施用化肥”为题进行辩论。［思考］施用化肥有利有弊，我们应该何如合理使用化肥。［教师讲解］要根据土壤和气候条件、农作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。［教师小结］我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。三、典例剖析例某学生为了证明某白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序：第一步：为了证明NH4+的存在，必须的操作步骤是，当观察到现象时，证明有NH4+存在。第二步：为了证明SO42-的存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl2溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种方案是，简述合理的理由。【解析】（1）鉴别铵态氮肥通常用以下方法：将铵态氮肥与碱混合加热，然后将产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵态氮肥。（2）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液.如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根。【答案】（1）加入熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体冒出（2）③排除了Ag+的干扰四、课堂检测25 教师安排学生做当堂训练的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结学生活动：1.小结：这节课我学到了什么？（归纳、巩固知识，同位同学互查）。2.学生主持：用卡片展示问题（常见化肥的名称、化学式、用途等），小组抢答（或板书）。教师总结：1.简要总结本节课所学内容，评价学生学习情况。2.课后活动：怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？（为下一课时作准备）。六、布置作业完成课后作业，并预习下一单元的内容。【教学后记】25